Какая в аккумуляторах кислота: Ошибка 404. Страница с указанным адресом не существует.

Содержание

В аккумуляторе какая кислота


Какая кислота в аккумуляторе автомобиля и какова ее плотность

Владельцы автомобилей часто задаются вопросом о том, какая кислота в аккумуляторе автомобиля, от которой зависит срок его службы. Производители этой продукции в основном заливают серную кислоту, представляющую кислотно-водный раствор определенной плотности и концентрации. Она называется электролитом, и для контроля его качества следует знать определенные особенности обращения, проверки и технические характеристики. В некоторых АКБ используется щелочной электролит, состоящий из элементов лития, натрия, калия и их комбинаций. В основном это сухозаряженные источники питания, которые применяются в суровых климатических условиях.

Состав электролита

Электролит, или серная кислота используется современной промышленностью для производства источников тока:

  • в батареях;
  • аккумуляторах;
  • электрических конденсаторах.

В аккумуляторы заливается серная кислота разбавленного соотношения с водой — примерно 70% воды, 30% h4SO4. При ее отсутствии устройство не пригодно к работе. Особого внимания также заслуживает плотность жидкости, которую следует проверять и при необходимости увеличивать.

Контроль плотности

Плотность в автомобильном свинцово-кислотном аккумуляторе измеряют в гр/см³, и она должна быть пропорциональна концентрации раствора с обратной зависимостью температур жидкости. Нормальный показатель — 1,27-1,29 гр/см³. Этот показатель позволяет определить состояние батареи, и если она не держит заряда, то необходимо проверить количество вещества. Со временем уровень электролита аккумулятора автомобиля сокращается, и соответственно, увеличивается плотность при гидролизе воды и нагрева. Для этого требуется периодически доливать дистиллированную воду, снижая концентрацию серной кислоты. Процедуру можно выполнить самостоятельно, если знать, сколько требуется для определенной модели вещества.

Электролит для аккумуляторов можно приобрести в магазинах, либо сделать своими руками и научиться регулировать плотность, своевременно измерять и ухаживать за устройством для продления срока службы.

Для приготовления потребуются следующие компоненты:

  • Серная кислота.
  • Вода дистиллированная.
  • Емкость из стекла, свинца, керамики, устойчивая к воздействию химического вещества.
  • Эбонитовая баночка для размешивания.

Для приготовления в емкость заливается дистиллированная вода, затем серная кислота, и палочкой параллельно помешивается получаемая смесь. Процедуру проводят последовательно, так как при обратном варианте можно получить ожоги. Если места эксплуатации автотранспорта климат умеренный, то следует придерживаться такой пропорции веществ: на 1 л воды — 0,36 л кислоты. Для теплого климата на 1 л воды следует заливать кислоту в объеме 0,33 л. Полученное вещество накрывается и оставляется на сутки до образования осадков и остывания. При замене электролита в аккумуляторе надевают резиновые перчатки и очки для защиты глаз.

Напомним, что при обратном проведении заливки, в частности, первой воды, возможна реакция гидратации и образования тепла в кислоте. Вероятно, что вода закипит и спровоцирует разбрызгивание.

Проверять плотность аккумулятора необходимо раз в три месяца. Для этого пользуются ареометром.

Составляющий компонент строения АКБ

Без наличия в аккумуляторе электролита не будет выполняться его основная функция, так как вещество является активатором заряда и разряда. В емкости устройства жидкости должно быть много, и, соответственно, вес аккумулятора не маленький. Примерное соотношение конструкции представляет до 20 % веса жидкости, до 25 % пластика и свинцовая составляющая достигает до 80 % веса. Плюсовые пластины состоят из диоксида свинца, минусовые монолитные пластины — чистый свинец. Пластины служат для сборки пакетов, способствующих накоплению заряда.

Следует отметить, что АКБ различается по моделям, и, в частности, модель 55 А/ч относится к одной из самых легких, какую можно встретить в легковых автомобилях достаточно часто. Ее вес не превышает 16 кг. Есть более компактные модели с незначительным весом, как, например, 40 А/ч и другие варианты.

Нейтрализация электролита

Если аккумулятор вышел полностью из строя, его требуется утилизировать грамотно. Но также в случае течи электролита из батареи необходимо узнать, чем нейтрализовать ее.

Бывают ситуации, когда при поломке аккумулятора может быть залита отдельная часть в месте его нахождения. Для этого необходимо вытащить батарею и провести очистку. Нейтрализация этого вещества из аккумулятора, как правило, проводится при помощи специального оборудования и применения технологий. Это важно с экономической и экологической точек зрения. Если проводить неорганизованную нейтрализацию, можно нанести значительный вред окружающей среде.

В настоящее время имеются два варианта нейтрализующего вещества с кислотами промышленным способом. Первый предусматривает устранение фильтрующим методом сброса кислоты в стоки, с пропусканием через магнезит, известняк и другие материалы, а второй способ – регенерация кислоты специальной обработкой с последующим получением товарного продукта. Но на практике многие водители рекомендуют в случае пролива опасного вещества использовать щелочный раствор, который делается из пищевой соды и воды.

При регулярной проверке аккумулятора, в том числе контроле за плотностью и уровнем электролита, можно избежать многих проблем и продлить срок эксплуатации батареи, не допустить механических разрушений. Всегда требуется внимательно относиться к устройствам при эксплуатации, особенно в зимнее время, когда при низких температурах и сниженной плотности электролита может произойти его замерзание или разрушение пластин.

Какая жидкость в автомобильном аккумуляторе

Практически все владельцы личного транспортного средства прекрасно знают о том, что в аккумуляторах есть кислота. Даже новички, которые только начинают постигать азы вождения, и то осведомлены касательно этого вопроса.

Многие из них слышали о кислотно-свинцовых аккумуляторах, но на деле так и не имеют представления, как именно работает это устройство. А между тем здесь протекают определенные химические реакции.

Какая кислота в аккумуляторе и для чего нужна

Большинство автомобилистов прекрасно знают, какая кислота залита в аккумуляторе. Но находятся и те, кто считают, что внутри аккумулятора ничего кроме дистиллированной воды (или дистиллята) нет. Другие же придерживаются мнения в пользу соляной кислоты, которое также неверно.

В любой автомобильной батарее содержится серная кислота — h4SO4. Если быть точнее, то речь идет о растворе серной кислоты с дистиллированной водой. Такая жидкость имеет общее название – электролит. Так какова роль серной кислоты?

Это основной компонент для работы АКБ. В отсутствие кислоты невозможен процесс заряда и разряда батареи. Это одна из самых активных разновидностей, которая способна вступать во взаимодействие практически с любым металлом, включая их оксиды. К тому же кислота может вступать в реакции обмена, а ее активность зависит от содержания воды.

Когда происходит заряд кислотного аккумулятора, пластины из чистого свинца (отрицательные) начинаются выделять электроны, которые принимаются решетками из оксида свинца (положительные). При разряде батареи происходит в точности до наоборот. Иными словами, когда пластины отдают электроны, они как бы «разрушаются» – происходит заряд, а при разряде они возвращаются обратно, что именуется «восстановлением».

И вот как раз для такого процесса разрушения – восстановления и нужна агрессивная среда в виде разбавленной серной кислоты. И без нее эффективность автомобильных батарей была бы на очень низком уровне.

Состав электролита и как правильно сделать

Серная кислота широко используется в современной промышленности для получения электрической энергии (аккумуляторы, батареи, электрические конденсаторы). Что касается состава электролита в АКБ, то соотношение между серной кислотой и дистиллированной водой следующее:

  • сама кислота – 30%;
  • дистиллированная вода – 70%.
Читайте также:  Какие бывают индикаторы аккумулятора у ноутбука

Именно такая субстанция эффективным образом взаимодействует со свинцовыми пластинами. При этом особого внимания заслуживает плотность электролита, на что непосредственным образом оказывает влияние серная кислота. У концентрированной она достигает показателя в 1,83 г/см3. Добавлением дистиллированной воды обеспечивается понижение плотности до нужных пределов – обычно это диапазон 1,23-1,27 г/см3.

Плотность электролита

(г/см3)

Напряжение без нагрузки

(В)

Напряжение с нагрузкой

(В)

Степень заряженности

(%)

Замерзание электролита

(С)

1,2712,6610,8
100
-60
1,2612,610,6694-55
1,2512,5410,587,5-50
1,2412,4810,3481-46
1,2312,4210,275-42
1,2212,3610,0669-37
1,2112,39,962,5-32
1,212,249,7456-27
1,1912,189,650-24
1,1812,129,4644-18
1,1712,069,337,5-16
1,16129,1431-14
1,1511,94925-13
1,1411,888,8419-11
1,1311,828,6812,56-9
1,1211,768,546-8
1,1111,78,40,0-7

Знать этот параметр необходимо для понимания порога замерзания электролита. При плотности в 1,11 г/см3 субстанция замерзает уже под воздействием относительно небольшого холод: -7 °C. У рекомендованных значений порог этот существенно отличен – от -58 °C до -64 °C. А можно ли самому сделать электролит?

Да, это действительно возможно, только действовать необходимо с предельной осторожностью. И поскольку предстоит иметь дело с серной кислотой высокой концентрации, то такая работа представляет определенную опасность. Необходимо позаботиться о защите рук, тела, органов дыхания.

Собственно в том, чтобы самостоятельно приготовить электролит для АКБ, нет ничего сложного – смешать серную кислоту с дистиллированной водой, соблюдая пропорцию. Стоит заметить, что обычна вода из-под крана для таких целей не подходит, поскольку содержит большое количество разных примесей, которые негативным образом воздействуют на свинцовые пластины.

Собственно сами ингредиенты:

  • Серная кислота (плотность должна быть 1,83 г/см3 или более, но не менее).
  • Дистиллированная вода.
  • Любая фарфоровая посуда.
Читайте также:  Аккумулятор для Ford Focus 2

Пропорции кислоты и воды нам известны – 30% и 70% соответственно. При этом важен характер подхода к производству – оптимально кислоту добавлять в воду, а не наоборот. Также стоит учесть, что при их смешивании будет выделяться очень много тепловой энергии и по этой причине недопустимо использовать стеклянную посуду – она просто лопается. Когда температура электролита упадет, его можно перелить в стеклянную емкость или тару из пластика.

После того как жидкости будут соединены, следует замерить плотность ареометром. Если показатели соответствуют допустимому пределу, электролит готов к эксплуатации. Но такое приспособление имеется далеко не у каждого водителя, а поэтому пригодится следующая подсказка плотности электролита (из расчета на 1 литр дистиллированной воды):

  • при 1,23г/см3 – 280г;
  • при 1,25г/см3 – 310г;
  • при 1,27г/см3 – 345 г;
  • при 1,29г/см3 – 385 г.

Собственно на этом работа и заканчивается. Тем, кто проживает в средней полосе России, следует придерживаться плотности – 1,27 г/см3. При этом для зон с холодным климатом (до -30 °С) допустимый показатель составляет 1,26-1,28 г/см3, а жарких субтропических районов – 1,24-1,26 г/см3. Пределы плотности от 1,27 г/см3 до 1,29 г/см3 актуальны для тех регионов, где зима свирепствует до -50 °С.

К чему приведет нарушение рецептуры

Показатель в 1,29 г/см3 является не самым высоким – встречается концентрат электролита с плотностью 1,33 г/см3 (применяется для корректировки), ранее можно было найти даже с плотность 1,4 г/см3, но сейчас он снят с продажи. Однако его все же следует также разбавить водой и только после этого заливать внутрь АКБ. Почему же нельзя лить сильно концентрированный электролит?

Ничего хорошо уж точно не произойдет! Из-за высокой концентрации страдают пластины аккумулятора – их просто разъедает со временем. Это происходит медленно, но верно! Поэтому, если залить высокий концентрат, не следует удивляться тому, что АКБ в скором времени вышла из строя.

Низкая плотность электролита приводит к такому явлению, которое называется сульфатацией. Об этом процессе известно многим опытным водителям. В результате на пластинах оседают кристаллы сульфита свинца, из-за чего металл утрачивает способность к накоплению заряда.

Читайте также:  Почему греется телефон и быстро садится батарея

К тому же, как выше уже было упомянуто, из-за слишком низких показателей плотности электролит замерзает, обращаясь в лед. Чем это грозит, каждому уже понятно – повреждения пластин не избежать.

Как корректировать плотность жидкости

Владельцам автомобилей необходимо контролировать уровень электролита и его плотность. Из-за гидролиза и нагрева АКБ в подкапотном пространстве содержание субстанции понижается, а плотность наоборот растет. По этой причине возникает необходимость доливать дистиллированную воду. Но иногда показатели плотности электролита могут стать меньше нормы. Тогда следует поднять концентрацию кислоты.

Существуют несколько способов как это можно сделать, исходя из степени понижения плотности электролита. Для этого следует замерить его концентрацию в каждой банке по отдельности. Если густота электролита получена от 1,18 г/см3 до 1,20 г/см3, то оптимальное решение – замена части электролита в банке на новый с плотностью 1,27 г/см3. Иными словами делается повышение плотности электролита.

Только предварительно стоит убедиться в том, что АКБ заряжена, иначе батарею следует подзарядить. При низком заряде аккумулятора к такой процедуре нельзя приступать. Иначе концентрация h4SO4 резко поднимется, что приведет только к разрушению пластин.

Сама же процедура выполняется в следующем порядке:

  • Резиновой грушей откачивает как можно больше жидкости из банки. При этом замерить объем.
  • Добавляют новый корректирующую жидкость с плотностью 1,27-1,29 гр/см3 в количестве равном половине изъятого объема.
  • Пусть все перемешается между собой – для этого можно дать нагрузку на выводы, просто подождать некоторое время или потрясти АКБ.
  • Замеряют плотность. Если показатели по-прежнему не достигли допустимых пределов доливку электролита стоит продолжать до достижения нужных параметров.
  • Когда предел установлен, банки закрывают, а сам аккумулятор ставится на зарядку.

В том случае, когда плотность электролита снижена ниже уровня в 1,2 гр/см3, тогда необходимо менять его полностью – сливать старый, заливать новый.

Подробно о том, какая кислота залита в аккумуляторе вашего автомобиля и для чего она нужна

Многие автолюбители задают себе вопрос о том, какая кислота залита в аккумуляторе автомобиля. По незнанию высказываются различные неверные предположения. Кто-то говорит, что там соляная кислота. Некоторые считают, что там вода. Пора внести ясность в этот вопрос. В свинцово-кислотном аккумуляторе автомобиля залита серная кислота. Если выражаться совсем точно, то залит раствор серной кислоты в дистиллированной воде. Этот раствор получил название электролит.  

Применение серной кислоты и её сорта

Вообще, в качестве электролита в некоторых видах автомобильных аккумуляторов может использоваться щёлочь. Например, никель-кадмиевый или никель-железный тип АКБ. Есть ещё группа гелевых аккумуляторов AGM и GEL, где электролит находится в связанном состоянии. Но это тот же раствор серной кислоты. Просто он либо переведён в гелеобразное состояние с помощью добавок (GEL), либо им пропитано стекловолокно (AGM). Наиболее распространёнными на сегодняшний день остаются свинцово-кислотные автомобильные аккумуляторы с жидким электролитом. Поэтому речь пойдёт именно о водном растворе серной кислоты, предназначенном для заливки в АКБ.

Электролит

Дистиллированная вода

Серная кислота используется в самых разных отраслях народного хозяйства. К примеру, с её помощью очищается поверхность металла перед нанесением покрытия, она используется при приготовлении различных синтетических красителей. Кроме того, серная кислота востребована в сфере производства удобрений, взрывчатки, фармакологической промышленности, переработке нефти.

Серная кислота нашла широкое применение при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов для автомобилей. Концентрация кислоты в электролите составляет 30-35 процентов (вес.). Остальное дистиллированная вода. Использовать обычную водопроводную воду нельзя, поскольку в ней содержатся соли различных металлов. Их попадание в аккумулятор автомобиля значительно сократит срок его службы.

В бытовой сфере концентрации Н2SO4 в 30 процентов достаточно, но в сфере производства часто используется серная кислота более высокой концентрации. Концентрированную серную кислоту получают в две стадии. На первой стадии концентрация доводится до 70 процентов, а затем увеличивают до 98 процентов. Серная кислота такой концентрации наиболее пригодна для последующего хранения. Возможно, получение концентрации 99 процентов, но в дальнейшем из-за потери SO3 она снижается до 98,3 процента.

Существуют основные сорта серной кислоты, которые перечислены ниже:

  • Башенная или нитрозная. Концентрация 75 процентов. Плотность этого сорта составляет 1,67 гр/см3. Название этот сорт получил из-за метода производства в футерованных башнях нитрозным способом. Обжиговый газ с двуокисью серы (SO2) обрабатывается нитрозой (h4SO4 с добавками оксидов азота). В ходе химической реакции получается оксиды азота и кислота. При этом оксиды постоянно циркулируют в производственном цикле;
  • Контактная. Концентрация от 92,5 до 98 процентов. Плотность сорта составляет 1,837 гр/см3. Этот сорт также производится из обжигового газа, в котором содержится двуокись SO2. В ходе реакции происходит ее окисление до SO3 при контакте с твёрдым катализатором из ванадия;
  • Сорт Олеум. Концентрация 104,5 процента. Плотность составляет 1,897 гр/см3. Сорт представляет собой раствор SO3 в серной кислоте (h4SO4). Соотношение SO3 — 20 процентов, h4SO4 — 104,5 процента;
  • Высокопроцентный олеум. Концентрация 114,6 процента, а плотность 2,002 гр/см3;
  • Аккумуляторная. Концентрация от 92 до 94 процента, а плотность 1,835 гр/см3.

Вернуться к содержанию  

Процессы, происходящие в АКБ с участием электролита

Работа свинцово-кислотного автомобильного аккумулятора основывается на электрохимических процессах, которые протекают с участие электролита. Аккумулятор автомобиля состоит из положительных и отрицательных пластин, погруженных в водный раствор серной кислоты. Положительные и отрицательные пластины имеют токоотводящие решётки из свинца с различными добавками в зависимости от типа аккумулятора.

На решётках положительных электродов нанесён красновато-коричневый диоксид свинца (PbO2). На отрицательных электродах — сероватый порошок свинца (Pb). Электрические характеристики аккумулятора напрямую зависят от плотности электролита. Для понимания назначения электролита нужно рассмотреть основные процессы, происходящие в аккумуляторе автомобиля.

При разряде аккумулятор на положительном электроде (аноде) идёт следующая реакция:

PbO2 + SO42− + 4H+ + 2e− -> PbSO4 + 2h4O

На отрицательном электроде (катоде) протекает такой процесс:

Pb + SO42− − 2e− ->PbSO4

При заряде АКБ эти реакции протекают в обратном направлении.

Электролит в свинцово-кислотном автомобильном аккумуляторе имеет разную плотность в зависимости от степени заряженности АКБ. Как уже говорилось выше, концентрированная кислота аккумуляторного сорта имеет плотность 1,835 гр/см3. Плотность электролита на заряженном аккумуляторе лежит в диапазоне 1,127─1,300 гр/см3. При разрядке аккумулятора автомобиля в результате электрохимической реакции из электролита расходуется серная кислота и его плотность падает. Пока через батарею проходит ток разряда кислота рядом с электродами расходуется в результате вышеописанной реакции. Идёт диффузия h4SO4 из объёма к электродам. Таким образом, поддерживается напряжение на выводах аккумулятора.

В начале разрядки процесс диффузии кислоты в электроды. Это объясняется тем, что в активной массе электродов поры ещё не забиты сульфатом. По мере того, как на них образуется слой сульфата и забивает поры, процесс диффузии притормаживается. В теории процесс разряда может идти до того момента, пока электролит не превратится в воду. Но на практике разряд идёт до тех пор, пока плотность не опуститься до значения 1,15 гр/см3. К моменту падения плотности до 1,15 гр/см3 выделяется столько сульфата свинца, что его хватило для закупоривания активной массы пластин. По плотности электролита можно судить о степени заряженности АКБ. Для этого можно использовать таблицу, представленную ниже.

Плотность электролита, г/см. куб. (+15 гр. Цельсия)Напряжение, В (в отсутствии нагрузки)Напряжение, В (с нагрузкой 100 А)Степень заряда АКБ, %Температура замерзания электролита, гр. Цельсия Плотность электролита, г/см. куб. (+15 гр. Цельсия)Напряжение, В (в отсутствии нагрузки)Напряжение, В (с нагрузкой 100 А)Степень заряда АКБ, %Температура замерзания электролита, гр. Цельсия
1,1111,78,40-7
1,1211,768,546-8
1,1311,828,6812,56-9
1,1411,888,8419-11
1,1511,94925-13
1,16129,1431-14
1,1712,069,337,5-16
1,1812,129,4644-18
1,1912,189,650-24
1,212,249,7456-27
1,2112,39,962,5-32
1,2212,3610,0669-37
1,2312,4210,275-42
1,2412,4810,3481-46
1,2512,5410,587,5-50
1,2612,610,6694-55
1,2712,6610,8100-60

Полностью заряженный элемент АКБ автомобиля выдаёт напряжение 2,5─2,7 вольт без нагрузки на выводах. При подключении нагрузки напряжение проседает до 2,1 вольта за несколько минут. За это время успевает сформироваться слой PbSO4 на поверхности отрицательных электродов. То есть, напряжение одного элемента на подключённой к автомобилю АКБ составляет примерно 2,15 вольта.

Если разряжать аккумулятор автомобиля небольшим током (10 процентов от номинальной ёмкости), то через час разрядки напряжение элемента снижается до 2 вольт. Это происходит из-за того, что в этом момент быстро формируется большое количество PbSO4, который забивает поры активной массы. В результате растёт внутреннее сопротивление элементов АКБ и падает концентрация электролита. Через некоторое время процесс разрядки выходит на прямую (см. график).

График разрядки аккумулятора

Эта прямая соответствует балансу плотностью электролита около электродов и в остальном объёме. Постепенно кислота поступает из объёма к электродам и вступает в реакцию с выделением сульфата свинца. Плотность электролита постепенно снижается, а напряжение падает медленнее, чем на начальной стадии. И на конечной стадии, когда активная масса блокируется образовавшимся сульфатом свинца, реакция замедляется и напряжение быстро падает. Вернуться к содержанию  

Контроль за состоянием электролита в АКБ?

От владельца автомобиля требуется периодически контролировать уровень электролита в аккумуляторе и его плотность. Для контроля уровня электролита можно использовать стеклянную трубочку. Если её под рукой нет, то можно использовать прозрачный пластиковый корпус от старой шариковой ручки. Для измерения уровня электролита отворачиваете пробки банок батареи и погружаете трубочку до пластин. Затем с верхнего конца плотно зажимаете пальцем и поднимаете. Уровень электролита в трубочке должен составлять 10─12 миллиметров.

В случае нехватки электролита долейте дистиллированной воды до необходимого уровня. Лучше покупайте дистиллированную воду в аптеке. В автомобильных магазинах под видом дистиллированной воды часто продают обычную водопроводную. Выше требуемого уровня воды также заливать не следует. В необслуживаемых автомобильных аккумуляторах (ссылка на материал) доливка дистиллированной воды не требуется. У них сниженный расход воды и они, как правило, имеют крышку с системой рециркуляции электролита.

Внимание! Не допускайте эксплуатации аккумуляторной батареи с уровнем электролита ниже верхней части пластин. Это значительно сокращает срок его службы.

Для того, чтобы измерить плотность Вам потребуется ареометр. Это приспособление представляет собой запаянную стеклянную трубку, в которой находиться ртуть или дробь. На верхнем конце ареометра имеется градуированная шкала. Диапазон измерений плотности 1,100─1,300 гр/см3. Ареометр помещён в разборную колбу с грушей.

Ареометр

Вам нужно опустить нижнюю часть в банку и набрать электролита. После этого вынимаете и смотрите, на каком значении находится уровень электролита. Сам ареометр будет плавать в электролите наподобие поплавка. На некоторых моделях ареометров шкала со значениями может быть заменена надписями «Полный заряд», «Половина», «Разряжен».

Вернуться к содержанию  

Как поднять плотность электролита?

Выше уже говорилось о том, что в результате гидролиза воды и нагрева АКБ под капотом уровень электролита постепенно уменьшается и растёт его плотность. Поэтому периодически нужно доливать дистиллированной воды. А что, если плотность электролита на заряженном аккумуляторе автомобиля, наоборот, меньше нормы (1,275 гр/см3)? Тогда нужно поднять концентрацию кислоты.

Внимание! Во время работ с кислотой одевайте резиновые перчатки и защитные очки. Если вы будете самостоятельно разводить электролит из концентрированной кислоты и дистиллированной воды, помните, что нельзя наливать воду в кислоту. В этом случае начинается реакция гидратации с выделением большого количества тепла. В результате вода закипает и провоцирует брызги кислоты, что очень опасно. Поэтому при разбавлении нужно лить кислоту в воду.

При поднятии плотности электролита может быть два варианта. Если средняя плотность по всем банкам не ниже 1,2 гр/см3, то нужно поднять плотность постепенным разбавлением.

Для каждой из банок нужно проделать следующие действия:

  • Откачиваете как можно больше электролита из банки. Для этого можно использовать резиновую грушу или ту же колбу. После этого в банку заливаете электролит (плотность 1,275─1,29 гр/см3) половину откачанного объёма;
  • Для того чтобы электролит перемешался, можно дать на выводы нагрузку (например, подключить автомобильную лампочку) или просто подождать некоторое время;
  • Затем делаете замер плотности. Если она не поднялась до нужного уровня, то заливаете электролит в половину от оставшегося объема;
  • Перемешивание и снова замер;
  • Доводите плотность кислоты до требуемого уровня.

Если плотность электролита ниже 1,2 гр/см3, то здесь уже нужно его менять полностью. То есть, сливать старый и заливать новый, требуемой плотности. Но, если электролит имеет такую низкую плотность в заряженном состоянии, то возникают сомнения в целесообразности его дальнейшего использования. В этом случае электролит имеет смысл менять только если АКБ относительно новая (до года). Иногда встречаются аккумуляторы автомобиля с такой плотностью электролита прямо из магазина. Если это уже отработавшая несколько лет батарея, то лучше купить новую. При утилизации аккумуляторов отработавший электролит также идет на переработку. Вернуться к содержанию  

Из этой статьи читатели должны были узнать о том, какая кислота залита в аккумулятор автомобиля, какую плотность она должна иметь. Отдельно были рассмотрены химические реакции, проходящие в автомобильном аккумуляторе с участием электролита. Также были даны рекомендации по поддержанию уровня и плотности электролита и приспособлениях, которые для этого требуются. Если у вас остались вопросы или есть пожелания, пишите их в комментариях. Вернуться к содержанию

Какая кислота в аккумуляторе автомобиля

Знать, какая кислота в аккумуляторе автомобиля, обязан каждый водитель, самостоятельно обслуживающий своё транспортное средство. Этот вопрос вызван не праздным любопытством, имеющим цель расширить кругозор. Применяя знания такого рода на практике, можно не только продлить срок службы аккумуляторной батареи, но и избежать возникновения неприятных, а подчас и опасных ситуаций, в которые рискует попасть неподготовленный человек.

Для чего нужна кислота

Прежде чем приступать к описанию процессов, протекающих при разряде/заряде, стоит сразу сказать, какая кислота используется в аккумуляторе любого автомобиля – это серная (h4SO4), а не соляная или, например, фосфорная.

Она необходима для приготовления электролита – жидкости, в которой присутствуют заряженные частицы – ионы. Электролит представляет собой не просто пассивный раствор, в котором частицы воды и кислоты перемешаны друг с другом. Это активная жидкость, отличительная особенность которой – постоянное протекание в ней взаимно исключающих друг друга процессов – диссоциации и ассоциации.

В аккумуляторе присутствует серная кислота

При диссоциации, которая протекает лишь в водном растворе h4SO4. Молекулы кислоты образуют ионы с положительными и отрицательными зарядами:

Диссоциация кислоты

Параллельно с диссоциацией протекает обратный процесс – превращение ионов в молекулы кислоты. Полной ионизации электролита, а также полной нейтрализации заряженных частиц не происходит. Процессы находятся в динамическом равновесии, которое может измениться лишь под влиянием внешнего воздействия.

Именно наличие ионов и превращает раствор в электролит. Под влиянием электрического поля (во время зарядки) заряженные частицы переносят заряд к пластинам аккумулятора. При реакции между ионами и веществом пластин происходит высвобождение электронов. Они способны двигаться по проводнику при подключении его к электродам (их выводам).

Основные процессы, протекающие при разряде

Отрицательные пластины АКБ и их обмазка изготовлены из свинца (Pb), а у положительных активная масса имеет основой его диоксид (PbO2). Металлический свинец обладает большим количеством свободных электронов, чем его диоксид. Если положительную и отрицательную пластины соединить проводником, то разность потенциалов практически сразу уравновесится и электрический ток не возникнет.

Но если эти пластины погрузить в сернокислотный электролит, то перенос электронов вызовет химические реакции окисления металлического свинца и восстановления его диоксида:

PbO2 + SO42- + 4H++ 2e- = PbSO4 + h4O

Как видите, «конечными продуктами» этих реакций являются:

  1. Сульфат свинца PbSO4, образующийся на поверхности пластин.
  2. Вода.
  3. Свободные электроны (e-), благодаря которым и возникает электрический ток.

При достаточно продолжительном разряде серная кислота может полностью «израсходоваться» на образование сульфата и воды, в результате чего прекратятся химические реакции и свободные электроны не будут образовываться. Поэтому особенно ценным в плане практического использования свинцовых аккумуляторных батарей является возможность протекания обратных реакций при подключении к выводам электрического напряжения.

При зарядке сульфат свинца, прореагировав с водородом, снова становится серной кислотой, в результате чего плотность электролита восстанавливается, а поверхность пластин аккумулятора приобретает первоначальный состав.

Проверка плотности электролита

Состав электролита

Химический состав раствора прост – 35% серной кислоты + 65% воды. Такое соотношение обусловлено как необходимостью сохранить работоспособность батареи при низких температурах (до -65 С). А также избежать чрезмерной коррозии пластин – серная кислота очень агрессивна.

Разумеется, вода должна быть дистиллированной, а кислота соответствовать по чистоте ГОСТ 667-73, устанавливающему минимальные нормы содержания примесей.

При обслуживании аккумуляторов состав аккумуляторной кислоты оценивается по плотности, измеряемой ареометром. При температуре воздуха +20 С её значение должно быть 1,28 г/см3.

Но для автомобилистов необходимость самостоятельно изготавливать электролит для батареи практически отпадает. В автомагазинах продаётся как готовый раствор (плотностью 1,28 г/см3), так и корректирующий (1,4 г/см3). Также можно купить и дистиллированную воду – при необходимости её доливки.

Контроль за состоянием электролита

В первую очередь, на что должен обращать внимание владелец при уходе за батареей – это уровень электролита. Пластины должны быть полностью погружены в раствор. Расстояние от поверхности жидкости до верхнего края пластин – около 10-15 мм.

Знать, сколько жидкости должно быть в аккумуляторе, нужно лишь в тех случаях, когда вы собираетесь её поменять целиком. Объём электролита зависит от ёмкости АКБ, примерные его значения приведены в таблице:

Но замена электролита потребует слива отработанного раствора. Для чего потребуется сверлить корпус батареи и затем восстанавливать его целостность. Опрокидыванием выливать ни в коем случае нельзя. Шлаком, скопившемся на дне, можно спровоцировать замыкание пластин и окончательный выход АКБ из строя.

Поэтому уход за батареей, который имеет практическую значимость, сводится к возобновлению уровня электролита и контролю его плотности.

Химическая реакция в аккумуляторе

Ток в АКБ создает химическая реакция между электролитом и материалом электродов. В стандартных кислотно-свинцовых батареях отрицательный электрод сделан из пористого свинца, а положительный – из диоксида свинца. Электролит представляет собой раствор серной кислоты.

Процесс разрядки и зарядки АКБ

Когда аккумулятор разряжается, между свинцом, диоксидом свинца и серной кислотой происходит реакция: PbO2 + Pb + 2h3SO4 → 2PbSO4 + 2h3O. В результате этого процесса ионы перемещаются от одного электрода к другому, образуя электрический ток. В ходе этого процесса серная кислота присоединяется к активной массе пластин в виде сульфата свинца. В ответ на это концентрация воды в электролите повышается, а, следовательно, его плотность снижается. Когда раствор будет состоять только из воды, реакция остановится, а аккумулятор перестанет вырабатывать ток.

Чтобы аккумулятор снова получил заряд, на электроды нужно подать напряжение. Так ионы начнут движение в обратном направлении, из-за чего кристаллическая решетка сульфата свинца начнет разрушаться, а концентрация серной кислоты увеличиваться. Эта химическая реакция выглядит так: 2PbSO4 + 2h3O → PbO2 + Pb + 2h3SO4. Она происходит в процессе зарядки аккумулятора.


На что влияет плотность электролита

От состава электролита зависит емкость батареи. Чем выше изначальная концентрация серной кислоты, тем быстрее проходят все процессы в аккумуляторе, а концентрация сульфата на пластинах повышается. Происходит процесс сульфатации. Это явление негативно сказывается на работе батареи. При слишком высокой плотности также ускоряется коррозия пластин, в итоге, электрод разрушается и осыпается на дно батареи.

Улучшение свойств электролита

Производители постоянно повышают качества электролита. Создается замкнутая система вентиляции-конденсации, электролит помещается в волокнистый сепаратор или создается в форме геля. За счет этого удается не допустить расслоения электролита и испарения из него воды.  Подобные технологии применяются в аккумуляторах бренда Mutlu. Они позволяют увеличить срок службы батареи и избавляют от необходимости регулярного обслуживания.

За аккумулятором − в Delmex!

Узнаём какая кислота в аккумуляторе

Сегодня многих начинающих автомобилистов мучает вопрос, какая кислота залита в аккумуляторе автомобиля. Поэтому пришла пора разобраться что такое электролит.

Какая кислота в аккумуляторе

Практически во всех свинцово-кислотных аккумуляторах, а именно они стоят в автомобилях в качестве стартерных, используется серная кислота (формула – h3SO4) или, как ее еще называют автомобилисты, аккумуляторная кислота.

Серная кислота для аккумуляторов 

Но заливается она в батареи не в чистом виде, а в виде водного раствора, который называется электролитом. Примерное соотношение кислоты к воде составляет 3:7 (30% концентрированной кислоты, 70% воды). Для приготовления электролита используется дистиллированная вода, очищенная от солей и других примесей, существенно ухудшающих качество раствора.

Важно! Нередко можно услышать, что в автомобильные аккумуляторы некоторых типов заливается соляная кислота. Это неверно.  Свинцово-кислотных аккумуляторов, работающих на соляной кислоте, не существует.

Что такое электролит

Электролит — это жидкое вещество, состоящее из серной кислоты (h3SO4) и дистиллированной воды, проводящее электрический ток из-за диссоциации (распад) на ионы. Автомобильными кислотными аккумуляторами называются такие, в которых залита кислота — электролит. Обслуживаемые АКБ позволяют регулировать плотность электролита, что очень важно для климата с большой разницей в течение года.

Что из себя представляет электролит и зачем его использовать

Это жидкость на основе кислоты или щелочи. Работает она как проводник тока. При повышении уровня заряда АКБ плотность жидкости повышается.

Химический раствор должен быть качественным, сделанным без отступлений от технологии изготовления. В противном случае заряд аккумулятора не произойдет.

Что такое электролит?

Аккумуляторный электролит — водный раствор серной кислоты, предназначенный для использования в свинцово-кислотных аккумуляторных батареях (АКБ). Электролит готовится путем растворения концентрированной серной кислоты в дистиллированной воде, молекулы кислоты в данном растворе диссоциируют (распадаются) на ионы — это явление наделяет электролит электропроводящими свойствами.

Аккумуляторный электролит имеет следующее назначение:

  • Изготовление аккумуляторных батарей;
  • Ввод в эксплуатацию сухозаряженных батарей;
  • Восстановление АКБ при загрязнении или утечке электролита, коротких замыканиях между пластинами и других неисправностях.

Но прежде, чем применять электролит для той или иной цели, необходимо разобраться в его характеристиках и особенностях применения.

Характеристики электролита

Не многие знают, что за кислота в аккумуляторах, как она называется. Ответ: концентрированная серная кислота. Это основной компонент электролита. Второй компонент — дистиллированная вода (очищенная, не содержащая примесей).

Плотность кислоты должна быть не выше 1,84 грамм/милилитр, это максимальный порог. Чтобы уменьшить плотность до специально заданных величин, добавляется дистиллированная вода.

Аккумуляторные батареи заправляют специально очищенной от всяких примесей серной кислотой и водой. Есть Государственный стандарт ГОСТ 667-73 о том, каких требований должна быть кислота для АКБ.

Для чего она нужна

Кислота является важной частью аккумулятора. Она участвует в химических реакциях окисления и восстановления с электродами, благодаря чему возникает ЭДС. При зарядке батареи и подаче на нее обратной ЭДС эта же кислота позволяет аккумулятору накопить получаемую энергию, обеспечивая обратные химические реакции.

Какие процессы протекают при заряде и разряде

Чтобы лучше понять, для чего нужна серная кислота, рассмотрим химические реакции, протекающие в аккумуляторе во время его работы и зарядки.

Как известно, аккумулятор имеет два электрода – анод и катод. Первый изготовлен из диоксида свинца (PbO2), второй – из металлического свинца (Pb). Оба электрода, естественно, погружены в электролит.

Упрощенная конструкция свинцово-кислотного аккумулятора 

При подключении к АКБ нагрузки (режим разряда) начинается  реакция взаимодействия оксида свинца и серной кислоты, при этом металлический свинец окисляется до сульфата свинца. В это время происходит восстановление диоксида свинца на катоде и окисление свинца на аноде. При заряде протекают обратные реакции.

Электрохимические реакции в свинцово-кислотной аккумуляторной батарее (слева направо — при разряде, справа налево — при заряде) 

При разряде аккумулятора из электролита расходуется серная кислота и выделяется относительно более лёгкая вода, плотность электролита падает. При заряде АКБ происходит обратный процесс.

Даже в нормальном режиме в процессе работы батареи некоторая часть воды разлагается на газообразный водород и кислород, но при нарушении условий эксплуатации (чрезмерный разрядный или зарядный ток) электролиз усиливается, и вода необратимо теряется.

Мнение эксперта

Алексей Бартош

Специалист по ремонту, обслуживанию электрооборудования и промышленной электроники.

Задать вопрос

В обслуживаемых аккумуляторах проблема решается доливкой дистиллированной воды. Если устройство необслуживаемое, потеря воды означает конец срока службы аккумуляторной батареи.

Срок службы электролита

Стоит знать, что кислотный электролит – это раствор, который не имеет срока годности. Срок службы для такой жидкости определяется исключительно исходя из того, как она способна выполнять свои функции.

К показателям, которые влияют на срок использования АКБ, относятся:

  • Плотность электролита.
  • Температурный режим функционирования АКБ.
  • Степень заряженности аккумулятора.

Если эти показатели соответствуют норме, срок службы электролита довольно продолжительный.

Как проверить электролит для автомобильного аккумулятора?

Выполнять проверку следует 2 раза в 12 месяцев. Перед началом зимы и вначале лета.

Инструментарий для выполнения данной процедуры:

  • Ареометр – позволяет измерить плотность.
  • Трубка из стекла диаметром 5-7 мм.

Алгоритм проверки:

  1. Снять АКБ с машины.
  2. Открутить все пробки.
  3. В одну секция поместить ареометр рабочим концом.
  4. За счет груши на приборе втяните электролит до момента пока поплавок не поднимется и не начнет плавать без касания стенок ареометра.
  5. Плотность можно увидеть в месте где стержень и электролит будут касаться друг друга.
  6. Выписать на лист полученную информацию.

Подобную процедуру следует повторить с каждой банкой АКБ.

На сегодняшний день мало кто использует самодельный электролит для аккумуляторов. Достаточно зайти в любую торговую точку прикупить нужное вещество за небольшую плату. Это поможет сэкономить время и обезопасить свою жизнь!

Batareykaa.ru

Полезное видео

Видеоинструкция по обслуживанию аккумулятора

Состав электролита и как его приготовить в домашних условиях

Обычно электролит заливают в батарею при ее изготовлении, но в некоторых случаях, к примеру, при покупке сухозаряженного обслуживаемого аккумулятора, раствор кислоты заливается самим покупателем, то есть нами. Прежде чем электролит залить, его нужно приготовить.

То, что в свинцовом аккумуляторе серная кислота, мы выяснили, что ее нужно разбавить водой – тоже. Знаем даже пропорции, но очень примерные. То, какой плотности электролит заливать, будет зависеть от климатических условий, в которых будет эксплуатироваться батарея, и от плотности исходного электролита. Поэтому с понятием плотности придется познакомиться поближе.

Итак, плотность чистой серной кислоты равняется 1.83 г/см3. То есть один миллилитр концентрированной серной кислоты будет весить 1.83 грамма. Плотность воды – 0.998 г/см3 (цифры для температуры +20 °С). Если смешать кислоту с водой, то плотность электролита будет зависеть от соотношения компонентов. Таким образом, совсем не нужно отмерять нужное количество жидкостей, достаточно во время приготовления электролита контролировать его плотность.

Более того, при приготовлении электролита пересчитывать плотность в процентное соотношение кислоты к воде вообще не нужно, поскольку в документации на все аккумуляторные батареи  производитель указывает необходимую концентрацию электролита именно в единицах плотности.

Как измерить плотность электролита

Для измерения плотности жидкости используются специальные приборы – ареометры. Автомобилистами используются два основных типа ареометров: постоянной массы и многопоплавковые.

Ареометр постоянной массы (слева) и многопоплавковый

Первый тип представляет собой поплавок со шкалой в верхней его части и грузом в нижней. Такой прибор просто опускается в жидкость (в нашем случае электролит). Чем плотность электролита выше, тем на меньшую глубину погрузится поплавок. Показания же плотности считываются со шкалы в зависимости от глубины погружения.

Принцип работы ареометра постоянной массы

Важно. Для аккумулятора такой ареометр не подходит – его не опустишь в банку. Поэтому автомобильные ареометры дополняются специальным «шприцем» с относительно тонкой иглой для забора электролита из банки.

Автомобильный ареометр постоянной массы 

Что касается многопоплавкового типа, то принцип его работы тот же, но поплавков несколько (обычно 7). Каждый из них имеет определенную плавучесть, заставляющую его всплывать при той или иной плотности жидкости.

Работают с прибором так: забирают в него электролит (он тоже в виде шприца) и определяют плотность по последнему всплывшему поплавку – каждый из них отмаркирован своей плотностью всплывания. Недостаток такой конструкции очевиден – это очень низкая точность измерения.

Плотность электролита примерно 1.23 г/см3

С понятием плотности разобрались, пора готовить электролит. Для этого нам понадобится серная кислота и дистиллированная вода. Первую можно купить в автомагазине, вторую – в любой аптеке или в крайнем случае сделать самому, использовав перегонный куб (самогонный аппарат).

Какую кислоту использовать? В продаже обычно можно встретить разбавленную серную кислоту, так называемую автомобильную. Ее плотность составляет 1.42 г/см3. Если в нашем распоряжении окажется концентрированная серная кислота (плотность 1.83 г/см3), то подойдет и она, но работать с такой кислотой нужно очень осторожно – она прожигает одежду и кожу мгновенно.

Чистая серная кислота тоже подойдет для приготовления электролита

Теперь определим примерные пропорции, чтобы по 20 раз не перемешивать и не измерять плотность, «вылавливая» нужную концентрацию. Для этого воспользуемся табличками, приведенными ниже.

Пропорции воды к серной кислоте плотностью 1.83 г/см3

Необходимая плотность электролита, г/см3

Количество воды, л

Количество кислоты, л

1.2

0.859

0.2

1.21

0.849

0.211

1.22

0.839

0.221

1.23

0.829

0.231

1.24

0.819

0.242

1.25

0.809

0.253

1.26

0.8

0.263

1.27

0.791

0.274

1.28

0.781

0.285

1.29

0.772

0.295

1.31

0.749

0.319

Пропорции воды к серной кислоте плотностью 1.42 г/см3

Необходимая плотность электролита, г/см3

Количество воды, л

Количество кислоты, л

1.2

0.547

0.476

1.21

0.519

0.5

1.22

0.491

0.524

1.23

0.465

0.549

1.24

0.438

0.572

1.25

0.41

0.601

1.26

0.382

0.624

1.27

0.357

0.652

1.28

0.329

0.679

1.29

0.302

0.705

1.31

0.246

0.76

Какое количество электролита понадобится? В аккумуляторах емкостью 55-75 А/ч залито от 2,6 до 3,7 литров электролита в зависимости от емкости и конструкции батареи.

Теперь нужно решить, какая плотность раствора должна быть в нашем аккумуляторе. Она зависит от климатических условий, в которых будет эксплуатироваться автомобиль. Для определения оптимальной плотности конкретно для наших условий воспользуемся еще одной табличкой.

Зависимость плотности электролита полностью заряженной батареи от температуры эксплуатации

Климатический район (средняя месячная температура в январе, °С)

Время года

Плотность электролита полностью заряженного аккумулятора, г/см3

Очень холодный (-50 … -30)Зима

1.30

Лето

1.28

Холодный (-30 … -15)Круглый год

1.28

Умеренный (-15 … -8)Круглый год

1.28

Теплый влажный (0 … +4)Круглый год

1.23

Жаркий сухой (-15 … 0)Круглый год

1.23

Готовить электролит будем в кислотостойкой (к примеру, стеклянной) посуде, перемешивать стеклянной палочкой. Из средств защиты нужны очки, перчатки и по возможности прорезиненный фартук.

Мнение эксперта

Алексей Бартош

Специалист по ремонту, обслуживанию электрооборудования и промышленной электроники.

Задать вопрос

Прежде чем взяться за работу, твердо усвоим основное правило – льем кислоту в воду и ни в коем случае не наоборот. При вливании более легкой воды почти наверняка произойдет вскипание верхнего слоя раствора с разбрызгиванием кислоты!

Льем только кислоту в воду!

Итак, отливаем необходимое количество воды в емкость. Теперь отмеряем нужное количество серной кислоты и аккуратно с небольшой высоты вливаем ее в воду тонкой струйкой. Льем очень медленно, поскольку при быстром вливании может произойти разбрызгивание. Кроме того, в процессе химических реакций температура раствора быстро поднимается, и стеклянный сосуд может лопнуть от резкого перепада температур.

После этого тщательно, но не спеша, перемешиваем раствор и ждем, пока он не остынет до комнатной температуры, иначе показания ареометра будут неверными. Делаем забор электролита в ареометр и измеряем плотность. Если она отличается от желаемой, добавляем воду или кислоту (если плотность высокая – воду, если низкая – кислоту).

Важно! Воду доливаем в электролит только при помощи шприца ареометра! Забираем в него небольшое количество воды, опускаем иглу глубоко в электролит и потихоньку выжимаем воду грушей.

Снова перемешиваем раствор, остужаем и только потом, еще раз проконтролировав плотность, заливаем в аккумуляторную батарею.

Вот мы и узнали, для чего в аккумуляторе электролит, какой плотности он должен быть, и даже сможем самостоятельно его приготовить.

Что мы узнали?

Из этой статьи читатели должны были узнать о том, какая кислота залита в аккумулятор автомобиля, какую плотность она должна иметь. Отдельно были рассмотрены химические реакции, проходящие в автомобильном аккумуляторе с участием электролита. Также были даны рекомендации по поддержанию уровня и плотности электролита и приспособлениях, которые для этого требуются. Если у вас остались вопросы или есть пожелания, пишите их в комментариях.
Вернуться к содержанию
 

Как корректировать плотность жидкости

Владельцам автомобилей необходимо контролировать уровень электролита и его плотность. Из-за гидролиза и нагрева АКБ в подкапотном пространстве содержание субстанции понижается, а плотность наоборот растет. По этой причине возникает необходимость доливать дистиллированную воду. Но иногда показатели плотности электролита могут стать меньше нормы. Тогда следует поднять концентрацию кислоты.

Существуют несколько способов как это можно сделать, исходя из степени понижения плотности электролита. Для этого следует замерить его концентрацию в каждой банке по отдельности. Если густота электролита получена от 1,18 г/см3 до 1,20 г/см3, то оптимальное решение – замена части электролита в банке на новый с плотностью 1,27 г/см3. Иными словами делается повышение плотности электролита.

Только предварительно стоит убедиться в том, что АКБ заряжена, иначе батарею следует подзарядить. При низком заряде аккумулятора к такой процедуре нельзя приступать. Иначе концентрация h3SO4 резко поднимется, что приведет только к разрушению пластин.

Сама же процедура выполняется в следующем порядке:

  • Резиновой грушей откачивает как можно больше жидкости из банки. При этом замерить объем.
  • Добавляют новый корректирующую жидкость с плотностью 1,27-1,29 гр/см3 в количестве равном половине изъятого объема.
  • Пусть все перемешается между собой – для этого можно дать нагрузку на выводы, просто подождать некоторое время или потрясти АКБ.
  • Замеряют плотность. Если показатели по-прежнему не достигли допустимых пределов доливку электролита стоит продолжать до достижения нужных параметров.
  • Когда предел установлен, банки закрывают, а сам аккумулятор ставится на зарядку.

В том случае, когда плотность электролита снижена ниже уровня в 1,2 гр/см3, тогда необходимо менять его полностью – сливать старый, заливать новый.

Как увеличить плотность?

Если плотность составляет менее 1,27 г / см3, вам необходимо увеличить концентрацию серной кислоты. Для этого есть два варианта: либо купить готовый электролит, либо сделать свой собственный электролит.

Если вы остановитесь на втором варианте, вы должны быть очень, очень осторожны!

Перед началом работы наденьте резиновые перчатки и защитные очки и закрепите их хорошо. Выберите комнату с достаточной вентиляцией и не позволяйте детям приближаться, пока вы работаете.

Разбавление серной кислоты проводят в дистиллированной воде тонким потоком/струйкой. При заливании кислоты необходимо постоянно помешивать раствор стеклянной палочкой. Когда закончите, вы должны покрыть вещество полотенцем и дать ему остыть и отстояться на ночь.

Крайне важно! Всегда сначала наливайте воду в миску, а затем добавляйте в нее кислоту. Если вы измените последовательность, вы получите тепловую реакцию и ожоги!

Если вы собираетесь эксплуатировать батарею в умеренном климате, соотношение кислота / вода должно составлять 0,36 л. кислоты на 1 литр дистиллированной воды, а если климат теплее, соотношение составляет 0,33 л. кислота на литр воды.

Совет. Хотя вы можете увеличить плотность рабочей жидкости самостоятельно, более разумным решением, особенно если ваша батарея старая, является ее простая замена на новую. Таким образом, вам не придется беспокоиться о правильном разбавлении кислоты, равно как и об ошибке при смешивании или заливке в аккумулятор.

Какой электролит заливать?

Для приготовления нового электролита требуется концентрированная кислота для аккумуляторов, которая продается с плотностью 1,835 – 1,84 г на куб. см. Разбавляется жидкость чистой дистиллированной водой, поскольку содержащиеся соли металлов в обычной проточной воде пагубно влияют на электроды АКБ.

Важно! Внесение дистиллята в кислоту строго запрещено. В результате таких действий возникает сильный нагрев, бурная реакция с разбрызгиванием вещества. Поэтому добавлять следует кислоты в дистиллированную воду тонкой струйкой.

Для того чтобы развести аккумуляторную жидкость, следует проделать такие операции:

  1. По возможности использовать защитную одежду: защитные очки, химически устойчивую одежду и резиновые перчатки.
  2. Подготовить все ингредиенты и инструменты: кислоту, дистиллированную воду, ареометр, химически стойкую посуду,
  3. Рассчитать количество кислоты и дистиллированной воды для необходимого результата. В среднем в АКБ залито 2,6-3,7 литра раствора, но лучше разведение производить с расчетом на объем 4 литра;
  4. В устойчивую к кислотным воздействиям емкость наливается нужный объем дистиллята;
  5. Постепенно разбавляется дистиллированная вода кислотой с постоянным перемешиванием, чтобы плотные слои разводились равномерно, а не опускались на дно емкости;
  6. Ареометром замеряется плотность полученного раствора;
  7. При наличии показателя, близкого к требуемому значению, раствор должен настояться несколько часов для лучшего перемешивания.

Таблица плотностей электролита и соотношения дистиллята и кислоты

При получении слишком концентрированной жидкости, следует провести разбавление ее дистиллятом. При смешивании дистиллированной воды и аккумуляторной кислоты в процессе реакций выделяется тепло, которое будет опасным для электродов. Поэтому заливать в банки следует только остывший раствор.

Щелочные электролиты

Обычно для приготовления электролита щелочных аккумуляторов используют едкий калий и едкий литий.

Едкий калий (КОН) — твердое белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. При растворении едкого калия в воде происходит выделение тепла. Согласно ГОСТ 9285-59 калий едкий технический изготовляется трех сортов: высший, А и Б. Содержание едкого калия в высшем сорте не менее 96%, в сорте А — 92% и в сорте Б — 88%. Кроме того, выпускается реактивный едкий калий (ГОСТ 4203-435), содержащий меньше примесей, чем технический едкий калий.

Если электролит приготовляют из едкого калия и едкого лития, то сначала растворяют едкий калий, а затем добавляют едкий литий из расчета 10-20 г на 1 л электролита. Чтобы он остыл после разведения, а также для осаждения примесей необходимо оставить его на 15-20 часов в емкости, закрыв плотно крышкой.

По истечении этого времени очистившийся раствор осторожно сливают в чистую посуду, затем ареометром проверяют плотность, и, если нужно, доводят до нормы, добавляя воду, щелочь или готовый концентрированный электролит.

Рекомендуемую плотность электролита устанавливает завод-изготовитель кадмий-никелевых и железо-никелевых батарей. Если в документации нет жестких рекомендаций, то применяется электролит с плотностью 1,19-1,21 г/см3 при 15С и содержанием 10-20 г/л едкого лития. Раствор с такими параметрами применяется при эксплуатации аккумулятора при температурах не ниже —20С. Если температура ниже, то необходим  электролит с плотностью 1,25—1,27 г /см3 без едкого лития.

Для восстановления старых щелочных кадмий-никелевых и железо-никелевых аккумуляторов применяют калиево-литиевый электролит плотностью 1,255—1,279 г/см3 с добавкой 69 г едкого лития на 1 л электролита. Для приготовления электролитов требуемой плотности необходимо руководствоваться таблицей 7.

Таблица 7. Плотность щелочных электролитов

Приготовление щелочных электролитов для железо-никелевых и кадмий-никелевых аккумуляторов

В заключение можно констатировать, что век самостоятельного приготовления электролита в гаражах уже подошёл к концу. В любом автомобильном магазине можно купить готовый  и не подвергать себя риску при работе с химическими веществами, например, серной кислотой.

Для каких аккумуляторов используют разные типы химической жидкости?

Чтобы не ошибиться, следует изучить этикетку на аккумуляторе. Если батарея свинцово-кислотного типа, то используем кислотную смесь.

В щелочные батареи наливаем раствор на основе калиевого или натриевого вещества. Тип щелочи можно узнать по горению. Калий горит фиолетово-красным, а натрий – желтым огнем.

Итак, если вдруг возникнет необходимость самостоятельно приготовить электролит для аккумулятора, то, в принципе, это возможно. Следует соблюдать технику безопасности и быть внимательным к пропорциям веществ – и все обязательно получится.

Как сделать электролит

Создавать себе дополнительные трудности хотят далеко не все. Поэтому самым простым решением станет покупка уже готового раствора из дистиллированной воды и серной кислоты в специализированных магазинах.

Но есть и те, кто предпочитает всё делать своими руками, чтобы быть уверенным в качестве, или просто имея желание научиться чему-то новому.

Чтобы приготовить электролит, потребуется подготовить набор, состоящий из:

  • дистиллированной воды;
  • серной кислоты;
  • ёмкости из подходящего материала;
  • эбонитовой палочки.

Касательно ёмкости определиться не сложно. Обычно применяют тару из керамики или стекла. Заливать состав в обычную пластиковую бутылку нельзя. Её может разъесть, и вещество выльется. А эбонитовая палочка выполняет функцию инструмента для перемешивания.

В подготовленную ёмкость заливается вода, а уже в воду постепенно добавляется кислота. В зависимости от необходимой плотности, компоненты смешиваются в соответствующих пропорциях. Чаще всего это 1 к 3, где воды в 3 раза больше, чем кислоты.

Но сразу после перемешивания заливать жидкость в аккумулятор нельзя. Необходимо плотно накрыть крышкой ёмкость и оставить минимум на 24 часа. Это требуется, чтобы состав остыл и выпал весь осадок. Всё, раствор готов к использованию.

Как видите, не так всё просто с этими свинцово-кислотными аккумуляторами. Они относятся к категории обслуживаемых, а потому требуют к себе повышенного внимания и периодического контроля. Проверять уровень не сложно, а вот перспектива заливать электролит или добавлять постоянно воду привлекает далеко не всех.

Поэтому всё чаще автовладельцы отказываются от обслуживаемых АКБ и переходят на более современные аналоги, в которых следить требуется только за уровнем заряда. Ничего заливать, добавлять и смешивать уже не нужно.

Видео

В этом видео учат, как правильно поднять плотность электролита в аккумуляторе.

Простой способ повысить плотность АКБ.

Как восстановить старый аккумулятор.

Об электролите.

Автор публикации

15

Комментарии: 25Публикации: 324Регистрация: 04-03-2016

Какая кислота в аккумуляторе автомобиля применяется в качестве электролита?

  • Состав электролита

    Электролит, или серная кислота используется современной промышленностью для производства источников тока:

    • в батареях;
    • аккумуляторах;
    • электрических конденсаторах.

    В аккумуляторы заливается серная кислота разбавленного соотношения с водой — примерно 70% воды, 30% H 2 SO 4 . При ее отсутствии устройство не пригодно к работе. Особого внимания также заслуживает плотность жидкости, которую следует проверять и при необходимости увеличивать.

    Контроль плотности

    Составляющий компонент строения АКБ

    Без наличия в аккумуляторе электролита не будет выполняться его основная функция, так как вещество является активатором заряда и разряда. В емкости устройства жидкости должно быть много, и, соответственно, вес аккумулятора не маленький. Примерное соотношение конструкции представляет до 20 % веса жидкости, до 25 % пластика и свинцовая составляющая достигает до 80 % веса. Плюсовые пластины состоят из диоксида свинца, минусовые монолитные пластины — чистый свинец. Пластины служат для сборки пакетов, способствующих накоплению заряда.

    Следует отметить, что АКБ различается по моделям, и, в частности, модель 55 А/ч относится к одной из самых легких, какую можно встретить в легковых автомобилях достаточно часто. Ее вес не превышает 16 кг. Есть более компактные модели с незначительным весом, как, например, 40 А/ч и другие варианты.

    Нейтрализация электролита

    Если аккумулятор вышел полностью из строя, его требуется грамотно. Но также в случае течи электролита из батареи необходимо узнать, чем нейтрализовать ее.

    Бывают ситуации, когда при поломке аккумулятора может быть залита отдельная часть в месте его нахождения. Для этого необходимо вытащить батарею и провести очистку. Нейтрализация этого вещества из аккумулятора, как правило, проводится при помощи специального оборудования и применения технологий. Это важно с экономической и экологической точек зрения. Если проводить неорганизованную нейтрализацию, можно нанести значительный вред окружающей среде.

    В настоящее время имеются два варианта нейтрализующего вещества с кислотами промышленным способом. Первый предусматривает устранение фильтрующим методом сброса кислоты в стоки, с пропусканием через магнезит, известняк и другие материалы, а второй способ – регенерация кислоты специальной обработкой с последующим получением товарного продукта. Но на практике многие водители рекомендуют в случае пролива опасного вещества использовать щелочный раствор, который делается из пищевой соды и воды.

    При регулярной , в том числе контроле за плотностью и уровнем электролита, можно избежать многих проблем и продлить срок эксплуатации батареи, не допустить механических разрушений. Всегда требуется внимательно относиться к устройствам при эксплуатации, особенно в зимнее время, когда при низких температурах и сниженной плотности электролита может произойти его замерзание или разрушение пластин.

    Свинцовые аккумуляторы в кислоте — Справочник химика 21

        Аккумуляторы при разряде отдают ток, накопленный в процессе заряда в результате химических реакций, происходящих при электролизе. Простейшим аккумулятором является кислотный или свинцовый аккумулятор. Он состоит из свинцовых пластин, погруженных в сосуд, наполненный серной кислотой. Свинец и кислота вступают в реакцию  [c.156]

        Влияние температуры. С повышением температуры емкость аккумулятора возрастает. Одновременно ускоряются нежелательные реакции, ведущие к саморазряду. Верхним пределом температуры для работы свинцового аккумулятора является 40—50 °С. Ниже 0°С емкость заметно падает. В этом случае возрастает внутреннее сопротивление, усиливается поляризация и создаются условия для образования мелкокристаллических плотных осадков сульфата свинца, вызывающих пассивирование отрицательного электрода. Вследствие затрудненности диффузии концентрация кислоты в порах активной массы снижается и при температуре ниже 0°С возможно замерзание разбавленной кислоты. При сильных морозах рекомендуется заливать аккумуляторы кислотой плотностью [c.68]


        Замена серной кислоты в обычном свинцовом аккумуляторе на хлорную приводит к тому, что оба электрода работают как растворимые. Это позволяет проводить разряд элементов при значительно ббльшей плотности тока (до 50 а/дм-), чем это допустимо для свинцовых аккумуляторов. [c.880]

        Вычислите ЭДС для свинцового аккумулятора при 298 К, массовая доля серной кислоты 21,4% тн,5о. = 2,78 моль/1000 г. Уравнение реакции, протекающей в элементе, [c.325]

        В свинцовых аккумуляторах применяются концентрированные растворы серной кислоты, поэтому активность воды аи,о здесь не будет постоянной и ее нельзя включать в величину Ео. [c.202]

        В отличие от медно-цинкового элемента, во всех современных гальванических элементах и аккумуляторах используют не два, а один электролит такие источники тока значительно удобнее в эксплуатации. Например, в свинцовых аккумуляторах (см. 189) электролитом служит раствор серной кислоты. [c.278]

        Свинцовый аккумулятор. Действие широко используемых свинцовых аккумуляторов основано иа окислительных свойствах соедииеиий свиица (IV) и на их переходе в устойчивые соединения свинца (11), Аккумуляторы составляют из свинцовых пластин с нане-ссниым на ннх оксидом свинца Р1)0. Пластины погружают в раствор серной кислоты, Сначала происходит реак.ция образования сульфата свинца. Затем при зарядке аккуму,лятора пронускаиием через него постоянного электрического тока происходит иревраще- [c.344]

        Наибольшее распространение имеет свинцовый аккумулятор, состоящий из свинцового катода и анода, представляющего собой свинец, покрытый слоем диоксида свинца РЬОг. Оба электрода погружены в общий раствор серной кислоты. [c.356]

        Точность измерения потенциала при таком способе невелика, так как кадмиевый электрод не вполне обратим в серной кислоте (Е ==—0,40 В). Тем не менее в данном случае, как и при эксплуатации свинцовых аккумуляторов, некоторая погрешность замера не существенна. В перерывах между замерами кадмиевый электрод хранят в серной кислоте той же концентрации. [c.217]

        Значительные количества серной кислоты используются также при производстве ряда органических продуктов, в частности спиртов, фенолов, красителей, неорганических пигментов, текстильных волокон, взрывчатых веществ, нефтепродуктов, целлюлозы и бумаги, моющих средств, неорганических продуктов, в том числе квасцов и плавиковой кислоты, а также для выщелачивания руд, травления металлов и в свинцовых аккумуляторах. Использование кислоты по некоторым из этих направлений уменьшается, по другим — увеличивается, но общее ее потребление растет очень медленно, исключая производство удобрений. [c.241]


        Регенерированные гуминовые кислоты из естественно окисленных каменных углей можно использовать при производстве свинцовых аккумуляторов. Технология их получения проще, чем для торфяных гуминовых кислот, из-за отсутствия гемицеллюлозы и пектиновых веществ в каменных углях, а качество — выше. Гуминовые кислоты из выветрившихся каменных углей можно использовать для стабилизации глинистых растворов и для других целей, когда используются гуминовые кислоты торфа и бурых углей. Целесообразно использование выветрившихся каменных углей и для получения полициклических ароматических и жирных кислот. [c.168]

        В качестве сосудов свинцовых аккумуляторов применяют прямоугольные баки, выполненные из материала, стойкого к действию серной кислоты. Стационарные аккумуляторы собирают в стеклянных, керамических или освинцованных сосудах. Для переносных аккумуляторов обычно используют эбонитовые или пластмассовые, сосуды. Последние изготавливают из асфальто-пековых композиций, полистирола и др. [c.74]

        Цель работы — ознакомиться с принципиальной технологической схемой изготовления пастированных пластин свинцовых стартерных аккумуляторов получить зарядно-разрядные электрические характеристики в тех или иных условиях формирования и разряда, а также найти коэффициент использования активных масс изучить влияние концентрации серной кислоты на напряжение и емкость аккумулятора при разряде. В содержание ряда вариантов работы входит изготовление одного или нескольких макетов свинцового аккумулятора с последующим испытанием в заданных условиях. [c.214]

        Отработанный свинцовый аккумулятор, содержащий PbS04 массой 1,198 кг, перезарядили. Рассчитайте массу образовавщихся катода и анода. Какой объем раствора серной кислоты (ш (h3SO4) =40% и р=1,30 г/см ) необходим для работы такого аккумулятора  [c.143]

        Свинцовый аккумулятор состоит из нескольких свинцовых пластин в виде решеток или рам с ребристой поверхностью (рнс. 78). Отверстия в этих пластинах замазаны тестом, состоящим из окиси свинца и воды. Пластины погружены в 22—28%-ный раствор серной кислоты. При взаимодействии окиси свинца с серной кислотой на поверхности пластин образуется тонкий слой сульфата свинца по уравнению [c.271]

        Напряжение заряженного свинцового аккумулятора равно приблизительно 2 В. По мере разряда аккумулятора материалы его катода (РЬОз) и анода (РЬ) расходуются. Расходуется и серная кислота. При этом напряжение на зажимах аккумулятора падает. Когда оно становится меньще значения, допускаемого условиями эксплуатации, аккумулятор вновь заряжают. [c.684]

        Наибольшее практическое значение имеет свинцовый аккумулятор. Положительным электродом в нем является диоксид свинца, отрицательным — металлический свинец. Оба электрода погружены в 20—30%-ный раствор серной кислоты. При работе аккумулятора (разрядке) идет следующая реакция [c.147]

        В процессе заряда свинцовых аккумуляторов концентрация серной кислоты в электролите увеличивается. С ростом концентрации кислоты растет и э. д. с. аккумулятора. Напряжение при заряде всегда выше, чем э. д. с. К тому же рост напряжения при заряде обгоняет рост э. д. с. Это объясняется следующим. [c.478]

        Трилон Б используется для определения в воде многих других катионов, кремниевой кислоты, для умягчения воды, для избирательного извлечения редких элементов, при крашении тканей, при восстановлении состарившихся свинцовых аккумуляторов и во многих других случаях. Разработайте методику какого-либо исследования на основе трилона Б. [c.417]

        Химический ожог от серной кислоты можно получить также при неосторожном обращении со свинцовыми аккумуляторами, при заполнении их или выливании из них кислоты. Все работы, связанные с переливанием аккумуляторной серной кислоты, нужно проводить в резиновых перчатках. [c.45]

        Большое положительное значение перенапряжения можно показать на примере электрохимического выделения водорода. Электродные потенциалы цинка, кадмия, железа, никеля, хрома и многих других металлов в ряду напряжения имеют более отрицательную величину равновесного потенциала по сравнению с потенциалом водородного электрода. Благодаря перенапряжению водорода на указанных выше металлах при электролизе водных растворов их солей происходит перемещение водорода в ряду напряжений в область более отрицательных значений потенциала и — становится возможным выделение многих металлов на электродах совместно с водородом с большим выходом металла по току . Так, выход по току при электролизе раствора 2п504 более 95%. Это широко используется в гальванотехнике при нанесении гальванических покрытий и в электроанализе. Изменением плотности тока и материала катода можно регулировать перенапряжение водорода, а значит и восстановительный потенциал водорода и реализовать различные реакции электрохимического синтеза органических веществ (получение анилина и других продуктов восстановления из нитробензола, восстановление ацетона до спирта и др.). Перенапряжение водорода имеет большое значение для работы аккумуляторов. Рассмотрим это на примере работы свинцового аккумулятора. Электродами свинцового аккумулятора служат свинцовые пластины, покрытые с поверхности пастой. Главной составной частью пасты для положительных пластин является сурик, а для отрицательных — свинцовый порошок (смесь порошка окиси свинца и зерен металлического свинца, покрытых слоем окиси свинца). Электролитом служит 25—30% серная кислота. Суммарная реакция, идущая при зарядке и разрядке аккумуляторов, выражается уравнением [c.269]


        Серная кислота относится к продуктам основного химического производства. Ее используют в производстве удобрений, для предварительной обработки и переведения в раствор ( вскрытия ) минералов, при электролизе воды, как электролит свинцовых аккумуляторов и для многих других целей. [c.130]

        Э. д. с. свинцового аккумулятора можно вычислить также по разности потенциалов электродов в стандартных условиях и активности воды и серной кислоты в электролите. Из суммарной реакции (ХХ.З) следует, что э.д.с. аккумулятора выражается уравнением [c.486]

        Вычислите э. д. с. для свинцового аккумулятора при 298 К. массовое содержание серной кислоты 21,4% тн,зо.= 2,78моль/1000г. равнение реакции, протекающей в элементе, [c.308]

        Высокие окислительные свойства оксида свинца используются в свинцовом аккумуляторе, являющемся источником постоянного тока. В заряженном состоянии аккумулятор состоит из двух свинцовых пластин, погруженных в серную кислоту плотностью 1,2. На одной из пластин отложен слой губчатого свинца, а на другой — слой оксида свинца (IV). [c.501]

        Электролитом в свинцовых аккумуляторах служат растворы серной кислоты. ГОСТ 667—53 предусматривает специальный сорт кислоты — аккумуляторную кислоту высокой степени чистоты. [c.492]

        Плотность раствора серной кислоты в заряженном свинцовом аккумуляторе з должна равняться 1,28 г/см (концентрация 36,87 % по массе) в разряженном аккумуляторе ёр = = 1,10 (концентрация 14,35 %). [c.21]

        Свинцовый аккумулятор. Положительным полюсом свинцового аккумулятора является электрод из диоксида свинца. Последний в виде пасты наполняет ячейки свинцовой решетки. Отрицательным полюсом служит свинцовый электрод. В качестве электролита используют 25—30% водный раствор серной кислоты. Процесс генерирования тока в свинцовом аккумуляторе можно выразить уравнением реакции, протекающей слева направо [c.249]

        Э. д. с свинцового аккумулятора растет с увеличением концентрации серной кислоты в электролите. Например, если электролит содержит серной кислоты 240 г/л, то его э. д. с. равна 2,0 В, а при концентрации 420 г/л э. д. с. составляет 2,1 В. Так как во время разряда аккумулятора серная кислота связывается, то при его работе [c.249]

        Непосредственный опыт приводит к величине Е° свинцового аккумулятора [уравнение (XXIII,])]. Для 27,3%-ного раствора НгЗО (т = 3,83) величина у = 0,165. Активность воды легко вычисляется из давлений насыщенного пара воды над раствором и над чистой водой по урявненню р1р° она равна для указанного раствора 0,7 з. д. с. аккумулятора с кислотой указанной концентрации равна 2,007 в. Из этих данных но уравнению (XXIII, I) находим  [c.599]

        В качестве электролита в свинцовых аккумуляторах применяется серная кислота, содержащая 27—39% Н2504. Стартерные аккумуляторы, например, в заряженном состоянии содержат кислоту плотностью 1,285 г/см , при работе на сильных морозах плотность кислоты увеличивают до 1,30 г/см1 Качество кислоты должно соответствовать требованиям ГОСТ на аккумуляторную кислоту. Для разбавления кислоты должна применяться дистиллированная вода. [c.83]

        Дайте обоснование выбора оптимальной плотности серной кислоты стартерного свинцового аккумулятора. Какое влияние и почему оказывает копце(гтрация электролита на срок службы свинцового аккумулятора  [c.298]

        Свинцовый аккумулятор. Готовый к употреблению свинцовый аккумулятор состоит из решетчатых свинцовых пластин, одни из которых заполнены диоксидом свинца, а другие — металлическим губчатым свинцом. Пластины погружены в 35—40%-ный раствор Н2804 при этой концентрации удельная электрическая проводимость раствора серной кислоты максимальна. [c.683]

        Электролит свинцового аккумулятора представляет собой раствор серной кислоты, содержащий сравнительно Majroe количество ионов РЬ +. Концентрация ионов водорода в этом растворе намного больше, чем концентрация ионов свинца. Крюме того, свинец в ряду напряжений стоит до водорода. Тем не менее при зарядке аккумулятора на катоде восстанавливается именно свинец, а не водород. Это происходит потому, что перенапряжение выделения водорода на свинце особенно велико (см. разд. 9.10, табл. 9.3). На электроде из РЬОз при зарядке идет процесс окисления [c.684]

        Широко известен кислотный (свинцовый) аккумулятор, состоящий из свинцовых пластин, покрытых сульфатом свинца и опущенных в 30%-ный раствор серной кислоты. При заряде от внещнего источника на одной из пластин восстанавливается свинец, а на другой образуется диоксид PbOs. Заряженный аккумулятор представляет собой электрохимический элемент [c.249]

        Изготовьте простейший свинцовый аккумулятор. В стаканчике емкостью 50 мл закрепите у стенок две полоски свинцовой фольги (можно взять с оболочки телефонного кабеля) так чтобы они не соприкасались друг с другом. Налейте в стакац на две трети 2—3 М раствор серной кислоты. Обратите внимание на изменение поверхности свинца. К свинцовым пластинам, присоедините источник постоянного тока с напряжением 3— [c.357]

        Свинцовый аккумулятор. Действие широко применяемых свинцовых аккумуляторов (см. Курс химии, ч. I. Обшетеоретическая, гл. IX, 11) основано на окислительных свойствах соединений четырехвалентного свинца и на их переходе в устойчивые соединения двухвалентного свинца. Аккумуляторы составлены из свинцовых пластин с нанесенной на них окисью свинца. Пластины погружают в раствор серной кислоты. Сначала происходит реакция образования сульфата свинца. Затем при зарядке аккумулятора посредством пропускания через него постоянного электрического тока происходит преврашение сульфата свинца на катоде — в рыхлый металлический свинец  [c.208]

        Серная кислота является одним из важнейших химических продуктов основной химической промышленности. В 1962 г. в нашей стране было произведено 6,132 млн. пг серной кислоты. Большинство химических соединений получается при прялюм или косвенном участии серной кислоты. Она употребляется для производства таких важных продуктов, как соляная и уксусная кислоты, удобрительные туки (суперфосфаты, сульфат аммония и др.), взрывчатые вещества, органические красители, лекарственные препараты и т. п. Она применяется также в свинцовых аккумуляторах, для очистки нефтяных продуктов, сульфирования органических соединений и т. д. [c.580]

        Рассчитайте ЭДС свинцового аккумулятора при 25 °С РЬ Н28041РЬ02 при концентрациях серной кислоты а) 3,84Л/ и б) 1,12М Активность воды в этих растворах равна 0,79 (а) и 0,907 (б). [c.98]

        Свинцовый аккумулятор составляется из решетчатых свинцовых пластин, заполненных пастой из РЬО и воды и опущенных в 30%-ную серную кислоту (с плотностью 1,2 г/см ). По реакции РЬО Нг804 = РЬ504 -4- Н2О на поверхности пластин образуется слой труднорастворимого сернокислого свинца. Если теперь через всю систему пропускать постоянный электрический ток в направлении, показанном стрелкой (рис. Х-80, Л), то у пластин идут следующие реакции (процессы при зарядке)  [c.636]

        Серная кислота — один из самых важных продуктов химической индустрии. Главный потребитель серной кислоты — промышленность минеральных удобрений кроме того, Нз504 необходима в производстве вискозы, красителей, взрывчатых и лекарственных веществ. Серная кислота применяется для получения других кислот, многих металлов и неметаллов, сульфатов, используется для очистки нефтепродуктов, минеральных масел, жиров. В химической промышленности в органическом синтезе серная кислота выполняет роль окислителя, осушителя и сульфирующего агента. Наконец, Н2504 (плотностью 1,15—1,25 г/см ) используется в качестве электролита в свинцовых аккумуляторах. [c.327]

        Поверхностными эти пластины называют потому, что онп работают только за счет своего наружного слоя. Иногда их называют пластинами типа Планте, по имени изобретателя свинцового аккумулятора французского ученого Гастона Планте (1860 г.), предложившего способ изготовления аккумуляторов путем электрохимического формирования листов свинца в серной кислоте. [c.471]

        Аккумуляторы различаются по химической природе вещества электродов и электролита, конструкции электродов, величине э. д. с. и другим показателям. Наиболее часто в практике применяют свинцовые (кислотные), кадмиевоникелевые и железоникелевые (щелочные) аккумуляторы. Электродами в свинцовом аккумуляторе служат две свинцовые пластины, покрытые окисью свинца и погруженные в 25—30%-ный раствор серной кислоты. Окись свинца РЬО, реагируя с серной кислотой, образует пленку труднорастворимой солн РЬ304. Обе [c.322]

        Свинцовый аккумулятор представляет собой обратимый гальванический элемент, в котором отрицательным электродом является система свинцовых перфорированных пластин, заполненных губчатым свинцом, а активной массой поло>)сительного электрода служит диоксид свинца РЬОг, впрессованный в свинцовые решетки. В качестве электролита используется 30%-ный раствор серной кислоты. Схема аккумулятора Pb h3S04lPb02. ЭДС его зависит от концентрации кислоты (около 2 В). При работе аккумулятора (разрядке) протекают следующие реакции  [c.273]


    Предупреждения | Главная

    Аккумуляторы, полюса, терминалы и соответствующие части содержат свинец, свинцовые сплавы и другие химические вещества. В целях предотвращения серьезного нанесения вреда здоровью, после любой работы с аккумулятором следует тщательно промыть руки с водой и мылом.

    Работая с аккумулятором и в среде, где находится аккумулятор, следует всегда использовать защитные очки, маску и перчатки.

    Газообразующий водород, вырабатываемый аккумулятором, является очень воспламеняемым. Поэтому, помещения для зарядки аккумуляторов должны хорошо проветриваться.

    Аккумуляторы следует держать подальше от источников искры, горящих сигарет, сварки, трения, статического электричества и других предметов и воздействий, которые могут вызвать воспламенение. В противном случае, газ может загореться и взорваться. Кроме того, в целях предотвращения возможного появления искры, сначала надо отсоединить заземленный кабель и затем в самом конце подсоединить его.

    При демонтаже аккумулятора из автомашины, сначала необходимо отсоединить отрицательный (-) полюс, а при установке аккумулятора, сначала необходимо соединить положительный (+) полюс.

    Во время зарядки производите прямое соединение и отсоединение. Для предотвращения искрообразования, при соединении или отсоединении концов кабелей, сначала необходимо отключить приборы зарядки и тестирования.

    Жидкозаряженные аккумуляторы не следует наклонять в какую-либо сторону больше 45 градусов. Аккумуляторы содержат серную кислоту, которая может стать причиной серьезных ожогов. При попадании кислоты на кожу, необходимо обильно смыть ее водой с мылом. В случае попадания в глаза, сразу после промывки водой необходимо обратиться к врачу.

    • Во время зарядки, тестирования или соединения одного аккумулятора к другому, не наклоняйтесь над аккумулятором.
    • Перед началом зарядки замерзшего аккумулятора, подождите, пока его температура не достигнет 15 градусов.
    • Не устанавливайте аккумулятор в машину, не убедившись, что вольтаж находится в правильном направлении.
    • Храните аккумулятор и электролит в недоступных для детей местах.

    Положения, на которые следует обратить внимание для правильного использования аккумулятора:

    • Поверхность аккумулятора должна быть чистой и сухой.
    • Соединения аккумулятора должны быть прочными и не должны окисляться.
    • В соответствующих типах аккумулятора, то необходимо проверить уровень электролита. Если уровень низкий, то добавьте дистиллированную воду. Категорически запрещается добавлять кислоту.
    • В случае необходимости хранения аккумулятора на протяжении длительного времени, аккумулятор должен быть полностью заряжен.
    • Обязательно соблюдайте инструкцию.

    Свинцовые аккумуляторы в кислоте — Справочник химика 21

        Аккумуляторы при разряде отдают ток, накопленный в процессе заряда в результате химических реакций, происходящих при электролизе. Простейшим аккумулятором является кислотный или свинцовый аккумулятор. Он состоит из свинцовых пластин, погруженных в сосуд, наполненный серной кислотой. Свинец и кислота вступают в реакцию  [c.156]

        Влияние температуры. С повышением температуры емкость аккумулятора возрастает. Одновременно ускоряются нежелательные реакции, ведущие к саморазряду. Верхним пределом температуры для работы свинцового аккумулятора является 40—50 °С. Ниже 0°С емкость заметно падает. В этом случае возрастает внутреннее сопротивление, усиливается поляризация и создаются условия для образования мелкокристаллических плотных осадков сульфата свинца, вызывающих пассивирование отрицательного электрода. Вследствие затрудненности диффузии концентрация кислоты в порах активной массы снижается и при температуре ниже 0°С возможно замерзание разбавленной кислоты. При сильных морозах рекомендуется заливать аккумуляторы кислотой плотностью [c.68]


        Замена серной кислоты в обычном свинцовом аккумуляторе на хлорную приводит к тому, что оба электрода работают как растворимые. Это позволяет проводить разряд элементов при значительно ббльшей плотности тока (до 50 а/дм-), чем это допустимо для свинцовых аккумуляторов. [c.880]

        Вычислите ЭДС для свинцового аккумулятора при 298 К, массовая доля серной кислоты 21,4% тн,5о. = 2,78 моль/1000 г. Уравнение реакции, протекающей в элементе, [c.325]

        В свинцовых аккумуляторах применяются концентрированные растворы серной кислоты, поэтому активность воды аи,о здесь не будет постоянной и ее нельзя включать в величину Ео. [c.202]

        В отличие от медно-цинкового элемента, во всех современных гальванических элементах и аккумуляторах используют не два, а один электролит такие источники тока значительно удобнее в эксплуатации. Например, в свинцовых аккумуляторах (см. 189) электролитом служит раствор серной кислоты. [c.278]

        Свинцовый аккумулятор. Действие широко используемых свинцовых аккумуляторов основано иа окислительных свойствах соедииеиий свиица (IV) и на их переходе в устойчивые соединения свинца (11), Аккумуляторы составляют из свинцовых пластин с нане-ссниым на ннх оксидом свинца Р1)0. Пластины погружают в раствор серной кислоты, Сначала происходит реак.ция образования сульфата свинца. Затем при зарядке аккуму,лятора пронускаиием через него постоянного электрического тока происходит иревраще- [c.344]

        Наибольшее распространение имеет свинцовый аккумулятор, состоящий из свинцового катода и анода, представляющего собой свинец, покрытый слоем диоксида свинца РЬОг. Оба электрода погружены в общий раствор серной кислоты. [c.356]

        Точность измерения потенциала при таком способе невелика, так как кадмиевый электрод не вполне обратим в серной кислоте (Е ==—0,40 В). Тем не менее в данном случае, как и при эксплуатации свинцовых аккумуляторов, некоторая погрешность замера не существенна. В перерывах между замерами кадмиевый электрод хранят в серной кислоте той же концентрации. [c.217]

        Значительные количества серной кислоты используются также при производстве ряда органических продуктов, в частности спиртов, фенолов, красителей, неорганических пигментов, текстильных волокон, взрывчатых веществ, нефтепродуктов, целлюлозы и бумаги, моющих средств, неорганических продуктов, в том числе квасцов и плавиковой кислоты, а также для выщелачивания руд, травления металлов и в свинцовых аккумуляторах. Использование кислоты по некоторым из этих направлений уменьшается, по другим — увеличивается, но общее ее потребление растет очень медленно, исключая производство удобрений. [c.241]


        Регенерированные гуминовые кислоты из естественно окисленных каменных углей можно использовать при производстве свинцовых аккумуляторов. Технология их получения проще, чем для торфяных гуминовых кислот, из-за отсутствия гемицеллюлозы и пектиновых веществ в каменных углях, а качество — выше. Гуминовые кислоты из выветрившихся каменных углей можно использовать для стабилизации глинистых растворов и для других целей, когда используются гуминовые кислоты торфа и бурых углей. Целесообразно использование выветрившихся каменных углей и для получения полициклических ароматических и жирных кислот. [c.168]

        В качестве сосудов свинцовых аккумуляторов применяют прямоугольные баки, выполненные из материала, стойкого к действию серной кислоты. Стационарные аккумуляторы собирают в стеклянных, керамических или освинцованных сосудах. Для переносных аккумуляторов обычно используют эбонитовые или пластмассовые, сосуды. Последние изготавливают из асфальто-пековых композиций, полистирола и др. [c.74]

        Цель работы — ознакомиться с принципиальной технологической схемой изготовления пастированных пластин свинцовых стартерных аккумуляторов получить зарядно-разрядные электрические характеристики в тех или иных условиях формирования и разряда, а также найти коэффициент использования активных масс изучить влияние концентрации серной кислоты на напряжение и емкость аккумулятора при разряде. В содержание ряда вариантов работы входит изготовление одного или нескольких макетов свинцового аккумулятора с последующим испытанием в заданных условиях. [c.214]

        Отработанный свинцовый аккумулятор, содержащий PbS04 массой 1,198 кг, перезарядили. Рассчитайте массу образовавщихся катода и анода. Какой объем раствора серной кислоты (ш (h3SO4) =40% и р=1,30 г/см ) необходим для работы такого аккумулятора  [c.143]

        Свинцовый аккумулятор состоит из нескольких свинцовых пластин в виде решеток или рам с ребристой поверхностью (рнс. 78). Отверстия в этих пластинах замазаны тестом, состоящим из окиси свинца и воды. Пластины погружены в 22—28%-ный раствор серной кислоты. При взаимодействии окиси свинца с серной кислотой на поверхности пластин образуется тонкий слой сульфата свинца по уравнению [c.271]

        Напряжение заряженного свинцового аккумулятора равно приблизительно 2 В. По мере разряда аккумулятора материалы его катода (РЬОз) и анода (РЬ) расходуются. Расходуется и серная кислота. При этом напряжение на зажимах аккумулятора падает. Когда оно становится меньще значения, допускаемого условиями эксплуатации, аккумулятор вновь заряжают. [c.684]

        Наибольшее практическое значение имеет свинцовый аккумулятор. Положительным электродом в нем является диоксид свинца, отрицательным — металлический свинец. Оба электрода погружены в 20—30%-ный раствор серной кислоты. При работе аккумулятора (разрядке) идет следующая реакция [c.147]

        В процессе заряда свинцовых аккумуляторов концентрация серной кислоты в электролите увеличивается. С ростом концентрации кислоты растет и э. д. с. аккумулятора. Напряжение при заряде всегда выше, чем э. д. с. К тому же рост напряжения при заряде обгоняет рост э. д. с. Это объясняется следующим. [c.478]

        Трилон Б используется для определения в воде многих других катионов, кремниевой кислоты, для умягчения воды, для избирательного извлечения редких элементов, при крашении тканей, при восстановлении состарившихся свинцовых аккумуляторов и во многих других случаях. Разработайте методику какого-либо исследования на основе трилона Б. [c.417]

        Химический ожог от серной кислоты можно получить также при неосторожном обращении со свинцовыми аккумуляторами, при заполнении их или выливании из них кислоты. Все работы, связанные с переливанием аккумуляторной серной кислоты, нужно проводить в резиновых перчатках. [c.45]

        Большое положительное значение перенапряжения можно показать на примере электрохимического выделения водорода. Электродные потенциалы цинка, кадмия, железа, никеля, хрома и многих других металлов в ряду напряжения имеют более отрицательную величину равновесного потенциала по сравнению с потенциалом водородного электрода. Благодаря перенапряжению водорода на указанных выше металлах при электролизе водных растворов их солей происходит перемещение водорода в ряду напряжений в область более отрицательных значений потенциала и — становится возможным выделение многих металлов на электродах совместно с водородом с большим выходом металла по току . Так, выход по току при электролизе раствора 2п504 более 95%. Это широко используется в гальванотехнике при нанесении гальванических покрытий и в электроанализе. Изменением плотности тока и материала катода можно регулировать перенапряжение водорода, а значит и восстановительный потенциал водорода и реализовать различные реакции электрохимического синтеза органических веществ (получение анилина и других продуктов восстановления из нитробензола, восстановление ацетона до спирта и др.). Перенапряжение водорода имеет большое значение для работы аккумуляторов. Рассмотрим это на примере работы свинцового аккумулятора. Электродами свинцового аккумулятора служат свинцовые пластины, покрытые с поверхности пастой. Главной составной частью пасты для положительных пластин является сурик, а для отрицательных — свинцовый порошок (смесь порошка окиси свинца и зерен металлического свинца, покрытых слоем окиси свинца). Электролитом служит 25—30% серная кислота. Суммарная реакция, идущая при зарядке и разрядке аккумуляторов, выражается уравнением [c.269]


        Серная кислота относится к продуктам основного химического производства. Ее используют в производстве удобрений, для предварительной обработки и переведения в раствор ( вскрытия ) минералов, при электролизе воды, как электролит свинцовых аккумуляторов и для многих других целей. [c.130]

        Э. д. с. свинцового аккумулятора можно вычислить также по разности потенциалов электродов в стандартных условиях и активности воды и серной кислоты в электролите. Из суммарной реакции (ХХ.З) следует, что э.д.с. аккумулятора выражается уравнением [c.486]

        Вычислите э. д. с. для свинцового аккумулятора при 298 К. массовое содержание серной кислоты 21,4% тн,зо.= 2,78моль/1000г. равнение реакции, протекающей в элементе, [c.308]

        Высокие окислительные свойства оксида свинца используются в свинцовом аккумуляторе, являющемся источником постоянного тока. В заряженном состоянии аккумулятор состоит из двух свинцовых пластин, погруженных в серную кислоту плотностью 1,2. На одной из пластин отложен слой губчатого свинца, а на другой — слой оксида свинца (IV). [c.501]

        Электролитом в свинцовых аккумуляторах служат растворы серной кислоты. ГОСТ 667—53 предусматривает специальный сорт кислоты — аккумуляторную кислоту высокой степени чистоты. [c.492]

        Плотность раствора серной кислоты в заряженном свинцовом аккумуляторе з должна равняться 1,28 г/см (концентрация 36,87 % по массе) в разряженном аккумуляторе ёр = = 1,10 (концентрация 14,35 %). [c.21]

        Свинцовый аккумулятор. Положительным полюсом свинцового аккумулятора является электрод из диоксида свинца. Последний в виде пасты наполняет ячейки свинцовой решетки. Отрицательным полюсом служит свинцовый электрод. В качестве электролита используют 25—30% водный раствор серной кислоты. Процесс генерирования тока в свинцовом аккумуляторе можно выразить уравнением реакции, протекающей слева направо [c.249]

        Э. д. с свинцового аккумулятора растет с увеличением концентрации серной кислоты в электролите. Например, если электролит содержит серной кислоты 240 г/л, то его э. д. с. равна 2,0 В, а при концентрации 420 г/л э. д. с. составляет 2,1 В. Так как во время разряда аккумулятора серная кислота связывается, то при его работе [c.249]

        Непосредственный опыт приводит к величине Е° свинцового аккумулятора [уравнение (XXIII,])]. Для 27,3%-ного раствора НгЗО (т = 3,83) величина у = 0,165. Активность воды легко вычисляется из давлений насыщенного пара воды над раствором и над чистой водой по урявненню р1р° она равна для указанного раствора 0,7 з. д. с. аккумулятора с кислотой указанной концентрации равна 2,007 в. Из этих данных но уравнению (XXIII, I) находим  [c.599]

        В качестве электролита в свинцовых аккумуляторах применяется серная кислота, содержащая 27—39% Н2504. Стартерные аккумуляторы, например, в заряженном состоянии содержат кислоту плотностью 1,285 г/см , при работе на сильных морозах плотность кислоты увеличивают до 1,30 г/см1 Качество кислоты должно соответствовать требованиям ГОСТ на аккумуляторную кислоту. Для разбавления кислоты должна применяться дистиллированная вода. [c.83]

        Дайте обоснование выбора оптимальной плотности серной кислоты стартерного свинцового аккумулятора. Какое влияние и почему оказывает копце(гтрация электролита на срок службы свинцового аккумулятора  [c.298]

        Свинцовый аккумулятор. Готовый к употреблению свинцовый аккумулятор состоит из решетчатых свинцовых пластин, одни из которых заполнены диоксидом свинца, а другие — металлическим губчатым свинцом. Пластины погружены в 35—40%-ный раствор Н2804 при этой концентрации удельная электрическая проводимость раствора серной кислоты максимальна. [c.683]

        Электролит свинцового аккумулятора представляет собой раствор серной кислоты, содержащий сравнительно Majroe количество ионов РЬ +. Концентрация ионов водорода в этом растворе намного больше, чем концентрация ионов свинца. Крюме того, свинец в ряду напряжений стоит до водорода. Тем не менее при зарядке аккумулятора на катоде восстанавливается именно свинец, а не водород. Это происходит потому, что перенапряжение выделения водорода на свинце особенно велико (см. разд. 9.10, табл. 9.3). На электроде из РЬОз при зарядке идет процесс окисления [c.684]

        Широко известен кислотный (свинцовый) аккумулятор, состоящий из свинцовых пластин, покрытых сульфатом свинца и опущенных в 30%-ный раствор серной кислоты. При заряде от внещнего источника на одной из пластин восстанавливается свинец, а на другой образуется диоксид PbOs. Заряженный аккумулятор представляет собой электрохимический элемент [c.249]

        Изготовьте простейший свинцовый аккумулятор. В стаканчике емкостью 50 мл закрепите у стенок две полоски свинцовой фольги (можно взять с оболочки телефонного кабеля) так чтобы они не соприкасались друг с другом. Налейте в стакац на две трети 2—3 М раствор серной кислоты. Обратите внимание на изменение поверхности свинца. К свинцовым пластинам, присоедините источник постоянного тока с напряжением 3— [c.357]

        Свинцовый аккумулятор. Действие широко применяемых свинцовых аккумуляторов (см. Курс химии, ч. I. Обшетеоретическая, гл. IX, 11) основано на окислительных свойствах соединений четырехвалентного свинца и на их переходе в устойчивые соединения двухвалентного свинца. Аккумуляторы составлены из свинцовых пластин с нанесенной на них окисью свинца. Пластины погружают в раствор серной кислоты. Сначала происходит реакция образования сульфата свинца. Затем при зарядке аккумулятора посредством пропускания через него постоянного электрического тока происходит преврашение сульфата свинца на катоде — в рыхлый металлический свинец  [c.208]

        Серная кислота является одним из важнейших химических продуктов основной химической промышленности. В 1962 г. в нашей стране было произведено 6,132 млн. пг серной кислоты. Большинство химических соединений получается при прялюм или косвенном участии серной кислоты. Она употребляется для производства таких важных продуктов, как соляная и уксусная кислоты, удобрительные туки (суперфосфаты, сульфат аммония и др.), взрывчатые вещества, органические красители, лекарственные препараты и т. п. Она применяется также в свинцовых аккумуляторах, для очистки нефтяных продуктов, сульфирования органических соединений и т. д. [c.580]

        Рассчитайте ЭДС свинцового аккумулятора при 25 °С РЬ Н28041РЬ02 при концентрациях серной кислоты а) 3,84Л/ и б) 1,12М Активность воды в этих растворах равна 0,79 (а) и 0,907 (б). [c.98]

        Свинцовый аккумулятор составляется из решетчатых свинцовых пластин, заполненных пастой из РЬО и воды и опущенных в 30%-ную серную кислоту (с плотностью 1,2 г/см ). По реакции РЬО Нг804 = РЬ504 -4- Н2О на поверхности пластин образуется слой труднорастворимого сернокислого свинца. Если теперь через всю систему пропускать постоянный электрический ток в направлении, показанном стрелкой (рис. Х-80, Л), то у пластин идут следующие реакции (процессы при зарядке)  [c.636]

        Серная кислота — один из самых важных продуктов химической индустрии. Главный потребитель серной кислоты — промышленность минеральных удобрений кроме того, Нз504 необходима в производстве вискозы, красителей, взрывчатых и лекарственных веществ. Серная кислота применяется для получения других кислот, многих металлов и неметаллов, сульфатов, используется для очистки нефтепродуктов, минеральных масел, жиров. В химической промышленности в органическом синтезе серная кислота выполняет роль окислителя, осушителя и сульфирующего агента. Наконец, Н2504 (плотностью 1,15—1,25 г/см ) используется в качестве электролита в свинцовых аккумуляторах. [c.327]

        Поверхностными эти пластины называют потому, что онп работают только за счет своего наружного слоя. Иногда их называют пластинами типа Планте, по имени изобретателя свинцового аккумулятора французского ученого Гастона Планте (1860 г.), предложившего способ изготовления аккумуляторов путем электрохимического формирования листов свинца в серной кислоте. [c.471]

        Аккумуляторы различаются по химической природе вещества электродов и электролита, конструкции электродов, величине э. д. с. и другим показателям. Наиболее часто в практике применяют свинцовые (кислотные), кадмиевоникелевые и железоникелевые (щелочные) аккумуляторы. Электродами в свинцовом аккумуляторе служат две свинцовые пластины, покрытые окисью свинца и погруженные в 25—30%-ный раствор серной кислоты. Окись свинца РЬО, реагируя с серной кислотой, образует пленку труднорастворимой солн РЬ304. Обе [c.322]

        Свинцовый аккумулятор представляет собой обратимый гальванический элемент, в котором отрицательным электродом является система свинцовых перфорированных пластин, заполненных губчатым свинцом, а активной массой поло>)сительного электрода служит диоксид свинца РЬОг, впрессованный в свинцовые решетки. В качестве электролита используется 30%-ный раствор серной кислоты. Схема аккумулятора Pb h3S04lPb02. ЭДС его зависит от концентрации кислоты (около 2 В). При работе аккумулятора (разрядке) протекают следующие реакции  [c.273]


    Предупреждения | Главная

    Аккумуляторы, полюса, терминалы и соответствующие части содержат свинец, свинцовые сплавы и другие химические вещества. В целях предотвращения серьезного нанесения вреда здоровью, после любой работы с аккумулятором следует тщательно промыть руки с водой и мылом.

    Работая с аккумулятором и в среде, где находится аккумулятор, следует всегда использовать защитные очки, маску и перчатки.

    Газообразующий водород, вырабатываемый аккумулятором, является очень воспламеняемым. Поэтому, помещения для зарядки аккумуляторов должны хорошо проветриваться.

    Аккумуляторы следует держать подальше от источников искры, горящих сигарет, сварки, трения, статического электричества и других предметов и воздействий, которые могут вызвать воспламенение. В противном случае, газ может загореться и взорваться. Кроме того, в целях предотвращения возможного появления искры, сначала надо отсоединить заземленный кабель и затем в самом конце подсоединить его.

    При демонтаже аккумулятора из автомашины, сначала необходимо отсоединить отрицательный (-) полюс, а при установке аккумулятора, сначала необходимо соединить положительный (+) полюс.

    Во время зарядки производите прямое соединение и отсоединение. Для предотвращения искрообразования, при соединении или отсоединении концов кабелей, сначала необходимо отключить приборы зарядки и тестирования.

    Жидкозаряженные аккумуляторы не следует наклонять в какую-либо сторону больше 45 градусов. Аккумуляторы содержат серную кислоту, которая может стать причиной серьезных ожогов. При попадании кислоты на кожу, необходимо обильно смыть ее водой с мылом. В случае попадания в глаза, сразу после промывки водой необходимо обратиться к врачу.

    • Во время зарядки, тестирования или соединения одного аккумулятора к другому, не наклоняйтесь над аккумулятором.
    • Перед началом зарядки замерзшего аккумулятора, подождите, пока его температура не достигнет 15 градусов.
    • Не устанавливайте аккумулятор в машину, не убедившись, что вольтаж находится в правильном направлении.
    • Храните аккумулятор и электролит в недоступных для детей местах.

    Положения, на которые следует обратить внимание для правильного использования аккумулятора:

    • Поверхность аккумулятора должна быть чистой и сухой.
    • Соединения аккумулятора должны быть прочными и не должны окисляться.
    • В соответствующих типах аккумулятора, то необходимо проверить уровень электролита. Если уровень низкий, то добавьте дистиллированную воду. Категорически запрещается добавлять кислоту.
    • В случае необходимости хранения аккумулятора на протяжении длительного времени, аккумулятор должен быть полностью заряжен.
    • Обязательно соблюдайте инструкцию.

    Какая кислота используется для приготовления электролита?

    Электролит приготовляется путем разведения аккумуляторной серной кислоты плотностью 1,83… 1,84 (ГОСТ667—73) в дистиллированной воде с допустимыми примесями. Химическая чистота электролита оказывает существенное влияние на работоспособность и срок службы батарей.

    Как правильно приготовить электролит?

    для его изготовления вам нужно смешать компоненты в пропорции 0,36 л серной кислоты на 1 л дистиллированной воды. 5. В теплых районах плотность электролита должна составлять 1,26 г/см, для подготовки берут 0,33 л серной кислоты и 1 литр дистиллированной воды.

    Что делать при низкой плотности электролита?

    Если плотность в аккумуляторе снижена до 1.18, тогда нужно доливать не электролит, а аккумуляторную кислоту. Плотность такой кислоты намного выше. В случаях, когда сразу поднять плотность не удалось, процесс повторяется до тех пор, пока не удается получить нужное значение.

    Как приготовить электролит для аккумуляторов?

    Электролит для свинцовых аккумуляторов приготовляется путем разбавления чистой серной кислоты чистой водой. Кислота продается обычно концентрированной, удельного веса от 1,835 до 1,840. При разбавлении концентрированной кислоты раствор сильно нагревается.

    Какая кислота заливается в аккумуляторы?

    Применяемый в свинцово-кислотных аккумуляторах кислотный электролит, представляет собой водный раствор серной кислоты h3SO4 заданной плотности. В различных сериях открытых аккумуляторов используется электролит номинальной плотностью 1,22, 1,24, 1,26 кг/л.

    Какая концентрация серной кислоты в электролите?

    Обычно, электролит — это 35% серной кислоты и 65% дист. воды. Заливать любую другую воду категорически запрещается, поскольку она содержит соли, которые существенно сократят срок работы АКБ. Концентрированная серная кислота производится в 2 стадии.

    Как правильно разводить кислоту?

    Разбавление кислоты ‑ приготовление раствора меньшей концентрации. Раствор меньшей концентрации содержит большее количество воды. Однако ни в коем случае при разбавлении нельзя добавлять воду в кислоту. Существует строгое правило: лить кислоту в воду!

    Как повысить плотность электролита в аккумуляторе в домашних условиях?

    К примеру, рекомендуется залить в батарею раствор воды с содой и оставить его там на 4 часа. После этого также рекомендуется заливать на час в аккумулятор раствор поваренной соли. Очистив банки аккумулятора от старого электролита, необходимо залить в него новый.

    Как повысить плотность электролита в аккумуляторе?

    Как повысить плотность

    Осмотрите аккумулятор: на нем не должно быть дефектов и повреждений, особое внимание уделите токовыводам. Если уровень в норме (от 1,18) долейте электролит с нормальной плотностью до 1,25. Выполняйте долив в каждой банке, используя клизму-грушу.

    Что будет если плотность электролита низкая?

    Впрочем, зачастую подзарядки требует и находящаяся в эксплуатации батарея. Плотность полностью заряженной батареи составляет 1.27- 1.28 г/см3, напряжение — 12.5 В. О степени разряженности батареи судят по плотности электролита. Чем ниже плотность электролита, тем сильнее батарея разряжена.

    Какие электролиты подойдут для создания аккумулятора?

    Для изготовления электролита используется специальная аккумуляторная серная кислота (по ГОСТ 667-73) и дистиллированная вода (по ГОСТ 6709-72). Данный раствор используется во всех типах современных свинцово-кислотных аккумуляторов.

    Какая кислота применяется для приготовления электролита в аккумуляторных батареях?

    Приготовление электролита и заливка аккумуляторных батарей Электролит приготовляется путем разведения аккумуляторной серной кислоты плотностью 1,83… 1,84 (ГОСТ667—73) в дистиллированной воде с допустимыми примесями.

    Как сделать щелочной раствор для аккумулятора?

    Приготовление электролита для щелочных аккумуляторов

    1. влить в сосуд необходимое количество воды;
    2. с помощью чистых стальных щипцов опускать в воду небольшими порциями куски твердой щелочи или тонкой струйкой вливать жидкую щелочь;
    3. для ускорения растворения щелочи раствор перемешивать пластмассовой, эбонитовой, стальной или стеклянной мешалкой;

    Почему в автомобильных аккумуляторах используют раствор серной кислоты?

    При заряде аккумулятора, свинец выделяет электроны, которые оксид свинца принимает (плюсовая и минусовая пластины), а при разряде наоборот – этой передаче активно помогает серная кислота. Не будь ее в строении эффективность аккумулятора, падала бы в разы.

    Чем опасна аккумуляторная кислота?

    Это взрывоопасное вещество, которое не должно находиться рядом с пламенем. Выделение паров способно спровоцировать отравление. Попадание паров внутрь приводит к отёкам, спазмам, асфиксии и желудочно-кишечным кровотечениям. Если серная кислота попала на кожу, возникает ожог.

    Можно ли лить кислоту в аккумулятор?

    Наш ответ – нет. Никогда не добавляйте какой-либо электролит в свинцово-кислотный автомобильный аккумулятор. Если вы обнаружили низкий уровень электролита в своем АКБ, вам следует добавить только чистую воду. И только при некоторых, очень специфических обстоятельствах, в батарею можно добавить серную кислоту.

    Знакомство со свинцово-кислотными аккумуляторами

    (Эти пояснения несколько упрощены.)

    Затопленный: Это традиционный аккумулятор для запуска двигателя и тягового типа. Жидкий электролит может свободно перемещаться в отсеке ячейки. Пользователь имеет доступ к отдельным элементам и может добавлять дистиллированную воду по мере высыхания батареи.

    Запечатанный: Этот термин может относиться к ряду различных конструкций, включая лишь небольшую модификацию стиля затопления.В этом случае, даже если у пользователя нет доступа к отсекам элементов, внутренняя структура в основном такая же, как и у залитой батареи. Единственное отличие состоит в том, что производитель гарантирует, что в батарее будет достаточное количество кислоты для поддержания химической реакции при нормальном использовании в течение гарантийного срока батареи. Другие типы свинцово-кислотных аккумуляторов также герметичны, как описано ниже.

    VRLA: Это означает свинцово-кислотную батарею с регулируемым клапаном.Это тоже герметичный аккумулятор. Механизм регулировки клапана позволяет безопасно удалять водород и кислород во время зарядки.

    AGM: Как указывалось ранее, конструкция из абсорбированного стеклянного матового материала позволяет суспендировать электролит в непосредственной близости от активного материала пластины. Теоретически это увеличивает эффективность разряда и перезарядки. Фактически, аккумуляторы AGM представляют собой вариант аккумуляторов Sealed VRLA. Этот особый стиль в последнее время стал очень популярным во многих приложениях для запуска двигателей и силовых видов спорта.

    Примечание: Маркетологи отрасли нередко проявляют некоторую литературную лицензию при описании различных рабочих характеристик свинцово-кислотных аккумуляторов. Креативный маркетолог, хотя и имеет хорошие намерения, создавая узнаваемую нишу на слишком часто сером и непривлекательном рыночном пейзаже, иногда произносит фразу, которая не только улавливает, но и порождает некоторую путаницу. Одна из таких фраз — «Сухие батареи». Это описание является расширением эксплуатационных характеристик линейки очень высококачественных аккумуляторов AGM, предназначенным для подчеркивания минимального количества свободной кислоты (практически никакого), которая будет вытекать в случае разрыва стенки аккумуляторной батареи.К сожалению, путаница возникает из-за противоречий с обязательным набором предупреждений, продиктованным лабораторным стандартом UL-1236 Underwriter для зарядных устройств, используемых для запуска двигателей. Эта формулировка из подпункта 47.4.11 h) гласит: «… Не используйте зарядное устройство для зарядки сухих аккумуляторных батарей, которые обычно используются с бытовой техникой …» Что не очевидно для среднего конечного пользователя, так это то, что Цель предупреждения UL-1236, написанного в июне 1994 года, состоит в том, чтобы избежать попыток перезарядки основных неперезаряжаемых элементов, таких как D, C, AA, щелочные элементы, которые используются в таких вещах, как фонарики, камеры и т. д.Существуют перезаряжаемые батареи этих размеров для тех же применений в бытовой технике, но по большей части химический состав элемента не является свинцово-кислотным. Технический персонал Deltran неоднократно интересовался совместимостью зарядных устройств Battery Tender с «сухими батареями». После того, как марка батареи будет идентифицирована как герметичная, AGM, свинцово-кислотная, можно не беспокоиться о совместимости с зарядными устройствами Deltran.

    GEL: Гелевый элемент аналогичен стилю AGM, потому что электролит находится во взвешенном состоянии, но отличается, потому что технически аккумулятор AGM по-прежнему считается влажным элементом.Электролит в гелевом элементе имеет добавку диоксида кремния, которая заставляет его затвердеть или затвердеть, сначала как Jell-O, а затем после последующих циклов разряда / заряда, больше как ломкость арахиса. В загущенном электролите образуются микротрещины, которые обеспечивают пути для реакций рекомбинации кислорода между положительной и отрицательной пластинами. Напряжение перезарядки у этого типа элементов ниже, чем у свинцово-кислотных аккумуляторов других типов. Вероятно, это наиболее чувствительный элемент с точки зрения побочных реакций на зарядку от перенапряжения.

    Примечание: Часто люди используют термин «гелевый элемент», когда относятся к герметичным, необслуживаемым батареям, так же, как если бы кто-то использовал «Kleenex», когда ссылались на салфетки для лица или «Xerox machine», когда ссылались на копировальный аппарат. Будьте очень осторожны при выборе зарядного устройства. Чаще всего то, что кто-то считает гелевым элементом, на самом деле представляет собой герметичную, необслуживаемую батарею GRT, вероятно, в стиле AGM.

    Не требует обслуживания: Этот термин является очень общим и относится в основном ко всем типам батарей, кроме залитых батарей, у которых есть доступные отдельные ячейки, чтобы конечный пользователь мог доливать воду.Поскольку любая герметичная конструкция не позволяет пользователю добавлять воду в отдельные ячейки, по умолчанию она не требует обслуживания.

    Молекулярные выражения: электричество и магнетизм: свинцово-кислотные батареи

    Свинцово-кислотные батареи

    Свинцово-кислотная аккумуляторная батарея — это надежная аккумуляторная система, работающая в широком диапазоне температур, и ее процесс заряда-разряда практически обратим.

    На рис. 1 показан свинцово-кислотный аккумулятор в разрезе.Отрицательная и положительная пластины изолированы друг от друга разделителем, и несколько стопок этих пластин составляют батарею. Основание аккумулятора также имеет форму пластины и содержит как вилку, так и гайку. Положительные и отрицательные клеммы появляются вверху.

    На рис. 2 показан более известный свинцово-кислотный аккумулятор, типичный автомобильный аккумулятор. Крышки герметичны, чтобы предотвратить загрязнение электролита, а также имеется зона сепаратора жидкости и газа, которая возвращает жидкость в резервуар, обеспечивая таким образом более длительный срок службы батареи.Аккумулятор также имеет пластинчатую пасту высокой плотности для более высокой производительности и свинцово-кальциевую решетку с «маленьким окном». Он имеет двойные клеммы для универсального применения, разделительные конверты и усиленную торцевую стенку корпуса.

    Химия

    В свинцово-кислотной батарее активный материал положительного электрода состоит из диоксида свинца, а активный отрицательный материал — металлический свинец. Положительный активный материал формируется электрохимически из отвержденной пластины и влияет на характеристики свинцово-кислотной батареи.Электролит состоит из раствора серной кислоты, и когда батарея разряжается, электроды превращаются в сульфат свинца, который меняет направление, когда батарея заряжается. Номинальное напряжение этого элемента батареи составляет 2 вольта.

    Строительство

    Основным компонентом свинцово-кислотной батареи является свинец высокой степени очистки, из которого изготавливаются сплавы, так что свинец может быть превращен в материал, похожий на решетку, поскольку свинец в чистом виде не может сохранять эту форму.Из свинцового сплава сформирована сетка, которая механически удерживает активный материал и проводит электричество между этим материалом и выводами батареи. Кальций, серебро и кобальт относятся к числу многих материалов, которые можно использовать для придания большей жесткости свинцу. Оксид свинца превращается в тестообразный материал, поэтому его можно прикрепить к решетке. В свинцово-кислотных аккумуляторах используются три типа положительных пластин: трубчатые и плоские наклеенные пластины для автомобильной энергетики, стационарных применений и запуска дизельного двигателя, а также конструкции Plante, в которых активный материал состоит из чистого свинца.

    Дополнительная информация

    Новые области применения аккумуляторных батарей в таких областях, как хранение, аварийное электроснабжение и электромобили, а также более традиционные применения в автомобилях, лодках и самолетах гарантируют продолжающееся доминирующее использование свинцово-кислотных аккумуляторов. На эти аккумуляторы приходится около половины всех продаж аккумуляторов. Низкая цена и, как правило, местное производство этих систем делает их простыми в широком использовании и наименее дорогими аккумуляторными батареями.

    Свинцово-кислотный аккумулятор имеет несколько преимуществ. Это вторичная батарея с невысокой стоимостью, производимая по всему миру с разной производительностью. Поэтому таких аккумуляторов очень много по всему миру, а их размеры обычно колеблются от 1 ампер-часа до нескольких тысяч ампер-часов. Аккумулятор хорошо работает с высокой скоростью, что делает его особенно подходящим для запуска двигателей. Он имеет КПД более 70% и высокое напряжение на элементах более 2 В, что является самым высоким показателем среди систем водно-электролитных аккумуляторных батарей.

    Он также имеет несколько недостатков, в том числе малый срок службы, который составляет около 50-100 циклов для средней свинцово-кислотной батареи. Он также имеет ограниченную плотность энергии и плохое удержание заряда. Длительное хранение свинцово-кислотных аккумуляторов в разряженном состоянии может вызвать сульфатацию или поляризацию электродов. Батарею очень маленького размера сложно изготовить, иногда она может быть взрывоопасной, а при неправильной утилизации может представлять опасность для окружающей среды.

    ВЕРНУТЬСЯ В ДОМАШНЮЮ БАТАРЕЮ

    Вопросы или комментарии? Отправить нам письмо.
    © 1995-2021, автор — Майкл В. Дэвидсон и Государственный университет Флориды. Все права защищены. Никакие изображения, графика, программное обеспечение, сценарии или апплеты не могут быть воспроизведены или использованы каким-либо образом без разрешения правообладателей. Использование этого веб-сайта означает, что вы соглашаетесь со всеми юридическими положениями и условиями, изложенными владельцами.
    Этот веб-сайт поддерживается нашим

    Команда разработчиков графики и веб-программирования
    в сотрудничестве с оптической микроскопией в Национальной лаборатории сильного магнитного поля
    .
    Последнее изменение: пятница, 13 ноября 2015 г., 14:19.
    Счетчик доступа с 1 июня 1999 г .: 63014

    типов свинцово-кислотных аккумуляторов | Федеральные батареи | Ведущие бренды аккумуляторов

    Существует множество разновидностей свинцово-кислотных аккумуляторов. Давайте проясним некоторую путаницу, связанную с основным типом и их типичными приложениями.

    Залитые батареи

    являются наиболее распространенным типом свинцово-кислотных аккумуляторов и широко используются в автомобилестроении.Они называются затопленными из-за кислоты, которая свободно течет внутри корпуса, в котором подвешены пластины батареи. Эти батареи по-прежнему являются наиболее экономически эффективными и наименее затратными из всех типов на ампер-час.

    Герметичные батареи

    Обычно известен как VRLA (свинцово-кислотные батареи с регулируемым клапаном) или SLA (герметичные свинцово-кислотные).

    PRO: считаются самыми безопасными в использовании, поскольку они не пропускают газ и не проливают.

    ВНИМАНИЕ! Будьте осторожны, многие автомобильные необслуживаемые аккумуляторы еще называют герметичными. У них есть внешние вентиляционные отверстия, из них будет вытекать жидкость, если их опрокинуть, и выделять газ при зарядке, что делает их бесполезными.

    Два основных типа: AGM и гель.

    AGM Батареи: Герметичные, их можно заряжать быстрее, чем залитые батареи, из-за более низкого внутреннего сопротивления.

    PRO: Герметичность также означает, что доставка проще (и дешевле), а также гибкость установки.Например, он может располагаться внутри транспортного средства, так как не может произойти газообразование или утечка.

    AGM

    изготавливаются для различных применений, таких как запуск, езда на велосипеде или двойное назначение.

    гелевых батарей: гелевых батарей — король герметичных батарей глубокого разряда.

    Они идеальны в приложениях, где требуется постоянный ток, например: тележки для гольфа, мобильные машины, караваны, жилые дома, лодки и солнечные системы.

    PRO: Они также выдерживают экстремальные температуры, вибрацию, удары и чрезмерную разрядку лучше, чем любые другие свинцово-кислотные аккумуляторы.Они действительно «доминируют» на рынке циклических батарей

    Deep Cycle: Аккумулятор глубокого разряда — это свинцово-кислотный аккумулятор, предназначенный для регулярной глубокой разрядки с использованием большей части своей емкости. Эти батареи содержат меньше пластин, чем их стартовые и заводские аналоги, но пластины намного толще. Это уменьшает площадь поверхности, контактирующую с электролитом, что снижает доступное количество тока, но допускает гораздо более глубокое состояние заряда.

    Батареи глубокого разряда доступны как в мокром, так и в герметичном исполнении.

    Прокрутка или запуск двигателя: Иногда их называют аккумуляторными батареями SLI (пуск, освещение и зажигание). Поскольку общий выходной ток от батареи определяется площадью поверхности, батареи для запуска / запуска имеют больше и более тонкие пластины, чем при глубоком цикле. Они предназначены для кратковременной подачи большого импульса тока. Как раз то, что нам нужно для запуска двигателей.

    Пусковые батареи рассчитаны на ток запуска, мы часто используем ток холодного запуска (CCA) в качестве меры производительности аккумуляторов.

    Гибрид: Они предназначены как для старта, так и для езды на велосипеде. Аккумуляторы для автомобилей Start-Stop, безусловно, являются гибридными. Морские аккумуляторы двойного назначения также попадают в эту категорию.

    Для этого лучше всего подходят

    AGM.

    Резервный: Эти аккумуляторы обычно герметичного типа и предназначены для длительной подзарядки с поддержанием ИБП, систем сигнализации и т. Д. Большинство из них AGM.

    Ознакомьтесь с этими различными типами аккумуляторов (см. Каталог или веб-сайт), чтобы убедиться, что ваши клиенты получают аккумулятор правильной технологии.

    Свинцово-кислотные батареи

    по-прежнему будут лучшим выбором для резервного питания, опередив более дорогие литиевые

    .

    Несмотря на разговоры об альтернативах свинцово-кислотным аккумуляторам, это остается лучшей технологией для резервного копирования

    Свинцово-кислотные батареи сегодня являются наиболее широко используемыми из всех семейств аккумуляторной химии. Ежегодно во всем мире производится около 35 миллиардов долларов.Они широко используются для запуска двигателей легковых и грузовых автомобилей, для питания промышленного оборудования и для обеспечения критически важного резервного питания во многих приложениях, включая центры обработки данных.

    На рынке ведутся дебаты о роли лития, новейшего химического состава аккумуляторов, и его сравнении со свинцово-кислотными. Аргумент веский, и его важно понять покупателю. У каждой системы есть свои достоинства.

    В FIAMM, международном производителе аккумуляторов для промышленных и автомобильных аккумуляторов, входящем в глобальную японскую группу Showa Denko, мы решили сохранить свое внимание на свинцово-кислотные аккумуляторы.

    Свинцово-кислотные аккумуляторы… можно на 99 процентов перерабатывать Никола Коррадин, ФИАММ

    Как и большинство крупных международных производителей аккумуляторов, мы постоянно исследуем новые технологии, стремясь обеспечить ценность для наших клиентов. Мы оценили литий как химический элемент аккумуляторов и пришли к выводу, что мы хотим сохранить свинцово-кислотный состав в качестве основного химического вещества. Вот почему.

    Современный свинцово-кислотный аккумулятор — это результат многолетнего опыта. В мире центров обработки данных FIAMM производит батареи, которые обеспечивают жизненно важное звено для защиты бесперебойной подачи электроэнергии.Мы поставили тысячи приложений для именитых клиентов по всему миру.

    Требования к питанию каждого центра обработки данных уникальны. Наш опыт показывает, что свинцово-кислотные батареи с регулируемым клапаном, не требующие технического обслуживания, будут оставаться основным выбором на долгие годы.

    Современная система ИБП в центре обработки данных сложна. Необходимо учитывать множество факторов, таких как его местоположение в мире, качество электроэнергии и уникальность самого приложения. FIAMM подходит к каждому проекту как к уникальному.Мы изучаем все факторы, которые запрашивает заказчик, и даем рекомендации по передовым методам, таким как макет и способы улучшения среды, которая продлевает срок службы системы. Стандартных готовых решений нет.

    Эквивалентный литиевый раствор может стоить на 300 процентов дороже свинца. Никола Коррадин, ФИАММ

    Дата-центры потребляют много энергии, и без питания они выходят из строя. Качество их обслуживания имеет решающее значение. Важным толчком в индустрии центров обработки данных на данный момент является обеспечение того, чтобы центры обработки данных использовали «зеленую» энергию.Отрасль устанавливает впечатляющий рекорд, и некоторые из крупных операторов уже работают на 100% возобновляемых источниках энергии.

    Все батареи FIAMM подлежат переработке. Свинец, что означает, что ядро ​​батареи может быть переработано, переработано и переработано. Это хорошо согласуется с растущей заботой о защите и повторном использовании ценных ресурсов. В частности, в Европе наблюдается большой толчок к созданию продуктов, подходящих для экономики замкнутого цикла. Свинцово-кислотные аккумуляторы хорошо соответствуют этому требованию, так как они могут быть переработаны на 99 процентов.Все свинцовые батареи имеют остаточный срок службы… обычно от 10 до 15 процентов от первоначальной стоимости.

    Свинцово-кислотные батареи также безопасны и обеспечивают длительный срок службы. Как и все продукты, они должны использоваться в соответствии с рекомендациями производителей. Аккумуляторы FIAMM работают в диапазоне температур 25-30 градусов Цельсия.

    В конце концов, решающий фактор часто сводится к деньгам. Основное внимание уделяется эксплуатационным расходам и окупаемости. Аккумуляторы FIAMM хорошо подходят под эти критерии. Свинцовые батареи стоят значительно дешевле, чем литиевый раствор.Эквивалентный литиевый раствор может стоить на 300 процентов дороже свинца. Это значительная премия. Кроме того, до сих пор нет эффективного решения по переработке литиевых батарей, и утилизация может быть дорогостоящей.

    Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


    Настройка вашего браузера на прием файлов cookie

    Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно.Ниже приведены наиболее частые причины:

    • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки вашего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
    • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, используйте кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
    • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
    • Дата на вашем компьютере в прошлом.Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
    • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

    Почему этому сайту требуются файлы cookie?

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу.Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


    Что сохраняется в файле cookie?

    Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

    Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

    Каков срок службы свинцово-кислотной батареи?

    МОНТГОММЕРИВИЛЛЬ, Пенсильвания, 4 января 2021 года. Мы думали, что начнем 2021 год с ответа на один из вопросов, которые нам задают снова и снова: каков срок службы свинцово-кислотных аккумуляторов?

    Краткий ответ? Это зависит.

    Чуть более длинный ответ заключается в том, что срок службы и характеристики свинцово-кислотных аккумуляторов могут быть разными. Это зависит от того, как им управляют, отслеживают и обслуживают.

    Свинцово-кислотные батареи являются одними из наиболее распространенных электрохимических накопителей энергии и используются во множестве приложений, от автомобилей до подводных лодок и многих других промежуточных приложений. Наша область знаний заключается в промышленном применении, таком как свинцово-кислотные батареи для вилочных погрузчиков, и мы специализируемся на том, как максимально увеличить производительность аккумуляторов, чтобы они соответствовали и даже превышали ожидаемый срок службы самих погрузчиков.В этих приложениях средний гарантированный срок службы свинцово-кислотной аккумуляторной батареи составляет около 1500 циклов.

    Но почти половина всех залитых свинцово-кислотных аккумуляторов не достигают даже половины ожидаемого срока службы. Плохое управление, отсутствие мониторинга и отсутствие как профилактического, так и реактивного обслуживания могут убить аккумулятор менее чем за 18 месяцев. Это может резко повлиять на производительность аккумуляторной. Однако существует множество способов улучшить и максимально увеличить количество циклов, которые может выдержать типичный аккумулятор.

    Но сначала нужно осветить некоторые основы:

    • Держите батареи чистыми и сухими.
    • Проверьте надежность крепления вентиляционных колпачков.
    • Убедитесь, что электрические соединения затянуты в соответствии со значениями, указанными производителем.
    • Используйте подходящие средства для очистки батарей и возможных следов коррозии на клеммах.
    • Выполняйте любые профилактические работы по техническому обслуживанию вовремя.
    • Аккумуляторы необходимо заряжать до и во время хранения.
    • Никогда не храните разряженные батареи. Всегда периодически заряжайте аккумуляторы при хранении, чтобы предотвратить сульфатацию.
    • Храните батареи в сухом, защищенном месте.
    • Зарядите батареи перед их использованием.
    • Поменяйте парк батарей для равномерного использования.

    Теперь эти задачи начнут вас в правильном направлении и, если их усердно выполнять, помогут. Мы можем поделиться своим опытом, как эффективно максимизировать производительность .Начнем с обслуживания.

    Обслуживание аккумуляторной батареи

    Это одна из самых трудных задач, которую нужно выполнять вручную, и из-за этого она часто оказывается самой упускаемой из виду задачей в общем списке дел. Нашим первым продуктом был поливочный пистолет, который теперь называется Gun-X. Он был разработан, чтобы легко решить проблему еженедельного полива батареи. Она остается лидером отрасли по легкому и простому заполнению небольших парков аккумуляторных батарей. Время шло, автопарки росли, а потребности во времени росли, поэтому мы разработали концепцию, спроектировали и изготовили одни из самых передовых систем полива, доступных сегодня на рынке.Возьмите систему инжектора воды, она может заполнить свинцово-кислотную батарею до нужного уровня менее чем за 15 секунд. Это делает его идеальным для средних и крупных автопарков, где необходимо обслуживать большое количество аккумуляторов, а рентабельность инвестиций невероятна. Для небольших предприятий существуют поплавковые системы, такие как Stealth или AFS (в зависимости от региона), которые обеспечивают отличное соотношение цены и качества и повышают скорость и безопасность при поливе аккумуляторов.

    Мониторинг батареи

    Выше описано, как поливать, но как насчет того, когда поливать? Подобно сигнальной лампе уровня топлива на автомобиле, наше семейство мониторов электролита Blinky сообщит вам, когда именно вам нужно заправить.Вместо того, чтобы проверять вручную, что может быть опасно и отнимать много времени, SmartBlinky использует запатентованную технологию SmartDelay и четкую светодиодную индикацию, чтобы точно указать, когда вам нужно полить батареи. Добавьте к этому систему полива, и это самая сложная и наиболее трудоемкая часть обслуживания и контроля батареи, которую легко решить.

    Управление батареями

    Наконец, хорошее управление батареями — краеугольный камень хорошо работающей аккумуляторной комнаты.Как мы уже упоминали, половина всех залитых свинцово-кислотных аккумуляторов не достигает максимального срока службы. По нашему опыту, большая часть из них — это батареи, расположенные ближе всего ко входу в аккумуляторную. В неуправляемом аккумуляторном помещении водители автопогрузчиков и обслуживающий персонал обычно выбирают самые близкие или новейшие аккумуляторы. Это означает, что они не могли быть полностью заряжены или недостаточно охлаждались, тем самым удаляя часть полных циклов, доступных из-за неправильной эксплуатации.Это также означает, что те, которые пылятся в задней части комнаты, не циклируются, что приводит к сульфатации. Такая модель поведения снижает пропускную способность всего парка с обоих концов шкалы, как чрезмерное, так и недостаточное использование. Наша система iBOS исправляет эту закономерность и проверяет правильность организации всех батарей в аккумуляторной, давая операторам четкую яркую синюю светодиодную индикацию о том, какую заряженную и охлажденную батарею следует взять дальше. От iBOS Basic со встроенным звуковым предупреждающим сигналом до iBOS Pro, предоставляющего полный спектр данных о аккумуляторном отсеке, есть система iBOS, подходящая для любого объема операций.

    Все продукты разработаны для того, чтобы дополнять друг друга, работая в синергии для достижения максимальной производительности. Если вы возьмете среднюю батарею, не поливайте ее, не следите за ней и не управляйте ею, вам повезет, если вы получите половину из 1500 гарантированных циклов. А из-за такого злоупотребления и неправильного управления вы не сможете претендовать на гарантию на аккумулятор.

    Типичная, хорошо политая, активно контролируемая и управляемая батарея может обеспечить производительность, значительно превышающую гарантированную мощность, часто на один или даже два дополнительных года использования.Итак, возвращаясь к короткому ответу, срок службы свинцово-кислотной батареи зависит от того, насколько хорошо за ней ухаживают. Сокращение надлежащего обслуживания и управления обойдется вам намного дороже в долгосрочной перспективе.

    Как вы думаете? Начните общение с нами через наши каналы в социальных сетях или, если вы хотите обсудить, как мы рассчитываем циклы и улучшения, которые может принести упреждающее управление батареей, свяжитесь с нами через https://www.phlsci.com

    .
  • Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *