Электролит щелочной в домашних условиях: Как сделать щелочной электролит самостоятельно

Содержание

Рецепты изотоников, которые можно сделать дома

Мы сделали нескучный Telegram-канал для тех, кто любит бег и выбирает здоровый образ жизни, где публикуем советы и полезные материалы по теме. Будем рады видеть вас в подписчиках!


Питьё во всех возможных формах до, во время и после тренировки препятствует резким изменениям в составе крови, участвует в механизмах регулирования сердечно-сосудистой системы, мышечного метаболизма и терморегулирования.

С потом и жидкостью мы теряем микроэлементы и соли — это приводит к усилению кислотности (ацидозу) и общей интоксикации. Кроме того, недостаток калия и натрия тяжело отражается на состоянии мышечной системы (в т.ч. миокарда), а иногда недостаток кальция при обезвоживании орагнизма вызывает спазмы или судороги.

Оперативно восстановить такие потери помогут изотоники. Если вы проходите через период интенсивных тренировок, полезно принимать кальций, магний, натрий и другие минералы дополнительно. Плотность изотонического раствора приблизительно равна плотности плазмы крови, поэтому необходимые вещества всасываются очень быстро.

В основе изотоников, которые можно сделать дома самостоятельно, как правило, используются:

  • вода — как база
  • соль — т.к. ионы натрия и хлорид-ионы играют важную роль в поддержании постоянства объема жидкости в организме, а задержка или потеря натрия вызывает пропорциональную задержку или потерю воды
  • сахар — как источник глюкозы и сахарозы, насыщающих организм питательными веществами и обеспечивающими энергией
  • мёд — как альтернативный подсластитель и кладезь кальция, натрия, магния, железа, серы, йода, хлора, фосфора, важных микроэлементов (марганец, кремний, алюминий, бор, хром, медь, литий, никель, свинец, олово, цинк, осмий), яблочной и щавлевой, фолиевой кислоты, витаминов группы В, Е, К
  • соки фруктов и ягод — как источник витаминов и микроэлементов

Нередко вместо воды в базе изотоников используют сок цитрусовых. Они, как витаминная аптечка, насыщают кровь комплексом важных для восстановления электролитного баланса витаминов и минералов: всей группы В, хорошей дозы витамина С, солей. По этой же причине можно использовать и сок ягод: клюквы, калины, облепихи, малины, смородины.

Рецепт базового изотоника

300 мл фруктового сока (яблоко, апельсин, а еще лучше свежевыжатого)
200 мл воды

щепотка соли

Смешать ингредиенты в бутылке 500 мл. Такой напиток поможет регулировать водно-солевой обмен и уровень глюкозы в крови во время длительных тренировок. Также прекрасно восстановит силы лимонад со щепоткой соли.

Рецепт противовоспалительного изотоника

большой корень имбиря
1 литр воды
сок 3 апельсинов
хорошая щепотка соли
2 столовые ложки меда

Корень имбиря натереть на терке, добавить 500 мл воды, поставить на огонь, довести до кипения и варить 3-4 минуты. Дать остыть. Влить оставшуюся воду, сок апельсинов, добавить соль и мёд и тщательно перемешать.

Рецепт тоника-регидрона

500 мл воды
сок 2 лимонов
3 столовые ложки меда
1 пакетик регидрона

Отличная хитрость, она же — самый «аптечный» рецепт, — использовать в составе восстановительных изотоников обычный аптечный препарат, который назначают для восстановления и поддержания водно-щелочного баланса при отравлениях, инфекционных заболеваниях а также для предупреждения нарушений рH крови.

Основная цель применения Регидрона — восстановление кислотно-щелочного равновесия, нарушенного, вследствие потери электролитов, что происходит при обильном потоотделении. Развести пакетик Регидрона в стакане воды, добавить сок лимонов, оставшуюся воду и мед, перемешать.

Рецепт ягодного изотоника

150 г клюквы или других кислых сезонных ягод
80 г сахара
1 ч.л. соли
600 мл воды

Свежие или замороженные ягоды помыть, поместить в кастрюлю и размять толкушкой. Отжать сок при помощи марли или протерев через мелкое сито, перелить его в стакан и отставить. Ягодные шкурки залить водой, вскипятить, варить 2 минуты. Выключить огонь и процедить. Добавить сахар, соль, влить отжатый сок.

Рецепт освежающего изотоника

1 апельсин
1/2 лимона
щепотка соли
1 ст.л. меда
500 мл воды

Выжать сок апельсина и лимона, смешать с мёдом и солью и тщательно растереть до однородной массы. Разбавить водой.

Что ещё почитать:

Меднение и его электролиты


Гальваническое осаждение меди было открыто в 1838 г., русским академиком Б.С. Якоби и с того времени широко применяется во всех отраслях промышленности.

Медь — пластичный и легко полирующийся металл с плотностью 8,9 г/см

3 и температурой плавления 1084 °С. Теплопроводность меди 1,38 МДж/(м-°С), а удельное электрическое сопротивление 0,0175 Ом-мм2/м. Атомная масса меди 63,57. В химических соединениях, входящих в состав электролитов, медь одновалентна или двухвалентна. Так, в цианистом медном электролите комплексное соединение меди содержит одновалентную медь, а в сернокислом электролите медный купорос имеет в своем составе двухвалентную медь. Соответственно и электрохимический эквивалент меди равен 2,372 и 1,186 г/А-ч.

Стандартный потенциал меди 0,34 В. Гальванически осажденная медь имеет красивый розовый цвет, но в атмосферных условиях легко реагирует с влагой и углекислотой воздуха, а также с сернистыми газами, которые находятся в атмосфере промышленных городов, покрываясь окислами и изменяя свой цвет. Медь интенсивно растворяется в азотной, медленнее в хромовой кислотах; значительно слабее в серной и почти не реагирует с соляной кислотой. Из органических кислот на медь не действует уксусная. Из щелочей ее легко растворяет аммиак.

Благодаря своей пластичности и свойству легко полироваться медь широко применяется в многослойных защитно-декоративных покрытиях типа медь — никель — хром в качестве промежуточной прослойки. Как самостоятельное покрытие медь применяется для местной защиты стальных деталей от цементации, азотирования, борирования и прочих термодиффузионных способов обработки поверхности деталей. Велико значение толстослойных медных покрытий в гальванопластике, которая применяется для снятия металлических копий с художественных изделий и для получения медных деталей сложного профиля.

Электролиты и режимы меднения

Существующие электролиты меднения подразделяются по своему составу на щелочные и кислые.

К группе щелочных электролитов относятся цианистые и нецианистые электролиты: железистосинеродистые, пирофосфатные и др. Основными из щелочных электролитов являются цианистые электролиты, являющиеся непревзойденными по качеству осажденной меди, высокой рассеивающей способности, возможности создания мелкокристаллической структуры покрытий.

В качестве растворимых анодов применяют либо пластины из чистой меди, либо сборные аноды из небольших пластинок фосфористой меди. При использовании медных анодов применяют медь, соотношение площади медной пластины к площади покрываемых деталей должно быть не менее 2:1. При применении в качестве анода пластинок из фосфористой меди их засыпают в плоские решетчатые корзины. Для цианистых электролитов каркасы корзин выполняют из нержавеющей стали, а для сернокислых — из титана. Стенки корзин изготовляют из перфорированного листового винипласта или пентапласта. При необходимости допускается пользование нерастворимыми анодами из стали марки 08Х18Н10Т или другой нержавеющей стали.

Для составления щелочного цианистого электролита используются следующие материалы:

  • цианистая медь CuCN — желтоватый порошок, нерастворимый в воде, но растворимый в цианистом натрии, весьма ядовита;
  • цианистый натрий NaCN — весьма ядовит.

Приготовление такого двухкомпонентного электролита весьма несложно и заключается в постепенном введении расчетного количества цианистой меди в концентрированный раствор цианистого натрия или калия и нагревании до 60-70 °С при интенсивном перемешивании. После образования раствора комплексной соли меди его анализируют на содержание свободного цианистого натрия и корректируют в случае необходимости, после чего разбавляют электролит водой до заданного объема и приступают к эксплуатации без какой-либо предварительной проработки. Окончательный состав (г/л) двухкомпонентного цианистого электролита и режимы его работы следующие:

  • цианистая медь -50-70;
  • цианистый натрий (свободный) — 10-25;
  • температура, °С — 15-30;
  • плотность тока, А/дм2 — 1,0-3,0;
  • катодный выход по току, % — 50-70;
  • величина рН -10-11.

При плотностях тока более 2 А/дм2 допускается реверсирование тока в соотношении 10:1. Скорость осаждения меди для всех цианистых электролитов определяется по табл. 5.12 в зависимости от плотности тока и выхода по току, который для различных электролитов может колебаться в больших пределах.

Остальные цианистые электролиты отличаются от описанного выше лишь различными добавками, либо ускоряющими в какой-то мере процесс осаждения, либо улучшающими внешний вид покрытий. К таким добавкам относятся, например, сегнетова соль (калий-натрий виннокислый), которая вводится для растворения пассивной пленки на анодах. Ее вводят в состав электролита в количестве до 50-70 г/л. Блескообразующие добавки пока не нашли широкого применения при цианистом меднении.

Щелочные нецианистые электролиты призваны заменить токсичные цианистые электролиты на безвредные, или, в крайнем случае, на менее токсичные, хотя они несколько уступают по эффективности их использования.

Таблица 5.12. Скорость осаждения меди и занисимости от плотности тока и ныхода по току.

Плотность тока, А/дм2

Скорость осаждения меди (мкм/ч) при выходе по току, %

40

50

60

70

80

90

0,5

5,3

6,6

7,9

9,3

10,7

12,0

1,0

10,7

13,2

15,9

18,6

21,3

24,0

2,0

21,4

26,4

31,9

37,2

42,6

48,0

3,0

32,1

39,6

47,9

56,0

63,9

74,0

4,0

42,8

52,8

63,8

74,4

85,2

96,0

5,0

53,5

66,0

79,0

93,0

107,0

120,0

К электролитам, наиболее приближающимся по своим свойствам к цианистым, следует отнести железистосинеродистый электролит, составленный на основе железистосинеродистого калия и сегнетовой соли. Электролит обладает высокой рассеивающей способностью, однако содержит некоторое количество цианистых комплексных солей, образующихся во время эксплуатации электролита. Для него рекомендуются следующие состав (г/л) и режим работы:

  • сернокислая медь (в пересчете на металл) — 20-25;
  • железистосинеродистый калий (общий) — 180-220;
  • сегнетова соль — 90-110;
  • едкое калий — 8-10;
  • температура, °С — 50-60;
  • плотность тока, А/дм2 — 1,5-2,0;
  • выход по току, % — 50-60.

Следующим электролитом, получившим производственное применение, хотя и весьма ограниченное, является пирофосфатный электролит. В состав электролита, кроме сернокислой меди, входят следующие компоненты:

  1. пирофосфорнокислый натрий Na4P2O7;
  2. фосфорнокислый натрий двухзамещенный Na2HPO4.

При составлении электролита каждый компонент растворяется отдельно в горячей воде, а затем все растворы сливают в рабочую ванну и доводят водой до заданного объема. Готовый электролит имеет темно-синий цвет и содержит комплексные соединения, в которых медь двухвалентна. Рассеивающая способность электролита намного ниже, чем у цианистых. Кроме того, при меднении стальных деталей в этом электролите их следует завешивать под током во избежание выпадения контактной меди. Для удовлетворительной работы электролита весьма важно поддерживать величину рН строго в заданных пределах. Наиболее известный состав (г/л) и режим работы приведены ниже:

  • сернокислая медь — 30-50;
  • натрий пирофосфорнокислый — 120-180;
  • натрий фосфорнокислый двухзамещенный — 60-100;
  • температура, °С — 45-55;
  • величина рН — 7,0-8,0;
  • плотность тока, А/дм2 — 1,0-1,5;
  • выход по току, % — 70-80.

Используются медные аноды, поверхность которых должна в 2-3 раза превышать площадь загружаемых деталей. Скорость осаждения меди из этого электролита весьма мала и составляет 3-4 мкм/ч. Механическое перемешивание электролита позволяет повысить рабочую плотность тока до 1 А/дм2.

Из кислых электролитов наиболее широко применяемым является сернокислый. Кроме него известны борфтористоводородный и сульфаминовый электролиты. Кислые электролиты характеризуются простотой состава, устойчивостью в эксплуатации и высоким выходом по току. Их основными недостатками являются низкая рассеивающая способность и невозможность непосредственно осаждать медь на сталь вследствие выпадения контактной меди.

Из кислых электролитов наиболее общепринятым является сернокислый. В простейшем своем виде он состоит всего из двух компонентов. Состав (г/л) и режим работ этого электролита следующие:

  • сернокислая медь — 150-250;
  • серная кислота — 50-70;
  • температура, °С — 15-25;
  • плотность тока, А/дм2 — 1,0-8,0;
  • выход по току, % — 95-98.

При перемешивании электролита сжатым воздухом или при прокачивании его с непрерывной фильтрацией можно работать при катодной плотности до 6-8 А/дм2, а при вращении цилиндрических деталей на катоде плотность тока может доходить до 30-40 А/дм2, что бывает необходимо при наращивании слоя меди большой толщины, например в гальванопластике. Для получения гладких и блестящих покрытий в сернокислый электролит вводят блескообразователи.

В табл. 5.13 представлены сведения по скорости осаждения меди из кислых и нецианистых электролитов.

Плотность тока, А/дм2

Скорость осаждения меди (мкм/ч) при выходе по току, %

95

96

97

98

99

100

1,0

12,5

12,6

12,7

12,9

13,1

13,2

5,0

63,5

63,0

63,5

64,5

65,6

66,2

10,0

125,0

126,0

127,0

129,0

131,0

132,5

20,0

250,0

252,0

254,0

258,0

262,0

265,0

Для получения гладких покрытий при больших скоростях наращивания меди необходимо пользоваться электролитами на основе борфтористоводородной или сульфаминовой кислоты. Такие электролиты позволяют применять плотности тока в 10-15 А/дм2 не только при меднении, но и при нанесении других гальванических покрытий. Ниже приведены состав (г/л) и режим работы борфтористо-водородного электролита:

Таблица 5.13. Скорость осаждения меди из кислых и нецианистых электролитон.

  • борфтористоводородная медь — 3-40;
  • борная кислота — 15-20;
  • борфтористоводородная кислота — 15-18;
  • температура, °С — 15-25;
  • плотность тока, А/дм2 — до 10;
  • выход по току, % — 99;
  • величина рН — 1,0.

Электролит перемешивают сжатым воздухом или механической мешалкой. Аноды — медные. Корректировку электролита производят углекислой медью и борфтористоводородной кислотой.

Возможно Вас так же заинтересуют следующие статьи: comments powered by HyperComments

Никелирование в домашних условиях своими руками: технология, советы

Никелирование, которое является достаточно распространенной технологической операцией, выполняют для того, чтобы нанести на поверхность металлического изделия тонкий слой никеля. Толщина такого слоя, величину которого можно регулировать, используя различные приемы, может варьироваться от 0,8 до 55 мкм.

Никелирование используется в качестве защитно-декоративного покрытия, а также для получения подслоя при хромировании

С помощью никелирования металла можно сформировать пленку, обеспечивающую надежную защиту от таких негативных явлений, как окисление, развитие коррозионных процессов, реакции, вызванные взаимодействием с соляной, щелочной и кислотной средами. В частности, очень большое распространение получили никелированные трубы, которые активно используются для производства изделий сантехнического назначения.

Чаще всего никелированию подвергаются:

  • изделия из металла, которые будут эксплуатироваться на открытом воздухе;
  • кузовные детали мото- и автотранспортных средств, в том числе и те, для изготовления которых был использован алюминиевый сплав;
  • оборудование и инструменты, применяемые в общей медицине и стоматологии;
  • изделия из металла, которые длительное время эксплуатируются в воде;
  • ограждающие конструкции, изготовленные из стали или алюминиевых сплавов;
  • изделия из металла, подвергающиеся воздействию сильных химических веществ.

Существует несколько используемых как в производственных, так и в домашних условиях методов никелирования металлических изделий. Наибольший интерес в практическом плане представляют способы никелирования металлических деталей, не требующие применения сложного технологического оборудования и реализуемые в домашних условиях. К таким способам относится электролитическое и химическое никелирование.

Свойства гальванического и химического покрытия никелем

Электролитическое никелирование

Суть технологии электролитического никелирования металлических деталей, имеющей и другое название – «гальваническое никелирование», можно рассмотреть на примере того, как выполняется омеднение поверхности изделия из металла. Такую процедуру можно проводить как с применением электролитического раствора, так и без него.

Деталь, которая будет в дальнейшем обрабатываться в электролитическом растворе, подвергается тщательной обработке, для чего с ее поверхности при помощи наждачной бумаги удаляют оксидную пленку. Затем обрабатываемое изделие промывается в теплой воде и обрабатывается содовым раствором, после чего снова промывается водой.

Крупные детали лучше очищать пескоструйным аппаратом

Сам процесс никелирования выполняется в стеклянной емкости, в которую заливается водный раствор (электролит). В составе такого раствора содержится 20% медного купороса и 2% серной кислоты. Обрабатываемую деталь, на поверхность которой необходимо нанести тонкий слой меди, в растворе электролита помещают между двумя анодами из меди. Чтобы запустить процесс омеднения, на медные аноды и обрабатываемую деталь необходимо подать электрический ток, величину которого рассчитывают, исходя из показателя 10–15 мА на один квадратный сантиметр площади детали. Тонкий слой меди на поверхности изделия появляется уже через полчаса его нахождения в растворе электролита, причем такой слой будет тем толще, чем дольше будет протекать процесс.

Схема установки для электролитического никелирования

Нанести медный слой на поверхность изделия можно и по другой технологии. Для этого необходимо изготовить кисточку из меди (можно использовать многожильный провод, предварительно сняв с него изоляционный слой). Такую кисточку, сделанную своими руками, надо зафиксировать на деревянной палочке, которая будет служить ручкой.

Изделие, поверхность которого предварительно зачищают и обезжиривают, помещают в емкость из диэлектрического материала и заливают электролитом, в качестве которого можно использовать насыщенный водный раствор медного купороса. Самодельную кисточку подключают к плюсовому контакту источника электрического тока, а обрабатываемую деталь – к его минусу. После этого приступают к процедуре омеднения. Заключается она в том, что кисточкой, которую предварительно обмакивают в электролит, проводят над поверхностью изделия, не прикасаясь к ней. Наносить покрытие, применяя такую методику, можно в несколько слоев, что позволит сформировать на поверхности изделия слой меди, на котором практически отсутствуют поры.

Схема простого приспособления для нанесения покрытия

Электролитическое никелирование выполняется по схожей технологии: при его осуществлении тоже используется раствор электролита. Так же, как и в случае с омеднением, обрабатываемое изделие располагают между двумя анодами, только в данном случае они изготовлены из никеля. Аноды, помещенные в раствор для никелирования, подключаются к плюсовому контакту источника тока, а изделие, подвешенное между ними на металлической проволоке, – к минусовому.

Для осуществления никелирования, в том числе и выполняемого своими руками, используются электролитические растворы двух основных типов:

  • водный раствор, включающий в свой состав сернокислый никель, натрий и магний (14:5:3), 2% борной кислоты, 0,5% поваренной соли;
  • раствор на основе нейтральной воды, содержащий в своем составе 30% сульфата никеля, 4% хлорида никеля, 3% борной кислоты.

Электролит блестящего никелирования с добавкой органических блескообразователей (натриевых солей)

Выравнивающий электролит блестящего никелирования. Подходит для поверхностей с низким классом очистки

Чтобы приготовить электролитический раствор, сухую смесь из вышеуказанных элементов заливают одним литром нейтральной воды и тщательно перемешивают. Если в полученном растворе образовался осадок, от него избавляются. Только после этого раствор можно использовать для выполнения никелирования.

Обработка по данной технологии обычно длится полчаса, при этом используют источник тока с напряжением 5,8–6 В. Результатом является поверхность, покрытая неравномерным матовым цветом серого цвета. Чтобы она стала красивой и блестящей, необходимо ее зачистить и выполнить ее полировку. Следует иметь в виду, что такая технология не может быть использована для деталей, отличающихся высокой шероховатостью поверхности или имеющих узкие и глубокие отверстия. В таких случаях покрытие поверхности металлического изделия слоем никеля следует выполнять по химической технологии, которую также называют чернением.

Электролит для осаждения черного никеля

Суть технологической операции чернения заключается в том, что на поверхность изделия сначала наносится промежуточное покрытие, основой которого может быть цинк или никель, а на верхней части такого покрытия формируется слой черного никеля толщиной не более 2 мкм. Покрытие никелем, выполненное по технологии чернения, смотрится очень красиво и обеспечивает надежную защиту металла от негативного воздействия различных факторов внешней среды.

В отдельных случаях металлическое изделие одновременно подвергают сразу двум технологическим операциям, таким как никелирование и хромирование.

Химическое никелирование

Процедуру химического никелирования изделий из металла выполняют по следующей схеме: обрабатываемую деталь на некоторое время погружают в кипящий раствор, в результате чего на ее поверхности оседают частички никеля. При применении такой технологии электрохимическое воздействие на металл, из которого изготовлена деталь, отсутствует.

Результатом использования такой технологии никелирования является формирование на поверхности обрабатываемой детали никелевого слоя, который прочно связан с основным металлом. Наибольшей эффективности такой способ никелирования позволяет добиться в тех случаях, когда с его помощью обрабатываются предметы, изготовленные из стальных сплавов.

Комплект для нанесения никелированного покрытия химическим способом

Выполнять такое никелирование в домашних условиях или даже в условиях гаража нетрудно. При этом процедура никелирования проходит в несколько этапов.

  • Сухие реактивы, из которых будет приготовлен электролитический раствор, смешиваются с водой в эмалированной посуде.
  • Полученный раствор доводят до кипения, а затем в него добавляют гипофосфит натрия.
  • Изделие, которое необходимо подвергнуть обработке, помещают в электролитический раствор, причем делают это так, чтобы оно не касалось боковых стенок и дна емкости. Фактически надо изготовить бытовой аппарат для никелирования, конструкция которого будет состоять из эмалированной емкости соответствующего объема, а также диэлектрического кронштейна, на котором будет фиксироваться обрабатываемая деталь.
  • Продолжительность кипения электролитического раствора в зависимости от его химического состава может составлять от одного часа до трех.
  • После завершения технологической операции уже никелированная деталь извлекается из раствора. Затем ее промывают в воде, в составе которой содержится гашеная известь. После тщательной промывки поверхность изделия подвергается полированию.

Процесс никелировки в домашних условиях

Электролитические растворы для выполнения никелирования, которому можно подвергать не только сталь, но также латунь, алюминий и другие металлы, обязательно содержат в своем химическом составе следующие элементы – хлористый или сернокислый никель, гипофосфит натрия различной кислотности, какую-либо из кислот.

Чтобы увеличить скорость никелирования изделий из металла, в состав для выполнения этой технологической операции добавляют свинец. Как правило, в одном литре электролитического раствора выполняют никелевое покрытие поверхности, площадь которой составляет 20 см2. В электролитических растворах с более высокой кислотностью проводят никелирование изделий из черных металлов, а в щелочных обрабатывают латунь, осуществляют никелирование алюминия или деталей из нержавеющей стали.

Некоторые нюансы технологии

Выполняя никелирование латуни, изделий из стали различных марок и других металлов, следует учитывать некоторые нюансы этой технологической операции.

  • Пленка из никеля будет более устойчивой, если она нанесена на предварительно омедненную поверхность. Еще более устойчивой никелированная поверхность будет в том случае, если готовое изделие будет подвергнуто термической обработке, заключающейся в его выдержке при температуре, превышающей 450°.
  • Если никелированию подвергаются детали из закаленных сталей, то нагревать и выдерживать их можно при температуре, не превышающей 250–300°, иначе они могут утратить свою твердость.
  • При никелировании изделий, отличающихся большими размерами, возникает потребность в постоянном перемешивании и в регулярной фильтрации электролитического раствора. Такая сложность особенно характерна для процессов никелирования, выполняемых не в промышленных, а в домашних условиях.

Причины дефектов никелирования

По сходной с никелированием технологии можно покрыть латунь, сталь и другие металлы слоем серебра. Покрытие из данного металла наносят, в частности, на рыболовные снасти и изделия другого назначения, чтобы предотвратить их потускнение.

Процедура нанесения слоя серебра на сталь, латунь и другие металлы отличается от традиционного никелирования не только температурой проведения и временем выдержки, но также тем, что для нее применяют электролитический раствор определенного состава. При этом выполняют данную операцию в растворе, температура которого составляет 90°.

Никелированные латунные фитинги

Чтобы своими руками приготовить раствор, при помощи которого на сталь, латунь и другие металлы наносится слой серебра, достаточно выполнить ряд несложных действий.

  • В 10%-й водный раствор соли добавляют аптечный ляпис.
  • Осадок серебра, выпавший в растворе, промывают, смешивают с 2%-м гипосульфитом и фильтруют.
  • Полученную смесь смешивают с меловой пылью и доводят до сметанообразного состояния.

Такой смесью, которая может храниться только в течение нескольких суток, натирается поверхность металлического изделия, пока на ней не сформируется тонкий слой серебра.

Полученное покрытие легко полируется до блеска

Можно приготовить порошок для серебрения, который не утратит своих характеристик в течение полугода. Для получения такого порошка необходимо смешать 15 граммов ляписа, 55 граммов лимонной кислоты и 30 граммов хлористого аммония. Все компоненты после перемешивания следует перетереть в пыль. Хранится полученный порошок в сухом виде.

Достаточно сложным является никелирование такого металла, как алюминий. Компоненты, входящие в состав электролитического раствора для никелирования изделий из данного металла, дорогостоящие, но даже их использование не дает гарантии того, что сформированный на изделии слой никеля не пойдет пузырями. Блестящее никелирование, если ему подвергают алюминий, может порвать готовое покрытие, поэтому в домашних условиях такую обработку выполняют в условиях слабой адгезии.

Как подкислить почву для гортензии в домашних условиях

Гортензия – один из самых красивых цветущих кустарников, но для того, чтобы она хорошо развивалась и цвела ей необходимо создать все условия. И в первую очередь – повысить кислотность почвы до нужно уровня, ведь гортензия предпочитает подкисленный грунт, и плохо развивается на грунте щелочном.

Цветоводы знают, что состав и кислотность почвы влияют не только на самочувствие гортензии, но и на окрас ее соцветий. Получить необходимый колер, или несколько колеров, можно путем повышения или понижения уровня рН почвы.

Так, у гортензии, растущей на кислом грунте при рН 3-6, соцветия голубого, синего или фиолетового цвета. Нейтральная кислотность почвы позволяет выращивать белые цветы. Щелочной грунт является основой для выращивания гортензий с соцветиями нежно-розового колера. Для получения этого эффекта необходимо поддерживать рН на одном уровне с ранней весны до завершения цветения.

Иногда садоводы высаживают в саду два куста гортензии рядом, но один в емкость с кислой почвой, а другой – в грунт со щелочной реакцией. В результате получается настоящий букет из разноцветных соцветий.

Аналогичного результата можно добиться, если посадить один куст так, чтобы разные части его корней находились в различных почвенных субстратах, получили разные питательные вещества и обеспечивали соцветиям разные колера.

Определить уровень кислотности грунта можно посредством лакмусовой бумаги, или народными средствами – с помощью уксуса или пищевой соды. От уксуса пузырьки появляются на щелочной почве, от раствора соды и воды фейерверк из пузырьков образуется на кислой почве.

Способов для подкисления почвы очень много. Закислить почву можно электролитом, который по своей сути является разбавленной серной кислотой. Сера полезна гортензиям не меньше, чем кислота,  она является ценным питательным веществом, ускоряющим обменные процессы в  тканях растения.

Раствор нужно сделать из расчета 1 мл электролита на 1 литра воды. Если к этому раствору добавить небольшое количество аммиачной селитры, у вас получится кислый и питательный бульон для гортензий. На один куст понадобится 5-6 литров такого раствора, для поливов каждые  10-15 дней.

Раствор для подкисления почвы можно делать только из чистого, не использованного электролита, в отработанном накапливаются тяжелые металлы и свинец, которые загрязняют почву.

Подкислять почву нужно не только для гортензий, но и для других растений, которым щелочная почва не подходит – для азалий, рододендронов, айвы.

Еще одно проверенное народное средство для подкисления почвы – раствор лимонной кислоты, приготовленный из 1 чайной ложки кислоты на 10 литров воды. Вместо лимонной можно использовать другие кислоты – уксусную, щавелевую, яблочную.

Раствор нитрата калия (калийной селитры) так же поможет подкислить почву для гортензий. Готовят его в пропорциях 20 грамм на 10 литров воды, после чего нужно провести внекорневую подкормку железным купоросом – 40 грамм растворяют в 10 литрах воды и опрыскивают ним куст.

Кроме этих средств, сделать почву для гортензий более кислой можно такими удобрениями, как сернокислый калий, железный купорос, сульфат аммония.

Подкисляют почву и с помощью органических удобрений – торфа, компоста, сосновой и еловой хвои. Хвоей и шишками можно мульчировать почву под кустом гортензии, слой мульчи будет хорошим средством для задержания влаги и отличным удобрением. Кроме того, в жаркие летние дни мульчирование препятствует перегреву корней гортензии, которые распространяются высоко под поверхностью грунта.

Хвою и торф можно вносить в почву или непосредственно в лунку перед посадкой саженцев гортензии. Торф лучше брать верховой – рыжего цвета. Именно он отличается высокой кислотностью. Торф черный, низинный имеет нейтральную или слабокислую реакцию. Внесение торфа, хвои или вересковой земли в лунки перед посадкой позволит надолго удерживать необходимый уровень кислотности почвы.

Если этого не сделать, подкислять грунт нужно каждые 10-15 дней, поскольку любая почва быстро восстанавливает свои показатели, в том числе и уровень кислотности.  Раскисление грунта происходит и в результате использования для поливов нейтральной или щелочной воды, из-за частых дождей и подпочвенной воды.

Как развести электролит для аккумулятора


Приготовление электролита для аккумуляторов своими руками

В настоящее время выбор аккумуляторных батарей огромен — в продаже можно найти уже готовые к использованию источники питания, а также сухозаряженные батареи, которые требуют осуществить приготовление электролита и его заливку до начала эксплуатации. Дальнейшее обслуживание аккумуляторов многие часто осуществляют в сервисах. По разным причинам может возникнуть необходимость самостоятельно приготовить раствор. Чтобы это мероприятие увенчалось успехом, следует знать, как сделать электролит в домашних условиях.

Что такое электролит?

Электролит — электропроводящий раствор, содержащий в своём составе дистиллированную воду и серную кислоту, едкий калий или натрий в зависимости от типа источника питания.

Концентрация серной кислоты в АКБ

Этот показатель кислотности напрямую зависит от необходимой плотности электролита. Изначально средняя концентрация этого раствора в автомобильном аккумуляторе — около 40% в зависимости от температуры и климата, в которых используется источник питания. Во время эксплуатации концентрация кислоты падает до 10–20%, что сказывается на работоспособности АКБ.

Вместе с тем стоит понимать, что аккумуляторная серная составляющая — наичистейшая жидкость, которая на 93% состоит непосредственно из кислоты остальные 7% — примеси. На территории России производство этого химиката строго регламентировано — продукция должна соответствовать требованиям ГОСТ.

Отличия электролитов для разных типов аккумуляторов

Несмотря на то что принцип работы раствора одинаков для разных источников питания, следует знать о некоторых различиях составов. В зависимости от состава принято выделять щелочной и кислотный электролиты.

Щелочные АКБ

Этот вид источников питания характеризуется наличием гидроокиси никеля, окиси бария и графита. Электролит в этом виде аккумуляторов представляет собой 20% раствор едкого калия. Традиционно используется добавка моногидрата лития, которая позволяет продлить срок эксплуатации АКБ.

Щелочные источники питания отличаются отсутствием взаимодействия калийного раствора с веществами, образуемыми во время работы аккумулятора, что способствует аксимальному уменьшению расхода.

Кислотные АКБ

Этот вид источников питания является одним из самых традиционных, поэтому и раствор в них знаком многим — смесь дистиллированной воды и серного раствора. Концентрат электролита для свинцово-кислотных аккумуляторов дешёво стоит и характеризуется способностью проводить ток большой величины. Плотность жидкости должна соответствовать климатическим показателям.

Таблица 1. Рекомендуемая плотность электролита

Другие виды АКБ: можно ли приготовить электролит для них самостоятельно?

Отдельно хотелось бы обратить внимание на современные свинцово-кислотные источники питания — гелевые и AGM. Они также могут быть заправлены собственноручно приготовленным раствором, который в них находится в специфической форме — в виде геля или внутри сепараторов. Для заправки гелевых аккумуляторов понадобится ещё один химический компонент — силикагель, который загустит кислотный раствор.

Кадмиевоникелевые и железоникелевые аккумуляторы

В отличие от свинцовых источников питания, кадмиево- и железоникелевые заливаются щелочным растовром, который является смесью дистиллированной воды и едкого калия или натрия. Гидроксид лития, входящий в состав этого раствора для определённых температурных режимов, позволяет увеличить срок службы АКБ.

Таблица 2. Состав и плотность электролита для кадмиево- и железоникелевых и аккумуляторов.

Железоникелевые источники питания рекомендуется эксплуатировать в тех же условиях, что и кадмиево-никелевые. Однако стоит отметить, что они более восприимчивы к низким температурам. Поэтому их следует использовать до минус 20 градусов.

Как правильно приготовить электролит в домашних условиях: техника безопасности

Приготовление раствора — работа с кислотами и щелочами, поэтому соблюдение мер предосторожности необходимо для самых опытных людей. Перед началом действия подготовьте средства защиты:

  • резиновые перчатки
  • одежду и фартук, устойчивый химическим веществам;
  • защитные очки;
  • нашатырный спирт, кальцинированную соду или борный раствор, чтобы нейтрализовать кислоту и щёлочь.
 Оборудование

Для приготовления аккумуляторного электролита помимо самого источника питания потребуются следующие предметы:

  • ёмкость и палочка, устойчивые к воздействию кислот и щелочей;
  • дистиллированная вода;
  • инструменты для измерения уровня, плотности и температуры раствора;
  • аккумуляторная серная жидкость — для кислотной АКБ, твёрдые или жидкие щелочи, литий — для соответствующих видов АКБ, силикагель — для гелевых аккумуляторов.
 Последовательность процесса: делаем электролит для кислотно-свинцового источника питания

Перед началом работ ознакомьтесь с информацией, приведённой в таблице 3. Она позволит выбрать необходимый объем жидкостей. В аккумуляторах залито от 2,6 до 3,7 литра кислотного раствора. Мы рекомендуем разводить примерно 4л электролита.

Таблица 3. Пропорции воды и серной кислоты.

  • В ёмкость, устойчивую к едким веществам, налейте нужный объем воды.
  • Разбавлять воду кислотой следует постепенно.
  • По окончании процесса вливания замеряйте плотность получившегося электролита с помощью ареометра.
  • Дайте составу отстояться около 12 часов.

Таблица 4. Плотность электролита для разных климатов.

Концентрация кислотного раствора должна соотноситься с минимальной температурой, при которой эксплуатируется аккумулятор. Если жидкость получилась слишком концентрированной, её необходимо разбавить дистиллированной водой.

Смотрите видео, как измерить плотность электролита.

Внимание! Вливать воду в кислоту нельзя! В результате этой химической реакции может возникнуть закипание состава, что приведёт к его расплескиванию и возможности получить кислотные ожоги!

Обращаем ваше внимание, что во время смешивания компонентов выделяется тепло. В подготовленный аккумулятор следует заливать остывший раствор.

Способ развести электролит для щелочного источника питания

Плотность и количество электролита в таких аккумуляторах указана в инструкции по эксплуатации источника питания или на сайте компании-производителя.

Необходимая плотность раствора

Количество твёрдой щелочи равняется количеству электролита, разделенному на

1,17–1,19 г/см³

5

1,19–1,21 г/см³

3

1,25–1,27 г/см³

2

  • Влейте в посуду дистиллированную воду.
  • Добавьте щелочь.
  • Смешайте раствор, герметично его закройте и дайте настояться в течение 6 часов.
  • По истечении времени слейте образовавшийся светлый раствор — электролит готов.

При появлении осадка следует его перемешивать. Если к концу отстаивания он остаётся, слейте электролит так, чтобы осадок не попал в аккумулятор — это приведёт к уменьшению срока его эксплуатации.

Внимание! Во время работ температура щелочного раствора не должна превышать 25 градусов по Цельсию. Если жидкость чрезмерно нагревается, охладите её.

После приведения раствора к комнатной температуре и его заливке в аккумулятор, источник питания необходимо полностью зарядить током, составляющим 10% от ёмкости АКБ (60Ач — 6А).

Как видите, приготовление раствора электролита не такое сложное дело. Главное, следует чётко определиться с необходимым количеством ингредиентов и помнить о безопасности. Вы пробовали развести электролит своими руками? Поделитесь опытом с нашими читателями в комментариях.

Змена электролита в аккумуляторе и как приготовить пропорцию

Электролит является химическим раствором, и состоит из серной кислоты и дистиллированной воды. Состав способствует протеканию химических реакций между положительно и отрицательно заряженными свинцовыми пластинами в аккумуляторной батарее. При нормальных условиях эксплуатации АКБ требуется проводить только контроль уровня электролита и оценивать его плотность (около 1,27 г/см3).

В случае отдельных сбоев – понижение уровня, выкипание, несвоевременное обслуживание возможно изменение уровня и состояния химического раствора. Это значительно снижает срок эффективного использования АКБ, приводит к возникновению нештатных ситуаций.

Когда нужно доливать электролит в аккумулятор и как это делается

Следует учитывать, что замена электролита в АКБ не является частым процессом. В основном пользователи ограничиваются контролем уровня и состояния жидкости. Для понимания причин снижения плотности раствора следует вспомнить принцип работы электрохимической машины.

В процессе эксплуатации АКБ наиболее частой неисправностью является потеря электролитом плотности. После передачи батареей части энергии при запуске двигателя, питания других потребителей происходит последующая подзарядка. Ток поступает от генератора, или допустимо использовать внешний источник энергии. В случае недостаточного заряда возникает такой процесс, как сульфатация пластин. При разряде АКБ оксид свинца образуется в ускоренном режиме. В результате необходимые вещества изымаются из окружающего вещества, с учетом того, из чего состоит электролит для аккумуляторов. Как следствие – его плотность понижается.

Любой владелец авто без труда в состоянии при помощи ареометра проверить плотность раствора. Процесс намного более простой, чем замена электролита. При пониженном значении следует соотношение кислоты и воды за счет добавления раствора с начальным более высоким значением.

Для корректной оценки измерение плотности проводят на начально заряженной батарее. Возможны два варианта развития событий:

  1. Плотность находится в допустимых значениях – 1,25-1,27 г/см3. При малом уровне в отдельных банках следует только доливать дистиллированную воду в батарею.
  2. Плотность пониженная – значение от 1,20-1,25 г/см3 и ниже. Добавляют раствор с более высокой концентрацией (около 1,34 единиц).

Для повышения плотности применяют принцип замещения. Из банки с низкой плотностью грушей откачивают раствор из области над поверхностью пластин. На освободившееся место доливают раствор большей плотностью. Проводят последующий замер показателя плотности после отстоя источника тока в течение нескольких часов. После доливки уровень жидкости должен быть не выше меток, а если они отсутствуют – превышать на 5–7 мм верхнюю кромку свинцовых пластин.

Как поменять электролит в аккумуляторе автомобиля и когда это нужно

При контрольном осмотре могут быть обнаружены признаки, указывающие на то, что потребуется полная замена электролита:

1. Замутнение раствора, частичное изменение цвета. Для оценки состояния жидкости следует часть ее извлечь из каждой секции.
2. После частичной замены не удается добиться нужной плотности.
3. Раствор подвергался полной заморозке. К примеру, при плотности около 1,10 г/см3 (глубокий разряд) заморозка произойдет при 7–8 градусах мороза.

Кислотный состав нормальной плотности выдержит отрицательную температуру на уровне ниже -54 °С.

Полная замена электролита в аккумуляторе начинается с извлечения прежнего раствора. Ни в коем случае не следует сливать жидкость из банок путем наклона батареи. Стоит помнить, из чего состоит АКБ. Свинцовый осадок со дна с легкостью закоротит разно полярные пластины, попав между ними.

До начала замены электролита в автомобильном аккумуляторе следует приготовить подручные инструменты: емкость для старой жидкости, воронку, приспособления для откачки жидкости.

Поменять электролит легче, постепенно отсасывая грушей или шприцом прежний раствор из каждой секции. Предварительно корпус аккумулятора очищают от загрязнений. После откачки для замены электролита в АКБ выполняют последовательные действия:

  • проводят промывку внутренней полости, заливая дистиллированную воду до необходимого уровня;
  • заливают свежий раствор плотностью 1,27 единиц.

Для обретения второй жизни заменить электролит в аккумуляторе автомобиля недостаточно. Потребуется зарядка устройства с соблюдением режима.

После замены электролита сколько нужно заряжать аккумулятор

Прежде чем заряжать аккумулятор после замены электролита, дайте отстояться АКБ несколько часов. Разрешено покачать корпус с целью удаления пузырьков воздуха.
Режим зарядки АКБ предполагает использование малых зарядных токов – 0,1А. Процесс проводят по циклу – заряд-разряд, контролируя плотность. Не следует допускать излишнего кипячения раствора с учетом возможной потери концентрации воды.

При обнаружении излишней сульфатации свинцовых пластин допускается использовать присадку для растворения налета. На качество нового раствора этот процесс не повлияет. Время полного растворения оксида составляет около 2 суток.

Окончательный замер плотности и степени зарядки проводится не ранее чем через два часа после отключения батареи от зарядного устройства. При контроле тестером на полную зарядку укажет напряжение на клеммах на уровне 14–15 В. Но процесс следует продолжить в течение еще двух часов, чтобы убедиться на стабильность показателя плотности.

Как приготовить электролит для аккумулятора

Если с вопросом как заменить электролит в аккумуляторе все становится ясно, то остается приготовить химический раствор. На сегодняшний день приготовление электролита не является острой необходимостью. Кислотный состав плотностью 1,27 г/см3 доступен в свободной продаже.

В зависимости от размеров и электрической емкости батареи будет отличаться объем приготавливаемой жидкости. Для большинства легковых моделей не понадобится жидкости более 2,6-3,7 литра. Стоит заранее высчитать объем необходимых ингредиентов с учетом конечного объема с запасом — около 4 литров.

Теоретически, приготовление электролита для аккумуляторов плотностью 1,28 единиц включает в себя следующие пропорции:

  • дистиллированная вода – 1 л;
  •  серная кислота – 0,33 л.

При смешивании важно помнить, как правильно вливать компоненты – в воду льют кислоту. Перемешивать не нужно, при постепенном добавлении процесс успешно протекает самостоятельно. По окончании приготовления раствора оставляют его на 12 часов, по истечении которых проводят замер плотности.

В случае самостоятельного приготовления следует учитывать, что серная кислота должна иметь отличную степень чистоты, что требуется стандартом. Допустимое содержание примесей – не более 7%.

Использование h4SO4 неизвестного происхождения не позволит заменить электролит в аккумуляторе автомобиля с успехом.
В случае использования щелочного аккумулятора процесс замены рабочей среды несколько отличается. Для приготовления щелочного электролита используют готовый сухой щелочной электролит – обычно Натрий-Литиевый. Этот состав смешивают в нужной пропорции с дистиллированной водой.

К примеру, для традиционной концентрации 1,27 г/см3 используют соотношение сухая смесь/готовый раствор как 1 к 2 частям. Более подробно следует прочитать инструкцию к смеси, а также изучить рекомендации производителя отдельной модели источника тока.

Следует внимательно отнестись к утилизации старого состава. Не экологично сливать его просто в канализацию или землю. Обратитесь в специальные службы по сбору кислоты.Проведенная работа не потребует значительных финансовых и временных затрат. В ответ владелец авто получит надежный запуск двигателя в любой сезон года.

Видео про замену электролита в аккумуляторе


Что такое электролит для аккумуляторов и как его приготовить?

Электролит – одна из основных составляющих аккумуляторных батарей, которые дают возможность запуска автомобиля. Он бывает нескольких видов, различающихся по своему составу. Своевременный контроль за количеством и качеством электролита в аккумуляторе позволит избежать преждевременный выход аккумулятора из строя и сэкономить на покупке нового устройства.

Содержание статьи

Виды, состав и особенности

На данный момент различают три вида электролитов для аккумуляторов, для щелочных аккумуляторов — щелочной, а для кислотных — кислотный, но так же выделяют и корректирующий электролит, необходимый при обслуживании батарей.

Как определить кислотный аккумулятор или щелочной? Проще всего это сделать по маркировке корпуса и по материалу, из которого он сделан. Корпус кислотных АКБ всегда изготавливается из специального пластика, тогда как щелочные батареи могут быть сделаны из металла. Так же можно определить протестировав каплю электролита из аккумулятора: кислотный электролит вступит в реакцию с содой или мелом.

Кислотный

Представляет собой смесь серной кислоты, составляющей тридцать пять процентов всего состава, и дистиллированной воды, которая занимает оставшиеся шестьдесят пять. Данный состав в аккумуляторе находится в емкости со свинцовыми пластинами, при контакте этих элементов и происходит выработка тока.

Преимущества кислотного электролита:

  • Высокий уровень КПД
  • Слабая потеря заряда при бездействии
  • Выдача высокого стартового тока
  • Невысокая стоимость

Недостатки:

  • Чувствительность к перепадам температур
  • Неэкологичность
  • Необходимость регулярного контроля плотности состава

Следует отметить, что кислотный электролит используется в большинстве моделей аккумуляторных батарей для автомобилей, так как только он способен давать достаточное количество тока для запуска двигателя. При этом аккумуляторы, изготовленные с использованием данного раствора, делятся на две группы:

  • Обслуживаемые
  • Необслуживаемые

Первый вид обеспечивает легкий доступ к содержимому банок. В них можно замерять плотность электролита, при необходимости заливать дистиллированную воду и электролит, просто открутив крышки с банок.

В случае с необслуживаемыми моделями провести подобные действия также возможно, однако для этого нужно самостоятельно вскрыть устройство, провести нужные действия, а затем герметично их закрыть. В подобных случаях могут быть использованы дрель и сварочный аппарат.

Проводить замену электролита в необслуживаемых моделях стоит только в тех случаях, когда их гарантийный срок истек. Часто это производится исключительно для получения опыта проведения подобных операций.

Щелочной

Щелочной электролит состоит из гидроокиси калия, натрия, лития или всех этих составляющих в комплексе, разведенных в воде.

К достоинствам данного вида относятся:

  • Длительный период службы
  • Способность сохранять свойства при значительных перепадах температуры
  • Гораздо меньшее выделение вредных газов в атмосферу
  • Способность выдерживать встряски
  • Неприхотливость в обслуживании

Недостатки:

  • Меньшая величина электродвижущей силы по сравнению с кислотными
  • Отсутствие способности подачи стартового тока для запуска двигателя
  • Более высокая стоимость

Несмотря на долгий срок службы, неприхотливость и другие преимущества применение данного вида электролита в автомобильной промышленности ограничено. Виной тому неспособность выработки достаточного уровня стартового тока, необходимого для запуска двигателя. К минусам также относятся их внушительные габариты.

Однако устройства на щелочном электролите успешно применяются в обеспечении током тяговых и локомотивных составов.

Важно! Перед осуществлением замены следует убедиться, что аккумулятор именно щелочной. В противном случае АКБ можно полностью вывести из строя.

Корректирующий

Данный электролит является специальным составом с высоким содержанием активных веществ, используемый для повышения плотности электролита аккумулятора. Он предназначен для повышения концентрации активных веществ в батарее. 

В продаже можно встретить следующие виды корректирующего электролита:

  • Твердый калиево-литиевый
  • Жидкий калиево-литиевый с различной плотностью
  • Жидкий кислотный

Корректирующий электролит можно изготовить самостоятельно, имея под рукой необходимые для этого составы, однако зачастую его проще купить, так как стоимость его более чем доступна.

Как пользоваться корректирующим электролитом:

  • Удалить из банок немного электролита
  • Долить в них такое же количество корректирующей жидкости
  • Установить АКБ на заряд номинальным током для запуска процесса смешивания полученного состава на полчаса
  • Оставить батарею на остывание на пару часов
  • Произвести замер плотности и при необходимости отрегулировать его снова

При повторной коррекции количество заменяемого электролита следует уменьшить.

Как приготовить самостоятельно

Перед тем, как самостоятельно заменить электролит для аккумулятора, необходимо принять соответствующие меры безопасности и приготовить предметы индивидуальной защиты:

  • Перчатки
  • Фартук
  • Защитные очки
  • Раствор соды на случай попадания средства на кожу или предметы одежды
  • Уксус или лимонную кислоту – для нейтрализации щелочи

Проводить действия следует в хорошо проветриваемом помещении с температурой воздуха не выше +25 C°. Следует заранее знать, какой объем готового электролита потребуется для заполнения батарей. В среднем, в современных АКБ количество раствора составляет от 2,6 до 3,7 литра. Поэтому стоит сразу ориентироваться на максимальное количество. За основу можно взять 4 литра конечного раствора.

Для приготовления электролита необходимо заранее приготовить следующие предметы:

  • Посуду достаточной емкости, изготовленную из материала, устойчивого к воздействию кислоты и щелочи
  • Небольшую палочку для перемешивания электролита
  • Инструменты для проведения замеров плотности, температуры и уровня раствора
  • Для кислотного электролита – серную жидкость, для щелочного – щелочь в твердом или жидком виде, литий или силикагель

Важно! Все используемые материалы должны быть химически нейтральными для исключения возникновения ненужных реакций при их соприкосновении. В качестве емкости вполне подойдут обычные стеклянные банки.

Процесс приготовления щелочного электролита

Ингредиенты для приготовления данного состава могут быть как в жидком виде, так и в твердом. Если с первым все понятно, то перед тем как залить, щелочной электролит из твердого вещества потребуется развести в дистиллированной воде.

Требуемая плотность указывается на сайте производителя аккумулятора, также информацию можно найти в прилагаемой инструкции по эксплуатации. Твердый электролит берется пропорционально нужному количеству окончательного жидкого раствора и составляет:

  • 1/5 – для получения раствора плотностью 1,17-1,19 г/м³
  • 1/3 – для раствора плотностью 1,19-1,21 г/м³
  • 1/2 — для раствора плотностью 1,25-1,27 г/м³

Процесс приготовления состоит из следующих шагов:

  • Налить в посуду дистиллированную воду
  • Добавить нужное количество щелочи
  • Перемешать раствор
  • Плотно закрыть крышкой
  • Настаивать в течение 6 часов

После того, как процесс настаивания будет завершен, необходимо слить светлый раствор. Если часть состава выпадает в осадок, нужно его регулярно перемешивать. При заливке нужно следить, чтобы он остался на дне, не попав в аккумулятор, в противном случае это грозит выходом АКБ из строя.

Приготовление раствора 
для свинцовых аккумуляторов

Перед тем, как разбавить кислотный электролит, необходимо определить нужные пропорции. Они зависят от климатических условий, в которых планируется эксплуатация устройства.

Для получения электролита плотностью 1,28 г/м³, что приемлемо для средних климатических условий, потребуется в один литр дистиллированной воды влить 0,36 л серной кислоты. Для жарких регионов количество серной кислоты уменьшается до 0,33 л на то же количество воды.

Как разводить аккумуляторную кислоту:

  • Налить в подготовленную емкость дистиллированную воду
  • Аккуратно тонкой струйкой влить в нее кислоту
  • Измерить плотность полученного раствора
  • Оставить раствор настаиваться на 12 часов

Важно! Нельзя вливать воду в кислоту! Правильно — вливать кислоту в воду. Не следует торопиться, вливая кислоту, давайте возможность ей постепенно раствориться в воде.

Инструкция по замене

Замена электролита производится в следующих случаях:

  • Электролит в банках изменил цвет, стал мутным. Причиной тому может быть использование не дистиллированной воды для добавки, а обычно. Она может содержать примеси, вступающие в химическую реакцию с электролитом и образовывая твердые соединения, выпадающие в осадок
  • После зарядки аккумулятора невозможно добиться нужной плотности
  • Электролит вытек по неосторожности
  • Новый аккумулятор быстро разряжается. Причиной тому может быть замерзание раствора

Замена электролита, независимо от того, является он щелочным или кислотным, производится в несколько шагов:

  • Демонтаж аккумулятора из транспортного средства
  • Очистка АКБ от загрязнений
  • Выкачивание имеющейся жидкости с помощью груши или шприца
  • Промывка банок дистиллированной водой
  • Заливка электролита с помощью груши или аналогичных приспособлений

Уровень заливки определяется метками внутри банок. Если они отсутствуют, нужно руководствоваться правилом – электролит должен быть на уровне выше пластин на 5-7 миллиметров. При этом от его уровня до крышек банок должно оставаться не менее двух сантиметров.

Очень важно при сливе электролита не наклонять его в сторону и тем более не переворачивать. На дне сосудов могут оказаться твердые частицы, которые застрянут в пластинах, полностью выведя их из строя. Допускается легкое покачивание воды из стороны в сторону при промывании, такие же действия можно производить после заливки электролита в аккумулятор.

После этого АКБ устанавливается на зарядку, после чего следует проверить получившуюся плотность. Замеры должны производиться не арене, чем через пару часов после снятия устройства с зарядки, так как существует риск получить завышенные показания. Если плотность недостаточно высокая или, напротив, имеет излишние значения, ее следует отрегулировать добавлением кислоты, щелочи или дистиллированной воды.

Полезное видео

Видео инструкция о замене электролита

Заключение

Независимо от типа электролита, используемого в эксплуатируемой АКБ, можно самостоятельно произвести его полную замену, проверку плотности и других показателей. Однако стоит помнить о технике безопасности, так как электролит – опасный химический состав, способный значительно повредить кожные покровы и глаза.

 

Как приготовить электролит

Электролит можно приготовить только из дистиллированной воды и аккумуляторной серной кислоты.

Инструменты и материалы:

  • электролит
  • аккумуляторная батарея
  • эбонитовая палочка
  • сосуд, устойчивый к действие серной кислоты (керамический, эбонитовый, свинцовый) емкостью около 5 л.

Процесс:

1. Возьмите емкость, устойчивую к действию серной кислоты, залейте туда дистиллированную воду.
2. Затем в заполненную дистиллированной водой емкость, маленькими порциями влейте серную кислоту, помешивая эбонитовой палочкой.
3. Ни в коем случае не вливайте воду в серную кислоту, т.к. электролит будет разбрызгиваться с выделение большого количества теп­ла и в результате чего вы можете получить серьезные ожоги.
4. Электролит готовится исходя из климатических условий местности. Для районов с умеренным климатом плотность электролиты должна быть — 1,28 г/см, т.е. для его изготовления вам нужно смешать компоненты в пропорции 0,36 л серной кислоты на 1 л дистиллированной воды.
5. В теплых районах плотность электролита должна составлять 1,26 г/см, для подготовки берут 0,33 л серной кислоты и 1 литр дистиллированной воды.
6. Готовый электролит оставьте на 15–20 часов в закрытой емкости для его остывания, и чтобы произошло выпадение осадка на дно емкости.

Как приготовить электролит для АКБ

Непосредственно перед работой нужно приготовить резиновые перчатки, фартук или спецодежду, устойчивую к кислотам и защитные очки. Под рукой должны быть нашатырь или 5-10 % раствор кальцинированной соды для ослабления действия кислот и 10-процентная борная кислота для нейтрализации щелочи.

Материалы для приготовления

  • 5-литровая емкость из керамики, полиэтилена, хлорвинила ли эбонита
  • эбонитовая палка или из другого материала, не поддающегося действию кислот и щелочи
  • опрокидывающаяся лейка
  • приборы для определения температуры, плотности жидкости и уровня
  • аккумуляторная батарея
  • дистиллированная вода
  • аккумуляторная серная кислота.

Перед работой все предметы, которые будут использоваться, требуется промыть дистиллированной водой и высушить их.

Советы по приготовлению

Плотность электролита должна отвечать внешним температурным режимам, при которых будет работать батарея, включая сильные морозы.

Плотность электролита должна быть указана в инструкции к АКБ и ее нужно довести до 25 градусов со знаком плюс, что в дальнейшем исключит замерзание и выход из строя аккумулятора.

Далее потребуется определить плотность серной кислоты для приготовления электролита, по правилам она равняется 1,83 г/см3.

Затем нужно определиться с количеством дистиллированной воды, для этого используют специальные таблицы.

Важно: при соединении воды и кислоты возникает реакция и на выходе количество вещества будет меньше, чем суммарное исходное количество ингредиентов.

Приготовление

Когда все приготовления окончены, можно приступать к смешиванию. В емкость наливается отмеренное количество воды, за ней следует серная кислота — начинается бурная реакция ингредиентов, при которой часто и возникают химические ожоги.

Полученную массу нужно остудить до 150-300 градусов и разлить в стеклянные бутылки. Всю тару для электролита следует маркировать с указанием срока изготовления и его плотности.

Несмотря на кажущуюся легкость приготовления электролита для АКБ, этот процесс крайне опасен для здоровья и в большинстве случаев оптимальным вариантом станет визит в сервисный центр по обслуживанию аккумуляторных батарей.

Смотреть все фото новости >>

Замена электролита аккумулятора — стоит ли доливать электролит и как это сделать?

Свинцовые автомобильные аккумуляторы накапливают энергию до тех пор, пока идет химическая реакция между электролитом и токопроводящими пластинами. При изменении плотности электролита, этот процесс нарушается. Неважно, по какой причине испортился электролит, аккумулятор не работает. Требуется замена электролита, корректировка плотности или приобретение новой АКБ. В случае если электролит приобрел черный цвет, в нем взвесь угля и окалины – аккумулятор придется менять.

Полная замена электролита в аккумуляторе

Электролит представляет смесь серной кислоты с водой в определенной пропорции. О концентрации раствора узнают по плотности, измеряемой ареометром. Показатель основной, даже сотые доли влияют на способность электролита работать на накопление энергии.

Признаки негодного электролита:

  • Измерение плотности на заряженном аккумуляторе ареометром. Значение должно быть 1,25 -1,27 г/см3.
  • Мутный электролит – свидетельство того что внутри идут паразитные процессы сульфатирования.
  • Электролит перемерзал, но герметичность корпуса не нарушена.
  • Раствор черный или темно-коричневый со взвесью угля и окалины.

Замена электролита в аккумуляторной батарее будет эффективна, когда полости банок обследованы, промыты, удален сульфатный осадок. Если разрушены пластины, осыпалось активное вещество – аккумулятор не ремонтопригоден.

В домашних условиях полная замена электролита в аккумуляторе автомобиля происходит в последовательности:

  • Подготовить эмалированную или стеклянную посуду для слива электролита, средства личной защиты, место для работы, лучше, на открытом воздухе.
  • Аккумулятор извлечь, из автомобиля, снять пробки или просверлить отверстия в необслуживаемом АКБ, слить жидкость в подготовленную тару, пользуясь грушей или шприцом.
  • Аккумулятор промывается дистиллированной водой многократно, пока не удалится осадок. Возможно, придется удалять сульфат свинца, если есть осадок на пластинах. Нужно убедиться что активная замазка не осыпалась, угольная решетка цела.
  • Медленно, с перерывами залить электролит нужной плотности в каждую банку выше пластин на 5-7 мм. Подождать 2-3 часа для выхода пузырьков, замерить плотность электролита, довести до нормы
  • Зарядку аккумулятора после замены электролита вести малым током 0,1 А, не допуская закипания. После набора половины емкости, зарядка ведется циклично.
  • Произвести герметизацию банок.

Сколько времени заряжать аккумулятор? Заряжать аккумулятор после замены электролита нужно бережно, как после глубокой разрядки. Операция замены электролита своими руками в автомобильном аккумуляторе считается законченной, если он полностью принимает ток длительное время. Зарядка ведется осторожно, кипение в банках недопустимо.

Предлагаем посмотреть видео по правильной замене электролита в автомобильном аккумуляторе.

Почему нельзя доливать электролит в аккумулятор

Вы замерили уровень в банках аккумулятора, он ниже нормы? Это значит, что часть воды испарилась. Если это обслуживаемый аккумулятор, нужно замерить уровень в каждой банке и долить электролит до нормы водой. В необслуживаемом АКБ сквозь стенки видно зеркало залива.

Упал уровень, значит в растворе мало воды и высокая плотность. Добавленный электролит повысит уровень, но плотность раствора останется высокой. Это пагубно для пластин АКБ, сокращается срок службы батареи. Поэтому следует электролит доводить до уровня, доливая дистиллированную воду.

Посмотрите видео о правилах замены электролита.

В каких случаях доливать электролит в аккумулятор?

Электролит в аккумулятор доливают, когда снижается емкость. При этом замеры ареометром содержимого каждой банки показывают снижение плотности. Возможно, в АКБ произошла сульфатация, связанный кислотный остаток в PbSO4 не участвует в реакции.

Если электролит, извлеченный из банок прозрачный, светлый, его можно использовать вторично, добавив корректирующий раствор, плотностью 1,4 г/см3. После снятия осадка на пластинах, батарея заливается прежним электролитом, но он низкой концентрации. Можно ли довести раствор до нужной плотности, доливая электролит? Какой состав взять, и сколько нужно долить в аккумулятор корректирующего раствора?

По технологии нужно заменить порцию слабого состава крепким. Долить и изъять электролит из банок раствор можно, воспользовавшись грушей и мерным цилиндром. Как поменять растворы, в какой пропорции видно из таблицы.

При этом следует использовать только электролит для корректировки. После операции замены, в течение получаса ведется подзарядка, чтобы жидкости смешались. Через два часа после отключения ЗУ проверяется плотность, если нужно, корректировка повторяется.

Предлагаем ознакомиться на видео, как долить электролит в аккумулятор.

Что доливать в аккумулятор, воду или электролит

При соблюдении условий эксплуатации, необслуживаемые аккумуляторы не требуют контроля плотности и уровня электролита. Обслуживаемые АКБ имеют специальные пробки – доступ к каждой банке. В них регулярно проверяются показатель качества и уровня электролита. Запас энергии батареи определяется по самому слабому элементу. Поэтому необходимо поддерживать плотность электролита во всех банках равной.

Плотность в банке может снизиться, если началась сульфатация. Тогда добавка электролита не поможет. Сильное сопротивление забитых пластин не пропускает заряд, добавленная кислота увеличит отложения. В этом случае заряд восстановит сульфатирование. Вот почему нельзя в  АКБ с налетом сульфата свинца доливать электролит.

Доливать ли воду в аккумулятор? Если уровень электролита в банках низок, это указывает на интенсивное кипение батареи во время работы. Испаряется в основном водород. С оголенных пластин может осыпаться активная замазка, произойдет сульфатирование, коррозия. Поэтому подлить дистиллированную воду необходимо, но после этого аккумулятор нужно ставить на зарядку по полному циклу.

В период восстановления емкости частично разрушаются кристаллы свинца, происходит разбавление плотного раствора, происходит восстановление активности электролита. Доливают электролит или воду в АКБ в отверстия, прикрытые пробками, малой струей через воронку. Зарядку начинают не сразу, чтобы вышел воздух, смешались составы.

Контроль плотности следует произвести через полчаса после отключения ЗУ. При отклонениях плотности выполнить корректировку.

Когда доливать в электролит, а когда воду

Вопрос, чем долить, если мало электролита в банках аккумулятора требует особого освещения. Такие жидкости, как электролит или дистиллированная вода, нужно заливать в аккумулятор правильно. Корпус и воронка должны быть чистыми, заливаемая жидкость прозрачная, без взвеси. Долить электролит водой можно, используя медицинский шприц без иглы, если корректировка требуется незначительная.

В каких случаях можно доливать воду в электролит аккумулятора? Если в одной или нескольких банках уровень электролита в АКБ низкий. Это происходит из-за кипения банок в условиях повышенной температуры или глубокого разряда. Добавлением дистиллированной воды восполняются потери объема, уменьшается плотность электролита, предотвращается скорый износ батареи.

Нужно ли заряжать аккумулятор после добавления воды, или замены электролита? Любое изменение внутреннего баланса требует выравнивания и стабилизации. После изменения концентрации жидкости необходимо провести полный цикл зарядки, убедиться, что аккумулятор не потерял емкость, стабильно напряжение на клеммах, обеспечивает пусковой ток.

Можно ли долить электролит в аккумулятор, если случайно его выплеснули? Как это случилось? Возможно, перевернули прибор. Это один из немногих случаев, когда вытекший электролит заменяют точно таким же и даже температуру подгоняют. Но все равно потребуется подзарядка и проверка плотности.

Посмотрите видео, как правильно долить электролит в аккумулятор. Вода или электролит, что доливать?

Как долить электролит в необслуживаемый аккумулятор

Все намного сложнее, если потребовалось долить воду в электролит необслуживаемого аккумулятора автомобиля. Сквозь полупрозрачные стенки можно увидеть, сколько электролита в банках. Но как проникнуть в корпус необслуживаемого аккумулятора?

Есть модели, проникнуть внутрь в которых можно отрезав болгаркой верхнюю крышку. Но такие действия нужны, если нужно удалить накипь и промыть осевший внизу шлам. Для того чтобы долить жидкость до нужного уровня сверлят отверстие в корпусе. Позже его заклеивают эпоксидным клеем.

Полностью необслуживаемый аккумулятор требует бережного обращения, боится глубоких разрядов и нестабильной работы бортовой АКБ. Заявленные 5-7 лет он выдерживает только в идеальных условиях.

Как разобрать необслуживаемый аккумулятор чтобы долить электролит

В современных АКБ, таких как VARTA, под декоративной наклейкой можно увидеть 6 пластинок, плотно утопленных в корпус. Если подковырнуть кружок шилом, можно под ним обнаружить пробку резиновую. Тогда появится возможность отобрать пробу электролита, провести замер плотности, откорректировать состав. Если нет пробки – в каждой банке колется отверстие тонким шилом, а вода запускается из шприца, каплями.

Но если обнаружено, что в банках на пластинах белесые полосы – это сульфатация. Чтобы очистить полости, убрать осадок внизу, потребуется вскрыть крышку распиливанием.

Посмотрите видео, как долить электролит в необслуживаемый аккумулятор.

Долить электролит в гелевый аккумулятор

Необслуживаемый гелевый аккумулятор представляет тот же свинцовый аккумулятор, но электролит загустили, он находится в виде геля. С годами вследствие электрохимических паразитных реакций получается водород, выходящий из резинового вентиляционного клапана. Гель обезвоживается и уже неплотно прилегает к пластинам. Емкость АКБ уменьшается.

Долить воду в банки аккумулятора просто. Нужно снять наклейку на корпусе, снять колпачки-клапаны и закапать в каждую банку по 1,2 мл воды. Вода должна впитаться в желеобразную массу. Нужно время. Через полчаса, если вода выше поверхности пластин батареи – извлеките ее фильтром или шприцом.

Как работает электролит? — Батарейный университет

Узнайте больше о катализаторе, который охватывает электроды батареи и обеспечивает поток электричества.

Электролит служит катализатором, делающим батарею проводящей, способствуя перемещению ионов от катода к аноду при зарядке и в обратном направлении при разряде. Ионы — это электрически заряженные атомы, которые потеряли или приобрели электроны. Электролит батареи состоит из растворимых солей, кислот или других оснований в жидком, гелеобразном и сухом форматах.Электролит также может быть полимером, который используется в твердотельной батарее, твердой керамикой и расплавом солей, как в натрий-серной батарее.

Для свинцовой кислоты используется серная кислота . При зарядке кислота становится более плотной, так как оксид свинца (PbO 2 ) образуется на положительной пластине, а затем превращается почти в воду при полном разряде. Удельный вес серной кислоты измеряется ареометром. (См. Также BU-903: Как измерить состояние заряда). Свинцово-кислотные батареи бывают залитых и герметичных форматов, также известных как свинцово-кислотные с регулируемым клапаном (VRLA) или необслуживаемые.

Серная кислота бесцветна с легким желто-зеленым оттенком, растворима в воде и обладает высокой коррозионной активностью. Обесцвечивание до коричневатого оттенка может быть вызвано ржавчиной в результате анодной коррозии или попаданием воды в аккумуляторный блок.

Свинцово-кислотные батареи бывают разной плотности (SG). В батареях глубокого цикла используется плотный электролит с удельной массой до 1,330 для достижения высокой удельной энергии, стартерные батареи имеют средний удельный вес около 1,265, а стационарные батареи имеют низкий удельный вес около 1.От 225 до умеренной коррозии и увеличения срока службы. (См. BU-903: Как измерить заряд.).

Серная кислота находит широкое применение, а также содержится в очистителях канализации и различных чистящих средствах. Кроме того, он служит для переработки минерального сырья, переработки минерального сырья, производства удобрений, нефтепереработки, обработки сточных вод и химического синтеза.

ВНИМАНИЕ: Серная кислота может вызвать серьезные повреждения при контакте с кожей и привести к необратимой слепоте при попадании в глаза.Проглатывание серной кислоты вызывает необратимые повреждения.

Электролитом в NiCd является щелочной электролит (гидроксид калия) . Большинство никель-кадмиевых батарей имеют цилиндрическую форму, в которой несколько слоев положительных и отрицательных материалов намотаны в рулон желе. Версия NiCd для заливки используется в качестве судовой батареи в коммерческих самолетах и ​​в системах ИБП, работающих в жарком и холодном климате, требующих частой езды на велосипеде. NiCd дороже свинцово-кислотной, но служит дольше.

NiMH использует тот же или аналогичный электролит, что и NiCd, который обычно представляет собой гидроксид калия. Электроды NiMH уникальны и состоят из никеля, кобальта, марганца, алюминия и редкоземельных металлов, которые также используются в Li-ion. NiMH доступен только в герметичных версиях.

Гидроксид калия — это неорганическое соединение с формулой КОН, обычно называемое едким калием. Электролит бесцветен и имеет множество промышленных применений, например как ингредиент в большинстве мягких и жидких мыл.КОН вреден при проглатывании.

В Li-ion используется жидкий, гелевый или сухой полимерный электролит. Жидкая версия представляет собой легковоспламеняющийся органический, а не водный тип, раствор солей лития с органическими растворителями, подобными этиленкарбонату. Смешивание растворов с различными карбонатами обеспечивает более высокую проводимость и расширяет температурный диапазон. Могут быть добавлены и другие соли для уменьшения выделения газов и улучшения цикличности при высоких температурах.

Литий-ионный аккумулятор с гелеобразными электролитами содержит множество добавок для увеличения проводимости, также как и литий-полимерный аккумулятор.Настоящий сухой полимер становится проводящим только при повышенных температурах, и эта батарея больше не используется в коммерческих целях. Добавки также вводятся для достижения долговечности и уникальных характеристик. Рецепт засекречен и у каждого производителя есть свой секретный соус. (См. Также BU-808b: Почему литий-ионный умирает?)

Электролит должен быть стабильным, но это не относится к литий-ионному аккумулятору. На аноде образуется пассивирующая пленка, которая называется твердый электролитный интерфейс (SEI) .Этот слой отделяет анод от катода, но позволяет ионам проходить сквозь него подобно сепаратору. По сути, слой SEI должен формироваться, чтобы батарея могла работать. Пленка стабилизирует систему и продлевает срок службы литий-ионного аккумулятора, но это приводит к снижению емкости. Окисление электролита также происходит на катоде, что постоянно снижает емкость. (См. Также BU-701: Как праймировать

.

Потеря электролита — Battery University

Узнайте, что вы можете сделать, чтобы сохранить целостность вашей батареи

Потеря электролита в залитой свинцово-кислотной батарее происходит из-за выделения газа, когда водород выходит во время зарядки и разрядки. Удаление воздуха приводит к тому, что электролит становится более концентрированным, и баланс необходимо восстанавливать, добавляя чистую воду. Не добавляйте электролит, так как это снижает удельный вес и сокращает срок службы батареи, вызывая коррозию.

Потеря электролита в герметичных свинцово-кислотных аккумуляторах — повторяющаяся проблема, которая часто вызвана перезарядкой. Тщательная регулировка зарядного и плавающего напряжений, а также работа при умеренных температурах сокращают этот сбой. В затопленных батареях потерю воды можно восполнить путем доливки, но в герметичных батареях потеря воды может привести к высыханию и снижению производительности. Пополнение потерянной жидкости в батареях VRLA путем добавления воды имеет ограниченный успех. Хотя потерянную емкость часто можно восстановить с помощью катализатора, вмешательство в работу ячеек превращает стек в проект, требующий значительного обслуживания, который требует постоянного контроля.

Никелевые батареи могут терять электролит из-за многократной вентиляции из-за чрезмерного давления во время экстремальной зарядки или разрядки, а также из-за перезаряда. Неточное обнаружение полного заряда и повышенный постоянный заряд могут привести к перезарядке. Это особенно актуально для стареющих и выцветших пакетов. После повторной вентиляции подпружиненное уплотнение ячеек может снова не герметизироваться должным образом, а отложение белого порошка вокруг отверстия уплотнения свидетельствует об утечке. Небрежное производство также может привести к потере электролита.Условия высыхания приводят к образованию «мягкой» ячейки, дефект, который нельзя исправить. При зарядке напряжение «сухого» элемента становится высоким, потому что аккумулятор не имеет зажимной способности. Он больше не является химически активным и не потребляет ток.

Правильно спроектированный и правильно заряженный литий-ионный элемент не должен выделять газы и не должен терять электролит из-за вентиляции. Несмотря на то, что говорят защитники, клетки на основе лития могут создавать внутреннее давление при определенных условиях, и вздутая клетка мешка является доказательством этого.(См. BU-301a: Типы аккумуляторных элементов). Некоторые элементы включают в себя электрический выключатель, который размыкается, если давление элемента достигает критического уровня. Другие оснащены мембраной, которая выделяет газы. Многие из этих функций безопасности действуют только в одном направлении, что означает, что после активации ячейка становится неработоспособной. Это сделано из соображений безопасности. (См. BU-304a: Меры безопасности при работе с литий-ионными батареями.)

Почему газовая батарея?

При перезарядке аккумулятор выделяет газ, расщепляя воду в электролите на водород и кислород.Аккумулятор становится «водоразделительным устройством» в результате электролиза. Параллельно с топливным элементом, но он действует наоборот, превращая кислород и водород в электричество, производя воду. Энергия необходима для производства кислорода и водорода, а аккумулятор получает энергию за счет перезарядки.

Последнее обновление 2016-03-07

*** Пожалуйста, прочтите комментарии ***

Комментарии предназначены для «комментирования», открытого обсуждения среди посетителей сайта. Battery University отслеживает комментарии и понимает важность выражения точек зрения и мнений на общем форуме.Однако при общении необходимо использовать соответствующий язык, избегая спама и дискриминации.

Если у вас есть предложение или вы хотите сообщить об ошибке, воспользуйтесь формой «Свяжитесь с нами» или напишите нам по адресу: [email protected] Нам нравится получать от вас известия, но мы не можем ответить на все запросы. Мы рекомендуем размещать свой вопрос в разделах комментариев для Battery University Group (BUG).

Предыдущий урок Следующий урок
Или перейти к другой артикуле
.

Как продлить и восстановить свинцово-кислотные батареи

Узнайте, что вызывает коррозию, выпадение, короткое замыкание, сульфатирование, высыхание, расслоение кислоты и поверхностный заряд.

Свинцово-кислотная батарея проходит три этапа жизни: форматирование, пик и убыль (рис. 1). На этапе форматирования пластины находятся в подобном губке состоянии, окруженном жидким электролитом. Упражнение пластин позволяет абсорбировать электролит так же, как сжимать и отпускать затвердевшую губку.По мере активации электродов емкость постепенно увеличивается.

Рис. 1: Срок службы батареи.

Три фазы батареи — это форматирование, пик и спад.

Предоставлено Cadex


Форматирование наиболее важно для батарей глубокого разряда. Для достижения максимальной производительности им требуется 20–50 полных циклов, и это достигается при использовании в полевых условиях.Производители рекомендуют бережно относиться к аккумулятору при обкатке. Стартерные батареи менее критичны и не нуждаются в заправке. Полная мощность запуска доступна с самого начала, хотя CCA немного повысится с форматированием в начале использования. (См. Также BU-701: Как заправить батареи.)

Батарея глубокого цикла обеспечивает 100–200 циклов до начала постепенного разряда. Замена должна производиться, когда емкость упадет до 70 или 80 процентов. Некоторые приложения допускают более низкие пороговые значения мощности, но время выхода на пенсию никогда не должно опускаться ниже 50 процентов, поскольку старение может ускориться после выхода из пика.

Чтобы свинцово-кислотный аккумулятор оставался в хорошем состоянии, нанесите полностью насыщенный заряд продолжительностью от 14 до 16 часов. Если цикл зарядки не позволяет этого, полностью заряжайте аккумулятор раз в несколько недель. По возможности работайте при умеренной температуре и избегайте глубоких разрядов; заряжайте как можно чаще. (См. BU-403: Зарядка свинцово-кислотных аккумуляторов.)

Основная причина относительно короткого срока службы свинцово-кислотных аккумуляторов — это истощение активного материала. Согласно исследованию режимов отказа BCI 2010 года, поломка, связанная с пластиной / сеткой, увеличилась с 30 процентов 5 лет назад до 39 процентов сегодня.В отчете не приводятся причины большего износа, кроме предположения, что более высокие требования к стартерной батарее в современных автомобилях вызывают дополнительную нагрузку. Каждые 5 лет организация проводит исследование, чтобы определить режимы отказа батарей, которые были выведены из эксплуатации. (BCI означает Международный совет батарей.)

В то время как истощение активного материала хорошо изучено и может быть рассчитано, свинцово-кислотная батарея страдает от других недугов задолго до того, как износ пластины и сетки станет похоронным звоном.Эти условия находятся в следующих разделах: коррозия, осыпание и внутреннее короткое замыкание, сульфатирование и способы его предотвращения, а также потеря воды, расслоение кислоты и поверхностный заряд. Большинство из них можно уменьшить путем правильного обращения.

Резюме

Как специалист по уходу за батареями, у вас есть выбор, как продлить срок службы батареи. Каждая аккумуляторная система имеет уникальные потребности в отношении зарядки, глубины разряда и нагрузки, которые необходимо соблюдать. В следующих статьях резюмируется, что нравится и что не нравится батареям.

BU-415: Как заряжать и когда заряжать?
BU-706: Краткое изложение Do

.

Как ухаживать за свинцово-кислотными аккумуляторами

Знаете ли вы основную причину выхода свинцово-кислотных аккумуляторов из строя и потери емкости? Сульфатирование аккумулятора. Это причина этих проблем в 80% случаев. Но с правильными инструментами для обслуживания батарей и небольшими затратами времени вы вернете свои батареи к жизни и обеспечите их надежную работу. Узнайте все, что вам нужно знать об обслуживании аккумулятора.

Стартерные батареи, полутяговые батареи, тяговые батареи и даже стационарные батареи — все они нуждаются в техническом обслуживании, чтобы полностью раскрыть свой потенциал.Регулярно выполняйте три основные задачи обслуживания, которые мы здесь описываем, чтобы оптимизировать производительность и надежность ваших свинцово-кислотных аккумуляторов.

Добавьте дистиллированную воду в свинцово-кислотную батарею

Жидкость в свинцово-кислотном аккумуляторе называется электролитом. На самом деле это смесь серной кислоты и воды. Когда аккумулятор заряжается, электролит нагревается, и часть воды испаряется. Во время процесса, называемого электролизом, вода распадается на газообразные водород и кислород, которые рассеиваются.Результат? Уровень электролита в аккумуляторе со временем снижается.

Если уровень электролита слишком низкий, пластины аккумуляторных элементов обнажатся и будут повреждены. Кроме того, серная кислота будет более концентрированной. Это означает, что вам необходимо заменить электролит. Вот как вы это делаете.

1. Проверить уровень воды в аккумуляторной батарее с помощью индикатора уровня

Как узнать, когда нужно добавить воды в аккумулятор? Это один из самых частых вопросов, которые нам задают.Вы можете постоянно проверять свою батарею или каждую батарею в каждой машине в вашем парке, но это ужасно трудоемко, и есть более простые подходы. Индикаторы специально разработаны для проверки уровня воды в аккумуляторе. Они уведомят вас, когда вам нужно зарядить аккумулятор.

Доступны разные системы. Один из них — Smartblinky. Вы устанавливаете его за вилкой аккумулятора. Есть ли зеленый свет? Ваш уровень электролита в порядке. Когда индикатор загорится красным, значит, пора добавить воды в аккумуляторные батареи.

Вы добавляете воду в аккумулятор до или после зарядки? Перед зарядкой всегда убедитесь, что электролит покрывает пластины аккумулятора. Если пластины закрыты, зарядите аккумулятор и при необходимости долейте. Это связано с тем, что электролит расширяется во время зарядки и, скорее всего, выльется через край, если вы уже долили его перед зарядкой.

2. Убедитесь, что у вас всегда под рукой есть дистиллированная вода.

Никогда не заливайте в аккумулятор обычную воду. Это повредит вашу батарею.Вам нужно использовать дистиллированную воду. Она также известна как деионизированная вода и деминерализованная вода. В основном это вода, прошедшая фильтрацию для удаления металлов и минералов, которые могут мешать процессам в вашей батарее.

Купите дистиллированную воду в строительном магазине или у специалиста по автомобильным запчастям. Также легко сделать самому. Вам нужна простая водопроводная вода и устройство для деминерализации, такое как Hydropure. Самые простые из этих устройств наполнены смолой. Вы впускаете водопроводную воду, смола отфильтровывает металлы и минералы из воды, и у вас остается деионизированная, деминерализованная, дистиллированная вода, которая подходит для использования с вашей батареей.

3. Установить автоматическую систему заливки воды в аккумуляторную батарею

Сколько дистиллированной воды вы добавляете в аккумулятор? Это еще один вопрос, который нам часто задают. Ответ варьируется от одной батареи к другой. Это одна из причин, по которой мы рекомендуем использовать систему наполнения аккумулятора водой.

В системе заливки воды в аккумуляторной батарее используются крышки заливных горловин с поплавками, которые соединяются друг с другом с помощью водяных шлангов. Они предохраняют аккумулятор от переполнения. И они экономят ваше время. Все, что вам нужно сделать, это налить в шланг дистиллированную воду.Все остальное сделает система розлива.

Свинцово-кислотная батарея выравнивания

Вторая задача в обслуживании аккумуляторов — зарядка. Очень важно, чтобы батареи заряжались равномерно.

Чем больше вы используете аккумулятор, тем больше может колебаться емкость разных элементов. Одна ячейка может быть полностью заряжена, а другая — наполовину. В этом случае аккумулятор заряжается не полностью.

Мы советуем использовать уравнительное зарядное устройство для выравнивающего заряда.Выравнивание заряда батареи — это простой процесс, который предотвращает это. Зарядное устройство для аккумулятора обеспечивает более низкий ток в течение более длительного периода времени. В то время как типичный цикл зарядки длится около восьми часов, стабилизация занимает около одиннадцати часов. Поскольку он также требует более длительного времени охлаждения, чем обычный цикл зарядки, лучше всего выполнять выравнивающий заряд на выходных, чтобы у вас было достаточно времени для зарядки и охлаждения аккумулятора перед тем, как снова использовать его.

Что делать, если ваша батарея уже страдает от сульфатации? К счастью, сульфатирование можно контролировать и даже уменьшить.Просто пошлите через батарею большие кратковременные токи. Этот процесс называется восстановлением батареи.

Держите аккумулятор в чистоте

И последнее, но не менее важное: очень важно содержать аккумулятор в чистоте.

Кислота, грязь и пыль в аккумуляторной батарее, как известно, вызывают токи утечки, которые приводят к разрядке аккумулятора и выходу его из строя. Чистая батарея необходима. Как лучше это сделать? Используйте пароочиститель для батарей, например AQ steam или AQ steam pro.

У вас есть вопросы по любой из этих задач по обслуживанию аккумуляторных батарей? Вы хотите знать, какие продукты лучше всего подходят для обслуживания свинцово-кислотных аккумуляторов? Вы найдете ответы — и все остальное, что вам нужно знать — в нашем профессиональном руководстве по обслуживанию аккумуляторов. Нажмите на кнопку, чтобы посмотреть его в Интернете.

Загрузите нашу инструкцию по обслуживанию аккумуляторной батареи

.

омеднение металла электролитическим способом, доступное в домашних условиях. Процедура меднения в домашних условиях

Медные покрытия, как правило, не применяются в качестве самостоятельного покрытия ни для декоративных целей, ни для защиты стальных деталей от коррозии.

Это связано с тем, что медь в атмосферных условиях легко окисляется, покрываясь налетом окислов.

Однако благодаря хорошему сцеплению осажденной меди с различными металлами медное покрытие применяется в многослойных защитно-декоративных покрытиях в качестве промежуточного подслоя, а также для защиты стальных деталей от цементации.

В гальванопластике медные осадки применяются для изготовления металлических копий, барельефов, волноводов и матриц.

Электролиты меднения подразделяют на кислые и щелочные . Из кислых электролитов используют сернокислые и борфтористоводородные. Наибольшее применение нашли сернокислые электролиты, отличающиеся простотой состава, устойчивостью и высоким выходом по току (до 100%). Недостатком этих электролитов является невозможность непосредственного покрытия стальных и цинковых деталей вследствие контактного выделения меди, имеющей плохое сцепление с основным металлом.

Поэтому перед меднением стальных детален в кислых электролитах их предварительно меднят в цианистых электролитах или осаждают тонкий подслой никеля. К недостаткам сернокислых электролитов относятся также их незначительная рассеивающая способность и более грубая: структура осадков по сравнению с другими электролитами.

К щелочным электролитам меднения относятся цианистые, пирофосфатные и другие электролиты.

Цианистые медные электролиты обладают высокой рассеивающей способностью, мелкокристаллической структурой осадков, возможностью непосредственного меднения стольных деталей. К недостаткам относятся низкая плотность тока и неустойчивость состава вследствие карбонизации свободного цианида под действием двуокиси углерода воздуха. Кроме того, цианистые электролиты характеризуются пониженным выходом по току (не более 60-70%).

Кислые электролиты меднения

Медь сернокислая — 150-250 г/л

Никель хлористый — 50-70 г/л

Температура = 18-25°С

Плотность тока = 1-4 А/дм2

При перемешивании электролита сжатым воздухом можно довести катодную плотность тока до 6-8 А/дм2.

Для приготовления сернокислого электролита меднения растворяют медный купорос, фильтруют его в рабочую ванну и при непрерывном помешивании добавляют серную кислоту.

При нанесении медных покрытий из сернокислого электролита медные аноды растворяются в основном с образованием двухвалентных ионов, которые, разряжаясь на катоде, осаждаются в виде металлической меди.

Однако наряду с этими процессами происходят п другие, нарушающие нормальное течение электролиза. Возможно также анодное растворение с образованием одновалентных ионов, хотя и в меньшей степени.

В электролите, омывающем металлическую медь, идет также химический обратимый процесс: Cu + Cu2+ = 2Cu+.

Накопление в растворе ионов одновалентной меди в больших количествах приводит к сдвигу реакции влево, в результате чего выпадает металлическая губчатая медь.

В растворе, кроме того, происходит окисление сернокислой одновалентной меди за счет кислорода воздуха н серной кислоты, особенно при воздушном перемешивании: Cu2SO4 + ½O2 + h3SO4 = 2CuSO4 + h3O.

На катоде процесс заключается в разряде двухвалентных и одновалентных ионов меди, но в связи с тем, что концентрация ионов одновалентной меди приблизительно в 1000 раз меньше концентрации ионов двухвалентной меди, катодный процесс выглядит так: Cu2+ + 2е- = Cu. Выход по току составляет 100%.

Для получения плотного гладкого осадка в электролите необходимо присутствие серной кислоты.

Меднение гальваникой и гальванопластика в домашних условиях

Серная кислота выполняет ряд функций:

значительно повышает электропроводность электролита;

понижает активность ионов меди, что способствует образованию мелкозернистых осадков;

предотвращает гидролиз сернокислой закисной меди, который сопровождается образованием рыхлого осадка закиси меди.

Дефекты при эксплуатации сернокислого электролита меднения и способы их устранения

Причина дефекта

Способ устранения

Грубая крупнокристаллическая структура осадков

Недостаток кислоты

Добавить кислоту

Высокая плотность тока

Снизить плотность тока

Шероховатые осадки

Загрязнение электролита механическими примесями

Отфильтровать электролит

Черные и коричневые полосы на покрытии

Присутствие в электролите примесей тяжелых металлов, мышьяка, сурьмы

Проработать электролит, при большом содержании примесей электролит заменить

Пористые, рыхлые осадки

Наличие в электролите солей железа

Светлые блестящие полосы на покрытии, осадки хрупкие

Присутствие в электролите органических примесей

Отфильтровать электролит, проработать его током

Борфтористоводородный электролит обладает несколько более высокой рассеивающей способностью, чем сернокислый.

Кроме того, в борфтористоводородных электролитах можно применять высокие плотности тока. Состав электролита (г/л) и режим меднения:

Медь борфтористоводородная – 35-40 г/л

Кислота борная – 15-20 г/л

Кислота борфтористоводородная – 15-20 г/л

Никель хлористый – 50-70 г/л

Температура = 18-25°С

Плотность тока = до 10 А/дм2

Электролит перемешивают сжатым воздухом или механической мешалкой.

Для приготовления борфтористоводородного электролита в борфтористоводородную кислоту небольшими порциями вводят свежеосажденную углекислую медь.

Раствор углекислой меди готовят подливанием подогретого концентрированного раствора соды к раствору сернокислой меди при перемешивании. Полученный осадок декантируют, промывают и растворяют в борфтористоводородной кислоте. В приготовленный раствор добавляют свободную борфтористоводородную и борную кислоту до требуемого значения рН (1-1,5). В ванну с полученным электролитом доливают воду до рабочего уровня.

(Деканта́ция, деканти́рование — в химической лабораторной практике и химической технологии механическое отделение твёрдой фазы дисперсной системы (суспензии) от жидкой путём сливания раствора с осадка.)

Электрохимический процесс — электро-тип, то есть. осаждение более толстого массивного слоя металла на поверхность объекта, форма которого должна быть распространена, скопирована, достаточно распределена. Например, гальванопластика используется в тех случаях, когда металлическая деталь имеет очень сложную форму и ее трудно или невозможно изготовить обычными способами (литье или механическая обработка).

Таким образом, скульптуры иногда воспроизводятся по образцам (автомобиль «Аполлон» на пьедестале Большого театра выполнен гальванопластикой).

Этот процесс относительно прост и может быть легко воспроизведен в домашних условиях.

Печать копируется из статьи или статьи для копирования, то есть из легкого металла, воска, пластика или гипса. Субъект, который нужно скопировать, вымыть с мылом, добавляется к картонной коробке и выливается низкоплавким сплавом из древесины или других сплавов.

После литья объект удаляют и полученную форму обезжиривают и ударяют путем литья в электролитической ванне.

Чтобы не откладывать металл по бокам формы, где нет никакого впечатления, они покрываются щеткой с расплавленным воском или парафином. После литья меди низкоплавкий металл растворяется в кипящей воде и получается матрица. Матрица заливается штукатуркой или свинцом, и копия готова. Следующая композиция для воска используется для изготовления пресс-форм:

Воск …………… 20 веков.

Гальванический. Бейкер, покрывающий алюминий.

час
Парафин ……… 3 v. час
Графит ……….. 1 v. час

Если форма изготовлена ​​из диэлектрика (воск, пластик, парафин, гипс), его поверхность
покрытый электропроводящим слоем.

Передаточный слой может быть осажден с извлечением определенных металлов (серебра, меди, никеля) или механическими средствами — путем протирания поверхности графитом в виде листьев из щетки мягких волос.

Графит тщательно измельчают в фарфоровом растворе, просеивают через сито или марлю и наносят на поверхность продукта мягкой кистью или ватой. Графит лучше держит глину. Формы гипса, дерева, стекла, пластика и папье-маше покрыты раствором воска в бензине. На поверхности, которая не успевает высохнуть, поместите графит в порошок и излишек, без контроля графита.

Гальваническое покрытие просто отделено от графитовой формы. Если форма выполнена из металла, необходимо создать проводящую фольгу из оксида, сульфида или другой нерастворимой соли, такую ​​как серебро — серебросодержащий хлорид свинца — сульфид свинца, чтобы обеспечить хорошее отделение от покрытия.

Медь, серебро и свинцовые поверхности обрабатываются 1% раствором сульфида натрия, что приводит к образованию нерастворимых сульфидов.

Отложение металла на поверхности пресс-формы. Готовая форма погружается в гальваническую ванну, схема которой находится под напряжением, так что снимаемая пленка не растворяется. Во-первых, «уплотнение» (покрытие) проводящего слоя меди осуществляется при низкой плотности тока в растворе этого
состав:

Серокислотная медь (сульфат меди) … 150-200 г.
Серная кислота 7-15 г
Этиловый спирт 30-50 мл
Вода …………………………………………. 1000 мл

Рабочая температура электролита составляет 18-25 ° С, плотность тока составляет 1 — 2 А / дм2.

Алкоголь необходим для
увеличить смачиваемость поверхности. Когда вся поверхность «подталкивается» медным слоем, форма переносится на электролит, предназначенный для гальванопластики. При гальванизации (медь) рекомендуется следующая композиция:

Серийно кислотная медь (сульфат меди) …..

340 c. час
Серная кислота 2 v. час
Вода …………………………………………. .1000 v. час

Температура электролита составляет 25-28 ° С. Плотность тока составляет 5-8 А / дм2.

Используя метод электроформовки, вы можете взять металлическое кружево для декоративно-художественного декоративно-художественного оформления различных предметов. Кружево растягивается на раме и пропитано парафином.

Затем вы протираете их между бумажными листами, чтобы удалить лишний парафин. Затем наносят электропроводящий слой тонкого графита, а избыток тщательно подталкивают кружевом. Путь провода — край кружева, он прикреплен к пластиковой раме или раме толстой проволоки с изолированным винилхлоридом вместе с кружевом, погруженным в электролит.
Лак, покрытый медью, обрабатывается латунной щеткой. Припаяйте их свинцовым припоем.

Гальваноспециальная обработка металлических кружев — использование декоративного слоя из серебра или золота или окисления.

Технологии -> пекарь

пекарь

Покрытие баком

Медные покрытия обычно не используются как самостоятельное покрытие для декоративных целей, а также для защиты стальных деталей от коррозии. Это связано с тем, что медь в атмосферных условиях легко окисляется, покрывается окислением.

Однако из-за хорошей адгезии осажденной меди к различным металлам медное покрытие используется в многослойных защитных и декоративных покрытиях в качестве промежуточных подошв, а также для защиты стальных деталей от газификации.

Для электроформования медные нанотрубки используются для изготовления металлических копий, рельефов основания, волноводов и матриц.

Медные электролиты делятся на кислотные и щелочные.

Кислотные электролиты используются сульфатными и борфтористоводородными. Наибольшее применение было доступно для сульфатных электролитов, характеризующихся их простым составом, стабильностью и высокой силой тока (до 100%).

Недостатком этих электролитов является невозможность непосредственного применения стальных и цинковых деталей для отделения медных контактов, которые плохо склеиваются с основным металлом.

Поэтому перед нанесением меди на стальные детали в кислотных электролитах они предварительно сохраняются в цианидных электролитах или наносимых тонких никелевых пластин. Недостатки сульфатных электролитов также являются их незначительной рассеивающей способностью и более грубыми: структура осаждения по сравнению с другими электролитами.

Электролиты щелочной меди покрывают цианидом, пирофосфатом и другими электролитами.

Цианид-медные электролиты обладают высокой дисперсионной способностью, мелкокристаллической структурой осаждения, возможностью непосредственных медных табличных объектов. К недостаткам относятся низкая плотность тока и нестабильность состава за счет карбонизации свободного цианида под воздействием углекислого газа в воздухе.

Быстрое накопление меди.

Кроме того, цианидные электролиты характеризуются сниженной мощностью тока (не более 60-70%).

Будьте осторожны! Компания «LV-Engineering» не предоставляет услуги по гальванизации! Наша организация осуществляет проектирование гальванических изделий, производство гальванических ванных комнат и полипропиленовых линий, монтажные и пуско-наладочные работы в данном направлении.

Кислотные электролиты

Сульфат меди — 150-250 г / л
Никель-хлорид — 50-70 г / л
Температура = 18-25 ° C
Плотность тока составляет 1-4 А / дм2

Когда электролит смешивается со сжатым воздухом, плотность катодного потока может быть подключена к 6-8 А / дм2.

Для приготовления медносульфатного электролита растворите сульфат меди, процедите в рабочую пантеру и добавьте серную кислоту при непрерывном перемешивании.

Когда медные покрытия наносят из сульфатного электролита, аноды меди сначала растворяются с образованием двухвалентных ионов, которые осаждаются в виде металлической меди при выгрузке на катод.

Однако наряду с этими процессами существуют и другие, которые препятствуют нормальному течению электролиза. Анодное растворение возможно также при образовании одновалентных ионов, хотя и в меньшей степени.

В электролите, который удаляет медный металл, существует также химически обратимый процесс: Cu + Cu2 + = 2Cu +.

Накопление ионов иона иона в растворе в больших количествах приводит к тому, что реакция перемещается влево, а это означает, что к нему принадлежит медная медь.

Раствор также окисляет сульфаты меди из-за атмосферной серной кислоты N, особенно воздуха во время смешивания: Cu2SO4 + 1 / 2O2 + h3SO4 = 2CuSO4 + h3O.

На катоде в процессе отходящий двухвалентных и одновалентных ионов меди, но из-за того, что концентрация ионов одновалентной меди около 1000 раз ниже, чем концентрация ионов двухвалентной меди, катодная методом электроосаждения выглядит следующим образом: Cu 2+ + 2e = Cu. Токовый выход составляет 100%.

Присутствие сорбиновой кислоты требуется для получения плотного гладкого осадка в электролите.

Серная кислота выполняет множество функций: она значительно увеличивает электропроводность электролита; он уменьшает активность ионов меди, что способствует образованию мелких зерен; предотвращает гидролиз сульфата железа, что сопровождается образованием свободного осадка из оксида меди.

Ошибки электролита медно-сульфатного электролита и методы их устранения

ошибкаПричина ошибкисредство
Грубая структура грубых осадковКислотный дефицитДобавить кислоты
Высокая плотность токаУменьшить плотность тока
Грубые сквознякиЗагрязнение электролита механическими примесямиФильтровать электролит
Черные и коричневые линии на обложкеНаличие в электролитных примесях тяжелых металлов, мышьяка, сурьмыПроверьте электролит с высоким содержанием примесей, замените электролит
Пористые, рыхлые отложенияПрисутствие солей железа в электролите
На крышке есть яркие блестящие линии, которые являются хрупкимиПрисутствие органических примесей в электролитеФильтруйте электролит и заряжайте его электричеством

Борфторогидроэфир имеет немного большую мощность распыления, чем серная кислота.

Кроме того, флюсы высокой плотности могут использоваться в борфтористоводных электролитах. Состав электролита (г / л) и способ применения меди:

Гидрохлорид борфторида меди — 35-40 г / л
Борная кислота — 15-20 г / л
Соляная кислота — 15-20 г / л
Никель-хлорид — 50-70 г / л
Температура = 18-25 ° C
Плотность тока = до 10 А / дм2

Электролит смешивают со сжатым воздухом или механической мешалкой.

Свежую измельченную углеродную медь вводили небольшими порциями для приготовления скважинного углеводородного электролита в борфтористовородной кислоте.

Раствор углеродной меди готовят путем нагревания нагретого концентрированного раствора сульфата натрия в раствор сульфата меди путем смешивания. Полученный осадок декантируют, промывают и растворяют в борфтористой кислоте. К желаемому раствору добавляют свободную бороновую кислоту и борную кислоту до желаемого значения рН (1-1,5). Добавить воду на рабочую поверхность в ванне с электролитом.

Если перед вами стоит задача омеднения каких-либо деталей в автомобиле, то оказывается это вполне возможно сделать в домашних условиях. Для этого не потребуется особых знаний и умений, да и все материалы и реагенты вполне можно найти в магазинах или своих запасах. Что же, давайте посмотрим как можно сделать омеднение.

Когда делают омеднение и можно ли его использовать для коррозионного покрытия

Прежде чем рассказать о самом процессе, хотелось бы сказать пару слов о прагматичности такой операции.

Многие из автолюбителей не особо знакомых с химией сейчас скажут о необходимости омеднения всего чего попадется под руку, но мы вас предостерегаем от этого! Почему!? Да потому что все металлы между собой образуют гальваническую пару. Такая гальваническая пара образуется даже при попадании воды, а если средой будет еще и кислота, то процесс пойдет в разы быстрее.

Суть процесса в гальванической паре сводится к следующему. Более активный металл отдает свои электроны, а менее активный принимает. Вот так и образуется самая простая «батарейка» в которой протекает электрический ток.

Давайте теперь взглянем на стандартные электродные потенциалы:

— для меди Е0(Сu2+/Cu)=0,34В;
— для железа E0(Fe2+/Fe)=-0,44В.

В итоге получается не все так гладко.

Ведь в такой гальванической паре У железа электродный потенциал более активным. Опять же у меди электродный потенциал более положителен, чем у железа, поэтому она будет менее активна.

В итоге электроны потекут от железа к меди, что приведет к коррозии железа.

Все это мы рассказали к тому, что бездумно покрывать медью все что вам попадется под руку на машине не рекомендуется. Ведь в этом случае вы можете значительно сократить жизненный цикл многих железных деталей (крепеж, кузовные детали).

Гальваническое меднение

Не зря для сохранения железа применяют цинк, там ситуация с электродными потенциалами обратная.

Однако омеднение может применяться для декоративной отделки железа, если покрытие будет находиться в сухости.

Также медь может применяться в случаях, где необходимо обеспечить передачу электрического тока между контактами. Опять же надо следить за их чистотой.
Медь может применяться в условиях применения пар с незначительным трением скольжения. Все это в целом вполне жизнеспособные варианты. А значит и омеднение все же имеет шанс на его реализацию.

Тогда не будем более медлить, расскажем непосредственно о процессе омеднения.

Процесс омеднение деталей в домашних условиях (расчет слоя покрытия при определенном токе)

Омеднение происходит в растворе. По сути этот процесс обратный гальванической паре, то есть тому, о чем мы рассказывали в абзаце выше.
Для раствора нам понадобиться кислота, можно взять электролит используемых для аккумуляторов. Воду и медный купорос.

Для раствора берется 100 мл электролита на 20 мл воды и добавляется 20 г медного купороса.

В качестве донора меди можно взять медные пластинки или обычный медный провод, предварительно очищенный от изоляции. Итак, именно в этот самый раствор и помещаем медь. При этом подключаем блок питания постоянного напряжения питания к меди (+) и к железу (-). Ток на блоке питания выставляем тот, при котором мы планируем за определенный период времени нанести определенный слой меди.(-7)
* желаемое время, скажем 3 часа – 10800 секунд). Считаем…
I=8920*0,1*0,0001/0,0000066*10800=0,0892/0,07128=1,25 А

То есть за 3 часа при токе 1,25 А у нас будет покрытие в 0,1 мм на детали площадью 0,1 м3. Вот как-то так и считаем все аналогичные вариации.

А да, время от времени не забываем помешивать раствор, чтобы процесс шел равномерно.

После того как омеднение завершено, вытаскиваем детали из раствора и отмываем хорошо с щелочью, то есть с мылом.

Если есть каике-то заусенцы и отклонения от формы, то их вполне можно пройтись наждачной бумагой и заполировать.

Собственно вы теперь не меньше знаете, как производить омеднение поверхности.

Надо сказать, что по тому же принципу производится и оцинкование и хромирование… В итоге понимая принцип происходящего процесса можно перенести процесс покрытия поверхности и на другие металлы.

Состояние электрического тока растворов цианистого меди значительно отличается от тех, которые считаются наиболее благоприятными в кислотных растворах. Из-за того, что образуются сильные сложные ионы и очень низкая скорость диссоциации, активность ионов меди в цианидном растворе настолько мала, что потенциал около 1 В становится более отрицательным, чем раствор серной кислоты.

Увеличивая плотность тока, катодный потенциал меди в цианидных электролитах, в отличие от кислоты, сильно изменяется в направлении электроотрицательных значений (рис.

84), который определяет условия кристаллизации и распределения металла на поверхности катода; С этой точки зрения условия в цианидных электролитах чрезвычайно благоприятны.

Но именно из-за потенциала катода быстро растет с плотностью тока, это не может быть существенно увеличено, в противном случае выходной ток металла может быть сведен к нулю.


Рис. 84. Кривые поляризации медных электролитов:
1-сульфатного электролита 1,5-n. CuSO4 + 1,5-n.

h3S04; 2-цианидный электролит композиции 0,25-n.

CuCN + 0,6-n. NaCN + 0,25-n. Na2C03; 3 — тот же электролит при 45 ° C; 4 представляет собой тот же электролит в присутствии Na2S2O3

Еще одно важное различие в кислотности цианидных электролитов следует рассматривать как значительные изменения в характеристиках меди в зависимости от концентрации свободного цианида, в то время как свободная серная кислота оказывает очень мало влияния на характеристики меди в кислотных электролитах.

Если в растворе, содержащем 9 г меди на литр в форме цианидной соли (0,1 м.

Гальванизация собственными руками дома: технологии и оборудование

CuCN) и 13 г / л KCN, медный потенциал -0,60 В, в присутствии 26 г / л KCN этот потенциал равен -0,964 В и в присутствии 65 г / л -1,169 В.

Катодная поляризация также сильно зависит от концентрации солей меди в электролите, в то время как кислотные электролиты оказывают незначительное влияние.

Анодный процесс в цианидных электролитах также сопровождается значительной поляризацией, размер которой в основном определяется содержанием свободного цианида.

Отсутствие цианидного анода неактивно до полного растворения их растворения. Таким образом, содержание свободного цианида оказывает диаметрально противоположное воздействие на процессы катодного и анодного; Сначала требуется минимальное содержание свободного цианида (катодная плотность тока может быть выше, чем ниже цианид в электролите), второй — по величине (анод пассивации начать с самой высокой плотностью тока, тем выше содержание цианида).

Это значительно ограничивает выбор концентрации цианида, который является основным компонентом электролита из соли меди.

Для большинства цианидов электролиты не могут полностью использовать методы, которые позволяют им использовать увеличенную плотность тока, такую ​​как смешивание или значительное повышение температуры, по той причине, что эти процессы ускорили гидролиз цианида. Даже в состоянии покоя при комнатной температуре цианид электролита разрушается быстрее, чем кислота, что приводит к абсорбции углекислого газа из воздуха.

Электролиты из цианид-меди, нанесенные на катод, извлечение из одновалентных ионов, т. Е. При 1 Ач теоретически получают в два раза больше меди, чем в кислотных электролитах, где медь присутствует в виде двухвалентных ионов.

Тот факт, что цианистые электролитный баланс потенциал медь сильно отрицательная с более высоким потенциалом плотности тока переместился от электрических величин служат в качестве основы для суждения невозможности осаждения меди из цианистых электролитов при высоких плотностях тока (по заказу 10 А / дм 2) с теоретическим или вблизи теоретического выхода поток.

На самом деле это справедливо только для разбавленных цианидных электролитов, не страдают от перемешивания и нагрева. При определенных условиях медь может выделяться на электролитах с цианидным катодом, особенно при низком содержании свободного цианида в электролите при высоких температурах и при смешивании при достаточно высокой плотности тока и эффективности тока, близкой к теоретической.

Медь — это один из древних металлов: люди начали применять ее для создания орудий труда еще в 4 тысячелетии до нашей эры. Такое широкое распространение меди объяснимо тем, что вещество встречается в природе в металлическом самородном состоянии. И сегодня медь используется повсеместно — в металлургии, автомобильной промышленности, электротехнике и строительстве.

Состав меди

Металлическая медь представляет собой тяжелый металл розово-красного цвета, ковкий и мягкий, который плавится при температуре больше 1080 градусов по Цельсию, очень хорошо проводит теплоту и электрический ток: электропроводимость меди выше в 1,7 раза, чем алюминия и больше в 6 раз выше, чем железа, и только немного уступает электропроводимости серебра.

Специфические особенности меди определяются содержанием в металле конкретных примесей, количество которых может различаться приблизительно в 10 — 50 раз. По содержанию кислорода принято использовать следующую классификацию меди:

  • бескислородная медь с содержанием кислорода меньше 0,001%;
  • медь рафинированная с содержанием кислорода от 0,001до 0,01%, но с увеличенным присутствием фосфора;
  • медь большой чистоты с содержанием кислорода примерно 0,03-0,05%;
  • металл общего назначения с содержанием кислорода 0,05 — 0,08%.

В меди кроме кислорода может присутствовать водород, который в металл попадает в процессе электролиза или при совершении отжига в атмосфере, которая содержит водяной пар. При высокой температуре водяной пар разлагается с формированием водорода, который в медь легко диффундирует.

Атомы водорода в бескислородной меди размещаются в междоузлиях кристаллической решетки и на свойствах металла особо не сказываются. В кислородсодержащей меди водород способен взаимодействовать при высоких температурах с закисью меди, при этом образуется в толще меди водяной пар, которому присуще высокое давление, что приводит к вздутиям, трещинам и разрывам. Это явление носит название «водородная болезнь».

Железо, висмут, сурьма и свинец ухудшают пластичность меди. Примеси, что являются малорастворимыми в меди (свинец, кислород, сера, висмут), провоцируют хрупкость при высокой температуре, что затрудняет процесс горячей обработки давлением.

Физические свойства меди

Основное свойство меди, определяемое её использование, — высокая электропроводность или малое удельное электрическое сопротивление. Подобные примеси как железо, фосфор, мышьяк, олово и сурьма, значительно ухудшают её электрическую проводность. На величину электропроводности оказывает большое влияние механическое состояние меди.

Второе важное свойство меди — значительная теплопроводность. Легирующие добавки и свойства уменьшают теплопроводность меди, поэтому созданные на медной основе сплавы самой меди значительно уступают по этому показателю.

Медь при нормальных температурах является коррозиционно устойчивой в таких средах, как пресная вода, сухой воздух, морская вода при небольшой скорости движения воды, неокислительные кислоты и растворы соли при отсутствии кислорода, сухие галогенные газы, щелочные растворы за исключением солей аммония и аммиака, органические кислоты, фенольные смолы и спирты.

В аммиаке, хлористом аммонию, окислительных минеральных кислотах и растворах кислых солей медь не устойчива. Её коррозионные свойства также заметно ухудшаются в некоторых средах с возрастанием количества примесей. Допускается контакт меди с её сплавами, с оловом, свинцом во влажной атмосфере, морской и пресной воде. В то же время контакт меди с цинком и алюминием не допускается вследствие их быстрого разрушения.

Медь, ее сплавы и соединения нашли широкое применение в разных отраслях промышленности. Медь в электротехнике используют в чистом виде в производстве шин контактного и голого проводов, кабельных изделий, электрогенераторов, телефонного оборудования и радиоаппаратуры. Из меди изготавливают вакуум-аппараты, теплообменники и трубопроводы.

Сплавы меди с различными металлами используют в автомобильной промышленности и для изготовления химических аппаратов. Проволока из красной меди изготовления всевозможных шнуров и выгибания самых сложных элементов. Высокие свойства меди делают ее незаменимой при производстве филигранных деталей.

Процедура меднения

Меднением называют процедуру гальванического нанесения меди, толщина слоя которой составляет 1 — 300 мкм и больше. Меднение стали является одним из важнейших процессов в гальванике, что применяется в качестве предварительного процесса при подготовке металлической поверхности для покрытия другими металлами — при хромировании, никелировании и покрытии серебром, а также как законченный самостоятельный процесс.

Использование меднения как подготовительной манипуляции связано с тем, что этот металл способен очень прочно держатся на стали, выравнивать дефекты поверхности. Другие материалы на медь хорошо осаждаются, а вот на чистую сталь — не очень.

Медные покрытия характеризуются высоким сцеплением с разными металлами, высокой электропроводностью и пластичностью. Их принято наносить на стальные, цинковые и алюминиевые детали.

Только что нанесённое покрытие меди имеет ярко-розовый матовый или блестящий цвет, зависимо от технологии нанесения. Медные покрытия в атмосферных условиях способны легко окисляться и покрываться налетом окислов, приобретая пятна различных оттенков и радужные разводы.

Использование меднения

В большинстве своем гальваническое меднение металлов используют в таких случаях:

  1. В декоративных целях. Огромной популярностью в настоящее время пользуются старинные изделия из меди. Процедура меднения позволяет наносить на металл медные покрытия, которые как бы «состариваются» после специальной обработки и выглядят так, будто изготовлены давным-давно.
  2. В гальванопластике. Используется гальваническое меднение железа для создания металлических копий изделий разной формы и различных размеров. Создаётся пластиковая или восковая основа, которую покрывают электропроводящим лаком и слоем меди. Подобную технологию меднения часто используют при изготовлении ювелирных изделий, сувениров, барельефов, матриц и волноводов.
  3. В технических целях. Меднение металла большое значение имеет в электротехнической области. Благодаря низкой стоимости меднения по сравнению с покрытиями золотом или серебром, медные покрытия нашли применение при изготовлении электротехнических шин, электродов, контактов и прочих элементов, которые работают под напряжением. Меднение зачастую используется как покрытие под пайку.

Меднение применяется в сочетании с прочими гальваническими покрытиями:

  • При нанесении многослойного защитно-декоративного покрытия. Как правило, медь используется в сочетании с хромом и никелем (3-слойное защитно-декоративное покрытие) и прочими металлами как промежуточный слой для увеличения сцепления с основным металлом и получения более прочного и блестящего покрытия.
  • Для предохранения участка при цементации. Меднение свинца способно предохранять участки стальных изделий от цементации — науглероживания. Покрывают медью исключительно те участки, которые подлежат в будущем обработке резанием. Твёрдый науглероженный поверхностный слой не поддается подобным обработкам, а медь может защитить покрытые участки от процесса диффузии углерода в них.
  • При восстановлении и ремонте деталей. Меднение металла является важной процедурой при работах реставрационного характера и восстановлении хромированных частей мотто- и автомобильной техники. Наносить принято значительный слой меди — порядка 100-250 мкм и больше, который закрывает дефекты металла и поры и выполняет функции новой основы для последующих покрытий.

Виды меднения

Процедура меднения своими руками доступна для выполнения даже новичками. Для этого достаточно только знать её основные тонкости. Существует два способа меднения в домашних условиях: с погружением в электролит и без погружения.

С погружением в электролит

Металлическое изделие обрабатывают наждачной бумагой для удаления оксидной пленки, протирают щеткой, промывают как следует водой, обезжиривают в горячем содовом растворе и промывают еще один раз. После этого принято опускать в стакан или банку на медных проволочках две медные пластинки, которые являются анодами.

Между пластинками подвешивают на проволочке деталь. Проволочки, идущие от медных пластинок, соединяют вместе и подключают к плюсу источника тока, а деталь — к минусу. После этого в цепь включается реостат для регулировки тока и миллиамперметр. Необходим источник постоянного тока, который имеет напряжение не больше 6 В.

Для меднения дома нужно приготовить следующий раствор электролита. Возьмите 20 грамм медного купороса и 2-3 миллилитра серной кислоты на 100 миллилитров воды и налейте в посуду. Следите, чтобы данный раствор полностью покрыл электроды.

При использовании реостата нужно установить ток в пределах 10 — 15 мА на каждый сантиметр квадратный поверхности детали. Где-то через 20 минут следует выключить ток и вынуть изделие, оно уже покрылось тонким медным слоем. Чем дольше будет идти процесс, тем слой меди получится толще.

Без погружения в электролит

Данную процедуру проводят для стали, алюминия и цинка. С одного конца многожильного провода снимают изоляцию, затем необходимо растеребить тонкие медные проволочки для получения медной кисти. Для удобства работы необходимо привязать ее к медной кисти или деревянной палочке, а другой конец кабеля нужно подсоединить к плюсу источника тока.

Дальше следует приготовить электролит — раствор медного купороса, лучше слегка подкисленный, и налить в широкую склянку, в которую кисть будет удобно макать. Подготовьте металлическую пластинку или какой-то другой маленький предмет с плоской поверхностью. Его нужно протереть с помощью мелкой наждачной шкурки и обезжирить посредством кипячения в растворе стиральной соды.

Затем необходимо положить пластинку в кювету или ванночку и подсоединить ее с помощью провода к минусу источника тока. После того, как схема собрана, вам следует только ввести электролит. Обмакните в раствор медного купороса «кисть», которой следует провести вдоль пластинки, не дотрагиваться до поверхности.

Рекомендуется работать так, чтобы между кистью и пластинкой всегда располагался слой электролита. Все время работы проводки должны быть смоченными раствором. Пластинка на глазах будет покрываться слоем металлической меди красного цвета. Для обработки маленькой детали понадобятся считанные минуты.

Когда вы нанесли покрытие, нужно высушить на воздухе деталь и натереть матовый слой меди до блеска с помощью суконной или шерстяной тряпки. Процесс меднения алюминия, когда изделие в электролитическую ванну не опускают, а обрабатывают небольшими участками снаружи, добавляя электролит, применяют в таких случаях, когда изделие настолько велико, что для него нельзя подобрать подходящую ванны.

Ванны меднения

Установки для меднения от обыкновенных гальванических ванн ничем не отличаются. Электролиты для меднения довольно просто получить, если иметь под рукой необходимые ингредиенты. Бывают два вида медных растворов: щелочные и кислые.

В кислых растворах вы не сможете получить хорошо сцепленные покрытия из меди на цинковых и стальных изделиях, потому что цинк и железо в этом случае растворяются с медью, и нарушается сцепление с защитным покрытием.

Для устранения данной особенности рекомендуется первый тонкий медный слой (2—3 мкм) создать в щелочном растворе для меднения, а в будущем наращивать покрытие до заданной толщины в кислом электролите, который является более экономичным. Цинковые изделия, что имеют сложную форму, лучше всего меднить в щелочных электролитах.

Самыми распространенными кислыми электролитами являются борфтористоводородные и сернокислые. Наибольшее использование нашли сернокислые электролиты, которые отличаются простотой состава, высоким выходом по току и значительной устойчивостью.

Перед меднением деталей из стали в кислых электролитах их рекомендуется предварительно меднить в цианистом электролите или осаждать тонкий подслой никеля. Данные электролиты имеют несколько недостатков.

Один из них состоит в невозможности непосредственного покрытия цинковых и стальных деталей из-за контактного выделения меди, которая имеет плохое сцепление с металлом основы. Также электролиты незначительную рассеивающую способность и более грубую структуру осадков по сравнению с прочими электролитами.

Среди щелочных электролитов меднения известны пирофосфатные и цианистые электролиты.
Цианистые электролиты из меди характеризуются высокими рассеивающими способностями, возможностью проведения меднения столярных изделий и мелкокристаллической структурой осадков.

К недостаткам щелочных электролитов относят низкую плотность тока и неустойчивость раствора вследствие карбонизации под действием двуокиси углерода свободного цианида. Помимо этого, цианистые электролиты отличаются уменьшенным выходом по току — не больше 60-70%.

Таким образом, медь является металлом, который используется повсеместно: в автомобильной промышленности, электротехнике и строительстве. А в гальванопластике известна технология меднения для подготовки металлической поверхности под покрытие другими металлами или как самостоятельный процесс.

Меднение – это процесс нанесения на поверхность медного слоя гальваническим способом.

Медный слой придает изделию внешнюю привлекательность, что позволяет использовать прием гальванического покрытия медью в дизайнерских проектах. Также он придает металлу высокую электропроводность, что позволяет подвергать изделие дальнейшей поверхностной обработке.

Меднение можно использовать в качестве основного процесса для создания поверхностного слоя, а также как промежуточную операцию для дальнейшего нанесения другого металлического слоя. К такому способу можно отнести, например, процесс серебрения, хромирования или никелирования.

Меднение можно проводить в домашних условиях. Это дает возможность решить много бытовых проблем.

Гальваника в домашних условиях: оборудование и материалы

Чтобы выполнить покрытие медным слоем самостоятельно, нужно приобрести необходимое для процесса оборудование и материалы.

Прежде всего, нужно подготовить источник электрического тока. Разные домашние мастера советуют использовать силу тока, разброс которой в большом диапазоне. Работа должна проводиться на постоянном токе.

В качестве источника тока можно взять батарейку КБС-Л напряжением 4,5 вольт или новую батарейку марки «Крона» с рабочим напряжением 9 вольт. Можно также вместо нее использовать выпрямитель малой мощности, дающий напряжение не более 12 вольт, или автомобильный аккумулятор.

Обязательным является использование реостата для регулировки напряжения и плавного выхода из процесса.

Для раствора электролита должна быть заготовлена нейтральная емкость, например из стекла, а также пластиковая широкая посуда, имеющая достаточные размеры для размещения в ней детали. Емкости должны выдерживать температуру не менее 80оС.

Также понадобятся аноды, обеспечивающие покрытие всей поверхности детали. Они предназначены для подведения тока в электролитный раствор и его распределение по всей площади детали.

Для проведения гальваники в домашних условиях понадобятся также химреактивы для приготовления раствора:

  • медный купорос,
  • соляная или другая кислота,
  • дистиллированная вода.

Заготовив все необходимое, можно приступать к работе.

Меднение стальных изделий

Меднение стали медным купоросом является одним из основных процессов в области гальваники потому, что оно используется для предварительного покрытия медью. Она отличается высокой адгезией к стальной поверхности, в отличие от других металлов, которые не обладают хорошим сцеплением со сталью. Медный слой при соблюдении технологии держится на стальных изделиях прекрасно.

Есть две технологии нанесения покрытия: с погружением изделия в электролитный раствор и способ неконтактного покрытия поверхности медью без помещения в жидкий электролитный раствор.

Меднение путем погружения в раствор

Процесс выполняется с соблюдением следующих этапов:

  • С поверхности стальной детали удаляется окисная пленка с помощью наждачной бумаги и щетки, а затем деталь промывается и обезжиривается содой с финишной промывкой водой.
  • В стеклянную банку помещаются две медные пластины, подсоединенные к медным проводникам, которые служат анодом. Для этого их соединяют вместе и подводят к положительной клемме прибора, используемого в качестве источника тока.
  • Между пластинами свободно подвешивается обрабатываемая деталь. К ней подводится отрицательный полюс клеммы.
  • В цепь встраивается тестер с реостатом, чтобы регулировать силу тока.
  • Готовится электролитный раствор, в состав которого обычно входит медный купорос – 20 грамм, кислота (соляная или серная) – от 2 до 3 мл, растворенная в 100 мл (лучше дистиллированной) воды.
  • Готовый раствор заливается в подготовленную стеклянную банку. Он должен покрыть помещенные в банку электроды полностью.
  • Электроды подключаются к источнику тока. С помощью реостата устанавливается ток (10-15 мА должны приходиться на 1см2 площади детали).
  • Через 20-30 минут ток отключается, и деталь, покрытая медью, достается из емкости.
  • Покрытие медью без помещения в электролитный раствор

    Такой способ используется не только для стальных изделий, но и алюминиевых предметов и изделий из цинка. Процесс осуществляется так:

  • Берется многожильный медный провод, с одного конца которого снимается изоляционное покрытие, а проводкам из меди придается вид своеобразной кисточки. Для удобного использования «кисть» закрепляют на ручке — держателе (можно взять деревянную палку).
  • Другой конец провода без кисти подсоединяется к положительной клемме используемого источника напряжения.
  • Готовится электролитный раствор на основе концентрированного медного купороса с добавлением небольшого количества кислоты. Он наливается в широкую емкость, необходимую для удобного окунания кисти.
  • Подготовленная металлическая деталь, очищенная от оксидной пленки и обезжиренная, помещается в пустую ванночку и подсоединяется к отрицательной клемме.
  • Кисть смачивается приготовленным раствором и водится вдоль поверхности пластины, не прикасаясь к ней.
  • После достижения необходимого медного слоя, процесс заканчивается, а деталь промывается и сушится.
  • Между поверхностью детали и импровизированной медной кистью всегда должен быть слой из раствора электролита, поэтому кисть необходимо обмакивать в электролит постоянно.

    Меднение алюминия медным купоросом

    Нанесение на поверхность меди – отличный способ обновления алюминиевых столовых приборов и других изделий из алюминия, используемых дома.

    Меднение алюминия медным купоросом можно провести самостоятельно. Упрощенный вариант для демонстрации процесса – это покрытие медью алюминиевой пластинки простой формы.

    На этом примере можно потренироваться. Выполнение процесса происходит так:

    1. Поверхность пластинки необходимо сначала зачистить, а затем обезжирить.

    2. Затем нужно нанести на нее немного концентрированного раствора сернокислой меди (медного купороса).

    3. Следующим действием является подсоединение к алюминиевой пластинке провода, подсоединенного к отрицательному полюсу. Подсоединять провод к пластинке можно с помощью обычного зажима.

    4. Положительный заряд подается на устройство, состоящее из оголенного медного провода с диаметром от 1 до 1,5 мм, конец которого распределяется между щетинами зубной щетки.

    Во время работы этот конец провода не должен касаться поверхности алюминиевой пластины.

    5. Обмакнув щетину в раствор медного купороса, начинают водить щеткой в подготовленном для покрытия медью месте. При этом не нужно допускать замыкания цепи, прикасаясь к поверхности алюминиевой пластины концом медного провода.

    6. Омеднение поверхности сразу становится визуально заметно. Чтобы слой был качественным, с окончанием процесса не нужно торопиться.

    7. После завершения работы слой меди нужно выровнять дополнительной очисткой, удалив остатки медного купороса и протерев поверхность спиртом.

    Гальванопластика в домашних условиях

    Гальванопластикой называют процесс электрохимического воздействия на изделие с целью придания ему необходимой формы осаждаемым на поверхности металлом.

    Обычно эту технологию используют для покрытия металлом неметаллических изделий. Широко применяют ее в ювелирной области и дизайне бытовых предметов.

    Покрытие рабочего изделия должно обладать электропроводящими свойствами. При отсутствии такого слоя сначала предмет покрывают графитом или бронзой.

    Основными металлами, используемыми для гальванопластики, являются медь, никель, серебро и хром. Также используют металлизацию поверхностей сплавами из стали.

    Гальванопластика в домашних условиях особенно популярна среди мастеров. Чтобы создать нужную форму, с копии делается ее слепок. Для этого используют легко плавящийся металл, графит и гипс.

    После изготовления формы предмет подвергают покрытию металлом с использованием электролита.

    Гальваника представляет собой раздел электрохимической науки, которая изучает осаждение некоторых элементов на любую поверхность. С помощью гальваники в домашних условиях или в промышленности можно нанести на изделие тонкий слой металла, который будет выступать в роли защитного слоя или выполнять декоративные функции. В последнее время декоративное покрытие набирает популярность у тех, кто хочет сделать оригинальный подарок своим друзьям и родным.

    Общие сведения

    Покрытие гальваникой бывает технологическим или декоративно-защитным. Это тонкий металлический тонкий слой, который в зависимости от гальванических элементов может выполнять эстетические функции. Гальванопластика не увеличивает прочность изделия, поскольку в этом случае требуются большие производственные мощности, но для красоты и придания «свежести» вполне подойдет.

    Гальванические реакции происходят с помощью постоянного электрического тока. В специальную емкость-диэлектрик наливают раствор — электролит, в который погружают два анода. Аноды должны быть изготовлены из металла, который будет осаждаться на покрываемом изделии.

    Обрабатываемая деталь присоединяется к минусовому выводу и помещается между анодами. Она выполняет роль катода. Аноды, в свою очередь, присоединяются к плюсовому контакту источника питания. Они становятся частью цепи, проводя ток в электролит и отдавая ему свои металлические элементы. Электролит передает необходимые частицы обрабатываемой детали, они постепенно обволакивают её тонким слоем. Аноды по площади должны превышать в несколько раз размер заготовки.

    Другими словами, гальванизация представляет собой перенос молекул металла раствора на изделие в момент протекания через них электротока.

    Любой гальванический процесс можно разбить на общие этапы:

    • Сборка гальванической установки.
    • Подготовка электролитного раствора.
    • Обработка и подготовка образца.
    • Запуск гальванического процесса.

    Оборудование можно подготовить самостоятельно. Сначала подбирается подходящий источник питания. Это может быть батарейка (для обработки изделий небольшого размера) или аккумулятор. Подойдет понижающий блок питания, который выдает на выходе постоянный ток до 12 вольт. Иногда используют инвертор от сварочного аппарата. Подбирается реостат для регулирования силы тока.

    Из нейтрального, устойчивого к химически агрессивным веществам материала подбирается широкая и глубокая ванночка. Надо учитывать, что электролитический раствор при гальваническом процессе может нагреваться до девяноста градусов по Цельсию.

    Подготавливаются две пластины, которые будут токопроводящими анодами.

    Для нагрева ёмкости с электролитом нужен электрический прибор с возможностью плавной регулировки температурного режима. Чаще всего используют подошву утюга или небольшую электроплитку. С их помощью происходит нагрев раствора до необходимой температуры и ускорение реакции.

    Химические реактивы необходимо хранить в плотно закупоренной стеклянной посуде. Желательно каждый предмет подписывать.

    Потребуются весы для точного измерения массы веществ, поскольку необходимая точность веса компонентов составляет один грамм. Такие весы можно приобрести, а можно сделать самостоятельно, используя вместо гирек старые советские монеты. Вес «желтых» монет точно соответствует их номиналу.

    После того как собраны необходимые вещества, найдены ёмкости, собрана электрическая схема с питанием и подготовлена система подогрева, можно заняться чисткой заготовки.

    Если недостаточно хорошо почистить деталь, гальваническое покрытие непрочно осядет или будет неравномерным. Иногда хватает простого обезжиривания предмета. Раствор ацетона или спирта может хорошо обезжирить поверхность, можно использовать бензин.

    Некоторые мастера держат изделия из стали в разогретом до 90 градусов по Цельсию растворе фосфорнокислого натрия. Цветные металлы можно очищать в том же растворе, не нагревая его.

    Если на изделии есть коррозия или другие изъяны, то поверхность заготовки шлифуется наждачной бумагой.

    Иногда про технику безопасности при различных работах в домашних условиях рассказывают вскользь. Но при выполнении любых гальванических работ нужно строго соблюдать безопасность.

    Опасность заключается в использовании токсичных химических веществ, высокой температуре нагрева раствора и повышенными рисками, которые сопровождают электрохимические реакции.

    Лучше всего гальванические работы проводить в гараже или мастерской при обязательном проветривании или вентилировании помещения. Особое внимание следует уделить заземлению оборудования. Нужно соблюдать меры личной безопасности, а именно:

    • Дыхательные пути следует защитить респиратором.
    • Руки и запястья должны быть спрятаны в высокие и прочные резиновые перчатки.
    • Обувь должна защищать от ожогов, а одежда прикрыта клеенчатым фартуком.
    • Обязательно ношение специальных защитных очков.

    Перед началом работ по меднению в домашних условиях нужно подготовить необходимые материалы и оборудование. Надо позаботится об источнике напряжения и постоянного тока. Существует много рекомендаций касательно силы тока, разброс которого может быть большим. Поэтому желательно иметь реостат с возможностью плавной регулировки напряжения и для постепенного завершения процесса. Источником может служить автомобильный аккумулятор или выпрямитель с напряжением на выходе не больше 12 вольт. Для первых опытов будет достаточно обычной батарейки от 4.5 до 9 вольт.

    Затем выбирается ёмкость для электролитического раствора, лучше всего из жаропрочного стекла. В любом случае все ёмкости для электролиза должны быть диэлектриками и выдерживать температуру не менее, чем 80 градусов по Цельсию.

    В качестве анодов подойдут два больших медных листа. Они должны перекрывать по размеру заготовку. Из химических реактивов потребуются:

    • Купорос медный.
    • Кислота соляная либо серная.
    • Вода дистиллированная.

    Меднение в домашних условиях пользуется заслуженной популярностью, поскольку очень хорошо и надежно держится на стальных изделиях. Главное условие — правильно соблюдать технологию процесса.

    Имеется два способа нанесения меди на поверхность:

    1. Помещение заготовки в раствор электролита.
    2. Неконтактный способ. В этом случае изделие не погружается в раствор.

    Подготавливается и обрабатывается поверхность изделия при помощи тонкого наждака и щеточки. После этого деталь моется в проточной воде, обезжиривается и еще раз промывается.

    Этапы процесса омеднения следующие:

    • Два медных анода подключают в сеть к положительным контактам и размещают их в стеклянную банку.
    • К обработанному изделию подводят контакт с отрицательным значением напряжения и свободно подвешивают между анодами.
    • Подключают реостат согласно электрической схеме для возможности регулирования силы тока.
    • Подготавливается раствор в правильных пропорциях. На 100 г дистиллированной воды надо 20 г медного купороса и 2−3 г соляной кислоты. Вместо соляной кислоты можно использовать другую.
    • Раствор выливается в посуду с медными пластинами и деталью таким образом, чтобы они полностью скрылись под поверхностью раствора.
    • Подключается источник напряжения. Реостатом добиваются необходимой силы тока из примерного расчета 10−15 миллиампер на каждый квадратный сантиметр площади детали.

    Весь процесс занимает примерно 15−20 минут. После обязательного выключения источника питания и остывания раствора готовое изделие с медным слоем на поверхности вынимается из банки.

    Этот метод интересен тем, что его можно использовать для обработки не только стальных предметов, но и сделанных из других материалов. Например, алюминия и цинка. Порядок процесса следующий:

    • Из многожильного медного провода изготавливается «кисточка». Конец провода оголяется. Из медных проводков создается подобие кисточки, чтобы затем прикрепить ее к деревянной ручке-держателю.
    • Второй конец провода подключается к плюсовому контакту электрической цепи.
    • В широкую ёмкость заливается стандартный электролитный раствор из медного купороса и соляной кислоты.
    • Предварительно очищенная и промытая металлическая заготовка присоединяется к отрицательному контакту и размещается в пустой ёмкости.
    • Импровизированная кисточка окунается в раствор электролита и проводится по поверхности заготовки без контакта. Это действие повторяется до получения результата.

    Когда деталь полностью покроется слоем меди, выключается блок питания и процесс завершается. Деталь ополаскивается в воде и просушивается.

    Часто с помощью медного электролиза обновляют столовые приборы, сделанные из алюминия. Если нет опыта проведения этого процесса, то можно потренироваться нанести медь на алюминиевые пластинки. Порядок проведения процесса:

    Гальванопластика — это электрохимический способ придания предмету определенной формы с помощью осаждения на него металла. Чаще всего этот метод используют при обработке металлом неметаллических предметов или при изготовлении копий ювелирных изделий.

    Если при гальванопластике изделие не обладает электропроводящими свойствами, то его предварительно покрывают графитом, иногда бронзой. Затем мастер делает с копии слепок и начинает гальванический процесс. В качестве материала слепка используют гипс, графит или легко плавящийся металл.

    Гальваника — это очень интересный и познавательный процесс, но он связан с активными веществами, которые могут навредить здоровью и нанести вред имуществу или окружающей среде. Поэтому перед тем как начинать гальванику своими руками, нужно принять все меры безопасности, изучить немного теории процесса и особенности поведения химических реактивов.

    В этом интересном видео-уроке рассмотрим, как можно сделать раствор, который будет выполнять функции электролита для омеднения любых предметов из металла, например, алюминия с помощью туалетного утенка.

    Что нужно для процесса.

    Для этого нам понадобится пластиковая бутылка с водой, медный провод без изоляции. Желательно, брать проволоку минимального сечения, чтобы площадь реакции была максимально большой. Если нет медной проволоки, подойдут монетки, в состав которых входит медь не желтого цвета. Вместо провода или монеток можно использовать абсолютно любую медную стружку, обрезки, отходы, в которые входит медь. Также нужно добавить небольшой кусочек олова.

    В качестве предмета для омеднения в данном видеоуроке будет выступать стальная рукоятка ножа. Кроме туалетного утенка может подойти и другое чистящее средство, в состав которого входит соляная кислота, которая входит в реакцию с медью и растворяет ее.

    Приготовим состав раствора для меднения.

    Итак для начала сделаем следующее. Содержимое туалетного утенка необходимо влить в бутылочку с водой, чтобы получить раствор, в который будет погружена медь. Теперь в раствор кладем медный провод и кусочек олова. После этого этот раствор необходимо оставить, желательно, в теплом месте на как можно более долгий срок. Концентрация соляной кислоты, которая содержится в утерке, требует держать баночку для растворения меди в течение одного месяца. Вот и весь состав раствора.

    Обработка заготовки для покрытия медью.

    Желательно металлическую заготовку очистить от ржавчины и грязи кипячением в растворе щёлочи или, на худой конец, обычный шкуркой.

    Когда очистка и шлифовка закончена, необходимо заготовку обезжирить, так как пальцы рук человека содержат жир.

    Перед использованием раствора для омеднения, его нужно хорошо встряхнуть, чтобы соли меди смешались с жидкостью. Теперь можно поместить заготовку в меднящий раствор. Желательно во время омеднения емкость с электролитом иногда покачивать, и переворачивать заготовку, чтобы создать приток свежего раствора к ней.

    Прошло уже полтора часа, можно посмотреть, как прошел процесс. Хорошо видно, что заготовка покрылась медью. Ее нужно обязательно промыть водой. Медь на ней держится очень хорошо. Очень красиво получилось, но лучше не покрывать рукоять ножа медью, так как она имеет свойство окисляться и пачкать, соответственно, руку. можно сделать и не только это.

    Рекомендуем также

    Меднение в домашних условиях | Строительный портал

    Медь – это один из древних металлов: люди начали применять ее для создания орудий труда еще в 4 тысячелетии до нашей эры. Такое широкое распространение меди объяснимо тем, что вещество встречается в природе в металлическом самородном состоянии. И сегодня медь используется повсеместно – в металлургии, автомобильной промышленности, электротехнике и строительстве.

    Содержание:

    1. Состав меди
    2. Физические свойства меди
    3. Процедура меднения
    4. Использование меднения
    5. Виды меднения
    6. Ванны меднения

     

    Состав меди

    Металлическая медь представляет собой тяжелый металл розово-красного цвета, ковкий и мягкий, который плавится при температуре больше 1080 градусов по Цельсию, очень хорошо проводит теплоту и электрический ток: электропроводимость меди выше в 1,7 раза, чем алюминия и больше в 6 раз выше, чем железа, и только немного уступает электропроводимости серебра.

    Специфические особенности меди определяются содержанием в металле конкретных примесей, количество которых может различаться приблизительно в 10 – 50 раз. По содержанию кислорода принято использовать следующую классификацию меди:

    • бескислородная медь с содержанием кислорода меньше 0,001%;
    • медь рафинированная с содержанием кислорода от 0,001до 0,01%, но с увеличенным присутствием фосфора;
    • медь большой чистоты с содержанием кислорода примерно 0,03-0,05%;
    • металл общего назначения с содержанием кислорода 0,05 – 0,08%.

    В меди кроме кислорода может присутствовать водород, который в металл попадает в процессе электролиза или при совершении отжига в атмосфере, которая содержит водяной пар. При высокой температуре водяной пар разлагается с формированием водорода, который в медь легко диффундирует.
         
    Атомы водорода в бескислородной меди размещаются в междоузлиях кристаллической решетки и на свойствах металла особо не сказываются. В кислородсодержащей меди водород способен взаимодействовать при высоких температурах с закисью меди, при этом образуется в толще меди водяной пар, которому присуще высокое давление, что приводит к вздутиям, трещинам и разрывам. Это явление носит название «водородная болезнь».

    Железо, висмут, сурьма и свинец ухудшают пластичность меди. Примеси, что являются малорастворимыми в меди (свинец, кислород, сера, висмут), провоцируют хрупкость при высокой температуре, что затрудняет процесс горячей обработки давлением.

    Физические свойства меди

    Основное свойство меди, определяемое её использование, — высокая электропроводность или малое удельное электрическое сопротивление. Подобные примеси как железо, фосфор, мышьяк, олово и сурьма, значительно ухудшают её электрическую проводность. На величину электропроводности оказывает большое влияние механическое состояние меди.

    Второе важное свойство меди – значительная теплопроводность. Легирующие добавки и свойства уменьшают теплопроводность меди, поэтому созданные на медной основе сплавы самой меди значительно уступают по этому показателю.

    Медь при нормальных температурах является коррозиционно устойчивой в таких средах, как пресная вода, сухой воздух, морская вода при небольшой скорости движения воды, неокислительные кислоты и растворы соли при отсутствии кислорода, сухие галогенные газы, щелочные растворы за исключением солей аммония и аммиака, органические кислоты, фенольные смолы и спирты.

    В аммиаке, хлористом аммонию, окислительных минеральных кислотах и растворах кислых солей медь не устойчива. Её коррозионные свойства также заметно ухудшаются в некоторых средах с возрастанием количества примесей. Допускается контакт меди с её сплавами, с оловом, свинцом во влажной атмосфере, морской и пресной воде. В то же время контакт меди с цинком и алюминием не допускается вследствие их быстрого разрушения.

    Медь, ее сплавы и соединения нашли широкое применение в разных отраслях промышленности. Медь в электротехнике используют в чистом виде в производстве шин контактного и голого проводов, кабельных изделий, электрогенераторов, телефонного оборудования и радиоаппаратуры. Из меди изготавливают вакуум-аппараты, теплообменники и трубопроводы.

    Сплавы меди с различными металлами используют в автомобильной промышленности и для изготовления химических аппаратов. Проволока из красной меди изготовления всевозможных шнуров и выгибания самых сложных элементов. Высокие свойства меди делают ее незаменимой при производстве филигранных деталей.

    Процедура меднения

    Меднением называют процедуру гальванического нанесения меди, толщина слоя которой составляет 1 — 300 мкм и больше. Меднение стали является одним из важнейших процессов в гальванике, что применяется в качестве предварительного процесса при подготовке металлической поверхности для покрытия другими металлами – при хромировании, никелировании и покрытии серебром, а также как законченный самостоятельный процесс.

    Использование меднения как подготовительной манипуляции связано с тем, что этот металл способен очень прочно держатся на стали, выравнивать дефекты поверхности. Другие материалы на медь хорошо осаждаются, а вот на чистую сталь – не очень.

    Медные покрытия характеризуются высоким сцеплением с разными металлами, высокой электропроводностью и пластичностью. Их принято наносить на стальные, цинковые и алюминиевые детали.

    Только что нанесённое покрытие меди имеет ярко-розовый матовый или блестящий цвет, зависимо от технологии нанесения. Медные покрытия в атмосферных условиях способны легко окисляться и покрываться налетом окислов, приобретая пятна различных оттенков и радужные разводы.

    Использование меднения

    В большинстве своем гальваническое меднение металлов используют в таких случаях:

    1. В декоративных целях. Огромной популярностью в настоящее время пользуются старинные изделия из меди. Процедура меднения позволяет наносить на металл медные покрытия, которые как бы «состариваются» после специальной обработки и выглядят так, будто изготовлены давным-давно.
    2. В гальванопластике. Используется гальваническое меднение железа для создания металлических копий изделий разной формы и различных размеров. Создаётся пластиковая или восковая основа, которую покрывают электропроводящим лаком и слоем меди. Подобную технологию меднения часто используют при изготовлении ювелирных изделий, сувениров, барельефов, матриц и волноводов.
    3. В технических целях. Меднение металла большое значение имеет в электротехнической области. Благодаря низкой стоимости меднения по сравнению с покрытиями золотом или серебром, медные покрытия нашли применение при изготовлении электротехнических шин, электродов, контактов и прочих элементов, которые работают под напряжением. Меднение зачастую используется как покрытие под пайку.

    Меднение применяется в сочетании с прочими гальваническими покрытиями:

    • При нанесении многослойного защитно-декоративного покрытия. Как правило, медь используется в сочетании с хромом и никелем (3-слойное защитно-декоративное покрытие) и прочими металлами как промежуточный слой для увеличения сцепления с основным металлом и получения более прочного и блестящего покрытия.
    • Для предохранения участка при цементации. Меднение свинца способно предохранять участки стальных изделий от цементации — науглероживания. Покрывают медью исключительно те участки, которые подлежат в будущем обработке резанием. Твёрдый науглероженный поверхностный слой не поддается подобным обработкам, а медь может защитить покрытые участки от процесса диффузии углерода в них.
    • При восстановлении и ремонте деталей. Меднение металла является важной процедурой при работах реставрационного характера и восстановлении хромированных частей мотто- и автомобильной техники. Наносить принято значительный слой меди – порядка 100-250 мкм и больше, который закрывает дефекты металла и поры и выполняет функции новой основы для последующих покрытий.

     

    Виды меднения

    Процедура меднения своими руками доступна для выполнения даже новичками. Для этого достаточно только знать её основные тонкости. Существует два способа меднения в домашних условиях: с погружением в электролит и без погружения.

    С погружением в электролит

    Металлическое изделие обрабатывают наждачной бумагой для удаления оксидной пленки, протирают щеткой, промывают как следует водой, обезжиривают в горячем содовом растворе и промывают еще один раз. После этого принято опускать в стакан или банку на медных проволочках две медные пластинки, которые являются анодами.

    Между пластинками подвешивают на проволочке деталь. Проволочки, идущие от медных пластинок, соединяют вместе и подключают к плюсу источника тока, а деталь – к минусу. После этого в цепь включается реостат для регулировки тока и миллиамперметр. Необходим источник постоянного тока, который имеет напряжение не больше 6 В.

    Для меднения дома нужно приготовить следующий раствор электролита. Возьмите 20 грамм медного купороса и 2-3 миллилитра серной кислоты на 100 миллилитров воды и налейте в посуду. Следите, чтобы данный раствор полностью покрыл электроды.

    При использовании реостата нужно установить ток в пределах 10 — 15 мА на каждый сантиметр квадратный поверхности детали. Где-то через 20 минут следует выключить ток и вынуть изделие, оно уже покрылось тонким медным слоем. Чем дольше будет идти процесс, тем слой меди получится толще.

    Без погружения в электролит

    Данную процедуру проводят для стали, алюминия и цинка. С одного конца многожильного провода снимают изоляцию, затем необходимо растеребить тонкие медные проволочки для получения медной кисти. Для удобства работы необходимо привязать ее к медной кисти или деревянной палочке, а другой конец кабеля нужно подсоединить к плюсу источника тока.

    Дальше следует приготовить электролит — раствор медного купороса, лучше слегка подкисленный, и налить в широкую склянку, в которую кисть будет удобно макать. Подготовьте металлическую пластинку или какой-то другой маленький предмет с плоской поверхностью. Его нужно протереть с помощью мелкой наждачной шкурки и обезжирить посредством кипячения в растворе стиральной соды.

    Затем необходимо положить пластинку в кювету или ванночку и подсоединить ее с помощью провода к минусу источника тока. После того, как схема собрана, вам следует только ввести электролит. Обмакните в раствор медного купороса «кисть», которой следует провести вдоль пластинки, не дотрагиваться до поверхности.

    Рекомендуется работать так, чтобы между кистью и пластинкой всегда располагался слой электролита. Все время работы проводки должны быть смоченными раствором. Пластинка на глазах будет покрываться слоем металлической меди красного цвета. Для обработки маленькой детали понадобятся считанные минуты.

    Когда вы нанесли покрытие, нужно высушить на воздухе деталь и натереть матовый слой меди до блеска с помощью суконной или шерстяной тряпки. Процесс меднения алюминия, когда изделие в электролитическую ванну не опускают, а обрабатывают небольшими участками снаружи, добавляя электролит, применяют в таких случаях, когда изделие настолько велико, что для него нельзя подобрать подходящую ванны.

    Ванны меднения

    Установки для меднения от обыкновенных гальванических ванн ничем не отличаются. Электролиты для меднения довольно просто получить, если иметь под рукой необходимые ингредиенты. Бывают два вида медных растворов: щелочные и кислые.

    В кислых растворах вы не сможете получить хорошо сцепленные покрытия из меди на цинковых и стальных изделиях, потому что цинк и железо в этом случае растворяются с медью, и нарушается сцепление с защитным покрытием.

    Для устранения данной особенности рекомендуется первый тонкий медный слой (2—3 мкм) создать в щелочном растворе для меднения, а в будущем наращивать покрытие до заданной толщины в кислом электролите, который является более экономичным. Цинковые изделия, что имеют сложную форму, лучше всего меднить в щелочных электролитах.

    Самыми распространенными кислыми электролитами являются борфтористоводородные и сернокислые. Наибольшее использование нашли сернокислые электролиты, которые отличаются простотой состава, высоким выходом по току и значительной устойчивостью.

    Перед меднением деталей из стали в кислых электролитах их рекомендуется предварительно меднить в цианистом электролите или осаждать тонкий подслой никеля. Данные электролиты имеют несколько недостатков.

    Один из них состоит в невозможности непосредственного покрытия цинковых и стальных деталей из-за контактного выделения меди, которая имеет плохое сцепление с металлом основы. Также электролиты незначительную рассеивающую способность и более грубую структуру осадков по сравнению с прочими электролитами.

    Среди щелочных электролитов меднения известны пирофосфатные и цианистые электролиты.
    Цианистые электролиты из меди характеризуются высокими рассеивающими способностями, возможностью проведения меднения столярных изделий и мелкокристаллической структурой осадков.

    К недостаткам щелочных электролитов относят низкую плотность тока и неустойчивость раствора вследствие карбонизации под действием двуокиси углерода свободного цианида. Помимо этого, цианистые электролиты отличаются уменьшенным выходом по току — не больше 60-70%.

    Таким образом, медь является металлом, который используется повсеместно: в автомобильной промышленности, электротехнике и строительстве. А в гальванопластике известна технология меднения для подготовки металлической поверхности под покрытие другими металлами или как самостоятельный процесс.

    Преимущества щелочной воды — Преимущества электролитной воды

    Предоставлено: MoviestoreShutterstock

    .
    • Существует много шума вокруг так называемой улучшенной воды, такой как вода с активированным углем и щелочная вода, которые утверждают, что предлагают множество преимуществ для здоровья
    • Нет никаких доказательств того, что улучшенная вода лучше для вас, чем обычная вода
    • Есть Однако есть некоторые свидетельства того, что кокосовая вода содержит достаточно калия для поддержания гидратации.

      Сохранение гидратации чрезвычайно важно для вашего здоровья, особенно когда вы регулярно проливаете пот в тренажерном зале.(Неудивительно, что Том Брэди, как сообщается, выпивает 25 стаканов воды в день.) Как мы уже сообщали, даже если вы немного обезвожены, ваша аэробная производительность начинает ухудшаться, и вы можете снизить мышечную выносливость. власть и сила. Да, пора восполнить водный баланс.

      Введите новый урожай «улучшенных вод», которые утверждают, что предлагают больше пользы для здоровья и больше увлажняют вас, чем простой старый h3O. Эти суперводы с повышенным содержанием электролитов и витаминами могут звучать великолепно на поверхности, но когда вы копаете воду немного глубже, наука становится немного туманной.

      По мнению экспертов, самый усовершенствованный h3O просто не соответствует ожиданиям. «Вам лучше сэкономить деньги и придерживаться водопроводной воды», — говорит Алисса Рамси Р.Д., C.S.C.S., эксперт по повышению спортивных результатов.

      Что такое улучшенные воды?

      Getty Images

      Обогащенная вода на самом деле является общим термином для широкого спектра продуктов, от воды, насыщенной витаминами, до продуктов, которые, как утверждается, содержат дополнительные электролиты, такие как калий, которые, как говорят, помогают вашему организму быстрее усваивать больше воды.

      Недавно мы также увидели такие продукты, как щелочная вода, которая, как говорят, нейтрализует кислоты в кровотоке, помогая организму более эффективно усваивать питательные вещества. Поскольку щелочная вода имеет более высокий уровень pH, чем обычная водопроводная вода, «ее сторонники утверждают, что она может нейтрализовать кислоту в вашем кровотоке и лучше для вас, чем обычная вода», — объясняет Рамси. (Это та же теория, что и щелочная диета, которая, как утверждается, для повышения вашей энергии и ускорения похудания.)

      Но, как и о щелочной диете, нет надежных данных, подтверждающих преимущества щелочной воды.«Наше тело отлично справляется с поддержанием pH в очень узком диапазоне», — говорит Рамси. «Питьевая щелочная вода на это не повлияет».

      Также много шума вокруг воды, наполненной древесным углем, и эксперты по здоровью утверждают, что активированный уголь может выводить токсины из вашего тела при регидратации, тем самым повышая вашу энергию и просто улучшая общее самочувствие. Но «идея о том, что активированный уголь очистит ваше тело от токсинов, не имеет смысла», — объясняет Рамси. Это потому, что активированный уголь в основном используется для лечения случаев отравления, связываясь с определенными веществами в желудке и тонком кишечнике, «не с какими-либо». токсины, накопившиеся в вашем теле », — говорит она.Это то, что ваша печень делает сама.

      Вода, насыщенная витаминами, также не обязательно лучше для вас, чем простой старый h3O. «Если вы придерживаетесь разнообразной сбалансированной диеты, вы, вероятно, удовлетворяете свои потребности в витаминах», — говорит Рамси. Многие обогащенные витаминами воды также содержат добавленный сахар и калории, которые могут быстро накапливаться, поэтому вы всегда должны «искать витамины в первую очередь в еде», — говорит Крис Соллид, старший директор по связям с питанием в Фонде Международного совета по продовольственной информации (IFICF). ).

      Есть ли причина пить усиленную воду?

      Getty Images

      Есть одна вода с улучшенным содержанием воды, которая действительно может помочь вам улучшить гидратацию: вода с повышенным содержанием электролитов, например, кокосовая вода. «Кокосовая вода содержит калий, электролит, который теряется, когда вы сильно потеете во время тяжелой тренировки или тренировки при высоких температурах», — объясняет Рамси.

      Но это относится только к самым сложным тренировкам.«Если вы весь день сидите за своим столом, питьевая вода с электролитами не поможет вам улучшить гидратацию», — говорит Соллид.

      Как лучше всего избежать обезвоживания?

      Этот контент импортирован из Giphy. Вы можете найти тот же контент в другом формате или найти дополнительную информацию на их веб-сайте.

      Вместо того, чтобы добавлять в воду кучу добавок, лучший способ избежать обезвоживания — это довольно просто: пить.

      «Самое важное, что вы можете сделать, чтобы получить пользу от воды для здоровья, — это пить ее каждый день в достаточном количестве, — говорит Алисса Ардолино, Р.Н., Диетолог IFICF.

      Хотя общепринятая мудрость гласит, что вам следует выпивать восемь стаканов воды по 8 унций в день, количество зависит от того, в каком климате вы живете, и от того, ведете ли вы активный образ жизни. Если вы проводите в тренажерном зале более полутора часов в день, лучший способ избежать обезвоживания — это выпивать около 17 унций воды (или двух стандартных стаканов) перед тренировкой, а также 7-10 унций воды. каждые полчаса во время тренировки. По словам Ардолино, после тренировки вы должны выпить восемь унций в течение 30 минут после восстановления.

      Для обычного парня «лучший способ узнать, есть ли у вас водный баланс, — это обратить внимание на то, как часто вы ходите в туалет, и на цвет вашей мочи», — говорит Рамси. Чтобы оставаться в зоне здорового увлажнения, ваша моча должна быть цвета лимонада.

      Итог: улучшенная вода на самом деле не полезнее для здоровья. Лучший способ восполнить водный баланс — придерживаться старого доброго h3O. Но если вы действительно предпочитаете вкус «улучшенной» воды, проверьте этикетку и следите за количеством сахара.«Если напиток в остальном идентичен обычной воде, но содержит еще несколько витаминов, вам решать, хотите ли вы потратить дополнительные деньги», — говорит Рамси.

      Этот контент создается и поддерживается третьей стороной и импортируется на эту страницу, чтобы помочь пользователям указать свои адреса электронной почты. Вы можете найти больше информации об этом и подобном контенте на сайте piano.io.

      10 лучших вариантов щелочной воды для питья в этом 2021 году

      Если вы еще не ступили в чудесный мир щелочной воды, входите, дверь открыта.Независимо от того, занимаетесь ли вы спортом или любите сидеть в свободное время, употребление щелочной воды, как говорят, приносит больше пользы для здоровья, чем обычная вода в бутылках, о чем мы расскажем в конце — так что не торопитесь.

      Основным преимуществом щелочной воды является ее более высокий pH. Считается, что это улучшает функции вашего тела и приводит к улучшению общего увлажнения. Кроме того, некоторые говорят, что ионизированная вода также снижает уровень кислотности в организме, что может предотвратить болезни и предложить ряд других преимуществ для здоровья.Вот краткое изложение лучших щелочных вод, которые вы можете найти в Интернете.

      BodyArmor SportWater Щелочная вода

      Щелочная вода BodyArmor SportWater с уровнем pH 9+ идеально подходит для людей, которым нужна высокощелочная вода. Его запатентованная формула электролита разработана, чтобы предоставить активным людям лучший вариант гидратации. Бутылка имеет широкое горлышко для более быстрой гидратации и наполнено различными ингредиентами, такими как хлорид кальция, бикарбонат калия и хлорид магния.

      Вода с улучшенными питательными веществами для гидратации ядра

      Насыщенная нужным количеством минералов и электролитов, эта вода с улучшенными питательными веществами для основной гидратации разработана для работы с естественным pH вашего тела 7,4 и оказывает освежающий эффект. Вода способствует балансу и гидратации и не содержит бисфенола А — вам не нужно беспокоиться о возможных последствиях приема бисфенола А для здоровья.

      Щелочная вода Good & Gather

      Освежитесь с помощью этой щелочной воды Good & Gather. Он содержит электролиты для лучшего вкуса и имеет pH 9.Баланс 5+, подходящий людям с требовательным и активным образом жизни. Его прозрачная бутылка имеет знакомый дизайн, который легко поместится в спортивной сумке или держателе для велосипедной бутылки. Кроме того, бутылка легкая, поэтому вы можете носить ее с собой в любое время. Вы можете налить его в изотермическую бутылку с водой, если хотите.

      Essentia Water Ионизированная щелочная вода в бутылках

      Раскройте весь свой потенциал во время тренировок или упражнений с этой ионизированной щелочной водой в бутылках Essentia Water. Он содержит электролиты, чтобы придать великолепный вкус.Запатентованный процесс Essentia превращает любую воду в освежающую питьевую воду с прекрасным вкусом. Вода подвергается обратному осмосу и микрофильтрации для удаления всех нежелательных частиц, достигая чистоты 99,9%.

      Щелочная вода Phure

      Сохраняйте водный баланс в течение всего дня с щелочной водой Phure. Он имеет уровень щелочности 9,5, чтобы сбалансировать уровень pH вашего тела, а также содержит электролиты для освежающего вкуса. Эта вода Phute поставляется в простой и легкой бутылке, которую вы можете носить с собой во время бега или бросить в спортивную сумку.Он содержит сульфат магния, карбонат калия и бикарбонат калия.

      Бай антиоксидантная щелочная вода

      Вам также понравится эта щелочная антиоксидантная вода Бай, которая содержит селен, обладающий антиоксидантными свойствами. В этой воде есть электролиты, обеспечивающие гладкий и прекрасный вкус, и она упакована в бутылку без бисфенола А, чтобы предотвратить потенциальные последствия для здоровья. Он также полностью очищен с помощью обратного осмоса для удаления различных частиц, а его уровень pH составляет 7,5 для поддержки функций организма.Вода также не содержит глютена, сои, кошерна и не содержит ГМО.

      LIFEWTR Вода премиум-класса со сбалансированным pH и электролитами

      Эта очищенная вода премиум-класса LIFEWTR сбалансирована по pH и содержит электролиты для прекрасного вкуса. Конструкция флакона с откидной крышкой позволяет удобно пить, не теряя крышку флакона, а флакон на 700 мл легкий, что позволяет носить его с собой куда угодно. Эта вода богата различными питательными веществами, включая витамин B, лимонную кислоту, витамин B12 и т. Д.

      Smartwater Щелочная дистиллированная паровая ионизированная вода

      При уровне pH 9+ в эту щелочную ионизированную воду, дистиллированную паром Smartwater, добавлены электролиты для мягкого вкуса, и она подвергнута паровой дистилляции для оптимальной чистоты. Это идеальный вариант для ежедневного увлажнения благодаря своему свежему и чистому вкусу. Вода поставляется в бутылке на 33,8 жидких унции, которую вы можете легко перемещать с ней.

      Исландский ледниковый природный источник щелочной воды

      Получите освежение и увлажнение с исландской ледниковой природной щелочной водой.Вода фильтруется через естественную систему фильтрации из древних лавовых пород для достижения естественной щелочности pH 8,4. Эта вода сертифицирована как углеродно-нейтральный, что означает, что в процессе ее переработки не происходит выброса углерода, что делает ее отличным вариантом для людей, заботящихся об окружающей среде.

      Вечная природная щелочная родниковая вода

      Держите свое тело энергичным и хорошо увлажненным с помощью этой вечной природной щелочной родниковой воды. Эта чистая щелочная вода поставляется в бутылке объемом 1 л, которая не содержит бисфенола А и пригодна для повторного использования, и вы можете легко носить ее с собой в тренажерный зал, школу или офис.Вода поступает из природных горных источников, чтобы поставлять h3O с великолепным вкусом.

      Почему щелочная вода полезна?

      Важно отметить, что разница между щелочной водой и нормальной чистой питьевой водой заключается в уровне pH. Щелочная вода имеет более высокий уровень pH, и некоторые бренды обычно достигают уровня 9,5+. Различные исследования связывают щелочную воду с различными преимуществами. Считается, что щелочная вода снижает кислотность в кровотоке, увеличивает энергию, улучшает пищеварение и замедляет старение, как объясняет WebMD.Эти преимущества объясняются повышенным содержанием водорода, который обеспечивает лучшую гидратацию, чем обычная вода

      .

      Одно исследование показало, что вода с высоким pH помогает заменять старые костные клетки новыми. Это помогает увеличить минеральную плотность костей, что улучшает их здоровье. По мнению ученых, лучшая щелочная бутилированная вода для достижения таких результатов должна быть богата бикарбонатами и кальцием.

      В исследовании 2016 года ученые обнаружили, что щелочная вода снижает вязкость крови.В результате это помогло снизить нагрузку на сердечно-сосудистую систему во время длительных периодов обезвоживания. Этот атрибут также связан со снижением высокого уровня сахара в крови, высокого кровяного давления и высокого уровня липидов в крови, как сообщают шанхайские ученые. Хотя вы можете легко купить бутилированную щелочную воду, вы все равно можете получить систему ионизатора воды, которая позволит вам делать щелочную воду дома. Такие системы бывают разных вариантов и конструкций — с помощью некоторых вы легко превратите обычную воду в щелочную.

      Рекомендации редакции

      Домашний электролитный напиток — хорошее самочувствие

      Без глютена · Без молочных продуктов · без орехов · PALEO

      Правильная гидратация так же важна, как и правильное питание, возможно, даже более.Я живу на маленьком средиземноморском острове Кипр, где температура в настоящее время составляет в среднем 35-38 ° C. Лето здесь может быть действительно интенсивным, и оставаться гидратированным сейчас важнее, чем когда-либо.

      Вода играет в организме множество жизненно важных ролей. Таким образом, поддержание надлежащего водного баланса является приоритетом для всех, но особенно для тех, кто может терять больше жидкости, будь то из-за чрезмерного потоотделения, неприятного желудочного заболевания или проблем со здоровьем, таких как ВЗК или стома.

      Но дело не только в том, чтобы пить много-много воды.То, что определяет функционирование различных систем организма, — это правильный баланс между водой и электролитами. Электролиты — это минералы (включая натрий, кальций, калий и магний), которые несут небольшой электрический заряд (как следует из их названия), абсорбируются тонким кишечником и растворяются в воде нашего тела. Заряд, в свою очередь, помогает организму регулировать уровень воды и баланс pH (насколько кислотной или щелочной является наша внутренняя среда) и способствует правильному функционированию наших мышц и нервной системы.

      Вы можете обеспечить достаточное потребление электролитов с помощью солей / растворов для пероральной регидратации или определенных энергетических напитков. Однако они часто содержат искусственные красители, подсластители и консерванты. Так почему бы не приготовить собственный электролитный напиток из чистых и полезных ингредиентов? Сделать это проще или быстрее, и это может быть чудесно освежающий напиток, который можно пить в жаркую погоду.

      Для получения дополнительной информации о правильном увлажнении и советов, как есть вашу воду, прочтите это.

      ИНГРЕДИЕНТЫ

      Вода

      Мать всей гидратации! Безусловно, самый полезный и чистый напиток, вода — наша первая линия защиты от обезвоживания. Поскольку обычная вода может иметь тенденцию «проскальзывать» через нашу пищеварительную систему, когда ее пьют в больших количествах и не сопровождают пищей или питательными веществами, добавление других ингредиентов помогает противодействовать этому, усиливая эффект увлажнения.

      Лимонный сок

      Лимоны — отличные природные ускорители электролитов, поскольку они богаты калием, кальцием и магнием.В качестве бонуса они являются хорошими источниками повышающего иммунитет витамина С, помогают сбалансировать уровень pH в организме и выводят токсины из печени.

      Просто убедитесь, что ваш лимонный сок получен из настоящего лимона, а не из бутылки!

      Морская соль

      Морская соль — очевидный источник натрия — ключевого электролита, который имеет решающее значение для поддержания баланса жидкости в организме, — но она также содержит калий, магний и кальций.

      Гималайские и кельтские морские соли — отличные варианты, так как они менее обрабатываются.

      Мед (сырой)

      В дополнение к приятному вкусу, который мед создает, убирая остроту лимона, он также содержит простые сахара (фруктозу и глюкозу), которые отлично подходят для естественного прилива энергии.

      Сырой мед предпочтительнее, так как он не был перегрет и поэтому все ферменты, антибактериальные, противовирусные и противогрибковые свойства полностью сохранены.

      Лучший домашний электролитный напиток для быстрого увлажнения

      по: Юрий Элькаим


      Напитки, заменяющие электролиты, вероятно, являются одним из наиболее часто используемых «продуктов для фитнеса».

      Маркетологи

      проделывают фантастическую работу, заставляя вас думать, что их особая смесь превратит вас в профессионального спортсмена и что вам нужно пить их напитки каждый раз, когда вы гуляете по двору.

      Вот в чем дело: вам нужны электролиты. Иногда.

      Но эти коммерческие напитки, заменяющие электролит, не обязательно являются лучшим способом восстановления после тренировки или даже поддержания гидратации.

      Вместо этого есть простой (и недорогой!) Способ сделать свой собственный напиток дома, который даст вам то, что вам нужно, — не загружая вас кучей вещей, которые вашему организму не нужны или не нужны.

      Что такое электролиты и для чего они нужны?

      Во-первых, давайте поговорим о том, что такое электролиты и зачем они вам нужны. Как и в случае со многими питательными веществами, эта конкретная группа минералов вызывает изрядную путаницу, что делает их почти мифическими в сознании многих.

      Давайте проясним все это.

      Электролиты — это минералы, содержащиеся в крови и других жидкостях организма, которые несут электрический заряд. Если рассматривать индивидуально, каждый электролит играет определенную роль в поддержании определенной биологической функции.

      Эти электролиты включают:

      Кальций.

      Кальций, самый богатый минерал в вашем теле, очень загружен.

      Минерал влияет на сокращение мышц, посылает и принимает нервные импульсы, помогает поддерживать регулярное сердцебиение и даже влияет на уровень гормонов и других химических веществ (1).

      Хлорид.

      Хлорид, содержащийся в соли и многих овощах, отвечает за поддержание здорового баланса жидкостей организма, оказывая большое влияние на гидратацию (2).

      Магний.

      Большинство электролитов выполняют множество жизненно важных функций в организме, но особенно активен магний, выполняющий около 300 различных функций.

      Помимо множества функций, магний поддерживает нервную функцию, помогает в сокращении мышц, укрепляет вашу иммунную систему, поддерживает регулярное сердцебиение и регулирует использование питательных веществ для выработки энергии (3).

      Фосфор .

      Фосфор, уступающий только кальцию в организме человека, присутствует буквально в каждой клетке вашего тела.

      Фосфор жизненно важен для производства АТФ, основного источника топлива для ваших мышц. Помимо стандартных действий электролитов, связанных с сокращением мышц, нервной проводимостью и сердцебиением, фосфор также поддерживает нормальную функцию почек (4).

      Калий.

      Как и все электролиты, калий способствует здоровому сокращению мышц.

      Интересно, однако, что калий уделяет большое внимание гладким мышцам, таким как сердце и пищеварительная система.Минерал также является важным ингредиентом в производстве энергии по всему телу (5).

      Натрий .

      Вы, вероятно, заметили здесь закономерность, но натрий помогает проводить нервные импульсы и стимулировать мышечные сокращения. Этот общий минерал также помогает контролировать кровяное давление и объем (6).

      Электролиты и упражнения

      Как видите, между электролитами и нервными сигналами и мышечными сокращениями существует явная связь.То есть вам нужны электролиты, когда вы тренируетесь. На самом деле они вам нужны постоянно.

      Однако, когда вы активны, ваше тело в гораздо большей степени зависит от этих минералов, чем когда вы просто сидите без дела.

      К сожалению, эти электролиты теряются с потом — ситуация, которая приводит к дисбалансу электролитов и всем связанным с этим осложнениям.

      Помимо обеспечения вас всеми необходимыми электролитами для поддержания гидратации, здоровья и активности, качественный спортивный восстанавливающий напиток также должен содержать некоторые углеводы в качестве топлива.

      Почему нельзя использовать напитки для замены электролита в коммерческих целях

      Казалось бы, Gatorade или аналогичный продукт будет самым простым решением. И действительно, в этих напитках часто есть необходимые электролиты.

      К сожалению, у них есть много другого ненужного.

      Химические красители, консерванты и искусственные подсластители обычно упаковываются в бутылки для напитков с электролитом, что в значительной степени противодействует другим потенциально полезным для здоровья ингредиентам.

      Хотя эти коммерчески производимые напитки для замены электролита могут работать, если у вас нет другого выбора, они не должны быть вашим первым выбором.

      К счастью, вы можете сделать несколько простых и полезных вещей.

      Домашний электролитный напиток

      Когда вы разбираете Gatorade и подобные напитки, они действительно довольно просты. Вам нужны вода, углеводы и немного электролитов. Вот и все.

      На самом деле, вы можете смешать домашний электролитный напиток всего с несколькими основными ингредиентами.Для начала вот основной рецепт электролитного напитка, который я лично использую:

      Рецепт домашнего напитка с электролитом
      • 500 мл (16,9 унций) холодной воды
      • 3 столовые ложки кленового сиропа
      • 1 чайная ложка морской соли
      • лимонный сок, по вкусу
      • сок лайма, по вкусу
      • лед

      Смешайте все ингредиенты и тщательно перемешайте.

      Вы, наверное, заметили, что я указал холодной воды и включил в рецепт лед.Это чрезвычайно важно по двум причинам.

      Во-первых, вам нужно поддерживать низкую внутреннюю температуру — это будет проблемой, если вы будете активны в жару. Это сделано для защиты вашей системы от любых повреждений, связанных с нагревом, и помогает уменьшить потерю жидкости, заставляя вас меньше потеть.

      Во-вторых, холодные жидкости впитываются быстрее, что способствует быстрому обезвоживанию.

      Натуральный восстанавливающий напиток после тренировок

      Если вам не хочется налить мне самодельный электролитный напиток — или у вас просто нет времени — есть другое решение.

      Кокосовая вода.

      Этот натуральный электролитный напиток богат витаминами, минералами и другими питательными веществами, необходимыми для поддержания активности и обезвоживания, даже когда вы потеете.

      Интересно, что баланс электролитов и жидкости в кокосовой воде чрезвычайно близок к тому, который существует в организме человека.

      Кроме того, кокосовая вода восхитительна.

      Хорошо, у меня есть еще один вариант для вас … но он требует от вас немного больше усилий.Если вы готовы к этому, то посмотрите эти кадры из свеклы…

      Естественное пополнение электролитов

      Хотя вам абсолютно необходимо следить за уровнем электролитов в организме во время тренировок, особенно в жару, имеющиеся в продаже спортивные напитки — не лучший выбор.

      Вместо того, чтобы отбрасывать обработанные напитки с химическими добавками, потратьте немного больше времени на приготовление, чтобы смешать этот домашний электролитный напиток.

      Почувствуйте себя неудержимым после тренировки

      В дополнение к пополнению баланса электролитов во время и после тренировки вам необходим твердый план после тренировки, чтобы ускорить восстановление, чтобы вы чувствовали себя гибкими и сильными.

      Получите 11 забытых стратегий после тренировки, чтобы ускорить восстановление, уменьшить скованность и помочь вам почувствовать себя неудержимым. Загрузите формулу восстановления Workout Recovery Formula — БЕСПЛАТНО — прямо сейчас, нажав на баннер.

      5 неожиданных способов избежать обезвоживания летом

      Температура растет, сандалии — новые кроссовки, и мы ответственно наносим солнцезащитный крем каждые несколько часов. Да, лето официально здесь.Но бдительное применение солнцезащитного крема — не единственное, что нам нужно сделать в приоритетном порядке прямо сейчас. Гидратация тоже особенно важна.

      Сохранение гидратации всегда должно быть целью, поскольку до 60% человеческого тела состоит из воды, но потребление воды особенно важно в летние месяцы, когда мы теряем больше жидкости через пот. В то время как некоторые из нас естественно пьют воду, как будто это наша работа, другим не нравится ее вкус, или они просто забывают ее пить. Вот почему мы проконсультировались с несколькими экспертами, чтобы получить их лучшие нескучные советы по увлажнению.Вот пять способов избежать обезвоживания, помимо наполнения кувшина Brita этим летом.

      Знакомьтесь, эксперт

      • Кэти Кавуто, доктор медицинских наук, зарегистрированный диетолог и исполнительный повар компании Saladworks.
      • Майя Феллер, MS, RD, CDN, является зарегистрированным диетологом-диетологом и принадлежит бруклинской компании Maya Feller Nutrition.
      • Д-р Нэнси Лин, Ph.D. является целостным диетологом, исследователем в области здравоохранения, тренером по здоровью и международным просветителем по вопросам здоровья.

      Напиток слабоалкогольного или безалкогольного пива

      Алкоголь — известное мочегонное средство, то есть обезвоживает.И хотя вам будет трудно найти медицинского эксперта, который порекомендовал бы выбирать слабое или безалкогольное пиво вместо стакана воды, есть некоторые свидетельства того, что оно может помочь с гидратацией.

      «Есть некоторые свидетельства того, что слабоалкогольное или безалкогольное пиво может положительно влиять на гидратацию, поскольку у него отсутствуют мочегонные эффекты, вызванные напитками с более высоким содержанием алкоголя», — говорит Кэти Кавуто, исполнительный шеф-повар Saladworks. «Кроме того, содержание натрия в слабоалкогольном или безалкогольном пиве может способствовать пополнению запасов электролитов.Но, конечно, вода всегда лучше, поэтому держать под рукой полную бутылку — лучший способ обеспечить гидратацию ».

      Добавить электролиты

      Электролиты необходимы для поглощения воды организмом. Добавляя в воду электролиты, вы можете способствовать гидратации организма. Таким образом, хотя вам не обязательно пить меньше воды, вы можете быть уверены, что если вы пьете воду с электролитами, ваше тело будет полностью увлажнено. «Мне нравятся таблетки Effer-Hydrate от Now Foods», — говорит Майя Феллер, магистр медицины, доктора медицинских наук, CDN из бруклинской компании Maya Feller Nutrition.«Они являются хорошим источником электролитов, таких как калий, натрий, магний и кальций, которые могут помочь нашему организму усваивать воду».

      Сделайте вкус воды лучше

      Если вам не нравится вкус воды, переоденьтесь в нее, чтобы вы с нетерпением ждали ее пить. «Сделайте кубики льда с травами, добавив сушеные или свежие травы к кубикам льда», — предлагает Феллер. «Травы добавляют в воду дополнительные питательные вещества и являются основными усилителями вкуса. Базилик, петрушка, укроп — все это освежает».

      Если вы готовы инвестировать в качественный фильтр, возможно, вы обнаружите, что это все, что вам нужно для питьевой воды.«В настоящее время мне нравится мягкий и восхитительный вкус воды из моего фильтра Berkey», — говорит Феллер. «Он доставляет фильтрованную, очищенную воду с хрустящим вкусом. Кроме того, эти настольные фильтры удаляют более 200 загрязняющих веществ, включая бактерии, вирусы, тяжелые металлы и многое другое, гарантируя, что вода, которую вы пьете, безопасна и имеет приятный вкус».

      Пейте утром воду комнатной температуры

      Каким бы освежающим оно ни было, организму требуется больше времени, чтобы впитать ледяную воду. Поэтому возьмите за привычку выпивать стакан воды комнатной температуры, как только просыпаетесь утром.«Начните с чашки теплой воды», — говорит Кавуто. «Теплая вода или вода комнатной температуры более увлажняет, чем ледяная».

      Приоритет увлажняющей пищи

      Вода — не единственный способ увлажнить. Существуют различные варианты питания, способствующие увлажнению, многие из которых сезонны летом. «Кабачки, кабачки и огурцы очень богаты водой, наряду с фолиевой кислотой, витамином А, витамином С и калием», — говорит доктор Нэнси Линь, доктор философии. и XPRO для YogaSix GO. «Эти овощи позволяют легко перекусить летом, особенно в качестве прохладного салата из спиральной лапши.Попробуйте добавить песто или оливковое масло и выдержанный бальзамик в охлажденные спиральные салаты ».

      Летние супы — еще один отличный вариант. «Гаспачо — это холодные супы, приготовленные из сырых или слегка приготовленных овощей», — говорит доктор Линь. «Эти освежающие и сытные супы позволяют телу увлажнять организм здоровым и пикантным способом».

      Кавуто также рекомендует есть свежие овощи для дополнительного увлажнения. «Перекусите болгарским перцем, сельдереем и нарезанным огурцом с вашим любимым соусом вместе с чипсами», — говорит она.«Чтобы освежиться летом, попробуйте цацики, приготовленные из огурцов, лимона и йогурта (еще один продукт с высоким содержанием воды). Или приправьте свой хумус сезонными ингредиентами, такими как жареные помидоры или перец».

      Суть в том, что гидратация не должна быть скучной, и вы получите гораздо больше удовольствия от лета, если не будете постоянно испытывать обезвоживание. Поэтому, когда вы готовитесь к следующему барбекю или пляжному дню, возьмите несколько таблеток с электролитом и, возможно, даже одну-две слабоалкогольных пива во имя гидратации.

      Что такое щелочная вода? Стоит ли пить?

      Что такое щелочная вода? Что может быть полезнее родниковой или водопроводной воды? Есть ли какие-либо предостережения, о которых следует знать потребителям перед употреблением щелочной воды?

      (Getty Images)

      Щелочная вода определяется ее уровнем pH, — говорит Дана Эллис Ханнес, старший диетолог медицинского центра RR-UCLA в Лос-Анджелесе. Она также является автором готовящейся к выходу книги «Рецепт выживания» о том, как стать более здоровым и устойчивым потребителем.Короче говоря, pH — это мера того, насколько кислой или щелочной, то есть щелочной, является жидкость.

      Обычная водопроводная и родниковая вода обычно имеет нейтральный pH 7, — говорит Хуннес. Большинство щелочных вод имеют pH 8 или 9.

      Щелочные воды также содержат такие минералы, как:

      Является ли щелочная вода более здоровым выбором?

      Недавние исследования показывают, что щелочная вода может принести определенную пользу для здоровья.

      Исследование, опубликованное в этом году в журнале Medical Gas Research, предполагает, что употребление щелочной воды может иметь положительный эффект на консистенцию стула и микробиоту кишечника.

      Исследования, опубликованные в журнале Biology of Sport в 2017 году, показывают, что употребление щелочной воды «оказывает положительное влияние на гидратационный статус» после интенсивных упражнений. Исследователи пришли к выводу, что потребление щелочной воды также было связано с «положительным эффектом на pH мочи во время протокола анаэробного теста».

      Более раннее исследование, опубликованное в журнале SAGE Journals, предполагает, что употребление щелочной воды «может иметь терапевтические преимущества для пациентов с рефлюксной болезнью».

      Минералы в щелочной воде

      Поскольку щелочная вода содержит минералы, важно сообщить своему лечащему врачу, планируете ли вы ее употреблять, — говорит Сандра Аревало, диетолог, который является директором по обучению населения и пациентов в Монтефиоре. Госпиталь Наяк в Наяке, Нью-Йорк.По ее словам, спросите своего врача, могут ли некоторые минералы в щелочной воде влиять на принимаемые вами лекарства.

      Потенциальная опасность щелочной воды

      По данным системы здравоохранения Генри Форда, потребление небольшого количества щелочной воды — скажем, бутылки через день — не окажет существенного влияния на ваше здоровье. «Однако, если вы ежедневно выпиваете галлон щелочной воды, вашему организму приходится много работать, чтобы поддерживать свой pH, а это означает, что со временем ваше тело будет вырабатывать больше желудочного сока и пищеварительных ферментов», — говорится в сообщении организации.У людей, страдающих заболеванием почек или принимающих лекарства, изменяющие их функцию, минералы в щелочной воде могут начать накапливаться в организме.

      Употребление достаточного количества щелочной воды для изменения pH потенциально может изменить pH желудочно-кишечного тракта, что может повлиять на pH крови и увеличить риск метаболического алкалоза. Метаболический алкалоз — это состояние, которое возникает, когда ваша кровь становится чрезмерно щелочной.

      Симптомы этого состояния включают:

      • Диарею.
      • Усталость.
      • Отек голени.
      • Рвота.

      Тяжелые случаи метаболического алкалоза могут привести к возбуждению, судорогам и коме.

      Стоит ли пить щелочную воду?

      Итак, щелочная вода полезнее других типов воды? Некоторые эксперты по диете и питанию говорят, что недостаточно исследований, чтобы окончательно утверждать, что щелочная вода намного полезнее, чем другие варианты воды.

      «Общие данные, похоже, не указывают на то, что щелочная вода значительно полезнее, чем обычная вода», — говорит Хуннес.

      Несмотря на это, важно пить много воды и держаться подальше от напитков с высоким содержанием сахара, — говорит Тамбра Рэй Стивенсон, диетолог из Вашингтона, округ Колумбия. Она является основательницей некоммерческой организации Women Advancing Nutrition, диетологии и сельского хозяйства в округе Колумбия.

      «Хотя исследований относительно пользы щелочной воды для здоровья мало, наука ясно, что питьевая чистая вода ценится для нашего общего здоровья по сравнению с напитками, подслащенными сахаром», — говорит Стивенсон.«Таким образом, любая возможность побудить людей пить больше воды, щелочной или нет, в целом важна.

      Как сделать щелочную воду: 6 простых способов

      Мы можем получать комиссионные от покупок, сделанных по нашим ссылкам, без дополнительных затрат на вы.

      Если вы слышали о киноа, соковой детоксикации или кофейной клизме, то, вероятно, это не первый раз, когда вы сталкиваетесь с концепцией щелочной воды. год, может быть непросто решить, является ли щелочная вода модой или на самом деле здоровым режимом, который нужно поддерживать в долгосрочной перспективе.Возможно, в последнем случае вам было бы интересно узнать, как сделать щелочную воду. Таким образом, вам не придется тратить огромные деньги на покупку бутилированной воды премиум-класса.

      Итак, исследование, которое мы проведем сегодня.

      Что такое щелочная вода?

      Щелочность воды, как и многих других жидкостей, определяется уровнем pH (потенциал водорода). Чем выше pH, тем более щелочной или щелочной является жидкость, и наоборот.

      Уровень pH обычной питьевой воды обычно равен семи.Щелочная вода имеет pH выше семи, обычно от восьми до девяти.

      Щелочная вода может поступать из источников или артезианских скважин в районах, где имеется большое количество растворенных минералов. Вы также можете изготовить его очень простыми методами. Среди них наиболее эффективным является использование ионизатора воды в коммерческих или жилых помещениях. Однако стоит отметить, что есть утверждения о том, что качество воды не на одном уровне с щелочной водой из природных источников.

      Преимущества и риски потребления щелочной воды

      Как и в случае с другими тенденциями в области здравоохранения, ведутся споры о преимуществах и рисках, связанных с потреблением щелочной воды.

      Преимущества щелочной воды

      Популярность питьевой щелочной воды, насколько нам известно, связана с гипотезой остеопороза, основанной на кислотной золе.

      Согласно гипотезе, продукты, которые превращаются в кислый пепел после сжигания в процессе обмена веществ, могут сделать кровь более кислой. Это вызывает остеопороз — состояние, при котором наши кости становятся слабыми, хрупкими и более склонными к переломам. По словам защитников, высокая кислотность также приводит к более быстрому старению и питает раковые клетки.

      Это основа щелочной диеты, диеты, состоящей в основном из продуктов, которые при сжигании выделяют золу с щелочным pH. Последователи этой диеты считают, что она может улучшить ваше здоровье и состояние кожи, замедлить процессы старения и снизить риск рака. Щелочная вода — широко распространенный компонент этой диеты.

      Заявленные преимущества щелочной воды включают:

      • Гидратация
      • Облегчение пищеварения, поскольку она смягчает стул
      • Улучшение здоровья кожи
      • Способствует снижению веса за счет повышения насыщения и ускорения обмена веществ
      • Детоксикация, поскольку она помогает вымываться кислотные отходы в вашей системе
      • Антивозрастные
      • Уравновешивание pH крови
      • Предотвращение рака, якобы благодаря своей способности нейтрализовать вредные свободные радикалы

      Вы могли заметить, что большинство этих преимуществ связано с сохранением водного баланса путем употребления алкоголя обычная вода.Тем не менее, мы обнаружили некоторые исследования, которые показывают, что в определенных случаях щелочная вода может быть лучшим выбором.

      В исследовании, опубликованном в журнале Международного общества спортивного питания в 2016 году, Weidman et al. обнаружили, что щелочная вода более эффективна, чем нейтральная вода, в снижении вязкости крови после упражнений. Вязкость, говоря непрофессиональным языком, означает густоту и липкость крови. Высокая вязкость связана с повышенным риском сердечных заболеваний и инсульта.

      В исследовании 2012 года Куфман и Джонстон предложили pH 8.Вода может помочь при кислотном рефлюксе. Они обнаружили, что вода денатурировала пепсин, пищеварительный фермент, который прилипает к клеткам гортани и вызывает их повреждение при кислотном рефлюксе. Щелочная вода также действует как буфер против кислоты в желудке, что помогает при симптомах флюса.

      Это мелкомасштабные исследования, и прежде чем мы сможем подтвердить преимущества воды с высоким pH, необходимы дополнительные доказательства. Хорошая новость в том, что щелочная вода, если она не приносит пользы, вполне безопасна для питья.

      Конечно, его чрезмерное потребление имеет побочные эффекты.

      Риски, связанные с высокой щелочностью

      Шансы невелики, но метаболический алкалоз может возникнуть, если вы пьете слишком много щелочной воды и принимаете чрезмерное количество бикарбоната. Алкалоз может вызвать тремор рук, подергивание мышц и легкую тошноту. В более серьезных случаях это может привести к шоку или коме. К счастью, крайне маловероятно, что кто-то выпьет достаточно щелочной воды, чтобы добраться до этой точки.

      При обсуждении отрицательного воздействия щелочной воды также возможна гипергидратация. Гипергидратация, которая может привести к спутанности сознания и судорогам, происходит, когда вы пьете слишком много жидкости, и вашему организму не хватает времени, чтобы избавиться от нее. Это тоже не очень распространено. Как взрослый человек с нормальными здоровыми почками, вам придется выпивать более шести галлонов в день, прежде чем вы сможете переувлажнять себя.

      Другой возможный вредный для здоровья побочный эффект употребления щелочной воды — перерасход воды в бутылках.Однако это обратимо. Есть много способов получить воду с высоким pH для питья, не опустошая кошелек.

      Связанное сообщение: Жесткая вода против мягкой: все, что вам нужно знать

      Как сделать щелочную воду

      Вот шесть распространенных способов превратить водопроводную воду в воду с высоким pH.

      1. Пищевая сода

      При уровне pH 9 добавление пищевой соды является одним из самых популярных способов подщелачивания питьевой воды.

      Канадское общество кишечных исследований (CSIR) рекомендует смешать 1/2 чайной ложки пищевой соды с «не менее 125 мл» (4 жидких унции) воды для временного облегчения симптомов изжоги.Для здоровых взрослых популярным рецептом является ⅛ столовой ложки (или 1/3 чайной ложки) пищевой соды на 8 унций очищенной воды. Тщательно перемешайте или встряхните смесь, чтобы пищевая сода полностью растворилась и щелочная вода была готова к употреблению.

      Обратите внимание, что пищевая сода может иметь побочные эффекты при употреблении в больших количествах. Кроме того, пищевая сода богата натрием. Вам может не понравиться его вкус в воде. Что еще более важно, если вы чувствительны к натрию или придерживаетесь специальной диеты, требующей сокращения количества соли, польза от этого метода может не оправдать рисков.

      2. Лимонный сок

      Это может показаться нелогичным, но лимонный сок является частью щелочной диеты. Утверждается, что сок, хотя и очень кислый (обычно с pH 2 или 3), при метаболизме производит основные побочные продукты. Фактически было обнаружено, что лимонный сок может повысить pH мочи. Тем не менее, наука еще не подтвердила реальное влияние этого сока на pH крови или заявленную пользу для здоровья, связанную с щелочностью.

      Если вы хотите попробовать этот метод, хорошая новость в том, что разбавленный лимонный сок безопасен (и вкусен) для питья.Во всяком случае, он придаст напитку немного витамина С, а также сделает напиток терпким и вкусным. Эстетический эффект аналогичен добавлению ломтиков лимона в кувшин для воды.

      Как и в рецепте пищевой соды, вы можете добавить ⅛ столовой ложки лимонного сока в 8 унций чистой воды. Вы можете заранее приготовить сок из лимонов и хранить его в холодильнике для использования в будущем.

      3. Капли pH

      Использование капель pH растет, поскольку питьевая щелочная вода становится тенденцией.

      Капли pH — это жидкости с высокой концентрацией минералов и электролитов.Вам нужно всего лишь добавить пару капель в каждый стакан воды, чтобы повысить ее pH. Жидкости обычно продаются в небольших удобных бутылочках, так что вы можете носить их с собой повсюду. Одна-единственная бутылка может улучшить pH сотен стаканов воды. Это делает эти добавки предпочтительным выбором по сравнению с лимонным соком или пищевой содой.

      Здесь вы можете найти самые популярные капли pH.

      4. Кувшин для фильтра для воды

      Кувшин для фильтра для воды — это кувшин с функцией фильтрации воды.Вода, которой вы его наполняете, проходит через какой-то слой фильтрующих материалов. В зависимости от типа используемого фильтра он может оказаться слегка подщелачивающимся. Обратите внимание, что не каждый фильтр-кувшин может производить воду с высоким pH.

      Подщелачивание — это скорее побочный продукт. Основная функция фильтров-кувшинов — уменьшить количество хлора и других примесей в воде. Они могут значительно улучшить запах и вкус воды. К тому же они очень доступны по цене. Проблема с ними в том, что воде требуется некоторое время, чтобы пройти через картридж фильтра.Вы должны подождать несколько минут, прежде чем станет доступна фильтрованная вода. Таким образом, кувшины с фильтрами не являются идеальным вариантом для больших домов.

      Если вы планируете купить кувшин с фильтром для воды, мое руководство по покупке и обзор лучших кувшинов с фильтром могут быть вам полезны.

      5. Система фильтрации воды

      Бытовые фильтры для воды не только удаляют различные загрязняющие вещества, такие как фтор, хлор и токсичные тяжелые металлы. Некоторые из них предназначены для повышения щелочности воды.

      Простые фильтры, такие как многоступенчатые фильтры, устанавливаемые на кран, для этой цели могут включать минеральные шарики среди слоев фильтрующих материалов. В более продвинутых и сложных системах это происходит во время реминерализации. На этом этапе в воду выделяется небольшое количество кальция и магния, чтобы немного повысить pH. Эта ступень популярна в таких системах, как фильтр под раковиной или во всей системе фильтрации дома, особенно в системах обратного осмоса.

      6.Ионизатор воды

      Самый эффективный способ сделать щелочную воду дома — использовать ионизатор / электролизер воды.

      Этот тип машины работает, используя явление электролиза. Он разделяет отрицательный и положительный электроды в воде. Машина возвращает два потока воды: щелочную в одном потоке и кислую — в другом.

      Ионизатор очень эффективен при производстве основной воды. Глазурь на торте заключается в том, что он делает это без добавления в него каких-либо веществ.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *