Сколько процентов концентрированная серная кислота: Серная кислота: химические свойства, характеристики, получение серной кислоты на производстве

Кислоты

3.  КИСЛОТЫ

 

Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.

С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты это электролиты, диссоциирующие в водных растворах  на катионы только водорода Н⁺ и анионы кислотных остатков.

Если кислота одноосновная, то она диссоциирует в одну ступень:

HCI H⁺ + CI

HNO₃ H⁺ + NO₃

Если кислота многоосновная, то она диссоциирует ступенчато:

H₃PO₄   H⁺ + H₂PO₄      (первая ступень),

H₂PO₄  H⁺ + HPO₄²   (вторая ступень),

HPO₄²  H⁺ + PO₄³     (третья ступень).

 

Ступенчатой диссоциацией многоосновных кислот объясняется образование кислых солей.

 

Номенклатура кислот.

1. Бескислородные кислоты  

В бескислородных кислотах называется кислотообразующий элемент и добавляется окончание водородная:

HCl хлороводородная кислота

H₂S сероводородная кислота

2. Кислородосодержащие кислоты.

Составление названий кислородосодержащих кислот рассмотрим на следующих примерах:

H₂SO₄ серная кислота,

H₃AsO₄  мышьяковая кислота.

Называется кислотообразующий элемент с суффиксом н или ов (если степень окисления элементов максимальная).

Если степень окисления элемента промежуточная, то в названии  используется еще и суффикс ист:

H₂SO₃ сернистая кислота,

H₃AsO₃   мышьяковистая кислота.

 

Когда элемент образует много кислородсодержащих кислот (например, хлор), то, по мере убывания степени окисления кислотообразующего элемента, они имеют следующие названия:

HO₄ хлорная кислота;

HO₃ хлорноватая кислота;

HO₂ хлористая кислота;

HO хлорноватистая кислота.

 

Иногда в молекулах кислородосодержащих кислот элемент имеет одинаковую степень окисления, тогда в названии используются приставки, которые указывают на различное содержание воды в кислоте:

мета — мало воды,

орто — много воды.

Например:

P₂O₅ + H₂O → 2HO₃ метафосфорная кислота,

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃O₄ ортофосфорная кислота.

 

 

При составлении формул придерживаются следующих правил:

1. Бескислородные кислоты.

Зная название кислоты, записываем сначала водород, а затем кислотообразующий элемент. Степень окисления водорода в кислотах всегда +1. Степень окисления элемента отрицательная. Она равна номеру группы ПСЭ (в которой находится элемент) минус восемь.

Например: сероводородная кислота элемент сера, расположен в шестой группе ПСЭ. 6 — 8 = -2. Степень окисления серы 2. Записываем символы водорода и серы Н⁺S^-2, т.к. молекула электронейтральна, то формула кислоты будет Н₂S.

2. Кислородсодержащие кислоты.

По суффиксам в названии кислоты определяем степень окисления кислотообразующего элемента. Эта степень окисления сохраняется в кислотном оксиде. По приставке в названии определяем количество воды в кислоте.

Например: метафосфорная кислота кислотообразующий элемент фосфор. Суффикс н показывает, что он имеет максимальную степень окисления, фосфор в пятой группе ПСЭ, следовательно, максимальная степень окисления +5, она сохраняется и в оксиде фосфора Р

2⁺⁵О₅^-2. Приставка мета говорит о том, что воды в кислоте минимальное количество.

В формулах кислородосодержащих кислот сначала записывается водород, затем кислотообразующий элемент и кислород. Индексами выравнивают число положительных и отрицательных зарядов. Если они четные, то их сокращают и ставят перед формулой соответствующий коэффициент.

_{+5  -2}

P₂O₅ + H₂O → H₂P₂O₆ → 2HPO₃ метафосфорная кислота,

_{+5  -2}

P₂O₅ + 2H₂O → H₄P₂O₇ пирофосфорная кислота,

_{+5  -2}

P₂O₅ + 3H₂O → H₆P₂O₈ → 2H₃PO₄  ортофосфорная кислота.

 

Классификация кислот по следующим признакам:

 

По содержанию кислорода:

1. Кислородосодержащие                       2. Бескислородные

HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄                            HCl, HJ, H₂

S

 

По основности

(по числу атомов водорода в молекуле кислоты)

 

1. Одноосновные                                    2. Многоосновные

HCl, HNO₃, HBr                                     H₂SO₄, H₃PO₄, H₂S

 

По силе (по степени диссоциации)

 

1. Сильные (α =100 %)                            2. Слабые (α < 100 %)

HCl, HNO₃, H₂SO₄                                   H

2S, HNO₂, H₂CO₃

 

По растворимости

 

1. Растворимые                                      2. Нерастворимые

HCl, HNO₃                                             H₂SiO₃, H₂MoO₄

 

 

Получение

 

1. Бескислородные кислоты получают синтезом из простых веществ летучих соединений с последующим растворением их в воде. Например:

H₂ + Cl₂ → 2HCl хлороводород, газ. Растворяем его в воде, получаем HCl хлороводородную кислоту жидкость.

 

2. Растворение соответствующего оксида в воде:

 

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄.

 

3. Электролиз растворов солей:

 

Na₂SO₄ + 4H₂O  H₂SO₄ +2H₂+O₂+2NaОН.

 

4. Взаимодействие растворимой соли с сильной кислотой (получают нерастворимые, легколетучие, слабые кислоты):

 

Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCI + H₂SiO₃

                                                             H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCI + H₂ CO₃

CO₂

 

Физические свойства

 

Большинство неорганических кислот жидкости, смешивающиеся с водой в любых соотношениях, затвердевающие при низких температурах; фосфорная кислота — кристаллическое, похожее на лед вещество, хорошо растворяется в воде. Кремниевая кислота твердое вещество, нерастворимое в воде. Некоторые кислоты существуют только в растворе H₂Cr₂O₇, HMnO₄. Их гидратированные анионы окрашены в характерные цвета: оранжевый, фиолетовый. Наконец, такие кислоты, как хлороводородная,  бромоводородная летучие, поэтому обладают резким запахом. Кислоты имеют кислый вкус.

 

Химические свойства

 

1. Изменение цвета индикаторов:

фенолфталеин бесцветный,

лакмус розовый,

метилоранж красный.

2. Взаимодействие с основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

 

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O.

 

3. Взаимодействие с основными оксидами:

 

H₂SO

4 + Na₂O → Na₂SO₄ + 2H₂O.

 

4. Взаимодействие с солями:

а) менее летучие кислоты вытесняют более летучие из их солей:

H₂SO₄ + NaCI → NaHSO₄ + HCI

   ^{конц.                 тверд.}

б) более сильные кислоты вытесняют менее сильные из растворов их солей:

 

3HCI + Na₃PO₄ → 3NaCI + H₃PO₄.

 

          5. Взаимодействие с металлами различных кислот протекает согласно положению металлов в ряду напряжений, который характеризует окислительно-восстановительную способность электрохимической системы металл — ион металла.

 

Li  К  Ca   Мg  Al   Ti  Cr  Zn   Fe   Ni   Sn   Pb  H  Cu  Ag  Au 

 

Исходя из этого, все металлы удобно разделить на три условные группы:

 

Активные	Средней активности	Малоактивные
Li  К  Ca  Мg  Al	Ti Cr  Zn   Fe   Ni   Sn Pb	Cu   Ag  Au

 

 

 

Взаимодействие металлов с хлороводородной  кислотой

.

Активные	Средней активности	Малоактивные
Реагируют	Реагируют  (пассивируется Pb)	Не реагируют

 

Например:

Zn +2HCI → ZnCI₂ + H₂

Щелочные и щелочноземельные металлы с растворами кислот взаимодействуют в две стадии:

Na + HCI NaCI + H₂

1).2Na + 2H₂O → 2NaОН + H₂

                         2). NaОН + HCI→ NaCI + H₂O.

 

Малоактивные металлы, расположенные в ряду напряжений правее водорода, из разбавленного раствора кислоты его не вытесняют:

Cu + HCl

 

Взаимодействие металлов с разбавленной серной кислотой

 

 

Активные	Средней актив.	Малоактивные
Реагируют	Реагируют (пассивируется Pb)	Не реагируют

 

 

Например:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Малоактивные металлы, расположенные в ряду напряжений правее водорода, из разбавленного раствора кислоты его не вытесняют:

Cu + H₂SO₄

 

Взаимодействие металлов с концентрированной серной  кислотой

 

Активные	Средней активности	Малоактивные
Реагируют	Реагируют (пассивируются Al, Fe)	Реагируют Сu, Hg не реагируют Ag, Au, Pt

 

В результате взаимодействия образуются сульфат металла,      вода и один из продуктов окисления серной кислоты:

 

S ,   H2S,  SO2

S ,   H2S,  SO2

SO2

 

Например:      Zn + 2H₂SO_4(К) → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O,

4Zn + 5H₂SO_4(К) → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O,

                     3Zn + 4H₂SO_4(К) → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O,

            2H₂SO_4(к) + Сu → Сu SO₄ + SO₂ + 2H₂O.

 

Холодная концентрированная серная кислота пассивирует Al, Fe; при нагревании пассивирующие пленки растворяются, и взаимодействие с кислотой протекает интенсивно.

 

Взаимодействие металлов с разбавленной азотной кислотой

 

 

Активные	Средней активности	Малоактивные
Реагируют	Реагируют (пассивируется Ti)	Реагируют Сu, Hg Ag, не реагируют Au, Pt

 

В результате взаимодействия образуются нитрат металла,         вода и один из продуктов окисления азотной кислоты:

 

NH3,     NH4NO3

N2 или N2O

NO

 

Например:

 

10HNO₃ + 4Mg → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O.

             

 

Взаимодействие металлов с концентрированной азотной кислотой

 

 

Активные	Средней активности	Малоактивные
Реагируют	Реагируют  (пассивируются Ti, Al, Cr, Fe)	Реагируют Сu, Hg Ag, не реагируют Au, Pt

 

В результате взаимодействия образуются нитрат металла, вода и NO₂ (газ бурого цвета). При взаимодействии с кислотой активных металлов возможно выделение  N₂O.

 

Например:

 

4HNO₃ + Сu → Сu (NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

10HNO₃ + 4Са → 4Са (NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O.

 

При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации и концентрированной серной с металлами водород никогда не выделяется.

Холодная концентрированная азотная кислота пассивирует следующие металлы Fe, Cr, Al, Ti, но при нагревании взаимодействие этих металлов с кислотой протекает энергично.

6. Взаимодействие с неметаллами азотной и концентрированной серной кислот:

 

3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO,

C + 2H₂SO_4(к) → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O.

 

 

7. При нагревании некоторые кислоты разлагаются:

H₂SiO₃ H₂O + SiO₂.

 

 

 

 

 

 

     Ход работы:

 

Опыт № 1. Взаимодействие кислотного оксида

с водой

 

Стеклянной палочкой взять кусочек оксида фосфора (V) и смешать его с небольшим количеством воды. В полученный раствор добавить 23 капли лакмуса. Написать уравнение реакции.

 

 

Опыт № 2. Взаимодействие соли с кислотой

 

Положить в пробирку немного сухого ацетата натрия

CH₃COONa или другой соли уксусной кислоты и добавить небольшое количество разбавленной серной кислоты. Образовавшаяся кислота может быть обнаружена по запаху. При выяснении запаха нельзя нюхать вещество прямо из пробирки, так как вдыхание газов и паров может вызвать сильное раздражение дыхательных путей. Необходимо ладонью руки сделать легкие движения от пробирки к носу. В этом случае в нос будет попадать смесь газа с воздухом и сильного раздражения не произойдет.

В пробирку внести 56 капель концентрированного раствора силиката натрия Na₂SiO₃ и постепенно добавить 56 капель соляной кислоты, непрерывно встряхивая пробирку. Образуется студнеобразный осадок. Подействовать на полученный осадок раствором щелочи и серной кислоты. Отметить изменения в пробирках и написать уравнения реакций.

 

 

Опыт № 3. Взаимодействие основного оксида с кислотой

 

К небольшому количеству оксида магния в пробирке прилить небольшое количество соляной кислоты. Отметить растворение осадка. Написать уравнения реакции. Какая соль образовалась?

 

Опыт № 4. Взаимодействие основания с кислотой

(реакция нейтрализации)

 

Налить в фарфоровую чашку 10 см³ 2 моль/дм³ раствора гидроксида натрия. Добавить 12 капли фенолфталеина, чтобы окраска стала малиновой, что подтверждает наличие щелочи в растворе. Затем в пробирку по каплям добавлять раствор соляной кислоты, до обесцвечивания раствора. Выпарить содержимое чашки и убедиться, что образовалась соль. Написать уравнение реакции.

Страница не найдена — Портал Продуктов Группы РСС

Сообщите нам свой адрес электронной почты, чтобы подписаться на рассылку новостного бюллетеня. Предоставление адреса электронной почты является добровольным, но, если Вы этого не сделаете, мы не сможем отправить Вам информационный бюллетень. Администратором Ваших персональных данных является Акционерное Общество PCC Rokita, находящееся в Бжег-Дольном (ул. Сенкевича 4, 56-120 Бжег-Дольный, Польша ). Вы можете связаться с нашим инспектором по защите личных данных по электронной почте: .

Мы обрабатываем Ваши данные для того, чтобы отправить Вам информационный бюллетень — основанием для обработки является реализация нашей законодательно обоснованной заинтересованности или законодательно обоснованная заинтересованность третьей стороны – непосредственный маркетинг наших продуктов / продуктов группы PCC .

Как правило, Ваши данные мы будем обрабатывать до окончания нашего с Вами общения или же до момента, пока Вы не выразите свои возражения, либо если правовые нормы будут обязывать нас продолжать обработку этих данных, либо мы будем сохранять их дольше в случае потенциальных претензий, до истечения срока их хранения, регулируемого законом, в частности Гражданским кодексом.

В любое время Вы имеете право:

• выразить возражение против обработки Ваших данных;
• иметь доступ к Вашим данным и востребовать их копии;
• запросить исправление, ограничение обработки или удаление Ваших данных;
• передать Ваши персональные данные, например другому администратору, за исключением тех случаев, если их обработка регулируется законом и находится в интересах администратора;
• подать жалобу Президенту Управления по защите личных данных.

Получателями Ваших данных могут быть компании, которые поддерживают нас в общении с Вами и помогают нам в ведении веб-сайта, внешние консалтинговые компании (такие как юридические, маркетинговые и бухгалтерские) или внешние специалисты в области IT, включая компанию Группы PCC .

Больше о том, как мы обрабатываем Ваши данные Вы можете узнать из нашего Полиса конфиденциальности.

Серная кислота концентрированная как — Справочник химика 21

    Опыт 9. Предметное стекло. Раствор дифениламина. Серная кислота, концентрированная. Раствор нитрата калия или натрия. [c.311]

    Опыт 3. Гранулированный цинк. Серная и азотная кислоты, разбавленные. Серная кислота, концентрированная. [c.314]

    Серная кислота (концентрированная). Концентрированная серная кислота — сравнительно сильный окислитель, особенно при высоких температурах. Окисляет С до СО2, 8 до ЗОг, Н1 и частично НВг — до свободных галогенов (Ь и Вгг). Серная кислота окисляет также многие металлы — Си, Ag, Ид и др. Однако такие металлы, как Аи, Р1, Оз и др., устойчивы по отношению к ней. [c.105]

    Для работы требуется-. Прибор (см. рис. 81). — Штатив с пробирками. — Пробирка большого диаметра. — Прибор для фильтрования под уменьшенным давлением.—Ступка фарфоровая. — Цилиндр мерный емк. 100 мл, 2 шт. — Стакан емк. 100 мл. —Термометр на 150 °С. — Пипетка. — Промывалка. — Ножницы. — Палочка стеклянная. — Лучины. — Чашка фарфоровая. — Двуокись марганца. — Поваренная соль. — Сульфат железа (II) кристаллический. — Хлорат калия. — Гидроокись кальция. — Сахарная пудра или крахмал. —Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Сульфат марганца, 0,5 и. раствор. — Иодат калия, 5%-ный раствор. — Раствор индиго. — Бромная вода. — Бумага лакмусовая. — Бумага фильтровальная. — Лед. [c.313]

    Опыт I. Бура, насыщенный раствор. Серная кислота, концентрированная. Борная кислота, кристаллическая. Лакмусовые бумажки — синие и красные. [c.309]

    Проба на поглощение растворителя серной кислотой. Концентрированная химически чистая серная кислота (титр 93,2 + + 0,3%) не должна поглощать более 5% растворителя. [c.120]

    Первая помощь при химических ожогах состоит в обильном промывании обожженного места струей воды. При ожогах серной кислотой (концентрированной) не рекомендуется обмывать пораженный участок кожи водой, так как от этого сильно разогревается кожа. В этом случае лучше использовать растительное масло. После промывания обожженной поверхности кожи на нее накладывают примочку при ожогах кислотой — из 3 /о-ного содового раствора, при ожогах щелочью — из 2%-ного раствора уксусной кислоты. [c.15]

    Напищите уравнения реакций взаимодействия минералов с азотной или серной кислотами (концентрированными и разбавленными)  [c.239]

    Действие концентрированной серной кислоты. Концентрированная серная кислота энергично действует на соли анионов первой аналитической группы (особенно на сухие соли) с образованием свободных кислот (а) и продуктов окисления — восстановления (б, в, г) [c.156]

    Закончить уравнения реакций окисления-восстановления (серная кислота — концентрированная действует при нагревании)  [c.58]

    Опыт 8. Серная кислота, концентрированная. Медь. Цинк. Раствор нитрата свинца. Фильтровальная бумага. [c.311]

    Как уже было сказано в работе 24, алюминий покрыт окисной пленкой, защищающей его от коррозии. На алюминий действуют едкие щелочи, соляная и серная кислоты. Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий, упрочняя защитную пленку на его поверхности. [c.199]

    Налейте в три пробирки отдельно по 1—2 мл концентрированной серной кислоты, концентрированной соляной, концентрированного раствора гидроксида натрия и поместите в каждую по кусочку лавсана. Лавсан устойчив к действию концентрированных кислот и щелочей на холоду. Осторожно нагрейте пробирки. Наблюдайте растворение лавсана. [c.286]

    Опыт 1. Небольшая колба, закрытая пробкой с газоотводной трубкой. Этиловый спирт. Серная кислота, концентрированная. Бромная вода. Перманганат калия, 0,1 Н. раствор. [c.314]

    Опыт 3. Этиловый спирт. Серная кислота, концентрированная. Ацетат натрия, кристаллический. [c.315]

    Реакции замещения в ряду ароматических соединений. Совершенно иначе, чем олефины, ведут себя бензол и его гомологи при сульфировании, нитровании, а в известных условиях и при галоиди-ровании. В то время как этилен легко присоединяет дымящую серную кислоту и галоиды (ср. стр. 63), бензол с концентрированной серной кислотой, концентрированной азотной кислотой или хлором в присутствии некоторых катализаторов вступает в реакции замещения. Продуктами атих реакций являются бензолсульфокислота, нитробензол и хлорбензол  [c.480]

    Опыт 1. Серная кислота, концентрированная. Спиртовой раствор иода. Вата. [c.315]

    Если серная кислота концентрированная, то окислителем является сульфат-ион в сильно разбавленном виде — ионы водорода. [c.579]

    Для работы требуется. Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 10 мл. — Чашка фарфоровая. — Палочка стеклянная. — Ацетат аммония. — Карбонат калия. — Сульфид железа. — Сульфид меди. — Сульфид цинка. — Хлорид марганца. — Хлорид натрия. — Фосфат натрия. — Азотная кислота концентрированная.—Серная кислота концентрированная. — Хлорид стронция, насыщенный раствор. — Сульфат кальция, насыщенный раствор. — Хлорид кальция, насыщенный раствор. — Ацетат серебра, насыщенный раствор. — Сульфат стронция, насыщенный раствор. — Нитрат серебра, 20%-ный раствор. — Ацетат натрия, 20%-ный раствор. —Аммиак, 10%-ный раствор. —Серная кислота (1 6). — Едкий натр, 2 н. раствор. — Фосфат натрия, 1 н. раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Хлорид железа (III), 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 0,5 н. раствор. — Сульфат натрия, 1 н. раствор. — Сульфат цинка, [c.133]

    Для работы требуется-. Приборы (см. рис. 77 и 78). — Штатив с пробирками. — Ступка фарфоровая. — Цилиндры со стеклами, 3 шт. — Цилиндр мерный емк. 100 мл. — Стаканы емк. 100 мл. — Стакан емк. 250 мл. — Железная ложечка для сжигания. — Шпатель стеклянный. — Пипетка емк. 10 мл. — Чашка фарфоровая.—Скальпель или нож. —Тигельные щипцы. — Бумага фильтровальная. — Алюминий в порошке. Магний, порошок. — Цинковая пыль. Медная фольга. — Сурьма металлическая, порошок. — Натрий металлический.— Иод кристаллический. — Перманганат калия. — Двуокись марганца. — Иодид калия. — Бромид натрия. — Соляная кислота концентрированная. — Серная кислота концентрированная. — Хлороформ. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Раствор иода, 1%-ный в растворе иодида калия. — Раствор индиго. Раствор крахмала. — Сероводородная вода. — Бромная вода. — Хлорная вода. [c.301]

    ЗИН. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Красный фосфор сухой. — Бром. — Иод в порошке. — Серная кислота, 2 н. и 70%-ный растворы. — Едкий натр, 0,5 н. титрованный раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид кальция, 1 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Фторид натрия, 0,5 н. раствор. — Бромид натрия, 0,5 н. раствор — Иодид натрия, 0,5 и. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Нитрит калия, 0,5 н. раствор. — Иодат калия, 0,5 н. раствор, — Хлорид лития, 2 я. раствор. Хлорная вода, — Бромная вода. — Раствор крахмала. —Растворы метилового оранжевого, лакмуса и фенолфталеина. [c.307]

    Для работы требуется-. Штатив с пробирками. — Тигель фарфоровый. — Стекло часовое. — Пипетка. — Палочка стеклянная. — Лучины. — Вата гигроскопическая. — Бумага лакмусовая. — Двуокись свинца. — Сурик свинцовый. — Перманганат калия. Бертолетова соль. — Двуокись марганца прокаленная. — Едкое кали. — Сульфит натрия. — Азотная кислота концентрирован-яая. — Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Перманганат калия, 0,05 н. раствор. — Хлорид аммония, 10%-ный раствор. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Едкий натр, 30%-ный и 2 н. раствор. — Сернистая кислота, насыщенный раствор. — Сульфат марганца, 1 н. раствор. — Сульфат железа (И), I н. раствор. —Сульфид аммония, 2 н. раствор. —Спирт этиловый. — Сероводородная вода. — Хлорная вода. — Бромная вода. [c.319]

    Действие концентрированной серной кислоты. Концентрированная серная кислота при взаимодействии с анализируемым веществом может выделять газообразные продукты реакций также из фторидов, хлоридов, бромидов, иодидов, тиоцианатов, оксалатов, нитратов. [c.507]

    Принадлежности для работы. Один стакан емкостью 200 мл и два стакана по 100 мл. Концентрированная серная кислота концентрированный раствор красной кровяной соли Ks[Fe( N)J пластинки стальные, цинковы и оловянные. [c.187]

    Присоединение серной кислоты. Концентрированная серная кислота образует с олефиновыми углеводородами кислые эфиры серной кислоты (например, с этиленом — этилсерную кислоту), которые при действии воды разлагаются с образованием спирта и серной кислоты  [c.49]

    Муравьиная кислота окисляется серной кислотой (концентрированной) до оксида углерода (И). [c.402]

    Концентрдрованде отработанной серной кислоты. Концентрирование серной кислоты производится удалением части воды путем упаривания при Э0-250°С в вакууме или под атмосферным давлением 1]. Этот способ основан на том, что при концентрации серной кислоты до 98,3 соотношение содержания моногидрата и вода в парах меньше, чем в жидкости. Кислота концентрацией 98,3 , являясь азеотропной смесью, полностью перегоняется без изменения состава жидкости и паров. Практически концентрацию серной кислоты при упаривании ее слабых растворов доводят не более, чем до 96 . [c.43]

    Серная кислота, концентрированная (й =1.84), х. ч. [c.200]

    Полимеризация кислыми катализаторами в настоящее время находит лишь ограниченное применение. Из большого числа катализаторов этого типа [3, с. 42] в промышленности используются только каталитические системы, содержащие серную кислоту. Концентрированная N2864 была применена при синтезе первого описанного в литературе высокомолекулярного ПДМС. Полимеризация Д4 в присутствии 1—3% (масс.) Н28О4 проходит при комнатной температуре за 2—8 ч, после чего в полимер добавляют воду (около 50% от массы взятой кислоты). При этом молекулярная масса полимера резко падает, а затем в процессе выдерживания (дозревания) в течение 20—60 ч медленно возрастает до нужного значения (4- 6)-10 . Дозревший полимер отмывают от кислоты водой и сушат. Аналогично полимеризуют другие циклосилоксаны. Электроноакцепторные или стерические емкие заместители замедляют полимеризацию. [c.473]

    Получаемые в конечном итоге иергидроуглеводороды представляют собой бесцветные, по большей части маслообразные жидкости, отличающиеся химической инертностью. Они не реагируют с концентрированными сзотнои и серной кислотами, концентрированными ш,елочами и не окисляются хромовым ангидридом или перманганатом калия. [c.369]

    Опыт 2. Прибор для получения двуокиси смы (см. рис. 49) NaaSOg, кристаллический. Соль железа (III), 0,5 н. раствор. Серная кислота, концентрированная. Ba lj, 0,5 н. раствор. [c.307]

    В электрохимическом ряду напряженийт медь, серебро и золото стоят после водорода и имеют положительные электродные потенциалы (благородные металлы). Поэтому с водой и кислотами-неокислителями свободные металлы не реагируют, но Си и Ag взаимодействуют с концентрированной серной кислотой, концентрированной и разбавленной азотной кислотой, переходя н раствор в виде Си (И) и Ag(I). Золото переводится в кислый раствор с помощью царской водки в виде иона [АиС14], а также при взаимодействии с расплавленной селеновой кислотой  [c.226]

    Для работы требуется. Прибор (см. рис. 76). — Штатив с пробирками. — Веронка для фильтрования под уменьшенным давлением. — Ванна стеклянная.— Чашка фарфоровая. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Стакан емк. 50 м.л. — Воронка. — ТерЯометр до 100 «С. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ткань. — Бумага фильтровальная — Медные стружки. — Цинк. — Сера в порошке. — Сульфит натрия кристаллический. —Сульфат железа (11) свежеперекристаллизонан-8ый. — Сульфат натрия. — Серная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Тиосульфат натрия, [c.290]

    Состав любого раствора может быть выражен как качественно, так и количественно. Обычно при качественной оценке растворов применяют такие понятия, как разбавленный и концентрированный раствор. Раствор с относительно низким содержанием растворенного вещества называют разбавленным, а раствор с относительно высоким содержанием растворенного вещества — концентрированным. Такая качественная оценка весьма условна, так как для растворов различных веществ эти понятия имеют свои ограничения. Например, для серной кислоты концентрированным считают раствор, содержащий 98% h3SO4, в то время как это же обозначение применительно к НС1 подразумевает раствор, содержащий 38% НС1. Для более точной количественной оценки растворов используют другие понятия массовая доля со растворенного вещества, содержащегося в общей массе раствора, что выражается уравнением [c.92]

    Для работы требуется Коническая пробирка с пробкой и термометром. — Пробирка тугоплавкая. — Штатив с пробирками. — Щипцы тигельные.— Поднос или кюветы. — Тигель фарфоровый с крышкой. — 7 реугсмьник фарфоровый. — Стаканы емк. 200 мл и л. — Конус асбестовый. — Мешалка стеклянная.— Палочка стеклянная.—Индиговая или кобальтовая призма. — Лучины. — Бумага фильтровальная. — Проволока платиновая. — Ртуть (в специальной капельнице). — Цинк. — Амальгама натрия. — Окись цинка. — Окись кадмия. — Окись ртути. — Иодид ртути (П). — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Перманганат калия, 0,05 н. раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Едкий натр, 30%-ный и 2 н. раствор. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Едкое кали, 20%-иый раствор. — Сульфат стронция, насыщенный раствор. — Карбонат натрия, 2 и. раствор. — [c.215]

    Для работы требуется Воронка для горячего фильтрования.— Прибор для фильтрования при уменьшенном давлении. — Стакан емк. 50 мл. — Стакан емк. 00мл. — Цилиндр мерный емк. 50 мд. — Воронка. — Чашка фарфоровая.— Ступка фарфоровая. — Штатив с пробирками. — Ванна стеклянная.—Стекло часовое. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Проволока платиновая. — Ножницы. — Пластинка алюминиевая. — Бумага наждачная. — Бумага лакмусовая. — Бумага куркумовая. — Бумага свинцовая. — Бумага фильтровальная. —Кусочки белой ткани. — Асбест листовой. — Алюминий, стружка. — Алюминиевая пыль. — Магний, лента. — Цинк гранулированный. — Сера порошком. — Бура безводная. — Азотная кислота концентрированная. — Серная кислота концентрированная.— Соляная кислота концентрированная. — Едкий натр, 30%-ный раствор и 2 н. раствор. — Аммиак, 10%-ный раствор. — Нитрат ртути (11), [c.223]

    При комнатной температуре германий не окисляется на воздухе, выше 700° начинается окисление. Выше температуры плавления испаряется и сгорает, образуя белую двуокись. Если нагревать порошкообразный германий в токе азота или аргона, содержащего менее 1% кислорода, то при 800—850° он интенсивно возгоняется сублимат — окись GeO с примесью азотистых соединений [4]. Вода совершенно не действует на германий. Он вполне устойчив по отношению к соляной и разбавленной серной кислотам. Концентрированная серная, а также плавиковая кислоты взаимодействуют с германием при нагревании. Азотная кислота окисляет его с поверхности. Растворяется в царской водке, в солянокислых растворах ЕеС1з, в щелочных или аммиачных растворах HjOj. Под действием 10%-ного раствора NaOH тускнеет, тогда как концентрированные растворы щелочей на него не действуют. Расплавленные щелочи, напротив, быстро его растворяют [1, 2]. [c.155]

    Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

    Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода. — Тигли фарфоровые с крышкой, 2 шт. — Штатив с пробирками. — Пробирка тугоплавкая. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Бумага фильтровальная. — Лучины.— Асбестовый картон (20×20 см) с отверстием для тигля. — Трехокись вольфрама.— Трехокись молибдена. — Хромовый ангидрид.—Смесь нитрата и карбоната калия (I 2). — Цинк гранулированный. — Бихромат аммония. — Спирт метиловый. — Спирт этиловый. — Эфир серный. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Уксусная кислота, 2 и. раствор. —Азотная кислота, 2 н. раствор. — Хромат калия, 1 и. раствор. — Бихромат калия, i н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Ацетат свинца, 0,5 н. раствор. — Хлорид стронция, 1 н. раствор. — Хлорид бария, [c.296]

    Для работы требуется Прибор (см. рис. 82). — Штативы с пробирками. — Ступка фарфоровая. — Держатель для пробирок. — Склянки широкогор-лые с резиновыми пробками и отводными трубками, 3 шт. — Крючок стеклянный. — Стаканы емк. 100 мл, 2 шт. и емк. 50 мл, 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Часы песочные на 15 мин. — Железные предметы для оксидирования.— Пластинки из котельного железа 25X80 мм, 3 шт. — Гвозди железные. — Струна фортепианная. — Бумага лакмусовая. — Бумага миллиметровая. — Бумага фильтровальная. — Железо (опилки). — Сера в порошке. — Соль Мора пере-кристаллизованная. — Тиомочевина. — Метанитроанилин. — Спирт. — Эфир. — Азотная кислота дымящая. Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота, 2 н. и 5%-ный растворы. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Серная кислота, 20%-ный и 2 н. растворы. — Сульфид аммония, 2 н. раствор. — Сернистая кислота, насыщенный раствор. — Перманганат калия, 0,05 н. раствор. — Роданид калия, 0,5 н. раствор. — Красная кровяная соль, 1 н. раствор. — Желтая кровяная соль, 1 н. раствор. — Хлорид железа (111), 1 н. раствор. — Сульфат меди (II), 0,5 н. раствор. — Раствор, содержащий в 1 л 600 г едкого натра н 60 г нитрита натрия. — Бумага наждачная. [c.324]

    Оборудование и реактивы к опытам 10.45—10.65. Штатив с пробирками. Горелка с треножником и сеткой. Штатнв с лапками..Тигельные щипцы. Стаканы. Чашки. Стеклянные палочки. Лучина. Растворы азотная кислота (р=1400 кг/м и р=1200 кг/м ), серная кислота (концентрированная и 1 2), соляна5[ кислота (концентрированная), гидроксид натрия, гидроксид аммония (25%-ный), нитрит калия (насыщенный и 2 н.), хлорид аммония, (насыщенный), перманганат калия (0Д)1 н.), иодид калия, сульфат железа (II) свежеприготовленный, дифениламин. Сероводородная вода, йодная вода. Нейтральный лакмус. Свежеприготовленный %-ный раствор крахмала. Сухие реактивы хлорид аммония, гидроксид кальция, смесь хлорида аммония с гидроксидом кальция (1 1) (готовить перед занятием), сульфат аммония, дихромат аммония (порошок), нитрат калия, нитрат меди (II), нитрат свинца (II). Стружка меди. Кусочки угля и серы. Лакмусовая бумага. [c.183]

---

Серная кислота, концентрация — Справочник химика 21

    Резервуары для хранения серной кислоты концентрацией 84— 94% могут устанавливаться на открытом воздухе и не требуют подогрева. Трубопроводы для перекачки серной кислоты концентрацией до 94% можно не изолировать. [c.241]

    Условия процесса гидролиза и качество получаемого гидролизата существенно зависят от природы катализатора. Катализ в присутствии разбавленной серной кислоты концентрацией [c.279]

    Концентрированная серная кислота проявляет окислительные свойства за счет серы в степени окисленности +6, которая может восстанавливаться до степени окисленности — 4 (ЗОа), О (свободная сера) или —2 (НгЗ). Состав продуктов восстановления определяется главным образом активностью восстановителя, а также соотношением количеств восстановителя и серной кислоты, концентрацией кислоты и температурой системы. Чем активнее восстановитель и выше концентрация кислоты, тем более глубоко протекает восстановление. Так, малоактивные металлы (Си, 5Ь и др.), а также бромоводород и некоторые неметаллы восстанавливают концентрированную серную кислоту до 50  [c.162]

    Резиновые покрытия (гуммирование). Для защиты химических аппаратов от агрессивных сред и абразивного износа широко применяют листовые покрытия резиной, которые устойчивы во многих агрессивных средах (в соляной кислоте любой концентрации, в растворах серной кислоты концентрации до 70%, в атмосфере влажного хлора, во многих растворителях и др.). Температурные пределы применения резиновых покрытий от —50 до + 100°С. Резиновые покрытия отличаются высокой стойкостью к вибрации и резким температурным перепадам. Гуммирование применяют для защиты емкостных и колонных аппаратов, железнодорожных цистерн, мешалок, деталей трубопроводов, центрифуг и многих других изделий. [c.24]

    Изучалась также полимеризация изобутилена при пропускании его в серную кислоту концентрацией от 46 до 86 % при различных температурах [381. При применении серной кислоты концентрацией ниже 77% образовавшийся полимер состоял главным образом из диизобутилена и триизобутилена. Более низкие концентрации кислоты и более высокие тедшературы благоприятствуют образованию диизобутилена. Самый высокий выход (70%) диизобутилена был получен при применении 58 %-ной серной кислоты при температуре от 60 до 71°, однако с разбавленной серной кислотой при повышенных температурах поглощение изобутилена идет медленно. При использовании 77 %-ной серной кислоты при комнатной температуре поглощение изобутилена шло быстро, и около 70 % изобутилена заполимеризовалось в триизобутилен. [c.192]

    Серная кислот.а. Серная кислота концентраций 96 или 98% является прекрасным катализатором реакции алкилирования изопарафиновых углеводородов олефинами (кроме этилена). Алкилирование пропиленом требует применения более концентрированной кислоты, чем алкилирование более высокомолекулярными олефинами. В этом случае применялась кислота даже крепостью 101,7% [6]. В ходе алкилирования концентрация кислоты снижается вследствие образования осадка и разбавления кислоты водой, как вводимой вместо с углеводородным сырьем, [c.310]

    Однако в серной кислоте, концентрация которой близка к 100%, железо становится пассивным и взаимодействия практически не происходит. [c.688]

    Серная кислота (концентрация до 78%) [c.235]

    Когда концентрации продуктов реакции во всех точках таковы, что обратная реакция оказывается много медленнее прямой, т. е. когда в уравнении (11,9) реакцию можно рассматривать как необратимую и принимать во внимание лишь скорость прямой реакции. Чаще всего это бывает при абсорбции газа свежим, еще не обедненным реагентом (например, при абсорбции СО2 чистым амином). Однако встречаются и практически полностью необратимые реакции (например, при абсорбции аммиака растворами серной кислоты концентрация свободного ЫНд в присутствии сульфата аммония всегда ничтожна). [c.37]

    При температуре 1 °С в абсорбер подается 30 т нпропиленовой фракции (концентрация пропилена 50% вес.) и 25 т отработанной серной кислоты (концентрацией 88,7 вес. %). Смесь перетекает в экстрактор и при температуре 7°С контактирует с 55 т изобутана (концентрация изобутана 89 объемн. 7о)- [c.168]

    В процессе очистки хлористого метила серной кислотой концентрация кислоты снижается и она заменяется при концентрации 80 %. [c.257]

    Для определения влажности уходящего газа подсчитываем давление водяного пара над орошающей серной кислотой. Концентрация орошающей кислоты  [c.141]

    Эпоксидные смолы после отверждения весьма устойчивы к коррозионному действию многих химических реагентов. Опи противостоят воздействию соляной кислоты, разбавленной серной кислоты, растворов щелочей, воды и растворов неорганических солей вплоть до температуры 90° С. Из органических веществ спирты, хлорированные углеводороды, ароматические и алифатические углеводороды, а также фруктовые соки ие оказывают влияния на эти смолы. При действии серной кислоты концентрации более 50%, азотной кислоты концентрации более [c.407]

    В работе [280] в лабораторных условиях очистке серной кислотой концентрацией 70—95% подвергали вакуумные газойли, полученные из сернистой туймазинской, а также из высокосернистых и высокосмолистых чекмагушской и арланской нефтей. Расход кислоты составлял от 0,5 до 10,0 объемн. %. Было установлено, что с увеличением расхода и концентрации кислоты выход очищенного продукта несколько уменьшается. Наиболее резко выход продукта изменяется при расходе кислоты до 1—2 объемн. %, а также при [c.186]

    Как видно из табл. 53, эксплуатационные расходы по мере углубления очистки возрастают. Однако в связи с увеличением выхода бензина и легкого газойля себестоимость бензина каталитического крекинга очищенного сырья ниже, чем бензина, полученного из неочищенного вакуумного газойля. Из данных табл. 53 видно, что при очистке серной кислотой концентрацией 95—96% экономически более выгодно расходовать 2,5 вес. % кислоты на сырье. [c.209]

    Пример 21. Рассчитать пенный аппарат для осушки газа серной кислотой концентрации 93%. Конечное содержание влаги в газе не должно превышать 0,04% (масс.). Производительность аппарата 750 м /ч (сухого газа). На осушку поступает газ со следующими параметрами температура 13°С расход влажного газа 819 м /ч влагосодержание 11 г/м . С газом поступает влаги 9,0 кг/ч. [c.184]

    Как показали исследования кинетики сульфирования мезитилена и сопутствующих ему примесей, скорость сульфирования мезитилена серной кислотой концентрацией 90—97% примерно вдвое выще скорости сульфирования о- и л(-этилтолуола [90, 91]. Максимальная скорость сульфирования мезитилена 96—97%-ной кислотой достигается при 40—50 °С, а степень сульфирования при этом составляет 98—99%. Температура начала гидролиза получаемых сульфокислот ароматических углеводородов Сэ составляет для мезитилена — 80 °С, для м- и л-этилтолуола—100 °С, для псевдокумола — 110 °С и для о-этилтолуола — 115 °С. [c.270]

    Таким образом, наилучшей поглощающей способностью будет обладать абсорбент с минимальным равновесным давлением над ним оксида серы (VI) и паров воды. Этому условию в максимальной степени удовлетворяет азеотроп серной кислоты концентрацией 98,3%. Использование серной кислоты более низкой концентрации приводит к интенсивному образованию тумана, а применение 100% -ной кислоты или олеума к снижению степени абсорбции. На рис. 13.15 представлена зависимость скорости абсорбции оксида серы (VI) от концентрации серной кислоты, используемой в качестве абсорбента. [c.171]

    Подобная схема абсорбции позволяет получать кроме контактной серной кислоты концентрацией 92—93% также олеум различной концентрации. [c.172]

    В существующих технологических схемах концентрирования разбавленной азотной кислоты в качестве ВОС используется техническая серная кислота концентрацией 92—93% или концентрированный раствор (плав) нитрата магния, содержащий 80% соли. [c.231]

    При использовании серной кислоты концентрацией 92—94% сульфирование ароматических углеводородов практически не происходит. [c.180]

    Древесное сырье в виде опилок или измельченной щепы загружается в гидролиз-аппарат 1, представляющий цилиндрический стальной сосуд.футерованный изнутри кислотоупорным материалом. Затем в аппарат через специальное оросительное устройство подается нагретая до 180—190 С серная кислота концентрацией 0,5% массовых. Вода для разбавления кислоты подогревается в подогревателе 2. В гидролиз-аппарат подается пар под давлением 1—1,2 МПа. Образующийся гидролизат непрерывно выводится из нижней части аппарата через фильтрующее устройство в виде перфорированных медных трубок и направляется в испаритель 4. Вследствие снижения давления гидролизат вскипает и пары, содержащие фурфурол (тем- [c.280]

    В сырых сульфидах содержится 13—16 вес. % примеси углеводородов, кислородных, азотистых и минеральных соединений, сернистых соединений иного строения и смол. Сульфиды высокой чистоты можно получить однократной фракционной реэкстракцией сырых сульфидов водными растворами серной кислоты. Концентрация кислоты прй реэкстракции ниже применяемой для извлечения сульфидов непосредственно из нефтепродуктов. Если 80—85%-ный концентрат сульфидов обрабатывать водной 86—91%-ной серной кислотой, применяемой для экстракции сульфидов из углеводородной фракции, где их количество невелико (3—5 вес. %), то они будут частично сульфироваться и окисляться. Чем выше концентрация сульфидов, тем менее концентрированной должна быть серная кислота, применяемая для их реэкстракции. На этой основе и разработан метод очистки сырых сульфидов фракционной реэкстракцией [18]. [c.142]

    Химические центробежные насосы из пластмассы предназначены для перекачивания раствора серной кислоты концентрацией до 30%, плотностью до 1250 кг/м и температурой до 60° С. Их можно применять также для перекачивания других чистых агрессивных жидкостей с более высокой нлотиостью при наличии прнвола соответствующей мощности. [c.178]

    То же, при давлениях Р.-ГС40 иш] холодные сжн/кен-ные газы плотностью болсс 0,55 кг/лг холодная серная кислота концентрацие] 75 — 94 [c.32]

    Карбоний ионный механизм. Под влиянием серной кислоты олефины подвергаются различным реакциям гидратации, образованию сложных эфиров, нолиморизации и конденсации с ароматическими углеводородами. Наиболее просто механизм различных реакций можно понять с точки зрения нродстаплений об образовании в качестве промежуточного продукта карбопнй-иопа [1381. Так, нанример, в разбавленных растворах кислот третичные олофины подвергаются гидратации в третичные спирты [78, 196, 204, 205 . С бо. гое концентрированными кислотами образуется сложный эфир сорной кислоты [170]. В разбавленных водных растворах кислот вода является главным нуклеофильным агентом, в то время как в 67%-ной серной кислоте концентрация свободной воды ничтожно мала и бисульфат-ион присутствует в очень большой концентрации (ЬХХУП)  [c.435]

    ЦНИИШВ разработал также новую спецодежду из лавсановой ткани для рабочих производств соляной кислоты, хлорофоса, серной кислоты концентрацией до 80%. Спецодежда из этой ткани может применяться в комплекте с пристегивающейся утепленной подкладкой из нетканого материала, разработанного Серпуховским научно-исследовательским институтом нетканых материалов. Эта спецодежда рекомендуется [c.87]

    В серной кислоте концентрации выше 50%, являющейся окислительной, медь корродирует сильно катодный деполяризаии-онный процесс идет при этом по следующей реакции  [c.247]

    Расход башеиной серной кислоты (концентрации 75% h3SO4) на разложение 100 кг апатитового концентрата по формуле (VI-7) будет  [c.324]

    Такая же картина наблюдается ири применении анодной злек-тро ир.[ическо(1 защиты титана в раствора.х серной кислоты концентраций, в которых он нестоек, а также в соляной кислоте. Об ффекгнвности анодной защиты титана в различных агрессивных средах можно судить по данным, нриведеЕ1ным в табл. 36. Не исключена возможность применения анодной защиты и для аппаратов, изготовленных из обычных марок углеродистой стали. [c.309]

    Жидкофазная дегидратация используется в тех случаях, когда продукт или исходные реагенты недостаточно стабильны при повьи ленных температурах газофазного процесса. Это относится к синтезу хлорекса, диоксана и морфолина, но в жидкой фазе часто дегидратируют также нитроспирты, оксиальдегиды и оксикетоны, которые можно превращать в соответствующие ненасыщенные ве-щестпа и в газовой фазе. В качестве катализаторов используют серною кислоту (концентрацией до 70%), фосфорную кислоту, кислые фосфаты кальция или магния, сульфокатиониты (последние при температуре до 150°С). Процесс ведут при температуре от 100 до 160—200 °С и обычном давлении. [c.201]

    С ростом производства алкилата в 40-е годы (главным образом в связи с второй мировой войной) стали накапливаться значительные количества отработанной серной кислоты. Основную ее часть и теперь продолжают использовать для получения серы, т. е. как в обычном процессе регенерации кислого гудрона. Большинству химиков такое решение проблемы не представляется, однако, удовлетворительным. Отработанный катализатор имеет титруемую кислотность л 90% Н2804 и содержит от 2 до 5% воды. Подаваемый на установку алкилирования свежий катализатор представляет собой светлую серную кислоту концентрацией 98—99,5%. В настоящее время в США ежедневно можно регенерировать большое количество (5 тыс. т) отработанной серной кислоты, так как на производство 1 м алкилата расходуется в среднем 55 кг кислоты. [c.224]

    Вертикальный цилиндрический сборник диаметром 3 м заполнен на 1,5 серной кислотой концентрации 92% Н2804. Определить количество моногидрата в сборнике. [c.35]

    На НПЗ применяется серная кислота концентрацией 96—98% (при алкилировании изобутанй бутиленами) и 84—92% (при очистке крекинг-дистиллятов и смазочных масел). Для получения бесцветных масел (медицинских, парфюмерных), очистки жидких парафинов, производства сульфонатных присадок и удаления ароматических углеводородов из бензинов-растворителей применяется олеум. [c.239]

    Вначале готовят в две стадии стандартный раствор. Высушенный (105—110°С, 3 ч) КН2РО4 растворяют в серной кислоте — 4,393 0,002 г в 150 мл кислоты (концентрацией 1 10) в мерной колбе емкостью 1000 мл и добавляют воду до метки. Затем пипеткой отмеряют 10 мл этого раствора в мерную колбу и добавляют воду до 1000 мл. Отмеряют 0,5 1,0 1,6 2,0 3,0 3,5 и 4,0 мл этого стандартного раствора в мерные колбы емкостью 100 мл в каждую колбу добавляют пипеткой 10 мл серной кислоты (концентрацией 1 10) и немедленно перемешивают. Затем в колбы вводят по 50 мл свежеприготовленного молибдат-гидразинового реагента, леремешивают и добавляют воду до метки. После перемешивания и выдерживания в бане проводят все операции, ка  [c.217]

    В делительную воронку на 125 мл помещают навеску топлива, взятую с точностью 0,1 мг (для полноты реакции объем топлива не должен превышать 2 мл, а амилнитрата должно содержаться не более 1,0 мг) и добавляют 2 мл раствора ксилола (2,4-днметилфе-нола). Раствор ксилола готовят (возобновляя ежедневно), разбавляя 4 мл м-ксилола ацетоном до объема 100 мл. Затем туда же наливают 50 мл серной кислоты (концентрацией 5 3). Такая последовательность необходима для обеспечения полноты происходящих реакций. Реакционную смесь встряхивают 30 м,ин на автоматической качалке, после чего переносят в круглодонную колбу воронку ополаскивают 100 мл дистиллированной воды и также сливают ее в колбу. Колбу подсоединяют к перегонному прибору, который состоит из помещенного над колбой сборника дистиллята со впаянной внутри конической воронкой, имеющей вывод наружу сбоку сборника сборник соединен на шлифе с шариковым обратным холодильником-конденсатором. Колбу нагревают на плитке до кипения смеси, и отходящий через боковой вывод дистиллят собирают в мерную колбу, к которой на шлифе присоединена коническая воронка. В мерную колбу заранее налито 5 мл водного раствора NaOH (концентрацией 20 г/л). После того как будет собрано 40 мл дистиллята, его охлаждают, добавляют до 50 мл воды и дают топливу всплыть над меткой. Если раствор не пожелтел, измеряют его pH [c.219]

    Пары азотной кислоты, выходящие из колонны, поступают в холодильник-конденсатор5, где конденсируются с образованием 98%-ной кислоты, которая возвращается в колонну. При этом из нее парами кислоты выдуваются оксиды азота и направляются на абсорбцию. Концентрированная кислота, выходящая из колонны, охлаждается в холодильнике 6 и поступает в хранилище. Отработанная серная кислота концентрацией около 65% поступает на концентрирование. [c.232]

    Аэрозоль серной кислоты после установки Качкарова для производства серной кислоты. Концентрация на входе 0,25 г/м снижалась до 0,004 г/м 50з, что соответствует эффективности 98,6% при перепаде давления 1,75 кПа. Установка не нуждалась в обслуживании, так как фильтр утрачивал свои свойства через 1,5 года. [c.377]

    Все сказанное касается действия серной кислоты концентрации 92—98%. Более крепкая серная кислота и особенно олеум реагируют энергично не только со смолистыми веществалш и ароматическими углеводородами, но в соответствующих температурных условиях могут сульфировать нафтены и парафины с образованием сульфо- и дисульфокислот. На энергичном деароматизирующем действии серной кислоты основаны процессы получения сульфокислот и бесцветных (белых) масел. [c.234]

---

Растворы кислот

Приблизительные растворы. В большинстве случаев в лаборатории приходится пользоваться соляной, серной и азотной кислотами. Кислоты имеются в продаже в виде концентрированных растворов, процентное содержание которых определяют по их плотности.

Кислоты, применяемые в лаборатории, бывают технические и чистые. Технические кислоты содержат примеси, а потому при аналитических работах не употребляются.

Концентрированная соляная кислота на воздухе дымит, поэтому работать с ней нужно в вытяжном шкафу. Наиболее концентрированная соляная кислота имеет плотность 1,2 г/см3 и содержит 39,11%’ хлористого водорода.

Разбавление кислоты проводят по расчету, описайному выше.

Пример. Нужно приготовить 1 л 5%-ного раствора соляной кислоты, пользуясь раствором ее с плотностью 1,19 г/см3. По справочнику узнаем, что 5%,-ный раствор нмеет плотность 1,024 г/см3; следовательно, 1 л ее будет весить 1,024*1000 = 1024 г. В этом количестве должно содержаться чистого хлористого водорода:

Кислота с плотностью 1,19 г/см3 содержит 37,23% HCl (находим также по справочнику). Чтобы узнать, сколько следует взять этой кислоты, составляют пропорцию:

или 137,5/1,19 = 115,5 кислоты с плотностью 1,19 г/см3, Отмерив 116 мл раствора кислоты, доводят объем его до 1 л.

Так же разбавляют серную кислоту. При разбавлении ее следует помнить, что нужно приливать кислотук воде~, а не наоборот. При разбавлении происходит сильное разогревание, и если приливать воду к кислоте, то возможно разбрызгивание ее, что опасно, так как серная кислота вызывает тяжелые ожоги. Если кислота попала на одежду или обувь, следует быстро обмыть облитое место большим количеством воды, а затем нейтрализовать кислоту углекислым натрием или раствором аммиака. При попадании на кожу рук или лица нужно сразу же обмыть это место большим количеством воды.

Особой осторожности требует обращение с олеумом, представляющим моногидрат серной кислоты, насыщенный серным ангидридом SO3. По содержанию последнего олеум бывает нескольких концентраций.

Следует помнить, что при небольшом охлаждении олеум закристаллизовывается и в жидком состоянии находится только при комнатной температуре. На воздухе он дымит с выделением SO3, который образует пары серной кислоты при взаимодействии с влагой воздуха.

Большие трудности вызывает переливание олеума из крупной тары в мелкую. Эту операцию следует проводить или под тягой, или на воздухе, но там, где образующаяся серная кислота и SO3 не могут оказать какого-либо вредного действия на людей и окружающие предметы.

Если олеум затвердел, его следует вначале нагреть, поместив тару с ним в теплое помещение. Когда олеум расплавится и превратится в маслянистую жидкость, его нужно вынести на воздух и там переливать в более мелкую посуду, пользуясь для этого способом передавлива-ния при помощи воздуха (сухого) или инертного газа (азота).

При смешивании с водой азотной кислоты также происходит разогревание (не такое, правда, сильное, как в случае серной кислоты), и поэтому меры предосторожности должны применяться и при работе с ней.

В лабораторной практике находят применение твердые органические кислоты. Обращение с ними много проще и удобнее, чем с жидкими. В этом случае следует заботиться лишь о том, чтобы кислоты не загрязнялись чем-либо посторонним. При необходимости твердые органические кислоты очищают перекристаллизацией (см, гл. 15 «Кристаллизация»),

Точные растворы. Точные растворы кислот готовят так же, как и приблизительные, с той только разницей, что вначале стремятся получить раствор несколько большей концентрации, чтобы после можно было его точно, по расчету, разбавить. Для точных растворов берут только химически чистые препараты.

Нужное количество концентрированных кислот обычно берут по объему, вычисленному на основании плотности.

 

Пример. Нужно приготовить 0,1 и. раствор h3SO4. Это значит, что в I л раствора должно содержаться:

Кислота с плотностью 1,84 г\смг содержит 95,6% h3SO4 н для приготовления 1 л 0,1 н. раствора нужно взять следующее количество (х) ее (в г):

Соответствующий объем кислоты составит: 

Отмерив из бюретки точно 2,8 мл кислоты, разбавляют ее до 1 л в мерной колбе и затем титруют раствором щелочи п устанавливают нормальность полученного раствора. Если раствор получится более концентрированный), к нему добавляют из бюретки рассчитанное количество воды. Например, при титровании установлено, что 1 мл 6,1 н. раствора h3SO4 содержит не 0,0049 г h3SO4, а 0,0051 г. Для вычисления количества воды, которое необходимо для приготовления точно 0,1 н. раствора, составляем пропорцию:

Расчет показывает, что этот объем равен 1041 мл раствор нужно добавить 1041 — 1000 = 41 мл воды. Следует еще учесть то количество раствора, которое взято для титрования. Пусть взято 20 мл, что составляет 20/1000 = 0,02 от имеющегося объема. Следовательно, воды нужно добавить не 41 мл, а меньше: 41 — (41*0,02) = = 41 —0,8 = 40,2 мл.

* Для отмеривания кислоты пользуются тщательно высушенной бюреткой с притертым краном. .

Исправленный раствор следует снова проверить на содержание вещества, взятого для растворения. Точные растворы соляной кислоты готовят также ионообменным способом, исходя из точной рассчитанной навески хлористого натрия. Рассчитанную и отвешенную на аналитических весах навеску растворяют в дистиллированной или деминерализованной воде, полученный раствор пропускают через хроматографическую колонку, наполненную катионитом в Н-форме. Раствор, вытекающий из колонки, будет содержать эквивалентное количество HCl.

Как правило, точные (или титрованные) растворы следует сохранять в плотно закрытых колбах, В пробку сосуда обязательно нужно вставлять хлоркальциевую трубку, заполненную в случае раствора щелочи натронной известью или аскаритом, а в случае кислоты — хлористым кальцием или просто ватой.

Для проверки нормальности кислот часто применяют прокаленный углекислый натрий Na2COs. Однако он обладает гигроскопичностью и поэтому не полностью удовлетворяет требованиям аналитиков. Значительно удобнее пользоваться для этих целей кислым углекислым калием KHCO3, высушенным в эксикаторе над CaCl2.

При титровании полезно пользоваться «свидетелем», для приготовления которого в дистиллированную или деминерализованную воду добавляют одну каплю кислоты (если титруют щелочь) или щелочи (если титруют кислоту) и столько капель индикаторного раствора, сколько добавлено в титруемый раствор.

Приготовление эмпирических, по определяемому веществу, и стандартных растворов, кислот проводят по расчету с применением формул, приведенных для этих и описанных выше случаев.

К оглавлению

 

см. также

1. Основные понятия о растворах
2. Классификация растворов
3. Концентрация растворов
4. Техника приготовления растворов
5. Расчеты при приготовлении водных растворов
6. Растворы солей
7. Растворы щелочей
8. Растворы кислот
9. Фиксаналы
10. Некоторые замечания о титровании и точных растворах
11. Расчеты при титровании с помощью весовых бюреток
12. Рациональные величины
13. Растворение жидкостей
14. Растворение газов
15. Индикаторы
16. Автоматическое титрование
17. Неводные растворы
18. Растворение в органических растворителях
19. Обесцвечивание растворов

Азотная кислота в заданиях ЕГЭ

Азотная кислота, как и серная, обладает особенными свойствами. При взаимодействии с металлами или сложными веществами в условиях реального эксперимента она может давать сложную смесь продуктов.

В рамках ЕГЭ превращения азотной кислоты в различных реакциях описываются таблицей:

При взаимодействии с неметаллами или сложными веществами концентрированной азотной кислоты в продуктах принято указывать NO2. Разбавленная азотная кислота обычно восстанавливается до NO:

S + 6HNO3 (конц.) = h3SO4 + 6NO2 + 2h3O

S + 2HNO3 (разб.) = h3SO4 + 2NO

При взаимодействии азотной кислоты с металлами продукты реакции зависят от концентрации кислоты и от активности металла: чем разбавленнее кислота и активнее металл, тем ниже будет степень окисления у азота в продукте реакции. В рамках ЕГЭ условились для металлов правее железа указывать NO2 (концентрированная кислота) или NO (разбавленная кислота). Для остальных металлов выбираем любой из трех оставшихся продуктов исходя из контекста задания и общей логики. Это означает, что для, например, магния можно указать N2O, N2 или Nh5NO3, но нельзя брать NO2 или NO. При этом знать тонкости, что, допустим, 25%-ная кислота дает с кальцием азот, а 8%-ная – нитрат аммония, не нужно.

Попробуйте самостоятельно проанализировать приведенные ниже схемы реакций и объяснить выбор продуктов:

Cu + HNO3 (конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + h3O

Cu + HNO3 (разб.) → Cu(NO3)2 + NO + h3O

Zn + HNO3 (разб.) → Zn(NO3)2 + N2 + h3O

K + HNO3 (оч. разб.) → KNO3 + Nh5NO3 + h3O

Концентрированная азотная кислота, как и концентрированная серная, пассивирует железо, алюминий, хром и свинец. При комнатной температуре перечисленные металлы не растворяются в концентрированной азотной кислоте, но при нагревании реакция с ними возможна.

Давайте рассмотрим несколько заданий из ЕГЭ и определим, какие продукты нужно выбирать в каждом случае.

1. «Кальций растворили в азотной кислоте, при этом выделился газ, входящий в состав воздуха».

5Ca + 12HNO3 = 5Ca(NO3)2 + N2 + 6h3O

2. «…газ, полученный при действии на серебро концентрированной азотной кислоты».

Ag + 2HNO3 (конц.) = AgNO3 + NO2 + h3O

3. «К разбавленному раствору полученной кислоты (HNO3) добавили магний, в результате чего в растворе образовалось две соли, а выделения газообразных продуктов не происходило».

4Mg + 10HNO3 (разб.) = 4Mg(NO3)2 + Nh5NO3 + 3h3O

Медь стоит в ряду активности правее железа, поэтому в пункте А выбираем ответ 3, а в пункте Г – 2. Кальций относится к группе активных металлов, поэтому выбрать в пункте Б вариант 5 будет грубой ошибкой. Из азотной кислоты независимо от ее концентрации не выделяется водород, поэтому вариант 4 тоже не подходит. В пункте В протекает обычная реакция обмена, выбираем ответ 6.

Еще важно помнить, что азотная кислота «не дружит» с сульфидами, сульфитами и соединениями елеза (II). Если эти вещества встречаются в растворе, то протекает ОВР по схемам:

Это обстоятельство нужно учитывать при решении тестов и 31 заданий ЕГЭ.

В пунктах А и В вещества содержат двухзарядное железо, поэтому будет протекать окислительно-восстановительная реакция.

6. Из предложенного перечня веществ: сульфид натрия, углекислый газ, азотная кислота, хлорид железа (III), оксид кальция, выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

При выполнении этого задания может появиться желание записать реакцию вида:

Na2S + 2HNO3 = 2NaNO3 + h3S

Эта реакция имеет право на существование только при использовании очень разбавленной азотной кислоты. В противном случае между этой парой веществ будет протекать ОВР:

Na2S + 8HNO3 = Na2SO4 + 8NO2 + 4h3O

Не используйте спорные реакции, если есть альтернатива.

7. Из предложенного перечня веществ: азотная кислота, гидроксид железа (II), нитрат меди (II), карбонат кальция, хлорид лития, выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.

При решении этого задания нельзя писать реакцию обмена между азотной кислотой и гидроксидом железа (II). Независимо от концентрации кислоты между ними будет протекать ОВР, например, такая:

3Fe(OH)2 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 8h3O

Учите химию, будьте бдительны и помните: на олимпиадах азотная кислота с металлами может давать водород.

Тест. Серная кислота и её соли

​Будьте внимательны! У Вас есть 10 минут на прохождение теста. Система оценивания — 5 балльная. Разбалловка теста — 3,4,5 баллов, в зависимости от сложности вопроса. Порядок заданий и вариантов ответов в тесте случайный. С допущенными ошибками и верными ответами можно будет ознакомиться после прохождения теста. Удачи!

Список вопросов теста

Вопрос 1

Укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения Cu + H₂SO₄ (конц.) →.
 

Вопрос 2

Концентрированная серная кислота пассивирует:

Варианты ответов

• алюминий
• ртуть
• железо
• цинк

Вопрос 3

Сырьём для производства серной кислоты служат:

Варианты ответов

Вопрос 4

Качественным реактивом на сульфат-ион является:

Варианты ответов

• NaCl
   

• BaCl₂
   

• MgCl₂
   

• HCl
   

Вопрос 5

Оцените суждения:

Варианты ответов

• при длительном стоянии на воздухе масса стакана с концентрированной серной кислотой уменьшится за счет испарения воды
• концентрированную серную кислоту можно использовать для осушения газов
• серная кислота является слабой двухосновной кислотой
• при разбавлении концентрированной серной кислоты следует кислоту вливать в воду, а не наоборот

Вопрос 6

Какую массу (г) меди можно растворить в 200 г 98%-ной серной кислоте?

Вопрос 7

Реакция окисления оксида серы (IV) в оксид серы (VI) является:

Варианты ответов

• необратимой
• экзотермической
• каталитической
• гомогенной

Вопрос 8

Разбавленная серная кислота реагирует с:

Варианты ответов

Вопрос 9

Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления атома восстановителя:

Варианты ответов

Вопрос 10

Сокращённое ионное уравнение реакции Ca²⁺ + SO₄^2- = CaSO₄ соответствует взаимодействию:

Варианты ответов

• карбоната кальция с серной кислотой
• карбоната кальция с сульфатом натрия
• оксида кальция с серной кислотой
• хлорида кальция с сульфатом калия

Молярность концентрированных кислот и оснований

Молярность концентрированных кислот и оснований Молярность концентрированных кислот и оснований
Для вашего удобства мы принимаем карты Mastercard, Кредитные карты VISA и American Express.

---

| Дом | IdeaBook | Заказы | Цена / Заявка | Цена / Производитель | Протоколы |

---

Молярность концентрированных кислот и оснований

Разведения для получения 1 молярного раствора

Концентрированные реагенты	Плотность	Молярность (M)	Нормальность (N)	Объем (мл) , необходимый для приготовление 1000 мл раствора :
				1 мес.	1Н
уксус кислота 99.5%	1.05	17,4	17,4	57,5	57,5 ​​
Аммиак 35%	0,880	18.1	18,1	55,3	55,3
Аммиак 25%	0,910	13,4	13,4	74.6	74,6
соляная кислота 36%	1,18	11,65	11,65	85,8	85,8
соляной кислота 32%	1.16	10,2	10,2	98,0	98,0
плавиковый кислота 40%	1,13	22.6	22,6	44,2	44,2
азотный кислота 70%	1,42	15,8	15.8	63,3	63,3
хлорная кислота 60%	1,54	9,2	9,2	108.7	108,7
хлорная кислота 70%	1,67	11,6	11,6	86,2	86,2
ортофосфорная кислота 85%	1.7	15,2	45,6	65,8	21,9
Натрий гидроксид 47%	1,5	17.6	17,6	56,7	56,7
серная кислота 98%	1,84	18,4	36,8	54.3	27,2

Концентрированный Реагент		Плотность		Молярность (M)	Нормальность (N)	Объем (мл) , необходимый для приготовление 1000 мл раствора 3
						1 мес	1 н.
Уксусная кислота (CH 3 COOH)	60.052	1.05	99,8%	17,4	17,4	57,5 ​​	57,5 ​​
Муравьиная кислота (HCOOH)	46.026	1,13	90%	23,6	23,6	42,5	42.5
соляная кислота (HCl)	36,461	1,18	37,2%	12,1	12,1	82,5	82,5
Плавиковая кислота (HF)	20.006	1,19	49%	28.9	28,9	34,5	34,5
Азотная кислота (HNO 3 )	63.013	1,41	69,6%	15,6	15,6	64	63
Хлорная кислота (HClO 4 )	100.46	1,67	70,5%	11,7	11,7	85,5	85,5
Хлорная кислота (HClO 4 )	100,46	1,67	61,3%	9,5	9,5	105.5	105,5
Фосфорная кислота (H 3 PO 4 )	97.995	1,71	85,5%	14,8	44,4	67,5	22,5
Серная кислота (H 2 SO 4 )	98.073	1.84	96%	18	36	55,5	28
Гидроксид аммония (NH 4 OH)	35.046	0,90		14,5	14,5	69	69
Гидроксид натрия (NaOH)	39.997	1,53	50,5%	19,4	19,4	51,5	51,5
Гидроксид калия (КОН)	56.105	1,45	45%	11,7	11,7	85.5	85,5

1. На основе таблицы атомного веса (32 C = 12).
2. Репрезентативное значение, мас.%.
3. Округлено до ближайшего 0,5 мл.
4. Соответствует 28,0% по массе NH ₃ .

---

Copyright © 1995-2021 The Nest Group, Inc. ™. Все права защищены (создана в 1984 г.)

---

Для получения дополнительной информации или разместить контакт для заказа:
The Nest Group, Inc. ™ 17 Hayward St., Ипсвич, Массачусетс 01938-2041 США
Тел .: 1-508-481-6223 Факс: 1-508-485-5736
Для вашего удобства мы принимаем карты Mastercard, Кредитные карты VISA и American Express.

---

| Дом | IdeaBook | Заказ | Цена / Заявка | Цена / Производитель | Протоколы | Если у вас есть проблемы или комментарии по поводу нашу службу WWW, отправьте электронное письмо на номер веб-мастер. О нас | Политика конфиденциальности GDPR | Товарные знаки | Связаться с нами Последнее обновление: 20.08.21

Молярность 95% (мас.) Серная кислота (h3SO4)

• Серная кислота (h3SO4) — прозрачная бесцветная жидкость.Серная кислота с концентрацией 95% (мас. / Мас.) Может быть получена от разных поставщиков.
• 95% (вес / вес) Серная кислота означает, что 100 граммов раствора серной кислоты содержат 95 граммов h3SO4.
• Плотность 95% (мас. / Мас.) Серной кислоты составляет 1,84 г / мл при 25 ° C, что означает, что масса 1 мл серной кислоты составляет 1,84 грамма при 25 ° C.
• Молярность означает количество молей растворенного вещества в 1 литре раствора.
• Проще говоря, 1 моль равен атомному весу вещества.Например, 1 моль h3SO4 равен 98,08 грамму h3SO4 (молекулярная масса = 98,08).

Порядок расчета:

Известные значения
Плотность серной кислоты	1,84 г / мл
Молекулярная масса h3SO4	98,08 г / моль
Концентрация серной кислоты	95% (% по массе, мас / мас)

Шаг 1. Рассчитайте объем 100 граммов серной кислоты.
Формула:
Плотность = вес / объем или
Объем = вес / плотность или
Объем 100 г серной кислоты: 100 / 1,84 = 54,3478 мл

Примечание: 95% (вес / вес) серная кислота означает, что 100 граммы серной кислоты содержат 95 граммов h3SO4.

Объем 100 грамм Серной кислоты 54,3478 мл. Это означает, что 95 граммов h3SO4 присутствует в 54,3478 мл серной кислоты.

Шаг 2: Рассчитайте, сколько граммов h3SO4 содержится в 1000 мл серной кислоты.
54,3478 мл серной кислоты содержит = 95 граммов h3SO4
1 мл серной кислоты будет содержать = 95 / 54,3478 грамма h3SO4
1000 мл серной кислоты будет содержать = 1000 x 95 / 54,3478 = 1748 граммов h3SO4

1000 мл серной кислоты будет содержать 1748 граммов h3SO4

Шаг 3. Рассчитайте количество молей h3SO4 в 1748 граммах h3SO4.
98,08 грамма h3SO4 равно 1 моль.
1 грамм h3SO4 будет равен 1/98.08 родинок.
1748 граммов будет равно = 1748 x 1 / 98,08 = 17,822 моль
Таким образом, мы можем сказать, что 1 литр серной кислоты содержит 17,822 моль или, другими словами, молярность 95% (вес / вес) серной кислоты равна 17,822 М.

Калькулятор — расчет молярности концентрированной серной кислоты (h3SO4)
Используйте калькулятор для расчета молярности концентрированной серной кислоты (h3SO4), когда концентрация дается в% по массе (мас. / Мас.)

Серная кислота (h3SO4) Молекулярная вес: 98.08 г / моль

Был ли этот пост полезным?

Сообщите нам, понравился ли вам пост. Это единственный способ стать лучше.

Была ли эта статья полезной?

Да Нет

Приготовление нормальных растворов из концентрированных кислот

Принятие нормальных решений из концентрированных кислот

Тим Лофтус

В последней статье рассматривается концепция нормальных растворов в лаборатории и как рассчитать эквивалентную массу соединения.Затем я описал, как использовать эквивалентную массу, чтобы приготовить раствор предопределенная Нормальность. Однако в статье не говорилось о создании Нормальные растворы концентрированных минеральных кислот, таких как серная кислота, азотная кислота и соляная кислота. В отличие от порошковых химикатов где химическое вещество просто взвешивается, а затем разбавляется до объема, использование жидких химикатов для приготовления нормальных растворов требует добавления еще несколько расчетов.В этой статье будут рассмотрены эти дополнительные расчеты.

Во-первых, важно описать несколько аспектов концентрированной минеральные кислоты (как и многие другие растворы). Большинство из нас купите концентрированные кислоты для использования в качестве исходных растворов в лаборатории. Ни одна из этих кислот не является стопроцентной. Серная кислота чистота около 97%, азотная кислота составляет около 69,5%, а соляная кислота чистота около 37,5%. Производители этих кислот просто не могут экономично сделать эти кислоты более концентрированными, чем соответствующие проценты.

Еще одним важным аспектом этих решений является их специфика. тяжести. Удельный вес жидкости в большинстве случаев составляет синоним более известного термина плотности. Вода имеет удельный вес 1. Если удельный вес жидкости больше чем 1, то жидкость тяжелее воды. Менее 1, а жидкость легче воды. Удельный вес концентрированных серная кислота составляет около 1,84, или 1.В 84 раза тяжелее, чем равный объем воды. Удельный вес концентрированной азотной кислоты составляет около 1,42 и концентрированной соляной кислоты около 1,19.

Значения процентной концентрации и удельного веса кислоты необходимы для определения количества концентрированной кислоты, необходимой при делая нормальное решение. Эта информация обычно печатается на этикетка, прикрепленная к бутылке с кислотой. Конкретные значения различаются в зависимости от от производителя и партии кислоты.

Чтобы получить решение с заданной нормальностью, вы должны сначала определить эквивалентную массу химического вещества, а затем определить граммов этого химического вещества. Эти расчеты описаны в последняя статья, Нормальность. Затем вы должны преобразовать количество граммов в его объемный эквивалент. Как только этот объем будет определен, он после этого будет простое разбавление.

Вот пример:
Вы хотите приготовить только 250 мл 1 н. Раствора h3SO4, который будет использоваться. для корректировки pH проб БПК перед анализом.Как много миллилитров концентрированной серной кислоты нужно сделать 250 мл 1 н раствора?

Чтобы определить, сколько граммов серной кислоты вам понадобится, вы: Сначала нужно рассчитать эквивалентную массу h3SO4. Это вес грамм-формулы, деленный на количество кислых водородов в сложный. Это 98/2 = 49.

Затем вы можете рассчитать необходимое количество граммов h3SO4.

Формула для расчета:

Грамм необходимого соединения = (желаемое количество N) (эквивалентная масса) (объем в литры желаемые).

Подставляя приведенные выше числа в уравнение, мы получаем:
граммов необходимого соединения = (1 н.) (49) (0,250 литра) = 12,25 грамма.

Для получения 1 н. Раствора требуется 12,25 г порошка чистой серной кислоты (если существовал) разбавлен до 250 мл. Но кислота — это жидкость, и это не одна стопроцентно чистая активная серная кислота. Вам нужно будет рассчитать какой объем концентрированной кислоты содержит 12,25 г серная кислота. Формула для этого:

Необходимый объем концентрированной кислоты = (необходимые граммы кислоты) / (процент концентрация x удельный вес)

Продолжая пример серной кислоты, подставьте в формулу процентная концентрация и удельный вес, указанные на этикетке кислоты контейнер.В этом примере я использовал эти значения ранее в этой статье упоминается: необходимый объем концентрированной кислоты = (12,25 граммов) / (0,97 x 1,84) = 6,9 мл

Если вы взяли 6,9 мл концентрированной серной кислоты и разбавили ее до 250 мл, у вас будет 1 н. раствор h3SO4.

(Важное примечание: всегда добавляйте кислоту (или основание) в воду, чтобы порядок. Лить медленно при постоянном перемешивании. Это поможет предотвратить быстрое выделение тепла и разбрызгивание смеси.Наполните контейнер примерно на полпути или более с дистиллированной водой, добавьте кислоту и затем поднимите до объема с большим количеством воды. В приведенном выше примере наполните колбу около 150 мл или более с дистиллированной водой, добавьте 6,9 мл концентрированного серной кислоты, затем продолжайте разбавлять водой до отметки 250 мл.)

Как и в случае с любой кислотой или основанием, полученными из концентрированного исходного раствора, полученная нормальность будет приблизительным значением, которое не будет Достаточно точен для аналитической работы.Однако в совокупности с помощью pH-метра пригодится для корректировки pH образцов. Для аналитические процедуры, где Нормальность должна быть точно известна, как титрование щелочности, титрования кислотности и летучих кислотного титрования, вам потребуется стандартизировать кислоту или основание. An обзор стандартизации и срока годности кислот и оснований будет будут рассмотрены в будущей статье.

Информация в этой статье носит очень общий характер.Как обычно, проверьте свой федеральные, государственные и местные правила. У вас могут быть дополнительные правила или требования, которым вы должны соответствовать.

Если у вас есть вопросы, предложения или комментарии, свяжитесь с NEWEA Lab. Председатель комитета по практическим вопросам Тим Лофтус по телефону (508) 949-3865 [email protected]. Для получения дополнительной информации о Комитете по лабораторной практике NEWEA, пожалуйста, свяжитесь с Тимом Лофтусом или Элизабет Кутоне, исполнительным директором NEWEA Директор, 100 Tower Office Park, Woburn, MA 01801, (781) 939-0908, ecutone @ newea.орг.

Все прошлые статьи размещены на нашем сайте. Перейдите на сайт www.NEWEA.org и перейдите по ссылке на страницы комитетов, затем в лабораторию Страница практик.

Какова концентрация раствора серной кислоты, если 25,0 мл 36,0% -ной кислоты (вес. / Об.) Взяты пипеткой и добавлены к 500 мл воды?

Идея заключается в том, что следует ожидать, что концентрация кислоты до уменьшится в результате разбавления, поскольку количество кислоты остается неизменным , но объем растворителя увеличивается на .(цвет (синий) («коэффициент разбавления»)) = c_ «концентрированный» / c_ «разбавленный» = V_ «разбавленный» / V_ «концентрированный»))) #

Теперь вы знаете, что после добавления кислоты в воду и имейте в виду, что вы должны никогда не добавлять воду к кислоте , общий объем раствора будет

#V_ «разбавленный» = «25,0 мл» + «500 мл» #

#V_ «разбавленный» = «525 мл» #

Это означает, что объем раствора уменьшился в

раз.

# «DF» = (525 цвет (красный) (отмена (цвет (черный) («mL»)))) / (25.0цвет (красный) (отмена (цвет (черный) («мл»)))) = цвет (синий) (21) #

Таким образом, можно сказать, что концентрация раствора должна уменьшиться в # цвет (синий) (21) #.

С

# «DF» = «% концентрированный» / «% разбавленный» подразумевает «% разбавленный» = «% концентрированный» / «DF» #

у вас будет

# «% разбавленный» = «36,0%» / цвет (синий) (21) = цвет (темно-зеленый) (ul (цвет (черный) (1,71%))) #

Ответ округляется до трех sig fig .(цвет (синий) («= 36,0% мас. / об.»)) = «9,00 г H» _2 «SO» _4 #

После разбавления масса серной кислоты, присутствующей в # ‘100 мл «# разбавленного раствора, будет

.

# 100 цвет (красный) (отмена (цвет (черный) («мл раствора»))) * («9,00 г H» _2 «SO» _4) / (525 цвет (красный) (отмена (цвет (черный) («мл раствор «)))) =» 1,7143 г H «_2» SO «_4 #

Следовательно, у вас снова будет

# цвет (темно-зеленый) (ul (цвет (черный) («% H» _2 «SO» _4 = «1,71% мас. / Об.»))) #

экспериментальная химия — Как рассчитать концентрацию серной кислоты в эксперименте по титрованию гидроксидом натрия?

В моей последней химической лаборатории целью было создать первичный стандарт $ \ ce {NaOH} $ и использовать его для определения концентрации серной кислоты.

Первая часть лаборатории определяла молярность раствора $ \ ce {NaOH} $ посредством серии титрований.

• Образец KHP (сокращенно $ \ ce {KHC8h5O4} $) помещали в колбу с примерно $ \ pu {25 мл} $ воды.

• Фенолфталеин был добавлен в колбу в качестве индикатора. Затем $ \ ce {NaOH} $ титровали в колбу с помощью бюретки. Путем многократного титрования такого рода мне удалось вычислить молярность $ \ ce {NaOH} $.

Ниже я включил часть моей таблицы и расчетов (Примечание: $ \ pu {1 моль} $ KHP равно $ \ pu {1 моль} $ $ \ ce {NaOH} $ в этом эксперименте. Если я сделали какие-либо ошибки, пожалуйста, скажите мне).

Опыт 1:
Масса KHP в колбе $ = \ pu {0,5108 г} $
Объем $ \ ce {NaOH} $, добавленного в колбу $ = \ pu {21,73 мл} $
Расчет молярности $ \ ce {NaOH} $ для испытания 1:
Молярная масса KHP $ = \ pu {204,23 г / моль} $
$ \ pu {0,5108 г} / \ pu {204.23 г / моль} = \ pu {0,002501 моль} $ KHP, что равно $ \ pu {0,002501 моль} $ $ \ ce {NaOH} $.
Молярность $ \ ce {NaOH} = \ pu {0,002501 моль} / \ pu {0,02173 L} = \ pu {0,1151 M} $

Я провел еще 3 подобных испытания (всего 4) и рассчитал, что средняя молярность $ \ ce {NaOH} $ равна $ \ pu {0,1159 M} $.

---

Вторая половина лаборатории — это та часть, с которой у меня возникли проблемы.
Нам дали пробу $ \ ce {h3SO4} $ с неизвестной концентрацией. Я взял $ \ pu {10 мл} $ этого $ \ ce {h3SO4} $ и смешал его с $ \ pu {100 мл} $ дистиллированной воды.Этот новый разбавленный раствор $ \ ce {h3SO4} $ (сейчас я буду называть его раствором 2) был раствором, который использовался в испытаниях для определения молярности. Итак, $ \ pu {25 мл} $ раствора 2 добавили в колбу с несколькими каплями фенолфталеина. Было выполнено титрование с использованием $ \ ce {NaOH} $ (того же $ \ ce {NaOH} $, что и в предыдущем разделе).

Моя задача теперь вычислить концентрацию исходного раствора $ \ ce {h3SO4} $. Я пробовал 2 разных метода. Первый метод, который я попробовал, кажется настолько несовершенным, что я даже не стал его использовать (для меня это даже не имело смысла).Каждый метод кажется неправильным и дал совершенно разные результаты. Ниже я привел образец своей таблицы и одну из моих попыток найти молярность $ \ ce {h3SO4} $.

Чистое ионное уравнение этой процедуры: $$ \ ce {h3SO4 + 2NaOH <=> Na2SO4 + 2h3O} $$

Пробная 1: Объем разбавленной кислоты (раствор 2) в колбе: $ \ pu {25,00 мл} $
Объем $ \ ce {NaOH} $, добавленный в колбу: $ \ pu {23,81 мл} $

Попытка 1 определения молярности:
Молей $ \ ce {NaOH} $, добавленных в колбу: $ \ pu {0.02381 L} \ cdot \ pu {0,1159 M} = \ pu {0,0027596 моль} $ $ \ ce {NaOH} $

Сумма $ \ ce {h3SO4} $: $ 0,0027596 / 2 = \ pu {0,0013798 моль} $ $ \ ce {h3SO4} $ (2 получены из чистого ионного уравнения выше)
Молярность разбавленного $ \ ce {h3SO4 } $ (решение 2): $ \ pu {0,0013798 моль} / \ pu {0,025 L} = \ pu {0,054172 M} $
(возможно, я использую неправильный объем, возможно, мне придется добавить $ \ pu {25 ml} $ в $ \ pu {23.81 ml} $ и разделить на $ \ pu {0,04881 L} $?)

\ begin {align} C_1V_1 & = C_2V_2 \\ C_1 & =? \\ V_1 & = \ pu {0.01 L} \\ C_2 & = \ pu {0,054172 M} \\ V_2 & = \ pu {0,1 л} \\ \ text {Следовательно:} \\ C_1 & = (\ pu {0,054172 M}) \ cdot (\ pu {0,1 L}) / (\ pu {0,01 L}) \\ C_1 & = \ pu {0,54172 M} \\ \ end {align} Молярность оригинала / акции $ \ ce {h3SO4} $.

Вы добавляете серную кислоту в воду или наоборот?

Когда вы смешиваете концентрированную серную кислоту и воду, вы добавляете кислоту в больший объем воды. Смешивание химикатов другим способом может представлять опасность для лаборатории.

Добавляете ли вы кислоту в воду или воду в кислоту — это одна из тех вещей, которые важно помнить, но вам, возможно, придется выяснить.Серная кислота (H ₂ SO ₄ ) очень энергично реагирует с водой в сильно экзотермической реакции. Если вы добавите воду в концентрированную серную кислоту, она может закипеть и плеваться, и вы можете получить неприятный кислотный ожог. Если вас интересует изменение температуры, смешайте 100 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при начальной температуре 19 градусов Цельсия, и в течение минуты вы получите температуру выше 131 градуса Цельсия. Выплескивание или разбрызгивание кислоты в результате смешивания в неправильном порядке происходит из-за сильного тепла, выделяемого при замедленном кипячении.

Серная кислота и безопасность воды

Если вы пролили немного серной кислоты на кожу, вам следует как можно скорее смыть ее большим количеством проточной холодной воды. Вода менее плотная, чем серная кислота, поэтому, если вы поливаете кислоту водой, реакция происходит поверх жидкости. Если добавить кислоту в воду, она тонет. Любые дикие и сумасшедшие реакции должны пройти через воду или стакан, чтобы добраться до вас. Как вы это запомнили? Вот несколько мнемоник:

• AA: Добавьте кислоту
• Кислоту в воду, например A&W Root Beer
• Капля кислоты, а не воду
• Если вы думаете, что ваша жизнь слишком спокойна, добавьте воду к кислоте
• Сначала воду, затем кислоту, иначе это не будет безмятежно

Лично мне сложно запомнить любую из этих мнемоник.Я понимаю это правильно, потому что полагаю, что если я ошибаюсь, я предпочитаю обрызгать меня целым контейнером воды, чем целым контейнером серной кислоты, поэтому я рискую с небольшим объемом кислоты и большим объемом воды.

Реакция серной кислоты и воды

Когда вы смешиваете серную кислоту и воду, серная кислота отдает ион водорода, образуя ион гидроксония. Серная кислота становится его сопряженным основанием, HSO ₄ ^— . Уравнение реакции:

H ₂ SO ₄ + H ₂ O → H ₃ O ⁺ + HSO ₄ ^—

Страница не найдена | АССИСТ

Основы — Навыки исследования науки — Планирование и проведение — Участвуйте в контролируемых исследованиях и делайте наблюдения с помощью органов чувств — Общение — Обмен наблюдениями и идеями — Задание вопросов и прогнозирование — Ставьте и отвечайте на вопросы о знакомых объектах и события — Обработка и анализ данных и информации — Участвуйте в обсуждениях наблюдений и представляйте идеи — Наука как деятельность человека — Природа и развитие науки — Наука включает в себя наблюдение, задавание вопросов и описание изменений в объектах и события — Понимание науки — Физические науки — Способ движения объектов зависит от множества факторов, включая их размер и форму — Биологические науки — Живые существа имеют базовые потребности, включая пищу и воду —- Разработка (О.2): признание того, как аборигены и жители островов Торресова пролива заботятся о живых существах —- Уточнение (OI.3): признание того, как аборигены и жители островов Торресова пролива заботятся о живых существах —- Разработка: определение потребностей людей, таких как как тепло, пища и вода, используя собственный опыт учащихся —- Доработка: признание потребностей живых существ в различных ситуациях, таких как домашние животные, растения в саду или растения и животные в бушленде —- Доработка : сравнение потребностей растений и животных — Науки о Земле и космосе — Ежедневные и сезонные изменения в нашей окружающей среде влияют на повседневную жизнь — Химические науки — Объекты сделаны из материалов, которые обладают наблюдаемыми свойствами1-Понимание науки — Биологические науки — Живые существа имеют множество внешних характеристик — Живые существа живут в разных местах, где их потребности удовлетворяются — Химические науки — Повседневные материалы можно физически изменять различными способами — Физические науки — Свет и звук производятся d из целого ряда источников и могут быть обнаружены — Науки о Земле и Космосе — Наблюдаемые изменения происходят в небе и ландшафте — Наука как человеческое усилие — Природа и развитие науки — Наука включает в себя наблюдение и постановку вопросов о и описание изменений в объектах и ​​событиях — Использование науки и влияние науки — Люди используют науку в своей повседневной жизни, в том числе при заботе об окружающей среде и живых существах — Навыки исследования науки — Вопросы и предсказания отвечать на вопросы и делать прогнозы относительно знакомых объектов и событий — Планирование и проведение — Участвовать в исследованиях, проводимых под руководством инструкторов, чтобы изучать и отвечать на вопросы — Использовать неформальные измерения для сбора и записи наблюдений, при необходимости с использованием цифровых технологий — Обработка и анализ данных и информации — Используйте ряд методов для сортировки информации, включая рисунки и предоставленные таблицы, и путем обсуждения сравнивайте наблюдения с прогнозами — Оценка — Сравните наблюдения с теми других — Общение — Представление и передача наблюдений и идей различными способами 2-Понимание науки — Биологические науки — Живые существа растут, изменяются и имеют потомство, подобное им самим — Химические науки — Различные материалы могут быть объединенными для определенной цели — Физические науки — Толчок или притяжение влияет на то, как объект движется или меняет форму — Науки о Земле и космосе — Ресурсы Земли используются различными способами — Наука как человеческое усилие — Природа и развитие науки — Наука включает в себя наблюдение, постановку вопросов и описание изменений в объектах и ​​событиях — Использование и влияние науки — Люди используют науку в своей повседневной жизни, в том числе при заботе об окружающей среде и живые существа — Навыки исследования науки — Задавать вопросы и прогнозировать — Ставить вопросы и отвечать на них, а также делать прогнозы относительно знакомых объектов и событий — Обработка и анализ данных и информации — Использование ряда методов для сортировки информации, в том числе рисунок s и предоставили таблицы и в ходе обсуждения сравните наблюдения с прогнозами — Планирование и проведение — Участвуйте в исследованиях с инструктором, чтобы исследовать и отвечать на вопросы — Использовать неофициальные измерения для сбора и записи наблюдений, используя при необходимости цифровые технологии — Оценка- — Сравнивать наблюдения с наблюдениями других — Общение — Представлять и передавать наблюдения и идеи различными способами3-Понимание науки — Биологические науки — Живые существа можно сгруппировать на основе наблюдаемых характеристик и различить из неживых существ — Физические науки — Тепло может производиться разными способами и перемещаться от одного объекта к другому — Химические науки — Изменение состояния между твердым и жидким телом может быть вызвано добавлением или удалением тепла — Науки о Земле и космосе — Вращение Земли вокруг своей оси вызывает регулярные изменения, в том числе ночные и дневные; — Наука как деятельность человека; — Использование и влияние науки. Эффект от их действий — Природа и развитие науки — Наука включает в себя создание прогнозов и описание закономерностей и взаимосвязей — Навыки исследования науки — Вопросы и предсказания — Под руководством определите вопросы в знакомых контекстах, которые можно исследовать научно и делать прогнозы на основе предшествующих знаний — Обработка и анализ данных и информации — Сравнение результатов с прогнозами, указание возможных причин для выводов — Использование ряда методов, включая таблицы и простые столбчатые диаграммы, для представления данных и выявления закономерностей и тенденций —Планирование и проведение — Рассмотрение элементов объективных испытаний и использование формальных измерений и цифровых технологий в зависимости от обстоятельств для точного проведения и записи наблюдений — Планируйте и проводите научные исследования под руководством, чтобы найти ответы на вопросы, учитывая безопасность использование соответствующих материалов и оборудования — Оценка — Обдумайте расследования, в том числе о том, был ли тест справедливым или нет — Communi cating — Представлять и сообщать наблюдения, идеи и результаты, используя формальные и неформальные представления4-Понимание науки — Биологические науки — Живые существа зависят друг от друга и окружающей среды, чтобы выжить — У живых существ есть жизненные циклы — Химические науки — Природные и обработанные материалы обладают рядом физических свойств, которые могут влиять на их использование — Науки о Земле и космосе — Поверхность Земли изменяется с течением времени в результате естественных процессов и деятельности человека — Физические науки — Силы могут — Наука как человеческое усилие — Использование и влияние науки — Научное знание помогает людям понять эффект своих действий — Природа и развитие науки — — Наука включает в себя прогнозирование и описание закономерностей и взаимосвязей — Навыки исследования науки — Обработка и анализ данных и информации — Сравнение результатов с прогнозами, указание возможных причин для выводов — Использование ряд методов, включая таблицы и простые столбчатые диаграммы для представления данных и выявления закономерностей и тенденций — Опрос и прогнозирование — Под руководством выявляйте вопросы в знакомых контекстах, которые можно исследовать с научной точки зрения, и делать прогнозы на основе предшествующих знаний — Планирование и проведение — Рассмотрение элементов объективных испытаний и использование формальных измерений и цифровых технологий в зависимости от обстоятельств для точного проведения и записи наблюдений — Планируйте и проводите научные исследования под руководством, чтобы найти ответы на вопросы, учитывая безопасное использование соответствующих материалов и оборудование. у вещей есть структурные особенности и приспособления, которые помогают им выжить в окружающей среде — Химические науки — Твердые тела, жидкости и газы имеют разные наблюдаемые свойства и ведут себя по-разному — Науки о Земле и космосе — Земля является частью системы планет, вращающихся вокруг звезды (Солнца) — Физические науки — Свет от источника образует тени и могут быть поглощены, отражены и преломлены — Наука как человеческое усилие — Использование и влияние науки — Научные знания используются для решения проблем и информирования личных и общественных решений — Природа и развитие науки — Наука включает в себя тестирование прогнозы путем сбора данных и использования доказательств для разработки объяснений событий и явлений и отражения исторического и культурного вклада — Навыки исследования науки — Планирование и проведение данные с использованием цифровых технологий в зависимости от обстоятельств — Выявление, планирование и применение элементов научных исследований для ответа на вопросы и решения проблем с использованием оборудования и материалов, безопасным и идентифицирующим определение потенциальных рисков — Обработка и анализ данных и информации — Сравнение данных с прогнозами и использование в качестве доказательств при разработке объяснений — Создание и использование ряда представлений, включая таблицы и графики, для представления и описания наблюдений, закономерностей или взаимосвязей в данных с использованием цифровых технологий в зависимости от обстоятельств — Оценка — Обдумывание и предложение улучшений в научных исследованиях — Общение — Обмен идеями, объяснениями и процессами с использованием научных представлений различными способами, включая многомодальные тексты — Опрос и прогнозирование — Под руководством задавайте уточняющие вопросы и делайте прогнозы относительно научных исследований6-Понимание науки — Биологические науки — На рост и выживание живых существ влияют физические условия их среды — Химические науки — Изменения в материалах могут быть обратимыми или необратимыми — Физические науки — Электрическая энергия может передаваться и преобразовываться в электричество. и могут быть созданы из различных источников — Науки о Земле и Космосе — Внезапные геологические изменения и экстремальные погодные явления могут повлиять на поверхность Земли — Наука как человеческое усилие — Использование и влияние науки — Научное знание — это используются для решения проблем и информирования людей и решений сообщества — Природа и развитие науки — Наука включает проверку предсказаний путем сбора данных и использования доказательств для разработки объяснений событий и явлений и отражает исторический и культурный вклад — Навыки исследования науки — Оценка — Обдумайте и предложите улучшения в научных исследованиях — Планирование и проведение — Решите, какую переменную следует изменить и измерить с помощью объективных тестов, и точно наблюдать, измерять и записывать данные, используя при необходимости цифровые технологии — Определить, спланировать и применять элементы научных исследований для ответа на вопросы и решения проблем с безопасным использованием оборудования и материалов и выявления потенциальных рисков — Communi cating — Передача идей, объяснений и процессов с использованием научных представлений различными способами, включая мультимодальные тексты — Обработка и анализ данных и информации — Сравнение данных с прогнозами и использование в качестве доказательства при разработке объяснений — Построение и использовать ряд представлений, включая таблицы и графики, для представления и описания наблюдений, закономерностей или взаимосвязей в данных с использованием цифровых технологий в зависимости от обстоятельств — Опрос и прогнозирование — Под руководством задавайте уточняющие вопросы и делайте прогнозы относительно научных исследований7-Наука Понимание — Биологические науки — Взаимодействия между организмами, включая последствия деятельности человека, могут быть представлены пищевыми цепями и пищевыми цепями — Классификация помогает организовать разнообразные группы организмов — Химические науки — Смеси, включая растворы , содержат комбинацию чистых веществ, которые можно разделить с помощью ряда методов — Физические науки — Изменение m объекта Это вызвано несбалансированными силами, в том числе гравитационным притяжением Земли, действующими на объект — Науки о Земле и космосе — Некоторые ресурсы Земли являются возобновляемыми, включая воду, циркулирующую в окружающей среде, но другие невозобновляемые — Предсказуемы явления на Земле, включая времена года и затмения, вызваны относительным положением Солнца, Земли и Луны — Наука как человеческое усилие — Природа и развитие науки — Научное знание изменило представление людей о мире и уточняются по мере появления новых данных — Научные знания могут развиваться за счет сотрудничества между научными дисциплинами и вклада людей из разных культур — Использование и влияние науки — Люди используют научные знания и навыки в своей профессии и они повлияли на развитие практики в областях человеческой деятельности — Решение современных проблем, обнаруженных с помощью науки и технологий, может повлиять на другие области s общества и может включать этические соображения — Навыки исследования науки — Опрос и прогнозирование — Выявление вопросов и проблем, которые можно исследовать с научной точки зрения, и делать прогнозы, основанные на научных знаниях — Обработка и анализ данных и информации — Обобщение данных, на основе собственных исследований студентов и вторичных источников, а также использовать научное понимание для выявления взаимосвязей и делать выводы на основе доказательств. соответствующие технологии — Оценка — Обдумайте научные исследования, включая оценку качества собранных данных и выявление улучшений — Используйте научные знания и результаты исследований для оценки заявлений, основанных на доказательствах — Планирование и проведение — Измерение и управляйте переменными, выбирайте оборудование, подходящее для задачи, и собирайте данные с точностью — Coll организационно и индивидуально планировать и проводить ряд типов исследований, включая полевые работы и эксперименты, обеспечивая безопасность и соблюдение этических норм — Общение — Обмениваться идеями, выводами и основанными на фактах решениями проблем с использованием научного языка и представлений, с использованием цифровых технологий по мере необходимости8-Понимание науки — Биологические науки — Многоклеточные организмы содержат системы органов, выполняющих специальные функции, которые позволяют им выживать и воспроизводить — Клетки являются основными единицами живых существ и имеют специализированные структуры и функции — Химические науки — Свойства различных состояний материи могут быть объяснены с точки зрения движения и расположения частиц — Различия между элементами, соединениями и смесями могут быть описаны на уровне частиц — Химические изменения включают вещества, реагирующие на формируют новые вещества — Физические науки — Энергия проявляется в различных формах, включая движение (кинетическая энергия), тепло и потенциальная энергия, а преобразования и передачи энергии вызывают изменения в системах — Науки о Земле и космосе — Осадочные, магматические и метаморфические породы содержат минералы и образуются в результате процессов, происходящих на Земле в различных временных масштабах — Наука как человеческое усилие — Природа и развитие науки. культур — Использование и влияние науки — Решения современных проблем, которые обнаруживаются с помощью науки и технологий, могут повлиять на другие области общества и могут включать этические соображения — Люди используют научные знания и навыки в своей профессии, и эти повлияли на развитие практик в областях человеческой деятельности — Навыки исследования науки — Планирование и проведение — Совместно и индивидуально Планируйте и проводите различные типы расследований, включая полевые работы и эксперименты, обеспечивая соблюдение правил безопасности и этических норм — Измеряйте и контролируйте переменные, выбирайте оборудование, соответствующее задаче, и собирайте данные с точностью — Обработка и анализ данных и информации — —Создание и использование ряда представлений, включая графики, ключи и модели, для представления и анализа закономерностей или взаимосвязей в данных с использованием цифровых технологий в зависимости от обстоятельств. выявлять взаимосвязи и делать выводы на основе доказательств — Общение — Обмен идеями, выводами и основанными на фактах решениями проблем с использованием научного языка и представлений с использованием цифровых технологий в зависимости от ситуации — Опрос и прогнозирование — Определение вопросов и проблем, которые могут быть проводить научные исследования и делать прогнозы на основе научных знаний — Оценка — Использование s научные знания и результаты исследований для оценки заявлений, основанных на доказательствах — Обдумайте научные исследования, включая оценку качества собранных данных и выявление улучшений9-Понимание науки — Науки о Земле и космосе — Теория тектоники плит объясняет глобальные закономерности геологической активности и движения континентов — Биологические науки — Экосистемы состоят из сообществ взаимозависимых организмов и абиотических компонентов окружающей среды; материя и энергия проходят через эти системы — Многоклеточные организмы полагаются на скоординированные и взаимозависимые внутренние системы, чтобы реагировать на изменения в окружающей их среде — Химические науки — Химические реакции, включая горение и реакции кислот, важны как в неживые и живые системы и включают передачу энергии — Химические реакции включают перегруппировку атомов с образованием новых веществ; во время химической реакции масса не создается и не разрушается — Вся материя состоит из атомов, которые состоят из протонов, нейтронов и электронов; естественная радиоактивность возникает в результате распада ядер в атомах — Физические науки — Передача энергии через различные среды может быть объяснена с помощью моделей волн и частиц — Наука как человеческое усилие — Природа и развитие науки — Научное понимание, в том числе моделей и теорий, является спорным и со временем уточняется в процессе обзора научным сообществом — Достижения в научном понимании часто зависят от технологических достижений и часто связаны с научными открытиями — Использование науки и влияние — Люди использовать научные знания, чтобы оценить, принимают ли они утверждения, объяснения или прогнозы, а достижения в науке могут повлиять на жизнь людей, в том числе создать новые возможности для карьерного роста — Ценности и потребности современного общества могут влиять на направленность научных исследований — Навыки исследования науки — Планирование и проведение — Выбор и использование соответствующего оборудования, включая цифровые технологии, для систематического сбора и записи данных d точно — планировать, выбирать и использовать соответствующие типы исследований, включая полевые работы и лабораторные эксперименты, для сбора надежных данных; оценивать риски и решать этические проблемы, связанные с этими методами — Обмен информацией — Обмен научными идеями и информацией для конкретной цели, включая построение доказательных аргументов и использование соответствующего научного языка, условностей и представлений — Обработка и анализ данных и информации — —Анализ закономерностей и тенденций в данных, включая описание взаимосвязей между переменными и выявление несоответствий. — Оценка — Оценить выводы, включая определение источников неопределенности и возможных альтернативных объяснений, и описать конкретные способы повышения качества данных — Критически проанализировать достоверность информации в первичных и вторичных источниках и оценить подходы, используемые для решать проблемы10-Понимание науки — Физические науки ences — Движение объектов можно описать и спрогнозировать с помощью законов физики — Сохранение энергии в системе можно объяснить описанием передачи и преобразований энергии — Науки о Земле и космосе — Глобальные системы, включая углерод цикла, полагаться на взаимодействия с участием биосферы, литосферы, гидросферы и атмосферы — Вселенная содержит особенности, включая галактики, звезды и солнечные системы, и теорию Большого взрыва можно использовать для объяснения происхождения Вселенной — Химические науки — Атомная структура и свойства элементов используются для организации их в Периодической таблице — Различные типы химических реакций используются для производства ряда продуктов и могут происходить с разной скоростью — Биологические науки — Передача наследственных характеристик от от поколения к поколению задействованы ДНК и гены. Теория эволюции путем естественного отбора объясняет разнообразие живых существ и поддерживается рядом научных данных. uman Endeavour — Использование и влияние науки — Люди используют научные знания, чтобы оценить, принимают ли они утверждения, объяснения или прогнозы, а достижения науки могут повлиять на жизнь людей, включая создание новых возможностей для карьерного роста — Ценности и потребности современного общества могут влиять на направленность научных исследований — Природа и развитие науки — Научное понимание, включая модели и теории, является спорным и со временем уточняется в процессе обзора научным сообществом — Прогресс в научном понимании часто зависит от о технологических достижениях и часто связаны с научными открытиями — Навыки исследования науки — Общение — Передача научных идей и информации для конкретной цели, включая построение аргументов, основанных на фактах, и использование соответствующего научного языка, условностей и представлений — Планирование и проведение — Планируйте, выбирайте и используйте соответствующие типы исследований, включая полевые и лабораторные работы. эксперименты для сбора достоверных данных; оценивать риски и решать этические проблемы, связанные с этими методами — Выбирать и использовать соответствующее оборудование, включая цифровые технологии, для систематического и точного сбора и записи данных — Обработка и анализ данных и информации — Использовать знания научных концепций, чтобы делать выводы которые согласуются с доказательствами — анализировать закономерности и тенденции в данных, включая описание взаимосвязей между переменными и выявление несоответствий — ставить под сомнение и прогнозировать — формулировать вопросы или гипотезы, которые могут быть исследованы с научной точки зрения — оценка — критически анализировать достоверность информации в первичных и вторичных источниках и оценка подходов, используемых для решения проблем — Оценка выводов, включая определение источников неопределенности и возможных альтернативных объяснений, и описание конкретных способов повышения качества данных —Химические науки — Науки о Земле и космосе — Физические науки ces-Наука как человеческое усилие — Использование и влияние науки — Природа и развитие науки — Навыки исследования науки — Коммуникация — Планирование и проведение — Обработка и анализ данных и информации — Опрос и прогнозирование — Оценка

.

No related posts.