Из чего состоит электролит: Из чего состоит аккумулятор

Электролит для автомобильных аккумуляторов

Что такое электролит, его функции

Электролит в аккумуляторе автомобиля — это особая жидкость, обеспечивающая необходимое накопление энергии. От состава и качества такого проводника во многом зависит производительность и срок службы баратеи. Этот показатель измеряется циклами зарядка-разрядка и может отличаться для различных типов аккумулятора. Непосредственно в самом электролите происходит сохранение энергии после подзарядки. Большинство современных аккумуляторов работают с использованием электролитных растворов.

Отличия электролитов для разных типов аккумуляторов

Автомобильные аккумуляторные батареи можно классифицировать по типу используемых веществ. В основном они представлены двумя типами АКБ: щелочными и кислотными. Уже по названию становится понятно, что у них совершенно разная среда электролитного раствора. При покупке или замене жидкости необходимо учитывать этот момент, иначе батарея придет в негодность.

Состав электролитных растворов:

• Для щелочных АКБ используется смесь дистиллированной воды с растворенными в ней солями металлов.
• Кислотные аккумуляторы в качестве проводника используют раствор серной кислоты. Его плотность должна быть в пределах 1,1-1,3 гр/см³. Для самостоятельного приготовления раствора необходимо смешать кислоту и дистиллированную воду.

Недостатком подобных устройств можно считать необходимость регулярного осмотра и доливки в емкость дистиллированной воды. Батарея может выйти из строя при использовании обычной воды или другой подобной жидкости. Дело в том, что дистиллированная вода очищена от подавляющего большинства минеральных примесей. При использовании обычной жидкости, эти элементы вступают в реакцию с кислотой, что приводит к выпадению осадка и появлению налета на пластинах АКБ. Применение дистиллированной воды хорошего качества позволит избежать таких ситуаций и продлит срок полезной эксплуатации батареи.

Процесс изготовления электролита

Для дозаливки АКБ используется только дистиллированная вода, но этот момент относится к приобретенной батарее с уже набранным электролитным раствором. Если же аккумулятор продавался «сухим», приготовить раствор и осуществить его заливку придется самостоятельно. С этим справится любой человек, главное — соблюдать меры безопасности и пропорции разведения веществ.

Для приготовления такого раствора используется серная кислота именно для АКБ. Она подвергается более высокой степени очистки, а ее плотность обычно составляет 1,84 гр/см³. Применение других типов веществ не может обеспечить необходимую чистоту и концентрацию раствора. Если самостоятельное приготовление вызывает затруднения, можно также использовать готовую купленную жидкость для дозаливки АКБ.

Приготовление электролита с кислой средой:

1. Емкость для разведения используется исключительно керамическая или из эбонита. Стекло быстро приходит в негодность вследствие агрессивного воздействия кислоты. Объем емкости также имеет значение и должен составлять не менее четырех литров.
2. Подходящий инструмент для размешивания раствора. Он также должен обладать стойкостью к кислой среде.
3. Ареометр — специальный прибор, измеряющий плотность жидкости. Для конкретного случая он должен определять плотность раствора кислоты (продается в автомагазинах).
4. Защитное снаряжение, включающее не только плотную одежду (рабочий фартук), но и перчатки, а также очки для защиты органов зрения.
5. В первую очередь необходимо промыть все элементы, с которыми будет впоследствии контактировать химикаты, дистиллированной водой. Это позволит избежать попадания в раствор посторонних примесей.
6. Важный момент: в емкость сначала наливают воду, а уже затем добавляют кислоту. Обратная последовательность вызовет бурную химическую реакцию с сильным повышением температуры. При такой ситуации трудно будет избежать ожогов и порчи окружающей обстановки, поэтому это правило следует запомнить обязательно.
7. При добавлении кислоты в жидкость, необходимо тщательно медленными движениями перемешать раствор, добиваясь однородного состояния.
8. Плотность электролитного раствора зависит от марки АКБ, поэтому этот момент обязательно стоит посмотреть в инструкции оборудования.
9. Для приготовления одного литра раствора следует взять 0,35 л серной кислоты и 0,7 — воды. При смешении, объем жидкости немного уменьшается. Кроме того, следует учитывать и температуру раствора, которая также влияет на его плотность. Желательно проводить замеры несколько раз, а использовать готовый раствор только после того, как окончательно убедитесь в его пригодности.

Заливка раствора в АКБ осуществляется при помощи воронки и все того же инструмента для помешивания. Делать это необходимо очень аккуратно, чтобы не вызвать нежелательных химических реакций в батарее. Остатки раствора не стоит утилизировать. Они пригодятся для дозаправки АКБ, поэтому их переливают в стеклянную емкость, плотно закрывают и обязательно маркируют с указанием даты приготовления. Это необходимо, чтобы исключить риск использования негодного уже раствора, а также не перепутать емкость с другими техническими веществами.

Срок службы электролита

Непосредственно сам раствор может храниться длительный срок без потери основных характеристик. Для того, чтобы предупредить выпадение осадка, следует прятать емкость от прямых солнечных лучей и сильных температурных перепадов. Что касается электролита, уже залитого в батарею, его пригодность определить будет сложней, ведь на это влияют многие факторы.

На срок полезной эксплуатации АКБ влияют следующие факторы:

• Регулярная зарядка батареи.
• Поддержание комфортного температурного режима.
• Осмотр и дозаправка электролитом.
• Использование исключительно качественных химических веществ для приготовления раствора.

Точный период использования аккумулятора определить достаточно сложно. На это также влияет марка машины, оснащение дополнительными функциями и интенсивность эксплуатации авто. Кроме того, не так уж редко встречается и заводской брак, при котором из строя выходит вроде бы недавно приобретенная батарея. Обычно производители рекомендуют заменять аккумулятор каждые три-пять лет, но в современных реалиях многие автолюбители не расстаются с ним на протяжении пяти-семи лет.

Как контролировать электролит

Электролит для кислотных аккумуляторов, впрочем, как и для его щелочных аналогов, не имеет фактического срока годности. Обычно сухозаряженная батарея заправляется только раз, после чего осуществляется доливка раствора при необходимости до нужного уровня. Полная замена раствора понадобится нечасто, обычно в случае его помутнения вследствие использования обычной или некачественной дистиллированной воды.

Плотность электролита летом и зимой

В зависимости от температурных режимов эксплуатации авто, необходимо контролировать и плотность используемого электролитного раствора. Для этого необходимо уяснить несколько правил, а также внимательно изучить инструкцию по эксплуатации именно вашего типа батареи.

Что важно знать:

• В северных регионах с суровыми зимами плотность электролита должна быть в пределах 1,27-1,29 гр/см³.
• Для Средней полосы с умеренным климатом предпочтительная плотность электролита от 1,25-1,27 гр/см³.
• В южной части страны плотность электролитного раствора варьируется в пределах 1,23-1,25 гр/см³.

Для продолжительной работы аккумулятора рекомендуется снимать устройство при длительном простое (например, на ночь). Считается, что окружающая температура ниже 30 градусов мороза отбирает у батареи более 50% заряда, что негативно влияет на ее дальнейшую эксплуатацию. Также необходимо знать, какой электролит заливать в аккумулятор летом. Он должен иметь меньшую плотность, нежели «зимний» вариант. Это облегчит прохождение и накопление разряда, а также положительно скажется на продолжительности эксплуатации батареи.

Как добиться нужной плотности в аккумуляторе

При самостоятельном изготовлении раствора, необходимо не только знать, из чего состоит электролит. Главное требование — обеспечение нужной плотности жидкости, чтобы заряд хорошо сохранялся в такой среде. Для контроля и проверки этого показателя применяется простой и доступный прибор — ареометр. Он работает по принципу закона Архимеда и показывает плотность жидкости. При недостаточном ее уровне, раствор разбавляется кислотой, а если необходимо понизить плотность — добавляется дистиллированная вода.

Электролитный раствор обеспечивает работу аккумуляторной батареи, а также определяет ее производительность. При правильном подходе, эта жидкость в обязательном порядке периодически тестируется, доливается, либо заменяется полностью. На работу АКБ в большей мере влияет и температура окружающего воздуха, поэтому в особо суровые морозы стоит заносить аккумулятор в тепло. Какой электролит заливать в аккумулятор зимой, а также другие нюансы приготовления и применения этого проводника рассмотрены в нашей информации.

Электролит для свинцовых аккумуляторов | Аккумуляторные батареи

Страница 12 из 26

4. Электролит и его приготовление

4.1.Электролит для свинцовых аккумуляторов

Электролитом для свинцовых аккумуляторов служит раствор серной кислоты.
Серная кислота является одним из важнейших химических соединений в силу большого разнообразия ее применения. В продаже она встречается под различными названиями в зависимости от ее крепости и чистоты. Камерная кислота представляет собой водный раствор, содержащий от 62 до 70% серной кислоты, в башенной кислоте процент кислоты колеблется от 75 до 82, в купоросном масле от 93 до 97%. Моногидрат содержит 100% кислоты. Максимальная крепость, какая может быть получена путем выпаривания, 98,5%. Дымящаяся кислота содержит серный ангидрид, растворенный в концентрированной серной кислоте. Для аккумуляторов важнейшее значение имеет химическая чистота растворов купоросного масла. Однако, учитывая, что термином «купоросное масло» иногда обозначают более загрязненные или технические сорта кислоты, включая коричневое купоросное масло, более правильно пользоваться термином «серная кислота», понимая под этим химически чистую кислоту.

Концентрированная серная кислота – прозрачная жидкость без цвета и запаха, имеющая консистенцию легкого масла. Удельный вес равен 1б84 при 15°С. Содержание в ней чистой кислоты около 95%. Она поддается смешиванию с водой во всех пропорциях. При смешивании кислоты с водой развивается большое количество тепла. Концентрированная кислота кипит при 338°С.
Сокращение объема раствора.
Если один объем серной кислоты смешивается с одним объемом воды, то объем полученного раствора (после охлаждения его до первоначальной температуры) не будет равен сумме двух первоначальных объемов, а будет несколько меньше. Тоже наблюдается и для любой другой пропорции смеси воды с кислотой. Сумма первоначальных объмов воды и кислоты больше, чем объем раствора.
Удельное сопротивление. Сопротивление прохождению электрического тока через электролит изменяется с концентрацией и температурой. Удельным сопротивлением, являющимся свойством самого вещества, называется сопротивление образца длиной в 1 см с поперечным сечением в 1 см²:
,
где R— сопротивление; ρ—удельное сопротивление; l— длина; s — поперечное сечение.
Зависимость эту можно написать иначе:
.
Удельные сопротивления электролитов, применяемых в аккумуляторах, находятся в границах минимальных удельных сопротивлений растворов серной кислоты.
Известно, что растворы, содержащие примерно 30% серной кислоты (удельный вес 1,223 при 15°С), имеют наименьшее сопротивление. Но только недавно стало известно, что за счет изменения соотношений количества кислоты и воды в растворе можно получить минимальные сопротивления и при других температурах. Например, при 30°С раствор наименьшего сопротивления содержит 31,5% серной кислоты, а при —25°С26,5%. Удельное сопротивление растворов серной кислоты быстро возрастает при понижениях температуры, особенно когда температура ниже нуля.
Удельное сопротивление электролита — один из важнейших факторов, определяющих сопротивление аккумулятора. Если внутреннее сопротивление аккумулятора не очень мало, то значительная часть полезной энергии теряется внутри самого аккумулятора.
Температура замерзания электролита меняется с его концентрацией или, иначе говоря, она изменяется в зависимости от состояния заряда батареи.
Удельный вес раствора — отношение веса раствора к весу такого же объема чистой воды при некоторой температуре.
Удельный вес электролита переносных батарей выше, чем стационарных, но выбор его определяется не только объемом и весом. Большую роль в определении правильной концентрации кислоты играют химические реакции, температура и характер службы батареи.
Основное требование заключается в том, чтобы концентрация была достаточной для обеспечения необходимого количества кислоты в данном пространстве внутри элемента с тем, чтобы можно было получить требуемую емкость.
Требования, предъявляемые к переносным элементам в отношении объема их и веса, не допускают больших количеств электролита. В стационарных элементах объем и вес не имеют такого большого значения.
Химические реакции, происходящие в элементе в течение того периода времени, пока он стоит без работы, определяют предел повышения концентрации кислоты. Местные реакции быстро возрастают с усилением концентрации кислоты. Особенно это относится к отрицательной пластине. Другой химической реакцией, возникающей в элементе, является действие электролита на сепараторы, изготовляемые из дерева. Слишком крепкая кислота разрушает эти сепараторы. Действие на сепараторы кислоты удельного веса 1,300 гораздо больше, чем кислоты удельного веса 1,250 и ниже. Работа батарей, заряжаемых и разряжаемых через частые промежутки времени, как, например, пусковых и осветительных или тяговых, не страдает серьезно от легких химических влияний, ведущих к образованию сульфата свинца. Что же касается  батарей, заряжаемых менее часто, то они должны быть свободны от местных действий, насколько это возможно.
Химические реакции, происходящие внутри элемента, практически ограничивают высший предел концентрации удельным весом 1,300, и имеются тенденции использовать еще меньшие концентрации.
Температуры, при которых батареи работают в эксплуатации, имеют большое значение для выбора удельного веса. Батареи, работающие при низких температурах, как, например, автомобильные батареи в холодных климатах или батареи самолетов, требуют более высоких плотностей кислоты для того, чтобы они могли работать без замерзания электролита. С другой стороны, батареи, работающие в жарких климатах или на судах, проходящих через тропики, требует более низкого удельного веса в силу того, что при высоких температурах химическая активность увеличивается.
Концентрации кислоты для различных типов батарей при полном заряде должны быть приблизительно следующие:
Стационарные   батареи……………………… От                  1,200             до          1,225
Тяговые батареи ………………………………….. ″                     1,260                ″          1,280
Пусковые и осветительные батареи……. ″                     1,260                ″          1,300
То же в тропиках  ……………………….. ″                     1,200                ″          1,230
Авиационные батареи………………………….. ″                     1,265                ″          1,285
Осветительные батареи в поездах………. ″                    1,210                ″          1,230
Переносные   батареи  для
железнодорожной сигнализации………… …                    1,220
Контрэлементы…………………………………….. ″                     1,210                ″          1,250

Электролит (химия) — это… Что такое Электролит (химия)?

Электролит (химия)

Электроли́т — химический термин, обозначающий вещество, расплав или раствор которого проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы. Примерами электролитов могут служить кислоты, соли и основания. Электролиты — проводники второго рода, вещества, которые в растворе (или расплаве) состоят полностью или частично из ионов и обладающие вследствие этого ионной проводимостью.

Степень диссоциации

В растворах некоторых электролитов диссоциирует лишь часть молекул. Для количественной характеристики электролитической диссоциации было введено понятие степени диссоциации^[1].

Классификация

Исходя из степени диссоциации все электролиты делятся на две группы

1. Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты.
2. Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот, основания p-, d-, и f-элементов.

Между этими двумя группами четкой границы нет, одно и то же вещество может в одном растворителе проявлять свойства сильного электролита, а в другом — слабого.

Использование термина «Электролит»

В естественных науках

Термин электролит широко используется в биологии и медицине. Чаще всего подразумевают водный раствор, содержащий те или иные ионы (напр., «всасывание электролитов» в кишечнике).

Электролиты в технике

Слово электролит широко используется в науке и технике, в разных отраслях оно может иметь различающийся смысл.

Электролит в электрохимии

Многокомпонентный раствор для электроосаждения металлов, а также травления и др. (технический термин, например, электролит золочения).

Электролит аккумуляторный

Обиходное название раствора серной кислоты для свинцовых аккумуляторов

Электролитический конденсатор

относящийся к типу «Электролитический», в котором в качестве одной из обкладок используется электролит. Конденсаторы данного типа, в отличии от других типов, обладают несколькими отличительными особенностями

1. при очень маленьких габаритных размерах обладают на несколько порядков большей ёмкостью
2. при проектировании электрических схем и при монтаже электролитов необходимо соблюдать полярность подключения, в противном случае они обязательно взрываются (в худшем случае) или просто вздуваются и вытекают (в лучшем)^[2]
3. работают на существенно низких частотах, в пределах всего лишь нескольких десятков кГц, конденсаторы большинства других типов могут работать на частотах до десятков, сотен, тысяч мГц и выше.

Примечания

1. ↑ Степень дисссоциации (α) — отношение числа молекул, диссоциировавших на ионы к общему числу молекул растворенного электролита.
2. ↑ Исключением являются специальные неполярные электролитические конденсаторы, которые представляют из себя два электролитических конденсатора в одном корпусе, включённые последовательно и обязательно встречной друг другу полярностью (плюс к плюсу или минус к минусу)

См. также

Wikimedia Foundation. 2010.

• Электролиния Экибастуз-Кокчетав
• Электролиты

Полезное

Смотреть что такое «Электролит (химия)» в других словарях:

• электролит — – вещество, водный раствор или расплав которого проводит электрический ток. Общая химия : учебник / А. В. Жолнин [1] …   Химические термины

• Электролит — Электролит  вещество, расплав или раствор которого проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, однако само вещество электрический ток не проводит. Примерами электролитов могут служить растворы кислот, солей и оснований.… …   Википедия

• Наводороживание ПТК при катодной поляризации (i=1500 А/м², электролит: 250±5 г/л K₂CO₃ +35±3 г/л) — Толщина платинового покрытия, мкм Длительность катодной поляризации, ч Температура, °С Содержание h3, мл/100 г металла 2,7 45 …   Химический справочник

• Числа переноса катионов в водных растворах при 25 °С — Электролит Эквивалентная концентрация, моль/л 0 0,01 0,02 0,05 0,1 0,2 …   Химический справочник

• Электрофоретическое поведение ионов CrO₄^2-, Cu(II), Al(III), Fe(III), Cr(III) в 0,5 М растворах сульфатов — Электролит Движение, мм CrO42 Cu(II) Al(III) Fe(III) Cr(III) Na2SO4 …   Химический справочник

• Электрохимия — Электрохимия  раздел химической науки, в котором рассматриваются системы и межфазные границы при протекании через них электрического тока, исследуются процессы в проводниках, на электродах (из металлов или полупроводников, включая графит) и… …   Википедия

• КОЛЛОИДЫ — КОЛЛОИДЫ, КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ. Коллоиды (от греч. ко 11а клей, желатина), название, данное Грэмом (Graham) группе веществ, типичными представителями которых являются желатина или гум ми арабик. Коллоидная химия является наиболее молодой хим.… …   Большая медицинская энциклопедия

• Тетрахлороаурат(III) водорода — Общие Т …   Википедия

• Цезий — 55 Ксенон ← Цезий → Барий …   Википедия

• Литий — Запрос «Lithium» перенаправляется сюда; см. также другие значения. Эта статья  о химическом элементе. О применении в медицине см. Препараты лития. 3 Гелий ← Литий …   Википедия

Книги

• Неорганическая химия. Часть I. Поверхностные явления на границе оксид/электролит в кислых средах, Горичев Игорь Георгиевич, Атанасян Т. К., Якушева Е. А.. В данном пособии детально рассматриваются особенности кинетики растворения оксидов кобальта в кислых средах, адсорбция оксидов кобальта, причины возникновения двойного электрического слоя на… Подробнее  Купить за 483 грн (только Украина)
• Неорганическая химия. Часть I. Поверхностные явления на границе оксид/электролит в кислых средах, Горичев Игорь Георгиевич, Атанасян Т. К., Якушева Е. А.. В данном пособии детально рассматриваются особенности кинетики растворения оксидов кобальта в кислых средах, адсорбция оксидов кобальта, причины возникновения двойного электрического слоя на… Подробнее  Купить за 377 руб
• Неорганическая химия Часть I Поверхностные явления на границе оксид электролит в кислых средах Учебное пособие, Атанасян Т., Гричев И., Якушева Е.. В данном пособии детально рассматриваются особенности кинетики растворения оксидов кобальта в кислых средах, адсорбция оксидов кобальта, причины возникновения двойного электрического слоя на… Подробнее  Купить за 262 руб

Другие книги по запросу «Электролит (химия)» >>

Аккумуляторы Opzs

Описание аккумуляторов OpzS

OPzS – панцирные аккумуляторы, оснащённые положительными пластинами, соответствующими стандартам МЭК 60896.1 и DIN 40736.1 (разработан германским институтом по стандартизации). Изготавливаются с жидким электролитом. Предназначаются для использования в системах резервного энергопитания промышленного оборудования, электростанций, телекоммуникаций, а также в стандартных источниках питания. Согласно нормам VDE 0107 и 0108, такие аккумуляторы применяются ещё и как источник тока для охранных систем.

Срок службы свинцово-кислотных батарей OPzS довольно долгий – он может составлять 10-15 лет, а d оптимальных условиях и до 20 лет. Если аварийный период достаточно длителен и превышает 60 минут, такие аккумуляторы показывают высокую эффективность, некоторые модели могут обеспечивать резервное питание и в течение гораздо большего срока, даже превышающего 10 часов. Это обеспечивает высокий показатель максимальной ёмкости – 3 350 Ач.

АКБ OpzS состоят из следующих элементов:

• Положительные электроды – отлитые под давлением трубчатые пластины из сплава свинца с низким содержанием сурьмы , что продлевает срок службы.
• Отрицательные электроды – пассированные намазные пластины , превосходно обеспечивающие баланс с положительными пластины , что позволяет достичь максимальной эффектности.
• Сепараторы – специальный микропористый материал.
• Корпуса элементов – отлиты из долговечного прозрачного стиролакрилонитрила ( SAN ) , что позволяет визуально контролировать уровень электролита и состояние элемента.
• Крышки элементов – изготовлены из непрозрачного сополимера акрилонитрила , бутадиена и стирола ( ABS ).Крышки плотно прикреплены к корпусу , что исключает возможность утечки электролита.
• Электролит – раствор серной кислоты. В полностью заряженном элементе при 20oС удельный вес электролита 1,240±0,010 г/см3 ( максимальный уровень ).
• Клеммы – из свинцово сплава , герметичные , с латунными вставками , рассчитанные на минимальное сопротивление и минимальную силу тока.
• Вентилационные пробки – для обеспечения безопасности снабжены пламегасителями. Конструкция аккумулятора предусматривает специальные керамические фильтр-пробки, снижающие газ выделение.
• Перемычики – гибкий изолированный медный кабель.

ЭЛЕКТРОЛИТЫ | Энциклопедия Кругосвет

Содержание статьи

ЭЛЕКТРОЛИТЫ, вещества, обладающие ионной проводимостью; их называют проводниками второго рода – прохождение тока через них сопровождается переносом вещества. К электролитам относятся расплавы солей, оксидов или гидроксидов, а также (что встречается значительно чаще) растворы солей, кислот или оснований в полярных растворителях, например в воде. Известны и твердые электролиты. Чтобы пропустить электрический ток через раствор электролита, в него опускают две металлические или угольные пластины – электроды – и соединяют их с полюсами источника постоянного тока. Положительный электрод называют анодом, отрицательный – катодом. Прохождение тока через электролит сопровождается химическими реакциями на электродах. Так, на катоде, погруженном в расплав соли или оксида либо в раствор соли, обычно осаждается металл, входящий в состав электролита. На катоде, погруженном в водный раствор кислоты, основания либо соли щелочного или щелочноземельного металла, выделяется газообразный водород. На аноде, изготовленном из инертного материала, например платины или угля, в водном растворе выделяется газообразный кислород, а в концентрированных водных растворах хлоридов или в расплавленных хлоридах – хлор. Цинковые, медные или кадмиевые аноды под действием электрического тока сами постепенно растворяются; газ в этом случае не образуется.

ЭЛЕКТРОЛИЗ

Законы Фарадея.

Электролизом называют химические процессы, протекающие под действием электрического тока на электродах, погруженных в электролит. Количество образовавшегося вещества связано с количеством электричества, пропущенного через электролит (сила тока ґ время), законами Фарадея: 1) количество вещества, образовавшегося на электроде при пропускании через электролит постоянного электрического тока, прямо пропорционально количеству пропущенного электричества, т.е. силе тока и времени электролиза; 2) для разных электродных процессов при одинаковом количестве электричества, пропущенного через электролит, массы образовавшихся веществ пропорциональны их химическим эквивалентам. (Эквивалентом элемента называется такое его количество, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях, а эквивалентом сложного вещества называется такое его количество, которое взаимодействует без остатка с 1 экв. водорода или любого другого вещества. См. ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА.)

Законы Фарадея справедливы как для растворов, так и для расплавов и применимы к обоим электродам. Количество электричества, необходимое для образования 1 экв. любого вещества, одинаково для всех веществ; оно равно 96 485 Кл и называется числом Фарадея или постоянной Фарадея (фундаментальная физическая константа). Эта закономерность широко применяется на практике. Исходя из количества затраченного электричества, можно рассчитать массу или толщину металлического покрытия, образующегося при гальваностегии, и наоборот, задав толщину покрытия, можно оценить, какое количество электричества для этого потребуется. Законы Фарадея лежат в основе работы вольтметра и приборов, предназначенных для измерения силы постоянного тока. См. также ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ ИЗМЕРЕНИЯ; ЭЛЕКТРОХИМИЯ.

Ионы.

В 1833 М.Фарадей предположил, что ток через электролит переносят электрически заряженные частицы – ионы. Положительно заряженные ионы (например, ионы металлов и водорода), движущиеся через электролит по направлению к катоду, были названы катионами, а отрицательно заряженные, перемещающиеся к аноду, – анионами. Предполагалось, что на электродах ионы теряют заряд, при этом на катоде из катионов образуются атомы металла или водорода, а на аноде из анионов – галогены или кислород.

Эти представления – с незначительными изменениями – считаются справедливыми и сегодня. Положительным ионом (катионом) называют атом или группу атомов, утративших один или несколько электронов, а отрицательным ионом (анионом) – атом или группу атомов с одним или более избыточным электроном. На катоде катионы электролита приобретают недостающие электроны и нейтрализуют свой положительный заряд. Аналогично анионы отдают избыточные электроны, достигая анода. Если материал анода реакционноспособен, он может сам служить источником электронов, поскольку его атомы отдают электроны легче, чем анионы. Образующиеся катионы переходят при этом в раствор.

Поскольку для осаждения или нейтрализации 1 экв. любого вещества требуется одно и то же количество электричества, очевидно, что заряд, переносимый ионами, содержащимися в 1 экв., одинаков для всех веществ. Число эквивалентов в одном моле ионов равно валентности иона, поэтому число единичных зарядов (электронов), переносимых ионом, можно отождествить с его валентностью. Таким образом, у одновалентного катиона (например, Na⁺, K⁺, Ag⁺) недостает одного электрона по сравнению с нейтральным атомом; этот катион переносит единичный положительный заряд. У двухвалентного катиона (например, Ca²⁺, Zn²⁺, Cu²⁺) недостает двух электронов, он переносит два единичных положительных заряда и т.д. Единичный отрицательный заряд одновалентного аниона (Cl^–, Br^–) создается одним избыточным по отношению к нейтральному атому электроном.

ДИССОЦИАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Теория Аррениуса.

Предположив, что электрический ток в электролитах переносят ионы, Фарадей ничего не сказал об их происхождении. Некоторые соображения по этому поводу были высказаны немецким физиком Р.Клаузиусом в 1857, а первое наиболее полное описание процесса образования ионов принадлежит шведскому физикохимику С.Аррениусу (1883–1897). Аррениус предположил, что соли, кислоты и основания при растворении в подходящем растворителе (например, в воде) распадаются (диссоциируют) на ионы. Например, хлорид натрия NaCl диссоциирует на ионы натрия Na⁺ и хлора Cl^–. Электрический ток в самом процессе диссоциации никак не участвует, он лишь направляет ионы к соответствующим электродам. Теория электролитической диссоциации не только объясняет образование ионов в растворе, но и проливает свет на многие ранее непонятные явления. Так, в 1887 нидерландский физикохимик Я.Вант-Гофф обнаружил, что температура замерзания растворов электролитов значительно ниже, а температура кипения намного выше, чем рассчитанные исходя из их молекулярных масс (см. также РАСТВОРЫ). Природа этих отклонений становится ясной, если учесть, что свойства разбавленных растворов зависят не от природы растворенных частиц, а от их числа. При диссоциации из одной молекулы электролита образуются два и более иона, а число частиц в растворе становится гораздо больше, чем в случаях, когда электролитическая диссоциация по каким-то причинам не происходит.

Константа диссоциации.

Согласно Аррениусу, степень диссоциации, т.е. доля молекул, распавшихся на ионы, возрастает по мере разбавления раствора. Предположив, что скорости перемещения ионов через электролит не зависят от концентрации раствора, и измерив электропроводность, Аррениус рассчитал степень диссоциации нескольких электролитов при разных концентрациях. В.Оствальд в 1888 использовал этот метод для расчета концентрации свободных ионов и недиссоциированных молекул в растворе, а отсюда – константы равновесия (константы диссоциации) реакции диссоциации. Обратимая диссоциация электролита CA на ионы C⁺ и A^– описывается уравнением CA C⁺ + A^–, а константа диссоциации равна K = [C⁺][A^–]/[CA] (величины в квадратных скобках – концентрации). Последнее соотношение удовлетворительно описывает поведение только растворов слабых электролитов – слабых кислот и оснований. Сильные электролиты, т.е. водные растворы сильных кислот, оснований и большинства солей, ведут себя иначе; оказалось, что фундаментальный постулат Аррениуса о постоянстве скоростей перемещения ионов и независимости их от концентрации неприменим к сильным электролитам.

ТЕОРИЯ МЕЖИОННОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

Согласно современным представлениям, основанным на теории валентности и данных по рентгеноструктурному анализу кристаллов, большинство солей ионизировано уже в твердом состоянии; при этом положительные и отрицательные ионы удерживаются вместе электростатическими силами. Когда соль растворяется (например, в воде), ионы притягивают к себе молекулы растворителя – сольватируются (или гидратируются, если растворитель – вода). Выделяющейся в процессе сольватации энергии достаточно для преодоления электростатических сил притяжения ионов, так что ионы в растворе отделяются друг от друга, т.е. происходит электролитическая диссоциация. Сильные электролиты, в частности галогениды и нитраты щелочных и щелочноземельных металлов, полностью ионизированы в растворе при всех приемлемых концентрациях.

Противоположно заряженные ионы в растворе притягиваются друг к другу, причем степень притяжения возрастает с увеличением концентрации, поскольку расстояние между ионами уменьшается. Диссоциация, особенно при высоких концентрациях, никогда не бывает полной. Здесь нужно остановиться на различии между диссоциацией и ионизацией. Сильные электролиты (например, соль) в растворе полностью ионизированы фактически при всех концентрациях, но степень их диссоциации зависит от концентрации и становится достаточно высокой только в очень разбавленных растворах. Слабые электролиты, напротив, ионизированы лишь частично, и степень ионизации у них очень мало отличается от степени диссоциации; это и подтверждают измерения электропроводности.

Теория Дебая – Хюккеля.

Описанные выше представления составляют основу теории межионного взаимодействия электролитов. Вкратце суть ее состоит в следующем: электростатическое притяжение между ионами существует во всех электролитах, но в слабых электролитах, где число ионов относительно мало и поэтому они находятся далеко друг от друга, оно несущественно. Таким образом, концепция межионного взаимодействия относится главным образом к сильным электролитам. В количественном виде эту концепцию представили П.Дебай и Э.Хюккель в 1923, и она называется теорией Дебая – Хюккеля. Основная ее идея состоит в том, что вследствие электростатического притяжения между положительными и отрицательными ионами вблизи каждого иона находятся главным образом ионы противоположного знака, т.е. ион как бы окружен ионной атмосферой. Суммарный заряд этой атмосферы по абсолютной величине равен заряду центрального иона, но противоположен ему по знаку. Тормозящее действие ионной атмосферы на передвижение ионов проявляется таким образом, что все свойства, зависящие от концентрации ионов (такие, как электрическая проводимость, осмотическое давление и т.д.), отвечают заниженной степени диссоциации – кажущейся степени диссоциации. Для оценки состояния ионов в растворе пользуются понятием активности иона – его условной концентрации, соответственно которой он действует при химических реакциях: a = fC, где a – активность иона, C – его концентрация, f – коэффициент активности. Значение f f близок к единице, это говорит о слабом межионном взаимодействии. В очень разбавленных растворах действие межионных сил почти не проявляется. Применяя различные математические методы для описания свойств ионной атмосферы, во многом удалось объяснить поведение разбавленных растворов сильных электролитов. Поведение же их концентрированных растворов требует дальнейших исследований.

Рабочий электролит для конденсатора, способ его приготовления и алюминиевый электролитический конденсатор с таким электролитом

Изобретение относится к электротехнике, в частности к рабочему электролиту для конденсатора, способу его приготовления и алюминиевому электролитическому конденсатору с таким электролитом, работающему при напряжениях 16-63 В в интервале рабочих температур от минус 60 до 105°С. В состав электролита входит растворитель, состоящий из гамма-бутиролактона и N-метилпирролидона в соотношении 50-100 и 50-0 мас.% соответственно и занимающий в составе рабочего электролита 77-90 мас.%, дикарбоновая кислота или ее аммонийная соль в качестве основного ионогена, а также третичный алифатический амин, занимающие в составе рабочего электролита 5-12 и 5-11 мас.% соответственно. Способ приготовления рабочего электролита, согласно которому сначала нагревают смешанный органический растворитель до температуры 40°С и вводят основной ионоген и третичный алифатический амин, а затем при интенсивном перемешивании доводят рабочий электролит до конечной температуры нагрева, которая составляет 50°С. Технический результат от использования изобретения — хорошие и стабильные характеристики рабочего электролита и конденсатора во всем интервале указанных рабочих температур, особенно при низкой температуре. 3 н.п. и 3 з. ф-лы, 1 ил., 4 табл.

 

Изобретение относится к производству изделий электронной техники, конкретно к производству конденсаторов, более конкретно к производству алюминиевых электролитических конденсаторов, преимущественно — к производству алюминиевых электролитических конденсаторов, работающих при рабочих напряжениях от 16 до 63 В в интервале рабочих температур от минус 60 до 105°С.

Рабочий электролит (далее — электролит), в котором прохождение электрического тока осуществляется за счет движения ионов и сопровождается электролизом, обеспечивает работоспособность конденсатора при определенных рабочих напряжениях в определенном интервале рабочих температур. Важно, чтобы электролит был химически совместим с прокладочными материалами, например конденсаторной бумагой, и с остальными материалами, из которых выполнены элементы конденсатора, обладал высокой проводимостью и проявлял химическую и температурную стабильность в течение всего срока службы конденсатора. Для сохранения постоянства электрических характеристик конденсатора во всем интервале рабочих температур необходимо, чтобы параметры электролита, особенно проводимость, как можно меньше зависели от температуры.

Состав электролита должен обеспечивать в интервале рабочих температур и в интервале рабочих напряжений как быстрое образование слоя оксида алюминия на аноде конденсатора, служащего в конденсаторе диэлектриком, при прохождении через него электрического тока (подформовка алюминиевого фольгового анода по кромкам и микротрещинам, образовавшимся при порезке фольги и намотке секций), так и отсутствие искрения, выражающего начинающийся процесс анодного пробоя электролита, а в последующем и конденсатора. В силу этого напряжение анодного пробоя должно быть всегда заведомо больше напряжения формовки и тем более больше рабочего напряжения конденсатора.

Основными компонентами электролита являются ионообразующие вещества (ионогены), органические и неорганические кислоты и их соли, но они редко применяются непосредственно в том виде, как они есть — как правило, требуют растворения в подходящем растворителе, чтобы произошла электролитическая диссоциация с образованием ионов и получился нужный по консистенции электролит. Компоненты электролита не должны создавать ионы, вызывающие коррозию или способствующие коррозии алюминия, оксида алюминия, а также материала других элементов конденсатора.

Электролит не должен проявлять повышенное газообразование (выделение водорода) на катоде конденсатора при повышенной температуре, в том числе на верхней границе интервала рабочих температур, а это зависит как от состава электролита, так и от качественных изменений в нем в связи с процессом электролиза, происходящего при работе электролитического конденсатора.

Удельная проводимость, а также температура кипения электролита зависят от остаточного содержания воды в приготовленном электролите, в том числе образованной в процессе химического взаимодействия его компонентов, и следовательно, от состава электролита и от конечной температуры нагрева электролита и времени его приготовления. Конечная температура нагрева электролита, которая соответствует конечному моменту его приготовления, является и наибольшей температурой, до которой нагревают электролит.

Напряжение анодного пробоя в значительной степени зависит от конечной температуры нагрева электролита, при этом дикарбоновые кислоты повышают его величину, способствуя улучшению этого параметра.

Как правило, электролит должен иметь величину логарифма концентрации водородных ионов (рН) около 7, чтобы не проявлялись сколько-нибудь заметно нежелательные процессы, ухудшающие работоспособность и срок службы конденсатора, например растворение алюминия и оксида алюминия в электролите или гидратация оксида алюминия. Величина рН зависит как от состава электролита, так и от температуры его приготовления.

Вязкость характеризует консистенцию электролита и зависит от содержания в нем воды и летучих веществ, а также от температуры и времени его приготовления.

В конечном итоге на параметры электролита влияют как его состав, так и технология его приготовления.

Электрические характеристики конденсатора, в свою очередь, в значительной степени зависят от параметров использованного в нем электролита.

Известен электролит, описанный в патенте US 4509094, кл. Н01G 4/22, Н01G 9/02, опубл. 02.04.1985, который работоспособен при напряжении 150 В и выше, а также при повышенной температуре 105°С и низкой температуре минус 40°С и состоит, например, из комплексной однозамещенной соли азелаиновой кислоты с триэтиламином, которая является ионогеном, и смешанного растворителя, содержащего небольшое количество воды и, например, смесь бутиролактона и N-метилпирролидона; электролит обеспечивает в указанном интервале температур малые изменения проводимости, а газообразование электролита при повышенной температуре может быть снижено за счет применения нитросоединения, например нитропропана, в качестве катодного деполяризатора.

Однако этот электролит не работает при температуре минус 60°С и имеет повышенную токсичность, когда в его состав включено в качестве катодного деполяризатора нитросоединение, например нитропропан, который обладает наркотическим действием.

Также известен электролит для электролитического конденсатора, описанный в патенте DE 10142100, кл. Н01G 9/022, опубл. 03.04.2003, где в составе электролита используются соли циклических дикарбоновых кислот с несимметричной структурой, благодаря чему создается повышенная проводимость электролита при повышенном напряжении искрения и электролит хорошо работает при повышенной температуре.

Этот электролит не обеспечивает работу конденсатора при низкой температуре.

А также известен электролит для алюминиевого электролитического конденсатора, описанный в патенте US 5175674, кл. Н01G 9/02, опубл. 29.12.1992, который содержит монокарбоновую кислоту, сопряженную с алифатическим диеном, неметаллические соли этой кислоты, амиды и сложные эфиры этой кислоты, а также амин или аммиак для приведения рН электролита к величине 7-8,5 и нетоксичный деполяризатор, в качестве которого применяется ди-2-этилгексилазелат.

В этом электролите снижены газообразование и токсичность, но он имеет сложный состав, так как главным образом предназначен для конденсаторов с рабочими температурами в обычном интервале температур, от минус 40 до 105°С, и рабочими напряжениями в широком интервале напряжений, от низких до высоких величин.

Известен способ приготовления электролита, описанный в указанном выше патенте US 5175674, где все ингредиенты нагревают до 65-75°С с перемешиванием и доведением рН до величины 7,5-8,5, при этом величина удельного сопротивления составляет 330 Ом·см при 30°С.

Недостатки — температура нагрева не оптимизирована, растворимость — тоже, что приводит к более высокому удельному сопротивлению и менее высокой проводимости электролита.

Известен алюминиевый электролитический конденсатор, описанный в указанном выше патенте US 4509094, который работает при напряжении 150 В и выше, а также при повышенной температуре 105°С и пониженной температуре минус 40°С, где электролит состоит, например, из комплексной однозамещенной соли азелаиновой кислоты с триэтиламином, которая является ионогеном, и смешанного растворителя, содержащего небольшое количество воды и смесь бутиролактона и N-метилпирролидона. Конденсатор имеет небольшие изменения емкости в указанном интервале температур, а также пониженное выделение водорода на катоде за счет применения нитросоединения, например нитропропана, в качестве катодного деполяризатора.

Однако этот конденсатор не работает при температуре минус 60°С и имеет повышенную токсичность, когда в состав его электролита включено в качестве катодного деполяризатора нитросоединение, например нитропропан, который обладает наркотическим действием.

Известен также алюминиевый электролитический конденсатор, описанный в указанном выше патенте DE 10142100, где в составе электролита используются соли циклических дикарбоновых кислот с несимметричной структурой, благодаря чему создается повышенная проводимость электролита при повышенном напряжении искрения и конденсатор с таким электролитом хорошо работает при повышенной температуре.

Недостаток — конденсатор не может работать при низкой температуре, тем более при температуре минус 60°С.

А также известен алюминиевый электролитический конденсатор, описанный в указанном выше патенте US 5175674, где электролит содержит монокарбоновую кислоту, сопряженную с алифатическим диеном, неметаллические соли этой кислоты, амиды и сложные эфиры этой кислоты, а также амин или аммиак для приведения рН электролита к величине 7-8,5 и нетоксичный деполяризатор, в качестве которого применяется ди-2-этилгексилазелат.

В этом конденсаторе снижены токсичность и газообразование, но он главным образом предназначен для работы в обычном интервале рабочих напряжений, преимущественно при высоких напряжениях, то есть не способен работать при температуре минус 60°С.

Задачи изобретений образуют комплексную задачу создания электролита такого состава и такого способа приготовления, чтобы получить с этим электролитом алюминиевый электролитический конденсатор на рабочие напряжения от 16 до 63 В, хорошо работающий при температурах от минус 60 до 105°С, особенно при низкой температуре.

Эта комплексная задача решается за счет разработки электролита, способа его приготовления и конденсатора с таким электролитом, позволяющих получить следующие технические результаты: очень хорошую температурную стабильность параметров электролита, особенно проводимости, и электрических характеристик конденсатора во всем интервале рабочих температур, особенно при низких температурах; высокое напряжение анодного пробоя в электролите и в конденсаторе; высокую коррозионную стойкость конденсатора, пониженное газообразование электролита с пониженным выделением водорода на катоде конденсатора; пониженную токсичность электролита.

Предлагается электролит следующего состава (см. таблицу 1):

— гамма-бутиролактон или его смесь с N-метилпирролидоном, причем гамма-бутиролактон и N-метилпирролидон берутся в соотношении 50-100 и 50-0 мас.% соответственно — в качестве смешанного органического растворителя;

— дикарбоновая кислота (малеиновая, адипиновая, себациновая, азелаиновая, итаконовая кислота) или ее аммонийная соль — в качестве основного ионогена, который обеспечивает хорошую проводимость электролита;

— амин, предпочтительно третичный алифатический амин, например триэтиламин, — для нейтрализации кислой среды электролита и отчасти в качестве ионогена, что еще больше улучшает проводимость электролита.

Таблица 1.
Состав электролита
№ п/п	Наименование компонентов	Содержание, в пределах, мас. %
1	Смешанный органический растворитель: гамма-бутиролактон и N-метилпирролидон в соотношении 50-100 и 50-0 мас.%	77-90
2	Малеиновая кислота	5-12
3	Триэтиламин	5-11

Указанные в таблице 1 количественные соотношения (концентрации) компонентов оптимизированы и позволяют получить оптимальные параметры электролита для заданного интервала рабочих температур и рабочих напряжений (см. таблицу 2).

Таблица 2.
Параметры электролита
№ п/п	Наименование параметра	Единица измерения	Величина
1	Удельная проводимость:
	— при 20°С,	мСм/см	не менее 3,57
— при минус 60°С		не менее 0,2
2	Удельное сопротивление:
	— при 20°С,	Ом·см	не более 280
— при минус 60°С		не более 5000
3	Температура замерзания электролита	°С	Минус 70 и ниже
4	рН		5-7
5	Вязкость	с	не более 10
6	Напряжение искрения	В	не менее 180
7	Формующая способность:
	— напряжение формовки,	В	не менее 100
	время его достижения;	мин	не более 5
	— остаточный ток	мА	не более 4

Оптимизированные концентрации компонентов выбраны по результатам исследований, в том числе исследования зависимости параметров электролита от концентрации его компонентов и соотношения растворителей в составе смешанного органического растворителя (5 вариантов — см. таблицу 3).

Таблица 3.
Параметры электролита (удельная проводимости, рН, напряжение анодного пробоя) в зависимости от концентрации компонентов и соотношения растворителей в составе смешанного растворителя
Компоненты и параметры электролита	Единица измерения	Варианты электролита
1	2	3	4	5
Смешанный органический растворитель (гамма-бутиролактон: N-метилпирролидон)	мас.%	70 (10:90)	70 (30:70)	70 (50:50)	80 (70:30)	90 (90:10)
Малеиновая кислота	мас.%	15	15	15	10	5
Триэтиламин	мас.%	15	15	15	10	5
Удельная проводимость:
— при 20°С,	мСм/см	2,94	3,21	4,03	3,7	2,8
— при минус 60°С		0,143	0,134	0,164	0,208	0,084
рН		6,5	6,9	6,8	7,0	6,6
Напряжение искрения	В	125	175	200	180	118

Из таблицы 3 видно, что варианты электролита 1, 2, 3 и 5 не дают удовлетворительных параметров, тогда как вариант электролита 4 вполне приемлем и может применяться в производстве.

Предлагается способ приготовления электролита, который отличается тем, что смешанный органический растворитель сначала нагревают до температуры 40°С, не выше, затем вводят основной ионоген и амин, который отчасти также является ионогеном, предпочтительно третичный алифатический амин, а затем при интенсивном перемешивании доводят раствор электролита до конечной температуры нагрева, которая составляет 50°С, не выше.

Эти отличительные особенности способа приготовления и оптимизированный состав электролита дают синергический эффект, позволяющий наилучшим образом реализовать данный электролит в конденсаторах с невысокими рабочими напряжениями, способных хорошо работать при низких температурах. К синергическому эффекту приводят следующие факторы: во-первых, введение ионогенов в заранее подогретый до оптимальной температуры, величина которой по результатам исследований составляет 40°С, смешанный органический растворитель, во-вторых, оптимизация концентраций компонентов в составе электролита, что в результате позволяет получить низкую температуру замерзания электролита и хорошую растворимость ионогенов, а следовательно, хорошую степень их диссоциации, что значительно улучшает проводимость электролита, повышая ее величину и температурную стабильность.

Исследования позволили также оптимизировать величину конечной температуры нагрева электролита на возможно меньшем уровне, который составляет 50°С (см. график, представленный на чертеже).

Алюминиевый электролитический конденсатор с рабочими напряжениями от 16 до 63 В для рабочих температур от минус 60 до 105°С представляет собой конденсаторный элемент, полученный путем намотки из катодной и анодной алюминиевой фольги с проложенной между ними конденсаторной бумагой, пропитанный электролитом и помещенный в алюминиевый корпус, выходное отверстие в котором закрывается крышкой, несущей на себе выводы конденсатора и содержащей уплотняющую резиновую прокладку, причем электролит имеет состав в соответствии с заявляемым электролитом и приготовлен способом в соответствии с заявляемым способом приготовления электролита.

В предлагаемых изобретениях поставленная комплексная задача решена и достигнуты указанные выше технические результаты — благодаря следующим факторам.

Очень хорошая температурная стабильность параметров электролита во всем интервале температур от минус 60 до 105°С, особенно проводимости, так что проводимость от 20 до минус 60°С изменяется в сторону уменьшения незначительно (см. таблицы 2, 3), достигается за счет описанного выше синергического эффекта.

Высокая относительно рабочих напряжений, величина напряжения анодного пробоя получена благодаря указанному составу электролита, который позволяет иметь повышенное напряжение искрения (см. таблицу 2).

Высокая коррозионная стойкость конденсатора достигается посредством выбора смешанного органического растворителя такого состава (указан выше), который проявляет достаточную инертность в отношении оксида алюминия, самого алюминия и материала других элементов конденсатора.

Пониженное газообразование, в том числе и при повышенной температуре, достигается за счет выбора смешанного органического растворителя указанного выше состава, который при невысоких рабочих напряжениях ведет себя как катодный деполяризатор, в достаточной степени обеспечивая поглощение выделяющегося газообразного водорода.

Пониженная токсичность электролита обеспечивается за счет отсутствия в его составе токсичных соединений в качестве деполяризаторов, а также за счет уменьшенного в некоторой степени испарения электролита в рабочей зоне его приготовления в силу невысокой конечной температуры нагрева электролита.

Предлагаемый конденсатор отличается хорошими электрическими характеристиками во всем интервале рабочих температур, особенно при низкой температуре, высоким напряжением анодного пробоя для заданных невысоких рабочих напряжений, пониженным выделением водорода на катоде и высокой коррозионной стойкостью — вследствие хороших параметров электролита, достигнутых благодаря оптимизированному составу электролита, и особенностям способа приготовления электролита, дающим описанный выше синергический эффект.

На чертеже графически представлена зависимость отношения удельной проводимости электролита, измеренной при температуре минус 60°С, к удельной проводимости, измеренной при температуре 20°С, от конечной температуры нагрева электролита.

Предлагаемые изобретения реализованы на ОАО «Элеконд», г.Сарапул, где в серийном производстве выпускаются алюминиевые электролитические конденсаторы К50-80, К50-81 с использованием предлагаемого электролита, приготовленного предлагаемым способом.

Технология приготовления предлагаемого электролита (состав описан выше и указан в таблице 1) включает следующие технологические переходы:

1. Залить смешанный органический растворитель в котел установки и включить нагреватель.

2. Загрузить основной ионоген и триэтиламин, когда температура в котле установки достигнет 40°С, не выше;

3. Включить мешалку и продолжить нагрев до достижения в котле установки конечной температуры нагрева электролита 50°С, не выше;

4. Отключить нагреватель, а также мешалку при достижении в котле установки указанной конечной температуры нагрева электролита и слить готовый электролит в емкость для хранения электролита.

Время нагрева до температуры 40°С, а также до температуры 50°С не является существенным технологическим параметром, поскольку здесь перепад между температурами начала и завершения нагрева невелик и сами температуры невысокие, так что достигаются они довольно быстро, что определяется мощностью нагревательного устройства.

Параметры электролита (см. таблицу 2) имеют очень хорошую стабильность во всем заданном интервале температур, особенно при низких температурах, что позволяет реализовать хорошие, стабильные электрические характеристики в алюминиевых электролитических конденсаторах с таким электролитом.

В таблице 4 представлены электрические характеристики конденсаторов К50-80, номинал, и К50-81, номинал 16 В×6800 мкФ, которые получены при измерениях на климатических испытаниях, приемосдаточных испытаниях и испытаниях на безотказность.

Таблица 4.
Электрические характеристики конденсаторов
№ п/п	Наименование характеристики	Единица измерения	Величина
			Конденсатор
К50-80, 40В×10000 мкф	К50-81, 16В×6800 мкф
1	Механические повреждения конденсаторов вследствие их отказов по причине:	%
	— коррозии,		0	0
	— повышенного выделения водорода на катоде,		0	0
	— анодного пробоя		0	0
2	Тангенс угла диэлектрических		20	25
	потерь при температуре:		и менее	и менее
	— 25°С,	%	200	200
	— минус 60°С		и менее	и менее
3	Импеданс при 25°С на частоте20 кГц	Ом	0,017 и менее	0,039 и менее
4	Эквивалентное последовательное сопротивление при 25°С на частоте 100 Гц	Ом	0,027 и менее	0,051 и менее
5	Отношение импеданса при минус 60°С к импедансу при 25°С на частоте 50 Гц		3 и менее	4 и менее
6	Относительное изменение емкости при температуре:
	— минус 60°С,	%	Минус 50 и менее	Минус 50 и менее
	— 105°С		25 и менее	30 и менее
7	Ток утечки при температуре:
	— 25±1°С,	мкА	2087 и менее	660 и менее
	— 105°С		4174 и менее	1980 и менее

1. Рабочий электролит для конденсатора, преимущественно для алюминиевого электролитического конденсатора, с рабочими напряжениями 16-63 В для рабочих температур от минус 60°С до 105°С, в состав которого входят смешанный органический растворитель, основной ионоген и амин в качестве нейтрализатора кислой среды рабочего электролита и дополнительного ионогена, отличающийся тем, что смешанный органический растворитель содержит гамма-бутиролактон и N-метилпирролидон в соотношении 50-100 мас.% и 50-0 мас.% соответственно и занимает в составе рабочего электролита 77-90 мас.%, основной ионоген представляет собой дикарбоновую кислоту или ее аммонийную соль и занимает 5-12 мас.%, а амин — третичный алифатический амин и занимает 5-11 мас.%.

2. Рабочий электролит по п.1, отличающийся тем, что дикарбоновую кислоту выбирают из ряда: малеиновая кислота, адипиновая кислота, себациновая кислота, азелаиновая кислота, итаконовая кислота.

3. Рабочий электролит по п.1, отличающийся тем, что в качестве третичного алифатического амина применяется триэтиламин.

4. Рабочий электролит по п.1, отличающийся тем, что величина рН рабочего электролита составляет 5-7.

5. Способ приготовления рабочего электролита для конденсатора, преимущественно для алюминиевого электролитического конденсатора, с рабочими напряжениями 16-63 В для рабочих температур от минус 60°С до 105°С, заключающийся в том, что сначала смешанный органический растворитель, состоящий из гамма-бутиролактона и N-метилпирролидона, нагревают, затем вводят дикарбоновую кислоту или ее аммонийную соль, а также третичный алифатический амин и при интенсивном перемешивании доводят рабочий электролит до конечной температуры нагрева, отличающийся тем, что введение дикарбоновой кислоты или ее аммонийной соли, а также третичного алифатического амина производится в момент достижения рабочим электролитом температуры 40°С, не выше, а конечная температура нагрева рабочего электролита составляет 50°С, не выше.

6. Алюминиевый электролитический конденсатор с рабочими напряжениями 16-63 В, работающий при температурах от минус 60°С до 105°С, представляющий собой конденсаторный элемент, полученный путем намотки из катодной и анодной алюминиевой фольги с проложенной между ними конденсаторной бумагой, пропитанный рабочим электролитом и помещенный в алюминиевый корпус, выходное отверстие которого закрывается крышкой, несущей на себе выводы конденсатора и содержащей уплотняющую резиновую прокладку, отличающийся тем, что конденсаторный элемент пропитывают рабочим электролитом, который соответствует п.1 и приготовлен по способу в соответствии с п.5.

ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДЛЯ СПОРТА. ПЛАВАНИЕ – НЕ ИСКЛЮЧЕНИЕ

Существует распространенный миф о том, что пловцы не потеют, потому что они погружены в воду, и необходимости в потоотделении у организма нет. Тем не менее, это не так, и может ввести в заблуждение пловцов, которые полагают, что они не столкнутся с обезвоживанием во время или после тренировки.

Плавание является аэробной активностью, что повышает температуру тела. Даже при том, что избыточное количество тепла ваше тело отдает воде, повышение температуры все равно заставляет работать потовые железы, которые делают то, что должны делать: выделяют пот, который состоит из воды и электролитов.

Пять электролитов играют ключевую роль в поддержании нормальной человеческой функции мышц: натрий, калий, магний, кальций и хлор. Дефицит любого из этих электролитов будет влиять на спортивные результаты, и может привести к серьезным побочным эффектам.

Солевые капсулы SaltStick могут помочь вам улучшить ваше плавание.

То, что теряется вместе с потом, должно быть восстановлено капсулами в том количестве и форме, которые ваш организм может усвоить.

Капсулы SaltStick были разработаны, чтобы обеспечить ваше тело сбалансированным содержанием электролитов в предлагаемой порции по 1 капсуле каждые 30-60 минут. Две капсулы SaltStick в час приравниваются к 430 мг натрия, 126 мг калия, 22 мг магния и 44 мг кальция: это идеальное соотношение, чтобы помочь вам эффективно продолжать тренировку.

Как другие пловцы отзываются о продуктах SaltStick:

«Царь среди электролитов, конечно, по-прежнему SaltStick. SaltStick обеспечивает всем, что нужно, чтобы остаться «заправленным электролитами» и мне кажется, что у этого продукта есть эффект анти-голода. Вот почему я люблю эту продукцию. Я использую SaltStick почти постоянно, чтобы тренироваться дольше, и я действительно наслаждаюсь этим процессом. Для того, чтобы пить его из бутылки, я высыпаю содержимое 2х капсул в воду и тщательно перемешиваю, получившийся состав», — Джон Флинн, блогер и пловец на длинные дистанции.

электролитов — что это такое? Что произойдет, если у вас мало?

Он проснулся в луже пота, с онемевшими ногами и сокрушительной болью в груди.

Врачи скорой помощи исключили инфаркт и сердечно-сосудистые заболевания. Ему стало лучше, но онемение в ноге осталось. Желая понять, что произошло, он спросил специалистов, что он может сделать, чтобы предотвратить еще один пугающий эпизод. «Выпейте Pedialyte ^® , — сказали ему, — и сократите потребление зеленого чая».

Странный совет? Вот объяснение: его электролитов были разбалансированы, поэтому ему нужно было принять их больше (выпив Педиалит, который содержит электролиты) и прекратить вымывать их из своего тела (зеленый чай — это мочегонное средство , — вещество. что заставляет вас чаще мочиться).

Жидкости и электролиты необходимы для правильной работы наших клеток, органов и систем организма. Электролиты — это электрически заряженные минералы и соединения, которые помогают вашему телу выполнять большую часть своей работы, например, производить энергию и сокращать мышцы. Натрий, хлорид, калий и кальций — это все типы электролитов. (См. Дополнительные примеры в таблице ниже.) Мы получаем их от того, что мы едим и пьем. Уровни электролитов измеряются в анализах крови, и их уровни должны оставаться в довольно небольшом диапазоне, иначе могут возникнуть серьезные проблемы.

Что делают электролиты?

Электролиты:

• Регулируйте уровень жидкости в плазме крови и в организме.
• Поддерживайте pH (кислотный / щелочной) вашей крови в пределах нормы (7,35-7,45, слабощелочной).
• Включите сокращение мышц, включая сердцебиение.
• Передает нервные сигналы от сердца, мышц и нервных клеток к другим клеткам.
• Помогает свертыванию крови.
• Помогите создать новую ткань.

Что может вызвать дисбаланс электролитов?

Дисбаланс электролитов может быть вызван:

• Потеря жидкости в результате постоянной рвоты или диареи, потоотделения или лихорадки.
• Недостаточно пить или есть.
• Хронические респираторные проблемы, такие как эмфизема.
• pH крови выше нормы (состояние, называемое метаболическим алкалозом ).
• Лекарства, такие как стероиды, мочегонные и слабительные средства.

Чтобы обеспечить достаточное количество электролитов, избегайте обезвоживания и ешьте продукты, богатые электролитами, включая шпинат, индейку, картофель, бобы, авокадо, апельсины, соевые бобы (эдамаме), клубнику и бананы.

За исключением натрия ^* , маловероятно, что вы получите слишком много электролитов из своего рациона. (Риск может быть выше, если ваши почки плохо работают.) Однако добавки могут вызвать проблемы — например, слишком много кальция может увеличить риск образования камней в почках — поэтому всегда консультируйтесь с врачом, прежде чем начинать их принимать.

^* Обработанные продукты и блюда в ресторанах могут содержать очень много натрия.

Название Символ / заряд	Нормальный диапазон *	Банкноты
Натрий Na + Гипонатриемия Гипернатриемия	135-145	У пожилых людей с хроническими заболеваниями с низким уровнем натрия будет больше симптомов, чем у молодых, здоровых людей с таким же низким уровнем натрия.
Хлорид Cl — Гипохлоремия Гиперхлоремия	96-106	Симптомы могут отсутствовать, если не происходят серьезные изменения уровня. Поскольку он тесно связан с натрием, у некоторых людей наблюдаются симптомы гипонатриемии (низкий уровень натрия в крови).
Калий K + Гипокалиемия Гиперкалиемия	3.5-5,5	Работает с натрием для поддержания водного и кислотно-щелочного баланса. С кальцием регулирует нервную и мышечную деятельность.
Магний Mg +2 Гипомагниемия Гипермагниемия	1,7–2,2	В основном в костях, около 1% — во внеклеточной жидкости (жидкость тела вне клеток). Важен для ферментативных реакций.
Кальций Ca +2 Гипокальциемия Гиперкальциемия	8,5-10,2	99% в зубах и костях. Кальций в крови ионизирован (несет электрический заряд) и помогает регулировать функцию клеток, частоту сердечных сокращений и свертываемость крови. Организму необходим витамин D для усвоения кальция. (Диапазон уровня ионизированного кальция составляет 4,7-5,28.)
Фосфат / фосфор PO4 — Гипофосфатемия Гиперфосфатемия	2.5–4,5	В анализах крови измеряется неорганический фосфат. Около 85% находится в костях; большая часть остального находится внутри клеток. Фосфат помогает строить / восстанавливать кости и зубы, накапливает энергию, сокращает мышцы и поддерживает работу нервов. Организму необходим витамин D для усвоения фосфора.

^* Диапазоны могут отличаться в зависимости от лаборатории.

Натрий

Низкое содержание натрия, также называемое гипо натриемией, заставляет воду перемещаться в клетки.Высокий уровень натрия, или натриемия гипер , заставляет жидкость выходить из клеток. Когда что-либо из этого происходит в клетках мозга, это может вызвать изменения личности, головную боль, спутанность сознания и летаргию. Если падение натрия сильно, это может привести к судорогам, коме и смерти. Ключевым симптомом гипернатриемии является жажда.

Хлорид

Низкий уровень хлорида ( гипо хлоремия) может быть вызван чрезмерной рвотой, отсасыванием содержимого желудка или приемом «петлевых» мочегонных препаратов, которые часто используются для лечения задержки жидкости, вызванной проблемами сердца или почек или высоким кровяным давлением.Высокое содержание хлоридов ( гипер хлоремия) часто является следствием диареи или заболевания почек.

Никогда не пропустите еще один блог «Обсуждение рака»!

Подпишитесь на нашу ежемесячную электронную рассылку Cancer Talk.

Зарегистрируйтесь!

Калий

Низкий уровень калия ( hypo kalemia) может не вызывать симптомов, но он может повлиять на то, как ваше тело накапливает глюкоген (источник энергии ваших мышц), или вызвать нарушение сердечного ритма. Уровень ниже трех может вызвать мышечную слабость, спазмы, судороги, паралич и проблемы с дыханием.Если это продолжится, могут возникнуть проблемы с почками. Высокий уровень калия ( гипер калемия) может не вызывать никаких симптомов, хотя вы можете испытывать мышечную слабость или нарушение сердечного ритма. Если уровень поднимется очень высоко, сердце может перестать биться.

Кальций

Низкий уровень кальция ( гипо кальциемия) может не вызывать симптомов, но хронически низкие уровни могут вызывать изменения кожи, ногтей и волос; дрожжевые инфекции; и катаракта. По мере снижения уровня могут развиться мышечная раздражительность и судороги (особенно в ногах и спине).Кальций ниже семи вызывает изменения ваших рефлексов (гиперрефлексия , ), мышечные спазмы, спазмы гортани (голосовой ящик) и судороги. Высокий уровень кальция ( гипер кальциемия) может не вызывать симптомов. По мере повышения уровня кальция могут возникнуть запор, потеря аппетита, тошнота, рвота, боль в животе, нервно-мышечные симптомы и непроходимость кишечника ( ileus ). Выше 12 лет возникают эмоциональные перепады, замешательство, бред и ступор. Выше 18 лет это может привести к шоку, почечной недостаточности и смерти. Стойкая или тяжелая гиперкальциемия может повредить почки и вызвать проблемы с сердцем, включая изменения ритма и сердечный приступ.

Магний

Низкий уровень магния ( гипо магнезия) может вызывать симптомы, похожие на низкий уровень калия или кальция. Чрезвычайно низкий уровень может быть опасным для жизни. Высокий уровень магния ( гипер магнезия) может вызвать низкое кровяное давление, проблемы с дыханием (медленное, неэффективное дыхание) и проблемы с сердцем (остановка сердца).

Фосфат / фосфор

Низкий уровень фосфата ( гипо фосфатемия) может вызвать мышечную слабость, дыхательную недостаточность, сердечную недостаточность, судороги и кому.Это может быть вызвано очень плохим питанием, некоторыми мочегонными препаратами, диабетическим кетоацидозом / DKA , алкоголизмом и тяжелыми ожогами. (ДКА — серьезное осложнение диабета, при котором клетки сжигают жир вместо глюкозы. При этом образуются кетоны, которые попадают в кровь и превращают ее в кислую. Нормальная кровь слегка щелочная.) Высокое содержание фосфатов ( гипер фосфатемия) может не вызывать симптомов. Это может быть связано с синдромом лизиса опухоли , тяжелой инфекцией, хроническим заболеванием почек, заболеванием паращитовидных желез или ацидозом (pH крови более кислый, чем обычно).

Электролиты — Химия LibreTexts

Одним из важнейших свойств воды является ее способность растворять самые разные вещества. Растворы, в которых вода является растворяющей средой, называются водными растворами . Для электролитов вода является наиболее важным растворителем. Этанол, аммиак и уксусная кислота являются одними из неводных растворителей, способных растворять электролиты.

Электролиты

Вещества, которые при растворении в воде выделяют ионы, называются электролитами .Их можно разделить на кислоты, основания и соли, потому что все они при растворении в воде дают ионы. Эти растворы проводят электричество из-за подвижности положительных и отрицательных ионов, которые называются катионами и анионами соответственно. Сильные электролиты полностью ионизируются при растворении, и в растворе не образуются нейтральные молекулы.

Например, \ (\ ce {NaCl} \), \ (\ ce {HNO3} \), \ (\ ce {HClO3} \), \ (\ ce {CaCl2} \) и т. Д. Являются сильными электролитами.-_ {\ large {(aq)}}} \)

Поскольку \ (\ ce {NaCl} \) является твердым ионным веществом (s), которое состоит из катионов \ (\ ce {Na +} \) и анионов \ (\ ce {Cl -} \), никаких молекул \ (\ ce {NaCl} \) присутствуют в \ (\ ce {NaCl} \) твердом или \ (\ ce {NaCl} \) растворе. -]} {[H_2O]}} \)

Для чистой воды \ (\ ce {[h3O]} \) — постоянная величина (1000/18 = 55.+] = 7} \).

Обратите внимание, что только при 298 K pH воды равен 7. При более высоких температурах pH немного меньше 7, а при более низких температурах pH больше 7.

Электролиты в жидкостях организма

Жидкости нашего тела — это растворы электролитов и многое другое. Комбинация крови и кровеносной системы — это река жизни , потому что она координирует все жизненные функции. Когда сердце перестает биться при сердечном приступе, жизнь быстро заканчивается.Чтобы сохранить жизнь, крайне важно перезапустить сердце как можно скорее.

Основными электролитами, необходимыми в жидкости организма, являются катионы (кальция, калия, натрия и магния) и анионы (хлоридов, карбонатов, аминоацетатов, фосфатов и йодида). Они называются макроминералами .

Баланс электролитов имеет решающее значение для многих функций организма. Вот несколько крайних примеров того, что может случиться при дисбалансе электролитов: повышенный уровень калия может привести к сердечной аритмии; снижение внеклеточного калия вызывает паралич; чрезмерное количество внеклеточного натрия вызывает задержку жидкости; снижение содержания кальция и магния в плазме может вызвать мышечные спазмы конечностей.

При обезвоживании пациента для поддержания здоровья и благополучия требуется тщательно приготовленный (имеющийся в продаже) раствор электролита. С точки зрения здоровья ребенка пероральный электролит необходим, когда ребенок обезвоживается из-за диареи. Использование растворов для поддержания перорального электролита, благодаря которым за последние 25 лет были спасены миллионы жизней во всем мире, является одним из самых важных медицинских достижений в защите здоровья детей в этом веке, — объясняет Джуилус Г.К. Гепп, доктор медицины, помощник директора отделения неотложной помощи детского центра при больнице Джона Хопкинса. Если родитель дает поддерживающий раствор электролита для приема внутрь в самом начале болезни, обезвоживание можно предотвратить. Функциональность растворов электролитов связана с их свойствами, и интерес к растворам электролитов выходит далеко за рамки химии.

Электролиты и батареи

Растворы электролитов всегда требуются в аккумуляторах, даже в сухих элементах .- \ rightarrow Cu _ {\ large {(s)}}} \)

В сухих ячейках раствор заменяют пастой, чтобы раствор не вытек из упаковки. В этой ячейке электроды \ (\ ce {Zn} \) и \ (\ ce {Cu} \) имеют напряжение 1,10 В, если концентрации ионов соответствуют указанным.

Химические реакции электролитов

При объединении растворов электролитов катионы и анионы встретятся друг с другом. Когда ионы безразличны друг к другу, реакции нет.Однако некоторые катионы и анионы могут образовывать молекулы или твердые тела, и, таким образом, катионы и анионы меняют партнеров. Это так называемые реакции метатезиса, которые включают:

• Образование твердого вещества реакции (или осаждения): катионы и анионы образуют менее растворимое твердое вещество, в результате чего появляется осадок.
• Нейтрализация реакции: \ (\ ce {H +} \) кислоты и \ (\ ce {OH -} \) основания объединяются с образованием нейтральной молекулы воды.
• Образование газа реакции: Когда в результате реакции образуются нейтральные газообразные молекулы, они покидают раствор, образуя газ.2 +} \)
• \ (\ ce {Na +} \)
• любой анион

Подсказка: e. любой анион

Навык:
Объяснять движение ионов в растворе электролитов.

2. Движутся ли положительные ионы в солевом мостике?

Подсказка: да

Ионы двух типов движутся в противоположных направлениях.

Навык:
Объяснять движение ионов в растворе электролитов.

3. Какой раствор следует использовать для электрода \ (\ ce {Cu} \) ?
1. любая соль цинка
2. любая медная соль
3. любой хлорид
4. любая соль
5. кислота
6. основание

Подсказка: б. любая соль меди
В качестве \ (\ ce {Zn} \) — электрода можно использовать любую соль. Но для электрода \ (\ ce {Cu} \) обычно используется \ (\ ce {CuSO4} \) или \ (\ ce {CuCl2} \).

Навык:
Применить химические знания при установке батарей.

4. Что из следующего вы будете использовать в качестве соляного моста?
   1. твердый \ (\ ce {NaCl} \)
   2. концентрированный \ (\ ce {NaCl} \) раствор
   3. \ (\ ce {HNO3} \) раствор
   4. концентрированный \ (\ ce {h3SO4} \) раствор
   5. деионизированная вода
   6. любая твердая соль

Подсказка: б.\ (\ ce {NaCl} \) раствор

Обычно используют солевой раствор, но подойдут и растворы кислот и щелочей. \ (\ ce {NaCl} \) раствор экономичен и прост в обращении.

5. Какой из следующих растворов лучше всего проводит электричество? Все растворы имеют одинаковую концентрацию в М. .
   1. спирт
   2. аммиак
   3. сахар
   4. уксусная кислота
   5. соль поваренная

Подсказка: e.поваренная соль

Навык:
Различают сильные и слабые электролиты.

6. Какой из следующих растворов имеет самый высокий pH?
   1. 0,10 M \ (\ ce {NaCl} \) раствор
   2. 0,10 M \ (\ ce {HCl} \) раствор
   3. Вода при 273 K (точка замерзания воды)
   4. Вода при 293 К (комнатная температура)
   5. Вода при 373 К (точка кипения воды)

Подсказка: ок.вода низкой температуры

См. PH.

Навык:
Определение и оценка pH.

7. При объединении растворов электролитов катионы и анионы обмениваются партнерами. Эти реакции называются:
   1. реакции горения
   2. окислительно-восстановительные реакции
   3. реакции окисления
   4. реакции восстановления
   5. реакции метатезиса

См. Редокс.

Навык:
Объяснять реакции метатезиса.

Что такое электролиты? — Scientific American

Nutrition Diva: быстрые и грязные советы, как правильно питаться и чувствовать себя великолепно

Реклама

Scientific American представляет Nutrition Diva от Quick & Dirty Tips. Scientific American и Quick & Dirty Tips являются компаниями Macmillan.

В наши дни мы часто используем термин «электролит», и большинство из нас имеет смутное представление о том, что он означает.Но что вы действительно знаете об электролитах? В последнее время я получил несколько вопросов по этой теме, поэтому сегодняшнее шоу — это ускоренный курс по электролитам: что именно они представляют, что они делают для вас, сколько вам нужно и где их взять.

Что такое электролиты?
Если вы попросите профессора химии дать определение «электролиту», он может сказать, что электролит — это соединение, которое производит ионы при растворении в таком растворе, как вода. Эти ионы имеют положительный или отрицательный электрический заряд, поэтому мы называем эти соединения электролитами.Если вам все это кажется греческим, то у моего коллеги Ли Фалина, ведущего подкаста Everyday Einstein, есть пара замечательных эпизодов, которые объясняют больше об ионах в терминах, понятных каждому!

В мире питания мы используем слово «электролит» для обозначения минералов, растворенных в жидкостях организма и образующих электрически заряженные ионы. Наиболее важными в питании электролитами являются натрий, калий, кальций, магний и фосфат.

> Продолжайте читать QuickAndDirtyTips.com

ОБ АВТОРЕ (-И)

Моника Рейнагель, MS, LD / N, CNS, является сертифицированным, лицензированным диетологом и профессионально обученным шеф-поваром, автором книги Nutrition Diva’s Secrets for a Healthy Diet и ведущей конференции Nutrition Подкаст Diva на Quick and Dirty Tips.

Последние статьи Nutrition Diva Monica Reinagel

Информационный бюллетень

Станьте умнее. Подпишитесь на нашу новостную е-мэйл рассылку.

Поддержите научную журналистику

Откройте для себя науку, меняющую мир.Изучите наш цифровой архив 1845 года, в который входят статьи более 150 лауреатов Нобелевской премии.

Подпишитесь сейчас! Панель электролита

| Мичиган Медицина

Обзор темы

Панель электролитов — это анализ крови, который измеряет уровни электролитов и углекислого газа в крови.

Электролиты — это минералы, такие как натрий и калий, которые содержатся в организме. Они поддерживают баланс жидкостей вашего тела и помогают поддерживать нормальную работу вашего тела, включая сердечный ритм, сокращение мышц и работу мозга.

В этом тесте также измеряется углекислый газ (CO2). CO2 — это ненужный продукт, который образуется, когда организм расщепляет пищу для получения энергии (метаболизм). Он принимает форму бикарбоната в крови, поэтому эту часть теста иногда называют тестом на бикарбонат. Бикарбонат помогает вашей крови поддерживать правильный pH.

Ваш врач может назначить электролитную панель в рамках регулярного медицинского осмотра. Ваш врач может использовать этот тест для проверки или диагностики заболевания. Ваш врач также может использовать панель электролитов, чтобы увидеть, изменили ли какие-либо лекарства, которые вы принимаете, уровень электролитов.

Панель электролитов измеряет уровни углекислого газа, хлорида, калия и натрия в крови.

Список литературы

Консультации по другим работам

• Chernecky CC, Berger BJ (2013). Лабораторные исследования и диагностические процедуры, 6-е изд. Сент-Луис: Сондерс.
• Fischbach FT, Dunning MB III, ред. (2009). Руководство по лабораторным и диагностическим исследованиям, 8-е изд. Филадельфия: Липпинкотт Уильямс и Уилкинс.
• Pagana KD, Pagana TJ (2010). Руководство Мосби по диагностическим и лабораторным исследованиям, 4-е изд. Сент-Луис: Мосби.

Кредиты

По состоянию на: 23 сентября 2020 г.

Автор: Healthwise Staff
Медицинский обзор: Э. Грегори Томпсон, врач внутренних болезней
Адам Хусни, доктор медицины, семейная медицина
Мартин Дж. Габика, доктор медицины, семейная медицина

По состоянию на: 23 сентября 2020 г.

Автор: Здоровый персонал

Медицинское обозрение: E.Грегори Томпсон, врач внутренних болезней и Адам Хусни, доктор медицины, семейная медицина и Мартин Дж. Габика, доктор медицины, семейная медицина

Электролит — Энциклопедия Нового Света

В аппарате (вольтаметре Хоффмана), установленном для электролиза воды, электролит состоит из раствора ионов в воде.

Электролит (или лайт , сокращенно жаргон) — это материал, содержащий свободные ионы, которые могут проводить электрический ток. Большинство электролитов состоят из ионов в растворе, и их называют ионными растворами .Некоторые электролиты состоят из расплавленных солей, другие — твердых тел (протонных проводников), а третьи — газов.

Все высшие формы жизни требуют сложного баланса электролитов внутри и вне их клеточных структур. У человека этот баланс регулируется гормонами, и нарушение этого баланса приводит к проблемам со здоровьем. Кроме того, электролиты полезны во множестве применений, таких как электрические батареи, топливные элементы и процессы гальваники.

Принципы

Электролиты обычно существуют в виде растворов кислот, оснований или солей.Кроме того, некоторые газы могут действовать как электролиты в условиях высокой температуры или низкого давления. Растворы электролитов также могут быть результатом растворения некоторых биологических полимеров (таких как ДНК и полипептиды) и синтетических полимеров (таких как полистиролсульфонат). Их называют полиэлектролитами , которые содержат электрические заряды в нескольких местах каждой молекулы.

Растворы электролитов обычно образуются, когда соль помещается в растворитель, такой как вода, и отдельные компоненты диссоциируют из-за термодинамических взаимодействий между молекулами растворителя и растворенного вещества в процессе, называемом сольватацией.Например, когда поваренная соль NaCl помещается в воду, она распадается на ионы следующим образом:


NaCl (s) → Na ⁺ + Cl ^—

Раствор электролита может быть описан как концентрированный , если он имеет высокую концентрацию ионов, или разбавленный , если он имеет низкую концентрацию ионов . Если высокая доля растворенного вещества диссоциирует с образованием свободных ионов, электролит будет сильным ; если большая часть растворенного вещества не диссоциирует, электролит слабый .Свойства электролитов можно использовать с помощью электролиза для извлечения составляющих элементов и соединений, содержащихся в растворе.

Физиологическое значение

В физиологии первичными ионами электролитов являются натрий (Na ⁺ ), калий (K ⁺ ), кальций (Ca ²⁺ ), магний (Mg ²⁺ ), хлорид (Cl ^— ). ), фосфат (PO ₄ ^3-) и гидрокарбонат (HCO ₃ ^—).Символы электрического заряда в виде плюса (+) и минуса (-) указывают на то, что рассматриваемое вещество имеет ионную природу и имеет несбалансированное распределение электронов. Это результат химической диссоциации.

Все высшие формы жизни требуют тонкого и сложного электролитного баланса между внутриклеточной и внеклеточной средами. В частности, важно поддержание точных осмотических градиентов электролитов. Такие градиенты влияют и регулируют гидратацию тела и pH крови, и они имеют решающее значение для функции нервов и мышц.

И мышечная ткань, и нейроны считаются электрическими тканями тела. Мышцы и нейроны активируются за счет активности электролитов между внеклеточной жидкостью или межклеточной жидкостью и внутриклеточной жидкостью. Электролиты могут проникать или покидать клеточную мембрану через специализированные белковые структуры, встроенные в плазматическую мембрану, называемые ионными каналами. Например, сокращение мышц зависит от присутствия кальция (Ca ²⁺ ), натрия (Na ⁺ ) и калия (K ⁺ ).Без достаточного уровня этих ключевых электролитов может возникнуть мышечная слабость или сильные мышечные сокращения.

Баланс электролитов поддерживается пероральным или (в экстренных случаях) внутривенным (в / в) приемом электролитсодержащих веществ и регулируется гормонами, как правило, с вымыванием излишков почек. У людей электролитный гомеостаз регулируется такими гормонами, как антидиуретический гормон, альдостерон и паратиреоидный гормон. Серьезные электролитные нарушения, такие как обезвоживание и гипергидратация, могут привести к сердечным и неврологическим осложнениям и, если они не будут быстро решены, вызовут неотложную медицинскую помощь.

Измерение

Измерение электролитов — это обычная диагностическая процедура, выполняемая медицинскими технологами посредством анализа крови с помощью ионоселективных электродов или анализа мочи. Интерпретация этих значений бессмысленна без анализа истории болезни человека и часто невозможна без параллельного измерения функции почек. Наиболее часто измеряемыми электролитами являются натрий и калий. Уровни хлоридов измеряются редко, за исключением анализа газов артериальной крови, поскольку они по своей природе связаны с уровнями натрия.Одним из важных тестов, проводимых с мочой, является тест на удельный вес, чтобы определить, есть ли электролитный дисбаланс.

Спортивные напитки

Электролиты обычно содержатся в спортивных напитках. При пероральной регидратационной терапии напитки с электролитами, содержащие соли натрия и калия, восполняют уровень воды и электролитов в организме после обезвоживания, вызванного физическими упражнениями, потоотделением, диареей, рвотой или голоданием. Давать чистую воду человеку в таком состоянии — не лучший способ восстановить уровень жидкости, потому что она разжижает соли внутри клеток тела и мешает их химическим функциям.Это может привести к отравлению водой.

Спортивные напитки, такие как Gatorade, Powerade или Lucozade, представляют собой электролитные напитки с большим количеством добавленных углеводов, таких как глюкоза, для получения энергии. Напитки, обычно продаваемые населению, изотонические (с осмоляльностью, близкой к осмоляльности крови), с гипотоническими (с более низкой осмоляльностью) и гипертоническими (с более высокой осмоляльностью) разновидностями, доступными для спортсменов, в зависимости от их потребностей в питании.

Нет необходимости восполнять потери натрия, калия и других электролитов во время тренировки, потому что маловероятно, что во время обычных тренировок произойдет значительное истощение запасов этих минералов в организме.Однако в условиях экстремальных упражнений продолжительностью более пяти или шести часов (например, Ironman или ультрамарафон) рекомендуется употребление комплексного спортивного напитка с электролитами. Спортсмены, которые не потребляют электролиты в этих условиях, рискуют получить гипергидратацию (или гипонатриемию). ^[1]

Поскольку спортивные напитки обычно содержат очень высокий уровень сахара, они не рекомендуются для регулярного употребления детьми. Скорее рекомендуются специально разработанные детские растворы электролитов.Спортивные напитки также не подходят для восполнения потери жидкости во время диареи. Роль спортивных напитков заключается в том, чтобы препятствовать потере электролитов, но их недостаточно для восстановления баланса, как только это происходит. Доступны лечебные саше для регидратации и напитки, чтобы восполнить потерю основных ионов электролита. Стоматологи рекомендуют постоянным потребителям спортивных напитков соблюдать меры предосторожности против кариеса.

Электролит и спортивные напитки можно приготовить дома, используя правильные пропорции сахара, соли и воды. ^[2]

Электрохимия

Когда два электрода помещаются в электролит и подается напряжение, один электрод, называемый катодом , становится отрицательно заряженным; другой, называемый анодом , становится положительно заряженным. Каждый электрод притягивает ионы противоположного заряда. Положительно заряженные ионы (катионы) движутся к катоду, а отрицательно заряженные ионы (анионы) движутся к аноду. Ионы являются переносчиками электрического тока через электролит.Катод поставляет электроны катионам, а анод забирает электроны у анионов. В результате катионы и анионы нейтрализуются на электродах, образуя элементы или соединения.

В растворе ионов (из соли) в воде молекулы нейтральной воды (H ₂ O) захватывают электроны с катода и распадаются на ионы гидроксида (OH ^— ) и газообразный водород (H _2). ). Кроме того, молекулы воды теряют электроны на аноде и распадаются на газообразный кислород (O ₂ ) и ионы водорода (H ⁺ ).Ионы в электролите движутся, чтобы нейтрализовать эти заряды, чтобы реакции могли продолжаться, а электроны могли продолжать движение.

Например, в разбавленном растворе обычной соли (хлорида натрия, NaCl) в воде катодная реакция

2H ₂ O + 2e ^— → 2OH ^— + H ₂

и пузырьки газообразного водорода поднимаются вверх. Анодная реакция

2H ₂ O → O ₂ + 4H ⁺ + 4e ^—

и выделяется газообразный кислород.В то же время положительно заряженные ионы натрия (Na ⁺ ) движутся к катоду, нейтрализуя там отрицательный заряд OH ^—; и отрицательно заряженные ионы хлорида (Cl ^— ) движутся к аноду, нейтрализуя там положительный заряд H ⁺ . Без ионов электролита заряды вокруг электрода замедлили бы непрерывный поток электронов; диффузия H ⁺ и OH ^— через воду к другому электроду занимает больше времени, чем перемещение гораздо более распространенных солевых ионов.

В других системах в электродных реакциях могут участвовать металлы электродов, а также ионы электролита.

Приложения

Электролитические проводники используются в электронных и других устройствах, где химическая реакция на границе раздела металл / электролит дает полезные эффекты.

• В электрической батарее в качестве электродов используются два металла с разным сродством к электрону. Электроны текут от одного электрода к другому вне батареи, в то время как внутри батареи цепь замыкается ионами электролита.Здесь электродные реакции медленно расходуют химическую энергию, запасенную в электролите.
• В некоторых топливных элементах твердый электролит или протонный проводник электрически соединяет пластины, сохраняя при этом водородный и кислородный топливные газы разделенными.
• В резервуарах для гальваники электролит одновременно наносит металл на покрываемый объект и электрически соединяет этот объект в цепи.
• В манометрах два тонких столбика ртути разделены небольшим зазором, заполненным электролитом, и по мере прохождения заряда через устройство металл растворяется с одной стороны и отслаивается с другой, вызывая видимый зазор. медленно двигаться вперед.
• В электролитических конденсаторах химический эффект используется для создания очень тонкого «диэлектрического» или изолирующего покрытия, в то время как слой электролита ведет себя как одна пластина конденсатора.
• В некоторых гигрометрах влажность воздуха определяется путем измерения проводимости почти сухого электролита.
• Горячее размягченное стекло является проводником электролита, и некоторые производители стекла поддерживают его в расплавленном состоянии, пропуская через него большой электрический ток.

См. Также

Банкноты

Список литературы

• Чернецкий, Синтия К., Дениз Маклин и Кэтлин Мерфи-Энде. 2006. Жидкости и электролиты. Руководство по выживанию медсестер Сондерса. Сент-Луис: Эльзевьер Сондерс. ISBN 978-1416028796
• Джонсон, Джойс Янг, Эдвард Лайонс и Беннита В. Воганс. 2008. Демистификация жидкостей и электролитов. Нью-Йорк: McGraw-Hill Medical. ISBN 9780071496247
• Престон, Ричард А. 1997. Кислотная основа, жидкости и электролиты, сделанные до смешного просто. Серия MedMaster. Майами: MedMaster, Inc.ISBN 0940780313.

Внешние ссылки

Все ссылки получены 18 сентября 2017 г.

Кредиты

New World Encyclopedia писатели и редакторы переписали и завершили статью Wikipedia в соответствии со стандартами New World Encyclopedia . Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с указанием авторства. Кредит предоставляется в соответствии с условиями этой лицензии, которая может ссылаться как на участников Энциклопедии Нового Света, участников, так и на самоотверженных добровольцев Фонда Викимедиа.Чтобы процитировать эту статью, щелкните здесь, чтобы просмотреть список допустимых форматов цитирования. История более ранних публикаций википедистов доступна исследователям здесь:

История этой статьи с момента ее импорта в энциклопедию Нового Света :

Примечание. Некоторые ограничения могут применяться к использованию отдельных изображений, на которые распространяется отдельная лицензия.

BU-307: Как работает электролит?

Узнайте больше о катализаторе, который охватывает электроды батареи и заставляет электрический ток.

Электролит служит катализатором, чтобы сделать батарею проводящей, способствуя перемещению ионов от катода к аноду при зарядке и в обратном направлении при разряде .Ионы — это электрически заряженные атомы, которые потеряли или приобрели электроны. Электролит батареи состоит из растворимых солей, кислот или других оснований в жидком, гелеобразном и сухом форматах. Электролит также бывает в виде полимера, который используется в твердотельной батарее, твердой керамики и расплавленных солей, как в натрий-серной батарее.


В свинцовой кислоте используется серная кислота . При зарядке кислота становится более плотной, так как оксид свинца (PbO ₂ ) образуется на положительной пластине, а затем превращается почти в воду при полном разряде.Удельный вес серной кислоты измеряется ареометром. (См. Также BU-903: Как измерить заряд). Свинцово-кислотные батареи бывают залитых и герметичных форматов, также известных как свинцово-кислотные батареи с регулируемым клапаном (VRLA) или необслуживаемые.

Серная кислота бесцветна с легким желто-зеленым оттенком, растворима в воде и обладает высокой коррозионной активностью. Обесцвечивание до коричневатого оттенка может быть вызвано ржавчиной в результате анодной коррозии или попаданием воды в аккумуляторный блок.

Свинцово-кислотные батареи бывают разной плотности (SG).В аккумуляторах глубокого цикла используется плотный электролит с удельной массой до 1,330 для достижения высокой удельной энергии, стартерные батареи имеют средний удельный вес около 1,265, а стационарные батареи имеют низкий удельный вес от примерно 1,225 до умеренной коррозии и способствуют долговечности. (См. BU-903: Как измерить состояние заряда.)

Серная кислота находит широкое применение, а также содержится в очистителях канализации и различных чистящих средствах. Кроме того, он служит в переработке полезных ископаемых, переработке полезных ископаемых, производстве удобрений, нефтепереработке, очистке сточных вод и химическом синтезе.


ВНИМАНИЕ:

Серная кислота может вызвать серьезные повреждения при контакте с кожей и может привести к необратимой слепоте при попадании в глаза. Проглатывание серной кислоты вызывает необратимые повреждения.

Электролит в NiCd представляет собой щелочной электролит (гидроксид калия) . Большинство никель-кадмиевых батарей имеют цилиндрическую форму, в которой несколько слоев положительных и отрицательных материалов намотаны в рулон желе. Версия NiCd для заливки используется в качестве судовой батареи в коммерческих самолетах и ​​в системах ИБП, работающих в жарком и холодном климате, требующих частой езды на велосипеде.NiCd дороже свинцово-кислотной, но служит дольше.

NiMH использует тот же или аналогичный электролит, что и NiCd, который обычно представляет собой гидроксид калия. Электроды NiMH уникальны и состоят из никеля, кобальта, марганца, алюминия и редкоземельных металлов, которые также используются в Li-ion. NiMH доступен только в герметичных версиях.

Гидроксид калия — это неорганическое соединение с формулой КОН, обычно называемое едким калием. Электролит бесцветен и имеет множество промышленных применений, например, в качестве ингредиента в большинстве мягких и жидких мыл.КОН вреден, если он не переварен.

Li-ion использует жидкий, гелевый или сухой полимерный электролит. Жидкая версия представляет собой горючий органический, а не водный тип, раствор солей лития с органическими растворителями, подобными этиленкарбонату. Смешивание растворов с различными карбонатами обеспечивает более высокую проводимость и расширяет температурный диапазон. Другие соли могут быть добавлены для уменьшения выделения газов и улучшения высокотемпературного цикла.

Литий-ионный аккумулятор с гелеобразными электролитами содержит множество добавок для увеличения проводимости, также как и литий-полимерный аккумулятор.Настоящий сухой полимер становится проводящим только при повышенных температурах, и эта батарея больше не используется в коммерческих целях. Добавки также вводятся для достижения долговечности и уникальных характеристик. Рецепт засекречен и у каждого производителя есть свой секретный соус. (См. Также BU-808b: Почему умирает литий-ионный аккумулятор?)

Электролит должен быть стабильным, но это не относится к литий-ионному аккумулятору. На аноде образуется пассивирующая пленка, которая называется твердый электролитный интерфейс (SEI) .Этот слой отделяет анод от катода, но позволяет ионам проходить сквозь него подобно сепаратору. По сути, слой SEI должен формироваться, чтобы батарея могла работать. Пленка стабилизирует систему и продлевает срок службы литий-ионного аккумулятора, но это приводит к снижению емкости. На катоде также происходит окисление электролита, что постоянно снижает емкость. (См. Также BU-701: Как заправить батареи)

Чтобы пленки не становились слишком ограничивающими, добавки смешиваются с электролитом, который расходуется во время образования слоя SEI.При проведении судебно-медицинской экспертизы отследить их присутствие сложно, а то и невозможно. При этом патентованные добавки являются коммерческой тайной, как их состав, так и используемое количество.

Хорошо известная добавка — виниленкарбонат (ВК). Это химическое вещество увеличивает срок службы литий-ионных аккумуляторов, особенно при более высоких температурах, и сохраняет внутреннее сопротивление на низком уровне по мере использования и старения. VC также поддерживает стабильную пленку SEI на аноде без побочных эффектов окисления электролита на катоде (Aurbach et al).Говорят, что академические и исследовательские сообщества отстают от производителей ячеек в знаниях и выборе добавок, отсюда и большой секрет. (См. Также «Добавки и влияние на эффективность кулоновского цинкования» как часть BU-808b: Что вызывает умирать литий-ионный?

Для большинства коммерческих литий-ионных аккумуляторов слой SEI разрушается при температуре ячейки 75–90 ° C (167–194 ° F). Тип элемента и состояние заряда (SoC) влияют на пробой при повышенной температуре. Может возникнуть самонагревание, которое может привести к тепловому неуправлению, если не охладить должным образом.Лабораторные испытания, проведенные на ячейках 18650, показали, что такое тепловое явление может развиться в течение двух дней.

Воспламеняемость литий-ионного электролита является еще одной проблемой, и проводятся эксперименты по получению негорючих или восстановленных легковоспламеняющихся электролитов с помощью добавок или разработки неорганических ионных жидкостей. Также проводятся исследования по работе литий-ионных аккумуляторов при низких температурах. На момент написания ни один из этих электролитов не находился в широком коммерческом использовании.

Высыхание или медленное превращение жидкого электролита в твердую форму является еще одним событием старения, которое снижает производительность литий-ионных аккумуляторов.«Когда жидкость уходит, батареи разряжены», — говорит Джефф Дан, специалист по литий-ионным батареям и профессор физики. Жидкость электролита — еще один индикатор состояния, который относится ко всем химическим свойствам аккумуляторов.

Батареи в портативном мире

Материал по Battery University основан на незаменимом новом 4-м издании « Batteries in a Portable World — A Handbook on Battery for Non-Engineers », которое доступно для заказа через Amazon.com.

Электролиты и анионный зазор

Источники, использованные в текущем обзоре

Обзор

2019 выполнен Кеннетом А. Вонгом, бакалавром наук (MLS), MLT, инструктором, NAIT и редакционным советом.

Рифаи, Н. Тиц Учебник клинической химии и молекулярной диагностики. [Взрывы страниц]. Получено с https://pageburstls.elsevier.com/#/books/9780323359214/

.

Ларсон Д. Клиническая химия: основы и лабораторные методы.[Взрывы страниц]. Получено с https://pageburstls.elsevier.com/#/books/9781455742141/

.

Льюис Дж. Водный и натриевый баланс, Руководство компании Merck. Доступно на сайте https://www.merckmanuals.com/en-ca/professional/endocrine-and-metabolic-disorders/fluid-metabolism/water-and-sodium-balance. Дата обращения 17.07.19.

Электролитные расстройства. Руководство Merck. Доступно в Интернете по адресу https://www.merckmanuals.com/en-ca/professional/endocrine-and-metabolic-disorders/electrolyte-disorders. Дата обращения 17.07.19.

Источники, использованные в предыдущих обзорах

Томас, Клейтон Л., редактор (1997). Циклопедический медицинский словарь Табера. Компания F.A. Davis, Филадельфия, Пенсильвания [18-е издание].

Пагана, Кэтлин Д. и Пагана, Тимоти Дж. (2001). Справочник Мосби по диагностике и лабораторным испытаниям, 5-е издание: Mosby, Inc., Сент-Луис, Миссури.

Карлсон Р. и Аббас А. (2001). Использование анионного разрыва в кислотно-основных дефектах у остро больных. Медицинский онлайн-обзор и база данных, Медицинские системы Snow Tiger [Он-лайн информация].Доступно в Интернете по адресу http://www.snowtigermed.com/cgi-local/viewarticle.pl?doc=991203131636.

Мартин, Л. (1999 февраль). 2. Анионный и бикарбонатный промежутки для диагностики смешанных кислотно-основных нарушений. Все, что вам действительно нужно знать для интерпретации газов артериальной крови [Он-лайн, глава 2 книги, опубликованной Lippincott Williams & Wilkins]. Доступно в Интернете по адресу http://www.mtsinai.org/pulmonary/noninvasive/gaps.htm.

Фолл, П. (2000 март). Поэтапный подход к кислотно-основным нарушениям, Практическая оценка пациентов на метаболический ацидоз и другие состояния.Аспирантура медицины онлайн, 107 (3) [Электронный журнал]. Доступно в Интернете по адресу http://www.postgradmed.com/issues/2000/03_00/fall.htm.

Брандис, К. (2002, 14 августа) 3.2 Анионный промежуток. Кислотно-основная физиология [Электронный учебник]. Доступно в Интернете по адресу http://www.qldanaesthesia.com/AcidBaseBook/AB3_2.htm.

Брандис, К. (2002, 14 августа) 3.4. Анионный промежуток в моче. Кислотно-основная физиология [Электронный учебник]. Доступно в Интернете по адресу http://www.qldanaesthesia.com/AcidBaseBook/AB3_4.htm.

Харрисон, Дж.(5 января 1997 г., с изменениями). Метаболический (в том числе почечный) кислотно-щелочной дисбаланс. Курс медицинской патологии Тулейна [Он-лайн информация]. Доступно в Интернете по адресу http://www.mcl.tulane.edu/classware/pathology/medical_pathology/acid-base-elect/12Metab_problems.html.

(2003) Anion Gap. Университет штата Мичиган, Отделение физиологии [Он-лайн информация для класса 442]. Доступно в Интернете: http://www.psl.msu.edu/class/442/anion_gap.htm.

(1995-2004). Глава 59. Нарушения кислотно-основного обмена.Руководство по гериатрии Merck [Он-лайн информация]. Доступно в Интернете по адресу http://www.merck.com/mrkshared/mm_geriatrics/sec8/ch59.jsp.

(1995-2004). Кислотно-основной обмен. Руководство по диагностике и терапии Merck, Раздел 2. Эндокринные и метаболические расстройства, Глава 12. Вода, электролитный, минеральный и кислотно-основной метаболизм [онлайн-информация]. Доступно в Интернете по адресу http://www.merck.com/mrkshared/mmanual/section2/chapter12/12g.jsp.

Хорник Д., редактор (2003 г., исправленная). Подход к анализу газов артериальной крови и кислотно-основных нарушений.Виртуальная больница, Университет здравоохранения штата Айова [Информация в Интернете]. Доступно в Интернете по адресу http://www.vh.org/adult/provider/internalmedicine/bloodgases/.

Пристли М. и Ли-Лай М. (8 марта 2004 г., обновлено). Выдержка из журнала Acidosis, Metabolic. EMedicine [Он-лайн информация]. Доступно в Интернете по адресу http://www.emedicine.com/ped/byname/acidosis-metabolic.htm.

Джонс, Дж. И Боскер, Г. (2002, 16 декабря) Диагностические средства в неотложной медицине. Учебник неотложной медицинской помощи для взрослых и детей неотложной медицинской помощи [Выдержка из онлайн-клинического учебника].Доступно в Интернете по адресу http://www.thrombosis-consult.com/articles/Textbook/146_diagnosticaids.htm и http://www.thrombosis-consult.com/ClinicalTextbooks2.htm.

Бивен, А. (12 июля 2002 г.). Токсичность этиленгликоля и метанола. Университет Северной Каролины в Чапел-Хилл, Отделение внутренней медицины [Он-лайн информация]. PDF-файл доступен для загрузки по адресу http://www.med.unc.edu/medicine/web/ethyleneglycol.pdf.

(2002). Кислотно-щелочные чрезвычайные ситуации, Часть 1. Техасское общество респираторной помощи [он-лайн информация].Доступно в Интернете по адресу http://www.tsrc.org/cert005/.

Уэлч, Дж. (30 апреля 1998 г., с изменениями). Увеличенный метаболический ацидоз анионной щели. Джорджтаунский университет, NetScut [Он-лайн информация]. Доступно в Интернете по адресу http://www.family.georgetown.edu/welchjj/netscut/acid_base/Increased_Anion_Gap_Metabolic_Acidosis.html.

Уэлч, Дж. (30 апреля 1998 г., с изменениями). Нормальный метаболический ацидоз с анионной щелью. Джорджтаунский университет, NetScut [Он-лайн информация]. Доступно в Интернете по адресу http: //www.family.georgetown.edu / welchjj / netscut / acid_base / Normal_Anion_Gap_Metabolic_Acidosis.html.

(1995-2004). Минералы и электролиты. Руководство по медицинской информации Merck — Second Home Edition [Электронная информация]. Доступно в Интернете по адресу http://www.merck.com/mmhe/sec12/ch255/ch255a.html?qt=electrolytes&alt=sh.

Бен-Джозеф, Э., Проверено (июль 2004 г.). Обезвоживание. Familydoctor.org Информация для родителей [Он-лайн информация]. Доступно в Интернете по адресу http://www.kidshealth.org/PageManager.jsp?dn=familydoctor&lic=44&article_set=21646.

Webner, D., Обновлено (18 августа 2003 г.). СО2. Медицинская энциклопедия MedlinePlus [Он-лайн информация]. Доступно в Интернете по адресу http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/ency/article/003469.htm.

A.D.A.M. редакционная статья, обновленная (15 октября 2003 г.). Электролиты. Медицинская энциклопедия MedlinePlus [Он-лайн информация]. Доступно в Интернете по адресу http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/ency/article/002350.htm.

Кларк, В. и Дюфур, Д. Р., редакторы (2006). Современная практика клинической химии.AACC Press, Вашингтон, округ Колумбия. Стр. 333-337.

Клиническая диагностика и лечение Генри с помощью лабораторных методов. 21-е изд. Макферсон Р., Пинкус М., ред. Филадельфия, Пенсильвания: Saunders Elsevier: 2007.

(14 августа 2007 г.). Медицинская энциклопедия MedlinePlus, Электролиты. Доступно в Интернете по адресу http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/ency/article/002350.htm. По состоянию на май 2008 г.

Лабораторные тесты ARUP. Электролитная панель. Доступно в Интернете по адресу http://www.aruplab.com/guides/ug/tests/0020410.jsp. По состоянию на сентябрь 2011 г.

Медицинские лаборатории Майо. 87972 Обзор: Панель электролитов, сыворотка. Доступно в Интернете по адресу http://www.mayomedicallaboratories.com/test-catalog/print.php?unit_code=87972. По состоянию на сентябрь 2011 г.

Амбалаванан, Н. (обновлено 28 февраля 2014 г.). Управление жидкостями, электролитами и питанием новорожденных. Медицинские препараты и болезни [Информация в Интернете]. Доступно в Интернете по адресу http://emedicine.medscape.com/article/976386-overview#showall. По состоянию на октябрь 2015 г.

Гензен, Дж.и Леман, К. (апрель 2015 г., обновлено). Электролитные нарушения, угроза жизни. ARUP Consult [Он-лайн информация]. Доступно в Интернете по адресу http://www.arupconsult.com/Topics/ElectrolyteAbnormalities.html. По состоянию на октябрь 2015 г.

Берд Р. и Рой Т. (31 июля 2015 г., обновлено). Респираторный ацидоз. Медицинские препараты и болезни [Информация в Интернете]. Доступно в Интернете по адресу http://emedicine.medscape.com/article/301574-overview. По состоянию на октябрь 2015 г.

Дагдейл, Д. (3 августа 2013 г., обновлено).Электролиты. Медицинская энциклопедия MedlinePlus [Он-лайн информация]. Доступно в Интернете по адресу http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/ency/article/002350.htm. По состоянию на октябрь 2015 г.

Wisse, B. (7 ноября 2013 г., обновлено). Алкалоз. Медицинская энциклопедия MedlinePlus [Он-лайн информация]. Доступно в Интернете по адресу http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/ency/article/001183.htm. По состоянию на октябрь 2015 г.

Дагдейл, Д. (29 октября 2013 г., обновлено). Метаболический ацидоз. Медицинская энциклопедия MedlinePlus [Он-лайн информация].Доступно в Интернете по адресу http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/ency/article/000335.htm. По состоянию на октябрь 2015 г.

(© 1995–2015). Панель электролита, сыворотка. Клиника Мэйо Медицинские лаборатории Мэйо [Он-лайн информация]. Доступно в Интернете по адресу http://www.mayomedicallaboratories.com/test-catalog/Overview/87972. По состоянию на октябрь 2015 г.

.

No related posts.